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第二章第三節物質的量
-----物質的量濃度
2019人教版必修一
情 景 引 入
你知道溶液的濃度有哪些表示方法嗎
項目名稱 檢查結果 參考值 單位
鉀 3.91 3.50－5.50 mmol/L
甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L
低密度蛋白質 2.96 1.45—4.00 mmol/L
直接膽紅素 1.9 0—6.0 mol/L
尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L
尿酸 361 140—446 mol/L
葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L
果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L
總膽固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L
高密度脂蛋白膽固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L
這樣單位表示的是什么意思？
1.溶質的質量分數
目標一 物質的量濃度
概念：溶液中溶質的質量與溶液的質量之比
表達式：
ω(溶質)=
取用溶液時，更多的是量取溶液的體積。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，對于計算化學反應中各物質之間的量的關系是非常便利的，對生產和科學研究也有重要意義。
2.溶質的物質的量濃度
cB
mol·L－1
表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量。
符號：
單位：
表達式：
————溶質
————溶液
注意單位：
nB: mol
V: L
cB: mol·L-1
概念：
利用溶質的質量分數和溶質的物質的量濃度的表達式，推導出兩者之間的定量關系。并利用得出的表達式計算：市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3，則市售濃硫酸中硫酸的物質的量濃度為多少。
思考1
提示　①設溶液體積為1 L，則
M：溶質B的摩爾質量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；ω為溶質的質量分數。
構建認知模型
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
質量
粒子數目
V（氣體體積）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V(aq)
÷V(aq)
練習1
判斷正誤
(1)將58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1
(　　)
(2)從200 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中取出50 mL溶液，其物質的量濃度仍為0.1 mol·L－1
(　　)
(3)標準狀況下，將2.24 L HCl氣體溶于1 L水中，得到3.24 L溶液(　　)
(4)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物質的量為0.1 mol(　　)
(5)將25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1
(　　)
×
√
×
×
√
溶液的體積不是1 L
溶液的體積不能相加
體積未知
練習2
將2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，則：
(1)該溶液的溶質為 ，其物質的量濃度為 mol·L－1。
(2)從所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物質的量濃度為 mol·L－1，溶液中溶質的質量為 g。
Na2CO3
0.01
0.01
1.06×10－2
②確定溶液中溶質的幾種特殊情況：
帶有結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水時，其溶質是CuSO4；
NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質。
構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。
標識：容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。
常用規格：50ml、100mL、250 mL、500mL、1000mL
用途：配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液。
（1）特點
容量瓶
容量瓶
（2）使用
①容量瓶使用之前一定要查漏
加水→蓋瓶塞→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉180°→倒立→觀察是否漏水
②選擇容量瓶應遵循大而近原則：所配溶液的體積等于或略小于
容量瓶的體積。
③不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；容量瓶不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；不能配制任意體積的溶液。
容量瓶
步驟 實驗操作 實驗儀器
計算 計算所需NaCl固體的質量：5.85g
稱量 稱量NaCl固體的質量5.9 g 托盤天平、藥匙
溶解冷卻 將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解，并冷卻至室溫 玻璃棒、 燒杯
移液 將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶 100ml容量瓶、玻璃棒
洗滌 少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶
定容 蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。 膠頭滴管
搖勻 蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
裝瓶貼簽 將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。 試劑瓶
一定物質的量濃度溶液的配制（固體溶質）
一定物質的量濃度溶液的配制
主要儀器
燒杯
膠頭滴管
100mL容量瓶
量筒
玻璃棒
托盤天平
一定物質的量濃度溶液的配制
配制一定物質的量濃度的NaCl溶液過程示意圖
一定物質的量濃度溶液的配制
(1)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次,并將洗滌液也都注入容量瓶
保證溶質全部轉移到容量瓶中，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質就會減少，溶質物質的量濃度偏小。
(2)如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質
的實際濃度比所要求的大了還是小了
造成溶質損失，溶質物質的量濃度偏小。
誤差分析
(3)如果在配制時,仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質的
實際濃度比所要求的大了還是小了？
仰視
俯視
溶液體積偏小
溶液體積偏大
濃度偏小
濃度偏大
誤差分析
誤差分析
cＢ＝
nＢ
Ｖ
＝
mＢ
MBＶ
實驗過程中不規范的操作會導致mＢ或Ｖ發生變化，從而使所配溶液的cB產生誤差。
(2)使V增大(或減小)的因素，導致cB偏小(或偏大)。
(1)使mＢ增大(或減小)的因素，導致cB偏大(或偏小)。
誤差分析
實驗過程中還有哪些操作不當引起濃度誤差呢？請分析下列操作
對配制溶液濃度的影響。
①稱量時不小心把藥品和砝碼的位置放反了。
③定容后發現液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液。
④ 搖勻后發現液面低于刻度再加水。
②溶解過程中有少量液體濺出燒杯。
⑤ 原容量瓶配制溶液前未干燥。
mB
nB
cB
nB
cB
nB
cB
Ｖ
無影響
cB
濃溶液配制稀溶液
濃溶液配制稀溶液
將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質的量濃度是多少？
稀釋前后溶質的物質的量保持不變
n溶質= c濃·V濃=c稀·V稀
濃溶液配制稀溶液
①實驗儀器
量筒、 容量瓶、 燒杯 、玻璃棒、 膠頭滴管
②實驗步驟
（1）計算（2） 量取 （3）稀釋（4）轉移
（5）洗滌（4）定容 （7）搖勻 （8）裝瓶、貼簽
濃溶液配制稀溶液
濃溶液配制稀溶液
濃溶液配制稀溶液
濃溶液配制稀溶液
某同學在實驗室用10mol/L的濃硫酸配制250ml 0.2mol/L H2SO4,
（1）應用 （填儀器名稱）量取 ml濃硫酸。
（2）配制過程主要包括以下幾個步驟：①量取②計算③溶解或稀釋④搖勻⑤轉移
⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序為 。
（3）有關配制過程中的說法正確的是 。
A.使用容量瓶前應檢查它是否漏水
B.進行定容操作時會用到膠頭滴管
C.定容時不慎多加水時應立刻倒出
量筒
5.0
A. B
②①③⑧⑤⑥⑦④
濃溶液配制稀溶液
某同學在實驗室用10mol/L的濃硫酸配制250ml 0.2mol/L H2SO4,
（4）下列操作會使所配溶液濃度如何變化？
①定容時仰視刻度線。 （填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）
②轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒。
偏小
偏小

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