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第二節(jié)
離子反應(yīng)
第1課時(shí)
電解質(zhì)的電離
第一章
思考：濕手操作易觸電？為什么？
環(huán)節(jié)一：導(dǎo) 入
一、物質(zhì)的導(dǎo)電性
1. 實(shí)驗(yàn)探究——物質(zhì)的導(dǎo)電性 【實(shí)驗(yàn)1-2】
環(huán)節(jié)一：實(shí) 驗(yàn)
2. 實(shí)驗(yàn)探究——物質(zhì)的導(dǎo)電性 【熔融NaCl導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)】
環(huán)節(jié)一：實(shí) 驗(yàn)
(1)NaCl固體不導(dǎo)電原因分析
NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。
環(huán)節(jié)一：分 析
(2)NaCl溶液導(dǎo)電原因分析
將NaCl固體加入水中
水分子與NaCl固體作用
NaCl固體溶解并形成水合離子
環(huán)節(jié)一：分 析
【 NaCl溶液導(dǎo)電微觀模擬 】
環(huán)節(jié)一：分 析
(3)熔融NaCl導(dǎo)電原因分析
當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－
環(huán)節(jié)一：分 析
(4)小結(jié)
液體導(dǎo)電的原因：在外加電場的作用下，自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)形成電流。
環(huán)節(jié)一：小 結(jié)
思考：金屬導(dǎo)電的原因是什么？
銅絲的導(dǎo)電分析
環(huán)節(jié)一：小 結(jié)
通常情況下金屬內(nèi)部自由移動(dòng)的電子運(yùn)動(dòng)是不固定的，但
在外加電場的作用下會(huì)定向移動(dòng)形成電流。
有自由移動(dòng)的電子
1. 概念
在水溶液中
或
熔融狀態(tài)下
能導(dǎo)電的
條件
現(xiàn)象
類別
溶于水
在水分子的作用下，離子掙脫晶體的束縛
加熱熔化
離子獲得能量掙脫晶體的束縛
環(huán)節(jié)二：電 解 質(zhì)
電離
水溶液中
或
熔融狀態(tài)下
產(chǎn)生
自由移動(dòng)的離子過程
1. 概念
在水溶液中
或
熔融狀態(tài)下
能導(dǎo)電的
條件
現(xiàn)象
類別
2. 舉例
酸：H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH、H2CO3
堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3.H2O
鹽：NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4、AgCl
金屬氧化物：Al2O3、CaO
H2O
環(huán)節(jié)二：電 解 質(zhì)
【思考】HCl溶于水或熔融狀態(tài)下是否都能導(dǎo)電呢？
——溶于水以離子存在，熔融狀態(tài)不能電離出離子。
氯化氫溶解的微觀過程
環(huán)節(jié)二：電 解 質(zhì)
——滿足一個(gè)條件就可以
1.1 概念
在水溶液中
和
熔融狀態(tài)下
不導(dǎo)電的
條件
現(xiàn)象
類別
2. 舉例
非金屬氧化物（除H2O）：如CO2 CO2 SO2等
某些氫化物：NH3
大部分有機(jī)物：CH4 CH3CH2OH 蔗糖 等
環(huán)節(jié)二：非 電 解 質(zhì)
蔗糖溶解的微觀過程
【思考】蔗糖溶于水或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電？
——以分子存在，不能電離出離子
環(huán)節(jié)二：非 電 解 質(zhì)
1．銅絲、鹽酸能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？
小結(jié)1：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
混合物
單質(zhì)
環(huán)節(jié)二：思考與交流
CO2、SO2
SO3、NH3
自身不能電離出陰、陽離子
非電解質(zhì)
加水
H2CO3、H2SO3
H2SO4、NH3·H2O
自身能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子
電解質(zhì)
SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SO2為什么是非電解質(zhì)？
小結(jié)2：電解質(zhì)因自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。
注意:CO2、SO2、NH3等它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)二：思考與交流
一、實(shí) 驗(yàn)
思考
電解質(zhì)一定可以導(dǎo)電嗎？
電解質(zhì)與導(dǎo)電性之間沒有必然關(guān)系：
（1）電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、HCl氣體；
（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：如石墨、金屬單質(zhì)、溶液。
環(huán)節(jié)二：思考與交流
小結(jié)3：
小結(jié)5：
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度(或單位體積的離子數(shù)目)和離子所帶的電荷數(shù)。
小結(jié)4：
電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液是不同的，注意區(qū)別。
弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。
(強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI;
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;
大多數(shù)的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4……;
活潑金屬氧化物)
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4;
弱堿：所有難溶性堿、 NH3 H2O;
水；
極少數(shù)鹽: (CH3COO)2Pb等。
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)二：拓 展
電 解 質(zhì)
電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。
（回顧）1. 電離：
2. 電離方程式：
(1)原則 ：
原子守恒、
電荷守恒
用化學(xué)式和離子符號(hào)表示物質(zhì)電離過程的式子。
HCl=H+ + Cl-
HCl的電離方程式：
Ba(OH)2的電離方程式：
Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 的電離方程式：
Na2 CO3 =2Na+ + CO3 2-
注意：原子團(tuán)不能拆開 : SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH-
環(huán)節(jié)三：電離方程式
已知，水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式。(1)NaHCO3 (2)NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
思考：NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？
不是。電離時(shí)生成的陽離子不全部是氫離子(H+)、還有Na+
寫出NaHSO4熔融的電離方程式
NaHSO4 （熔融）= Na+ +HSO4-
(2)．酸式鹽電離方程式書寫
環(huán)節(jié)三：電離方程式
3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
(1) 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部為H+
的化合物；
(3) 鹽：電離時(shí)生成酸根陰離子和金屬
陽離子(或 NH4+)的化合物。
(2) 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部OH
的化合物；
環(huán)節(jié)四：酸、堿、鹽的概念
環(huán)節(jié)五：課 堂 練 習(xí)
例1.下列物質(zhì)中：
①氫氧化鈉固體 ②銅 ③氫氧化鈉溶液 ④鹽酸 ⑤熔融的碳酸鉀
⑥硫酸鋇 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨氣 ⑩醋酸 H2SO4
電解質(zhì)：
非電解質(zhì)：
①⑤⑥⑩
⑦⑧⑨
判斷
1、一種物質(zhì)不是電解質(zhì)，就是非電解質(zhì)。
×
2、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)。
×
選擇
3.下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )
A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
A
環(huán)節(jié)六：課 堂 練 習(xí)
4.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?，也是大氣污染物之一，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫在 大氣中的排放。
(1)二氧化硫與水反應(yīng)可生成亞硫酸(H2SO3)，亞硫酸的水溶液能夠?qū)щ?。那么二氧化硫? (填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。
(2)工業(yè)尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收，生成亞硫酸鈉(Na2SO3)或亞硫酸氫鈉(NaHSO3)。
①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是 ；
②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是 。
(3)二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。
①三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成硫酸氫鈉，硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是 ；
②三氧化硫是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？ 。
非電解質(zhì)
Na2SO3=2Na＋＋SO32－
NaHSO3=Na＋＋HSO3－
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
非電解質(zhì)

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