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高三化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則
1.C晶體硅用作太陽(yáng)能電池板，是利用了晶體硅的導(dǎo)電性，A頂不符合題意：氫氟酸雕刻玻璃反應(yīng)：4HF十S)一=2HO
十SF,↑，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意：C1O2用于自來(lái)水的殺菌消毒，是利用了C1O2的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)符合題
意：鋁用于焊接鐵軌，利用鋁的還原性，D項(xiàng)不符合題意。
2.D提純含有少量食鹽的苯甲酸應(yīng)用重結(jié)晶法，A項(xiàng)錯(cuò)誤：苯與CC1互溶，不能用作萃取劑分離溶于CC1中的碘，B項(xiàng)
錯(cuò)誤；甲酸甲酯也能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K:[Fe(CN)]溶液中無(wú)Fe3+,故KSCN溶液可區(qū)分
FeCl,和K:[Fe(CN)6],D項(xiàng)正確。
3.DHBO是一元弱酸，電離方程式為HB)十H2O一[B(OH)4]廠十H,A項(xiàng)錯(cuò)誤：MgC2形成的過(guò)程為
:C1牛Mg千：C1:一→[：CI]Mg+[C1:]丁，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴乙烷與NOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵，D項(xiàng)正確。
4,C飽和溴水與苯酚反應(yīng)是苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明羥基使苯環(huán)活化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成氯化鐵，引
入氯離子新雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鎂易水解，故需要在氯化氫氣流中加熱脫去結(jié)晶水，避免MgC發(fā)生水解，C項(xiàng)正確：加
熱試管中液體體積要小于試管容積的三分之一，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.B由結(jié)構(gòu)圖可知，A項(xiàng)正確：不存在順?lè)串悩?gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：含有2個(gè)手性碳原子，C項(xiàng)正確：含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反
應(yīng)，D項(xiàng)正確。
6,A由結(jié)構(gòu)圖可知，A項(xiàng)正確：石墨的熔點(diǎn)很高，屬于混合晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤：石墨中層間無(wú)化學(xué)鍵相連，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨中
碳原子數(shù)和C一C鍵之比為2：3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.B“氧化酸浸”時(shí)，溫度過(guò)高，HO2會(huì)分解，不利于銅的浸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“溶解”時(shí)用NHNO會(huì)產(chǎn)生NO或NO2,而使
用HO無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，B項(xiàng)正確；“還原沉銅”時(shí)離子方程式為HO+2Cu++SO片+2C】—SO+2CuC1￥+
2H中，由反應(yīng)可知，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸具有氧化性，能氧化CuC1,“洗滌”時(shí)不可用稀硝酸代替稀硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.DCrO中Cr為+6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知CO中有1個(gè)O顯一2價(jià)，4個(gè)O顯一1價(jià)，即2個(gè)過(guò)氧鍵，1mol
CO與含過(guò)氧鍵的數(shù)目為2NA,A項(xiàng)正確：O原子的價(jià)電子數(shù)為6,3.2gO2中含有的價(jià)電子數(shù)為1.2V,B項(xiàng)正確：由方
程式可知O2與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系為7O2一14e,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11,2LO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正
確：生成物6 mol H2O中有2mol是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：6，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.B堿金屬中各原子價(jià)電子數(shù)相同，Li的半徑最小，金屬鍵最強(qiáng)，堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高，A項(xiàng)正確；CO為分子晶體，
熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO為共價(jià)晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaC1焰色試驗(yàn)為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，C項(xiàng)正確；“杯酚”
空腔大小適配C0,從而可分離C和C,D項(xiàng)正確。
10.B由題意可推出Z為C,依次可推出X為H,Y為B,W為O,M為F。W與M可形成OF2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH和HO中
心原子雜化方式均為sp,HO中O有孤電子對(duì)，鍵角小，B項(xiàng)正確；Z為C,HCO為弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z、W原子的
雜化方式均為sp,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
1.CB位于棱邊和休心，T位于面心和體心，B與Ti原子個(gè)數(shù)比為(4+2×號(hào)+2×合)：(1十4×2)=5：3，A項(xiàng)
【高三開(kāi)學(xué)考·化學(xué)參考答案第1頁(yè)（共4頁(yè)）】高三化學(xué)
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米，黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題
目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)
作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。
4.本卷命題范固：高考范圍。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016S32Fe56Ag108
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要
求的。
1.下列化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用，體現(xiàn)其氧化性的是
A.晶體硅用作太陽(yáng)能電池板
B.用氫氟酸雕刻玻璃
C.C1O2用于自來(lái)水的殺菌消毒
D.鋁用于焊接鐵軌
2.已知常溫下，F(xiàn)e(CN)的穩(wěn)定常數(shù)為4.1×102，F(xiàn)c(SCN)a的穩(wěn)定常數(shù)為2.17×10。關(guān)于物質(zhì)的分
離、提純和鑒別，下列說(shuō)法正確的是
A.用蒸餾法提純含有少量食鹽的苯甲酸
B.用苯萃取四氯化碳溶液中的碘
C.用新制Cu(OH)2鑒別甲酸甲酯和乙醛
D.用KSCN溶液區(qū)分FeCl溶液和K[Fe(CN)a]溶液
3.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A.HBO的電離方程式：HBO一H十H2BO5
B.Mg和C1形成離子鍵的過(guò)程：：C1千Mg千C1:→Mg+[C1:]
C.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱的化學(xué)方程式：CH.CH2Br+NaOH二CH,CH,OH+NaBr
D.用電子云輪廓圖示意p-pπ鍵的形成：8-8-88·一日
4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>飽和
干碟的
le(1,6ll,)
含酚酞的
識(shí)水
HCI
尾氣
,C)
5■
處埋
溶液產(chǎn)
苯盼
無(wú)水
FSO4Fes,雜質(zhì))
甲
乙
丙
A.甲圖證明苯環(huán)使羥基活化
B.乙圖用于除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO
C.丙圖制備無(wú)水MgC12
D.丁圖驗(yàn)證溫度對(duì)水解平衡的影響
【高三開(kāi)學(xué)考·化學(xué)第1頁(yè)（共6頁(yè)）】
S
5.有機(jī)物M是重要的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有1種（不含立體異構(gòu)）
B.存在順?lè)串悩?gòu)
H
C.分子中含有2個(gè)手性碳原子
D.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子
HO
6.新華社9月3日?qǐng)?bào)道，我國(guó)科學(xué)家在超高純度石墨領(lǐng)域取得重大突破，成功開(kāi)發(fā)
出純度達(dá)99.99995%以上的超高純石墨產(chǎn)品。下列有關(guān)石墨晶體（平面結(jié)構(gòu)如
圖所示)的說(shuō)法正確的是
A.石墨中每個(gè)碳原子的配位數(shù)為3
B.石墨的熔點(diǎn)很高，屬于共價(jià)晶體
C.石墨中相鄰層之間存在化學(xué)鍵
D.石墨中碳原子數(shù)和C一C鍵數(shù)之比為1：2
7.氯化亞銅(CuCI難溶于醇和水，潮濕空氣中易水解氧化。)廣泛應(yīng)用于治金工業(yè)和殺菌劑等。以硫化銅
精礦為原料生產(chǎn)CuCI的工藝如下圖所示：
H2 SO
H2 SO
(NH)2 SO
稀HSO
Y①
硫化銅精礦→氧化酸浸→→Cu→
溶解門(mén)→還原沉鋼-→操作岡一洗滌干攜CC1
②
H2O2
NHNO為
NH CI
濾液
醇
下列說(shuō)法正確的是
A.“氧化酸浸”時(shí)，溫度越高，越有利于銅的浸出
B.“溶解”時(shí)用H2O2替換NHNO可防止環(huán)境污染
C.“還原沉銅”時(shí)參加反應(yīng)的n(Cu2+):n(SO)=1:2
D.“操作X”需用到漏斗、玻璃棒等：“洗滌”時(shí)可用稀硝酸代替稀硫酸
8.CrO(Cr的化合價(jià)為+6)在酸性溶液中不穩(wěn)定，容易分解，化學(xué)方程式為4CrO+12H+4Cr3++
7O2↑+6H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.1 mol CrO含過(guò)氧鍵的數(shù)目為2NA
B.3.2gO2中含有的價(jià)電子數(shù)為1.2NA
C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為Nx
D.上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：4
9.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
事實(shí)
解釋
堿金屬中各原子價(jià)電子數(shù)相同，Ii的半徑最
A
堿金屬中Ii的熔點(diǎn)最高
小，金屬鍵最強(qiáng)
B
熔點(diǎn)：CO鍵能：COC
NaCI焰色試驗(yàn)為黃色
與Na電子躍遷有關(guān)
D
“杯酚”能“識(shí)別”C的，而用于分離C的和C0
“杯酚”空腔大小適配C
10.由原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素形成的一種化合物可用作分析試劑和環(huán)氧樹(shù)
脂固化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相鄰，W、M相鄰，原子序數(shù)X十Y=Z,
Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍。下列說(shuō)法正確的是
A.不存在W與M形成的化合物
Xs Ze
M
B.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Z>W
W-Y-M
C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
Xs Ze
M
D.結(jié)構(gòu)中Y、Z、W原子的雜化方式均不相同
【高三開(kāi)學(xué)考·化學(xué)第2頁(yè)（共6頁(yè)）】
S

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