資源簡介

廈泉五校2024-2025學年高二年級第二學期期末聯考
化學科試卷
（考試時間75分鐘，滿分100分 命題人：南安南星中學 審題人：泉州十一中）
試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Au 197 B 11 Na 23 Sm 150 Co 59
第I卷 （選擇題，共48分）
一、選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題目要求)
1.我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時，發現月壤鈦鐵礦（FeTiO3）存在亞納米孔道，吸附并儲存了大量來自太陽風的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態水儲存起來以供使用。下列說法不正確的是（ ）
A.月壤鈦鐵礦中存在s區、p區、d區的元素
B.將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質鐵和水蒸氣
C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發生了氧化還原反應
D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態水的過程會放出熱量
2.下列化學用語或圖示表達不正確的是（ ）
A.乙醇的分子模型：
B.BF3的VSEPR模型：
C. 反-2-丁烯的結構簡式為
D.基態29Cu原子的價層電子排布式：3d104s1
3.下列宏觀現象與微觀解釋不符的是（ ）
選項 宏觀現象 微觀解釋
A 四氟乙烯（PTFE）化學穩定性極高，能夠抵御強酸、強堿、溶劑以及氧化劑等。 F的電負性較強，C—F的鍵能較大，斷開該共價鍵需要較多的能量
B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了穩定的大π鍵
C 天然水晶呈現多面體外形 原子在三維空間里呈周期性有序排列
D 氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體 二者均為離子晶體，離子所帶電荷數越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低
4.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體含有其中兩種作用力的是（ ）
①Na2O2 ②SiC ③冰 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷
A．①②⑤ B．①③⑥
C．②④⑥ D．①②③⑥
5.丁香揮發油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其結構簡式如下：
下列說法正確的是（ ）
A.K中含手性碳原子
B.M中碳原子的雜化類型只有sp2雜化
C.K、M均能與NaHCO3反應
D.K、M共有四種含氧官能團
6.某化合物的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。
下列說法錯誤的是（ ）
A.該物質中X和Z分別為O和S元素
B.元素電負性：X＞Z＞Y
C.基態原子未成對電子數：W＜X＜Y
D. 基態原子的第一電離能：X＞Z＞Y
7.下列裝置或操作能實現相應實驗目的的是（ ）
A.檢驗1―溴丙烷的消去反應產物丙烯 B.探究CH4與Cl2的取代反應 C.用裝置丙檢驗乙炔具有還原性 D.配制銀氨溶液
8.乙腈（CH3CN）是一種常見的液態有機溶劑，沸點較高，水溶性好。下列說法不正確的是（ ）
A.乙腈的電子式：
B.乙腈與丙烯腈（CH2=CHCN）互為同系物
C.乙腈的沸點高于與其分子量相近的丙炔
D.乙腈可發生加成反應
9.一種強力膠的黏合原理如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. I有2種官能團
B. II可遇水溶解使黏合物分離
C. II的分子式為(C5H5NO2)n
D. 該反應為縮聚反應
10.化合物Z是一種具有生理活性的多環呋喃類化合物，部分合成路線如下：
下列說法正確的是（ ）
A.1molX最多能和4molH2發生加成反應
B.Y分子中σ鍵和π鍵的數目比為7:1
C.Z分子中所有碳原子均在同一個平面上
D.Z不能使Br2的CCl4溶液褪色
11.乙烯、醋酸和氧氣在鈀（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH3）的過程示意圖如下。
下列說法不正確的是（ ）
A.①中反應為4CH3COOH＋O2＋2Pd2Pd(CH3COO)2＋2H2O
B.②中生成CH2＝CHOOCCH3的過程中，有σ鍵斷裂與形成
C.生成CH2＝CHOOCCH3總反應的原子利用率為100%
D. Pd催化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速率
12. SmCok（k＞1）是一種具有優異磁性能的稀土金屬永磁材料，在航空航天等領域中獲得重要應用。SmCok的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數a=500pm，c=400pm，M、N原子的分數坐標分別為(，，)、
（，，）。設NA是阿伏伽德羅常數的值。
下列說法錯誤的是（ ）
A.該物質的化學是為SmCo5
B.體心原子的分數坐標為（，，）
C.晶體的密度為
D.原子Q到體心的距離為100pm
第II卷 非選擇題(4大題，共52分)
13.（18分）鎂是一種神奇的金屬。
I.通過MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互轉化可實現NH3的高效存儲和利用。
（1）寫出Mg的基態原子軌道表示式：________________。
（2）NH3分子中的H—N—H鍵角_______ [Mg(NH3)6]2+中的H—N—H鍵角（填：“＞”“＜”或“＝”），從結構角度解釋原因：______________。
（3）[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方體結構，邊長為a nm，結構示意圖如下。
[Mg(NH3)6]Cl2中的配位原子是_______，中心離子的配位數為________，離[Mg(NH3)6]2+最近的Cl—有_____個。
II.格氏試劑是一種用途廣泛的有機鎂化合物，通常用有機鹵化物與金屬鎂在無水乙醚或四氫呋喃（THF）中反應制得。反應原理如下：
由A（）合成I（）的流程圖：
注：NBS為溴化試劑，在一定條件下能與烯烴作用得到溴代烯烴。
（4）物質A的名稱為______；由A 生成B 的反應類型是______。
（5）寫出由A制備的化學方程式______。
（6）四氫呋喃是一種優良的溶劑，可由呋喃（）加氫得到，則四氫呋喃的結構簡式為______。
（7）寫出物質C在NaOH的水溶液中加熱反應的化學方程式______。
（8）寫出符合下列要求的Ⅰ的同分異構體的結構簡式______寫出一種即可，同一碳上不能連接2個羥基。
芳香族化合物 二元醇 分子中有5種化學環境的H
14.（12分）某工廠采用如下工藝回收廢渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。
已知：①“氧化浸出”時，PbSO4不發生變化，ZnS、CuCl分別轉變為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+
②酒石酸（記作H2A）結構簡式為HOOC(CHOH)2COOH。
回答下列問題：
（1）酒石酸分子中含有_____種化學環境不同的氫原子，寫出酒石酸與足量金屬Na反應的化學方程式______________________________
有機物M是酒石酸的一種同分異構體，且M與酒石酸含有的官能團種類和數目均相同，寫成M的結構簡式____________________
（2）在元素周期表中，Zn位于第_____周期______族，其原子結構示意圖為__________
（3）過二硫酸根（S2O82—）具有強氧化性，其中的S的化合價為_______，“氧化浸出”時，S2O82—轉變為
______________（填離子符號）
（4）“除銅”步驟中發生反應的離子方程式為___________________________
15.（14分）硼氫化鈉（NaBH4）是一種萬能還原劑和潛在儲氫劑，實驗室用金屬鈉、H2、硼酸三甲酯[B(OCH3)3，沸點68℃]制備NaBH4的裝置如下(夾持和加熱裝置略去)，實驗步驟有如下五步：
①降溫后，分離得到NaBH4和CH3ONa的固體混合物；
②升溫到200℃，關閉K2，打開通入H2，充分反應得到NaH；
③連接裝置，檢查氣密性；
④升溫到240℃，關閉K1，打開K2，持續攪拌下通入氬氣，再打開K3向三頸燒瓶中滴入硼酸三甲酯
[B(OCH3)3 ]充分反應；
⑤裝入試劑，打開K2，向裝置中鼓入氬氣，然后升溫到110℃，并攪拌。
已知：、NaBH4易與水反應，NaBH4在強堿性條件下能穩定存在。
（1）儀器A的名稱是 ，B的側邊上小玻璃導管的作用是 。在空氣冷凝管b接口上需要連接1個 裝置和1個處理裝置。
（2）寫成NaH的電子式___________，BH4—的空間構型是____________
（3）實驗步驟的正確順序是③ (填序號)。
（4）石蠟油的主要成分是 ，
a.烴 b.烴的衍生物 c.高分子化合物
石蠟油在實驗中的作用是______________________________
（5）寫出NaH與硼酸三甲酯反應的化學方程式 。
（6）分離后測定NaBH4的純度：取 w g產品，在強堿性條件下與Au3+反應得到 m g Au，其反應的離子方程式為8Au3+＋3BH4—＋24OH—＝8Au＋3BO2—＋18H2O；產品中NaBH4的純度為 (寫出算式即可)。
16.（8分）化合物G是某藥物的關鍵原料，合成路線如下：
回答下列問題：
（1）化合物A分子內非含氧官能團的名稱為________________
（2）化合物A→B的反應類型為___________，C的苯環上的一氯代物有_______種。
（3）能與化合物B和C都發生反應的試劑為_______（填標號）
a. NaHCO3水溶液 b. NaOH水溶液 c. Na2SO4水溶液 d.HCl
（4）C→D的反應方程式為______________。
（5）化合物D與H+間的反應方程式：
用類比法，下列反應中的X化學式為__________參考答案
1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D
13.（共18分）（1）（2分）
（2）＜（1分） NH3中的N有孤電子對，對成鍵電子的排斥力較大，而[Mg(NH3)6]2+中的N的孤電子對與Mg2+形成配位鍵，對成鍵電子的排斥力減小。（2分，答出關鍵大意即給分）
（3）N 6 8 （各1分） （4）環己醇 消去反應（各1分）（少反應二字也給分）
（5）2+O2 2+2H2O（2分） （6）（2分）
（7） +NaOH OH+NaBr （2分）
（8）或（2分）
14.（共12分）（1）3 （1分） HOOC(CHOH)2COOH+4Na→NaOOC(CHONa)2COONa+2H2↑（2分）
（2分） （2） 四或4 IIB （各1分） （3）+6 SO42— （各1分）
（4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+ （2份）
15.（共14分）（1）三頸燒瓶或三口燒瓶（1分） 平衡壓強，使液體順利滴入（2分） 干燥（1分）
（2） 正四面體形（各1分） （3）⑤②④①（2分） （4）a 溶劑 （各1分）
（5）4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa（2分） （6）（2分）
16.（共8分）（1）氨基（1分） （2）取代反應 3 （各1分）（少反應二字也給分）
（3）b d（2分）
（4）+ H2O → + CH3COOH（2分） （5）NO+ （1分）

展開更多......

收起↑