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物質的量濃度
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
1.理解物質的是濃度的概念，運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算，學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。
2.從概念的應用中，培養學生實驗能力和思維能力，培養學生發現問題和解決問題的能力。
3.通過概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想，學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。
質量分數
體積分數
表示濃度的物理量
質量分數 =
溶液的質量
×100%
溶質的質量
體積分數 =
溶液的體積
×100%
溶質的體積
60%
實驗過程中，為了操作方便，取用溶液時，一般量取它的體積，而不是稱量其質量。
物質的量濃度
3. 單位：
mol / L 或 mol·L-1
4. 公式：
1. 定義： 單位體積溶液里含有溶質B 的物質的量，稱為B的物質的量濃度。
即1 L溶液中所含溶質B的物質的量。
2. 符號：
cB
物質的量濃度（mol/L）=
溶液的體積(L)
溶質的物質的量(mol)
思考：1 mol / L NaOH溶液的含義？
一、物質的量濃度
cB
=
nB
V
（1）從1 L 1 mol/L 的NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物質的量
濃度是多少？
（2）2 L 0.1 mol/L 的NaCl溶液和1 L 0.2 mol/L 的HCl溶液，溶質的物質的量相同
嗎？質量相同嗎？
溶液是均勻的， 對于配制好的溶液，從中取出任意體積的溶液， 濃度不變。
物質的量相同，質量不同。
例1．判斷下列說法是否正確。
（1）將 1 g NaCl溶于水制成1 L溶液 ，則該溶液的物質的量濃度為1 mol/L。
（2）將58.5 gNaCl完全溶解于1 L水中，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為
1 mol/L。
（3）1 L食鹽水中溶有1 mol NaCl，該溶液中NaCl物質的量濃度為1 mol/L。
（4）從1 L 2 mol/L的稀硫酸中取出0.5 L, 則這0.5 L溶液中硫酸的物質的量
濃度為1 mol/L 。
（5）2 mol/L的BaCl2溶液中Ba2+ 的物質的量濃度為2 mol/L ， Cl- 的物質的量
濃度為4 mol/L。
一、物質的量濃度
cB注意點
2. 體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積。
（用1 L水溶解溶質，所得溶液的體積一般不等于1 L 。因為溶質具
有一定體積，所以不能忽略。）
3. 溶液是均一穩定的， 對于配制好的溶液，從中取出任意體積或質量
的溶液，濃度不變。
溶質的量用物質的量來表示，不能用質量或其他物理量來表示，單位必須是mol。
物質的量濃度（mol/L）=
溶液的體積(L)
溶質的物質的量(mol)
例2. 配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的質量是多少？
n (NaOH) =c(NaOH)· V(NaOH)=0. 1 mol/L × 0. 5 L= 0. 05 mol
m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH)=0. 05 mol × 40 g/mol = 2 g
解：
500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH的物質的量為：
0.05molNaOH的質量為：
答： 配制500 mL 0.1mol/L NaOH溶液需NaOH 2 g 。
例3. 將23.4 g NaCl溶解在水中，配成250 mL溶液，計算所得溶液中NaCl的物質的量濃度。
m(NaCl)
n(NaCl) = =
M(NaCl)
23.4 g
58.5 g/mol
n(NaCl )
c(NaCl)= =
V(NaCl)
= 1.6 mol/L
答：溶液中溶質的物質的量濃度為1.6 mol/L。
= 0.4 mol
0.4mol
0.25 L
解：
離子物質的量濃度
例4. 1 mol/L MgCl2溶液，各微粒的物質的量濃度：
c(MgCl2) = mol/L
c(Mg2+) = mol/L
c(Cl-) = mol/L
1
1
2
c(離子) = c(物質)×離子下標
【練習】
1. 0.5 mol/L H2SO4，c(H+)= ；c()= 。
2. 0.1 mol/L Al2(SO4)3，c(Al3+)= ；c()= 。
3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2 mol/L，c(Na2CO3)= 。
1 mol/L
0.5 mol/L
0.2 mol/L
0.3 mol/L
1 mol/L
家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝兩瓶，于是媽媽把蔗糖水稀釋成兩瓶，請問，小明吃到的糖有沒有變多？
稀釋前后， 溶質的量（質量或物質的量）保持不變 。
對于所有的溶液稀釋都有：m(溶液稀釋前) = m(溶液稀釋后)
n(溶液稀釋前) = n(溶液稀釋后)
m(濃)ω(濃)=m(稀)ω(稀) 或m1ω1=m2ω2
c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2
例5. 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的體積是多少？
解：根據 V(濃)×c(濃)＝ V(稀)×c(稀)可得：
250 mL×1.0 mol/L=18 mol/L×V(H2SO4)
V(H2SO4)≈14 mL
n總
V總
例6. 200 mL 0.1 mol/L的鹽酸和100 mL 0.4 mol/L的鹽酸混合后(忽略體積變化)，求混合溶液中鹽酸的物質的量濃度。
c(HCl) =
200 mL ×0. 1 mol/L + 100 mL ×0. 4 mol/L
200 mL+ 100 mL
= 0. 2 mol/ L
解：
c (混) = =
c1 V1 + c2V2+ ……
V1+V2+……
混合溶液物質的量濃度的計算
m質
m液
ω =
×100%
根據質量分數求算
V(aq)
mB
MB
=
m(溶液）×ω（B）
MB×V(aq)
1000ρV(aq)×ω（B）
MB×V(aq)
=
=
結論：c＝1000ρ ω／M （直接使用）
1000ρ×ω（B）
MB
=
（注意：密度（ρ ）的單位為g/mL）
推導過程
cB
=
nB
V
例7. 36.5%的鹽酸，密度為1.19 g/cm3，求c
c(HCl) =
1.19 g/cm3×1000 mL× 36.5%
36.5 g/mol×1 L
=11.9 mol/L
練習1. 98%的硫酸，密度1.84 g/cm3，求c
c(H2SO4 )=
1000 mL× 1.84 g/mL× 98%
98 g/mol
=18.4 mol/L
c = ───────
1000×ρ×w
M
ρ單位為g/cm3
練習2. 12 mol/L，密度為1.32 g/cm3的硝酸溶液的質量分數
設溶液的體積為1 L即1000 mL
ω=
12 mol/L×1 L×63 g/mol
1.32 g/cm3×1000 mL
= 57.3%
1. 物質的量濃度
體積
物質的量
cB
mol/L或mol·L-1
2. 物質的量濃度與物質的量、質量以及質量分數之間的關系
cB
=
nB
V
取100 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol·L－1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中c(H＋)為(　　)
A．0.21 mol·L－1　　　 B．0.56 mol·L－1
C．0.42 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
C

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