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配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
1. 認(rèn)識容量瓶的構(gòu)造及使用方法。
2. 掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
3. 學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的氯化鈉溶液
在日常生活生產(chǎn)中，很多物質(zhì)具有的特殊作用，在濃度上都是有要求的。
體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精
在初中，同學(xué)們學(xué)過了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，如何配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液？
實(shí)驗(yàn)儀器：
托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒
實(shí)驗(yàn)步驟：
計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶
1. 構(gòu)造:
2. 常見規(guī)格：
頸部標(biāo)有刻度線，瓶上標(biāo)有容積、溫度。
帶有磨口玻璃塞；細(xì)長頸、梨形、平底玻璃瓶。
3. 用途：在所標(biāo)溫度下，配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
屬于精確儀器
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
選用原則：
例如：配制體積為480 mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)選用規(guī)格為_________________________。
500 mL的容量瓶
等大或稍大。
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要用容量瓶。
一、認(rèn)識容量瓶
4. 注意事項(xiàng)：
①容量瓶屬于量器，不能加熱，不能在容量瓶中進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，也不能用做反應(yīng)器。
②不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中
③容量瓶使用前要檢查是否漏水。
操作要領(lǐng)：裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180 度→倒立→觀察→結(jié)論
檢漏：使用前必須檢查是否漏水，檢查的方法是往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。
1．下列關(guān)于容量瓶的說法不正確的是 (　　)
A．容量瓶上一般標(biāo)有規(guī)格、溫度和刻度線
B．容量瓶在使用前要檢查是否漏水
C．可將濃溶液直接在容量瓶中稀釋
D．容量瓶不能長時(shí)間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時(shí)分裝在試劑瓶中
C
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
實(shí)驗(yàn)儀器：100 mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
（1）計(jì)算
解：m = n·M = c·V·M
=1.00 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol
=5.85 g
若配制80 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固體？
5.85 g，沒有80 mL的容量瓶，應(yīng)選擇100 mL容量瓶，溶液體積以100 mL計(jì)算。
規(guī)格：選擇容量瓶要遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如需480 mL溶液，則要配制500 mL的溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟：
不能，托盤天平精確度為0.1 g，故應(yīng)稱取5.9 g NaCl固體。
①稱量時(shí)：左物右碼
②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。
③精確度：0.1 g
【托盤天平使用注意事項(xiàng)】
能否用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體？
【拓展】普通電子天平：精確度0.01g或0.001g 分析天平：精確度0.0001g
（2）稱量
m = 5.85 g
（3）溶解
將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。
溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。
【拓展】
原因：某些物質(zhì)在溶解放出大量的熱，會(huì)容量瓶體積不準(zhǔn)。
將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶（如圖2-25），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
(4)轉(zhuǎn)移
玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。
洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。
（5）定容
將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。
容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時(shí)，為什么要改用膠頭滴管加水？
如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超過刻度線
不能，必須重新配制
（6）搖勻
蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
（7）裝瓶
將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。
如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？
不能，屬于正常現(xiàn)象
容量瓶不能長期儲(chǔ)存溶液
將下列配制溶液的過程排序：___________________。
④①⑦⑤⑥③②
欲配制1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液230 mL，完成下列步驟：
①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 克。
②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加適量的蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿_________移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能將溶液灑到容量瓶外，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。
④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時(shí)改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。
⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。
燒杯
冷卻
玻璃棒
250
2~3
低
1~2 cm
膠頭滴管
低
重新配制
搖勻
試劑瓶
10.0
某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水不慎超過了刻度線，他（她）把液體倒出一些，重新加水至刻度線。這樣做造成什么后果？
配制80 mL1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的體積是多少？
5.6 mL
倒出液體中含有溶質(zhì)，造成溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，物質(zhì)的量濃度偏低
1．誤差分析的原理依據(jù)
cＢ＝
nＢ
V
＝
mＢ
MBV
　　根據(jù)上述公式，由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)引起mＢ或V的變化，會(huì)對cＢ造成誤差。
（2）使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。
（1）使mＢ增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。
誤差分析
俯視
仰視
結(jié)果：濃度偏大
結(jié)果：濃度偏小
cＢ＝
nＢ
V
俯視讀數(shù)：加水少了，溶液體積(V)偏小
cＢ ＝
nＢ
V
仰視讀數(shù)：加水多了，溶液體積(V)偏大
2．定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解
可能引起誤差的一些操作 過程分析 c的影響
n V 稱量過程誤差分析 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹 增大 不變 偏高
少量氯化鈉粘在濾紙上 ____ ____ _____
物質(zhì)、砝碼位置放反(使用了游碼) ____ _____ _____
3．配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液常出現(xiàn)的誤差
減小
減小
不變
不變
偏低
偏低
可能引起誤差的一些操作 過程分析 c的影響
n V 配制過程誤差分析 移液前容量瓶內(nèi)有少量水 _____ _____ _____
轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落 _____ _____ _____
未洗滌燒杯和玻璃棒 _____ _____ _____
溶液未冷卻至室溫就注入定容 _____ _____ _____
定容時(shí)水加多后用滴管 吸出 _____ _____ _____
減小
不變
不變
偏低
偏低
不變
不變
無影響
減小
偏低
不變
不變
減小
偏高
減小
可能引起誤差的一些操作 過程分析 c的影響
n V 影響 配制 過程誤差分析 定容搖勻后液面下降再 加水 _____ _____ _____
定容時(shí)俯視刻度線 _____ _____ _____
定容時(shí)仰視刻度線 _____ _____ _____
增大
偏低
不變
減小
偏高
不變
增大
偏低
不變
用量筒量取濃硫酸的體積
定容時(shí)
俯視
仰視
實(shí)驗(yàn)操作
讀數(shù)
V(濃硫酸)
n(硫酸）
cＢ＝
nＢ
V
不變
cＢ＝
nＢ
V
不變
cＢ＝
nＢ
V
不變
V(濃硫酸)
n(硫酸）
cＢ＝
nＢ
V
不變
【小結(jié)】用量筒量取濃硫酸的體積影響的是溶質(zhì)物質(zhì)的量（nB）；定容時(shí)影響的是溶液的體積（V）。
4．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸
下列配制的溶液濃度偏高的是 (　　 )
A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線
B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
C．稱量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL 時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
D
2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1.容量瓶的認(rèn)識
3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
常見規(guī)格：
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
選用原則：等大或稍大
實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶
cＢ＝
nＢ
V
＝
mＢ
MBV
(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。
(1)使mＢ增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。
練習(xí)1：實(shí)驗(yàn)過程中還有哪些操作不當(dāng)引起濃度誤差呢？請同學(xué)們分析下列操作對配制溶液濃度的影響。
①稱量時(shí)不小心把藥品和砝碼的位置放反了。
③定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液。
nB
cB
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水。
④未等溶液冷卻就定容。
②溶解過程中有少量液體濺出燒杯。
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。
nB
cB
Ｖ
cB
Ｖ
無影響
cB
mB
nB
cB
cB＝
nB
Ｖ
2.下列溶液中氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液
D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液
C

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