資源簡介

(共28張PPT)
鐵鹽和亞鐵鹽
第三章 鐵 金屬材料
宏觀辨識與微觀探析：
掌握Fe3+的檢驗方法；認識Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性；歸納Fe3+和Fe2+相互轉化的條件。實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學性質，并能用化學方程式或離子方程式正確表示。
證據推理與模型認知：
通過實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學性質，體會實驗對認識和研究物質性質的重要作用，形成證據意識。會從物質類別和元素價態的視角認識具有變價元素物質間的轉化關系，并建立認識模型，豐富研究物質的思路和方法。
科學探究與創新意識：
通過相關實驗探究活動，了解探究學習的一般過程和方法，提高實驗操作能力,通過學習Fe3+和Fe2+相互轉化在生活中的應用，感受化學與生活緊密聯系。
鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種，如何合理補鐵呢？
鐵在成人體中的含量為4~5g，是人體必需微量元素中含量最多的一種。人體內的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存鐵。功能性鐵參與氧的運輸，其余的鐵與一些酶結合，分布于身體各器官。體內缺鐵將會導致人的記憶能力、免疫能力和對溫度的適應能力等生理功能下降。如果體內的鐵不足以供給生命活動的需要，就會發生貧血。
為了滿足生理需要，成人每天鐵的適宜攝入量為15~20mg。動物內臟、肉類、魚類、蛋類等動物性食物中的鐵容易被吸收。一般蔬菜中鐵的含量較少，吸收率也低，但我國膳食中一般食用蔬菜量很大，仍為鐵的重要來源。我國已經實施在某些醬油中加入鐵強化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問題的發生。
補鐵補的是幾價鐵？
如果你是藥品質檢員，想要檢測該補鐵劑中鐵元素含量與存在形式，你會怎么做呢？
補鐵劑預處理：藥片研磨成粉末，加水溶解，過濾，收集濾液。
補鐵劑中的鐵元素的存在形式？
【預測】
①樣品溶液中只含有Fe2+；
②樣品溶液中只含有Fe3+；
③樣品溶液中含有Fe2+和Fe3+。
如何檢驗Fe2+和Fe3+？
一、鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗
方案1：觀察法
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵溶液
氯化亞鐵
硫酸鐵
硫酸鐵溶液
氯化鐵
氯化鐵溶液
Fe3+：棕黃色
Fe2+：淺綠色
如果溶液中離子濃度很小，很難觀察確認
方案2：加入NaOH溶液
實驗探究1：在氯化鐵和硫酸亞鐵溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
如果溶液中有Fe2+和Fe3+，這種方法不好確定是否有Fe2+
在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現象。
方案3：加入KSCN溶液
滴入KSCN溶液 原理
FeCl3溶液
FeCl2溶液 ——
滴入
KSCN溶液
滴入
KSCN溶液
溶液變為紅色
溶液無明顯變化
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(紅色)
？
檢驗Fe3+最靈敏的方法
能否用此方法檢驗Fe2+的存在
實驗探究2：
Fe2+ Fe3+
化合價升高，失電子，被氧化
加氧化劑
氧化劑：O2、Cl2、Br2、 KMnO4 、HNO3 、 H2O2
【現象】開始溶液不變紅色，加幾滴雙氧水后溶液變紅色。
實驗探究3：向盛有FeCl2溶液的試管中滴加KSCN溶液,再向其中滴加雙氧水
請同學們用離子方程式表示出這個反應的原理
2Fe2++Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (紅色液體)
方案4：加入KMnO4(H+)溶液
取少量樣品溶液于試管，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，如果紫紅色褪色，則溶液中含有Fe2+ ；如果無明顯變化，則溶液中不含Fe2+
5Fe2++MnO4-+8H+= 5Fe3+ +Mn2++4H2O
實驗探究4：
請你解釋一下以下日常生活中出現的現象。
密封包裝
薄膜防止Fe2+被氧化
Vc會有什么作用？
從元素化合價的角度預測鐵鹽和亞鐵鹽具有什么樣的化學性質？
能與哪些物質發生反應？
二、鐵鹽和亞鐵鹽的轉化
類別
FeCl2 —— 鹽
復分解反應……
化合價
FeCl2—— Fe2+
Fe2+ → Fe3+ 還原性
Fe2+ → Fe 氧化性
二、鐵鹽和亞鐵鹽的轉化
觀看視頻請你總結Fe2+的性質！
1.FeCl2既具有還原性，又具有氧化性
，
實驗操作 實驗現象 離子方程式 實驗結論
在FeCl2溶液中加入鋅片 溶液由淺綠色變為無色 Fe2+ + Zn==Fe + Zn2+ Fe2+具有氧化性
向FeCl2溶液中加入氯水 溶液由淺綠色變為黃色 2Fe2+ +Cl2==2Fe3+ + 2Cl- Fe2+具有還原性
向FeCl2溶液滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 紫紅色褪色 5Fe2++MnO4-+8H+= 5Fe3+ +Mn2++4H2O Fe2+具有還原性
類別
FeCl3 —— 鹽
復分解反應……
化合價
FeCl3—— Fe3+
氧化性
二、鐵鹽和亞鐵鹽的轉化
二、鐵鹽和亞鐵鹽的轉化
鐵鹽的氧化性
2.FeCl3具有氧化性
實驗操作 實驗現象 離子方程式 實驗結論
在FeCl3溶液中加入銅片 溶液由棕黃色變為淺綠色 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ Fe3+具有氧化性
向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液 溶液變為變藍色 2Fe3+ + 2I- == 3Fe2+ + I2 Fe3+具有氧化性
Fe
Fe2+和Fe3+的轉化價類二維圖
物質類別
氧化物
堿
鹽
單質
元素價態
0
+2
+3
+6
Fe(OH)3
Fe3+
Fe(OH)2
Fe2+
FeO
Fe3O4
Fe2O3
Fe、Fe3+與Fe2+的相互轉化
Fe
Fe2+
Fe3+
還原劑 如Fe、Zn、Cu、I- 、 S2-、H2S2-等
強氧化劑 如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等
弱氧化劑 如H+、Cu2+、S、I2 等
強還原劑 如Zn、Al、CO、H2等
強氧化劑 如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸等
強還原劑 如Zn、Al、CO、H2等
電子工業上常用覆銅板制作印刷電路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蝕液，把覆銅板上不需要的銅腐蝕掉。預先設計好的電路在銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護銅線路不被腐蝕。
探究
利用覆銅板制作圖案
(1)在上述實驗中，發生 了什么化學反應， 生成的主要產 物是什么？請運用氧化還原反應的規律進行分析并嘗試寫出反應的化學方程式。
(2)為使使用后的“腐蝕液” 能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”
利用覆銅板制作圖案
(1)在上述實驗中，發生了什么化學反應，生成的主要產物是什么 請運用氧化還原反應的規律進行分析，并嘗試寫出反應的化學方程式。
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
(2)為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”
先加人適量的鐵粉與廢液中Cu2+反應，回收銅；再向廢液中加人氯水等氧化劑，實現FeCl3溶液的再生。
+還原劑
Mg、Al、Zn
Fe、Cu、KI……
還原劑
Cl2、KMnO4、O2
H2O2、HClO、HNO3
+氧化劑
①、氧化還原性特點：
Fe3+只有氧化性
Fe2+既有氧化性又有還原性
（主要表現還原性）
②、利用Fe2+、 Fe3+的性質可以實現二者的相互轉化
③、物質性質探究程序：
預測 → 設計 → 實驗 → 結論
總結
除去下列物質中含有的少量雜質，寫出除雜所用試劑的化學式和反應的離子方程式:
(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3雜質;
(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2雜質;
(3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4雜質。
所用試劑為Fe，反應的離子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
所用試劑為Cl2，反應的離子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1-
所用試劑為Fe，反應的離子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu
幾種物質間的相互轉化關系如圖所示：
(1)A轉化為B及氣體的反應中應加入
的試劑是______(填化學式)。
(2)寫出B的化學式：_______，F的化
學式：_____。
(3)寫出G→H的化學方程式：___________________________________。
(4)寫出檢驗D溶液中金屬陽離子的方法：___________________________；
向D溶液中加入A，發生反應的離子方程式是__________________。
HCl
FeCl2
KCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
2Fe3++Fe=3Fe2+

展開更多......

收起↑