資源簡介

重慶市巴蜀中學(xué)教育集團高2027屆高一（下）期末考試
化學(xué)試卷
注意事項：
1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、班級、學(xué)校在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦千凈后，再選涂其他
答案標號。在試卷上作答無效。
3.考試結(jié)束后，請將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16F-19S-32C1-35.5Ce-140
一、單選題（其中1-10小題，每題2分，11-18小題每題3分，共44分)
1.下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A,侯氏制堿
B.燃煤脫硫
C.人工固氮
D.海水提溴
2.下列說法不正確的是
A,治煉鋁時常向氧化鋁中添加適顯冰品石作助熔劑
B.合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離是為提高氨的產(chǎn)率
C.干冰升華過程中，其焓變和熵變?yōu)椋骸?，△S0
D.王水能使一些不溶于硝酸的金屬如Pt、Au等浴解
3.科學(xué)家們在一40C的環(huán)境下，使用被N2稀釋的F:在冰上緩慢通過，成功制得了次氟酸(HOF),其發(fā)生的反應(yīng)
為F2+HO=HOF+HF。已知反應(yīng)中涉及化合物中H均為+1價，下列說法不正確的是
A.HOF的電子式為H:::
B.離子半徑：OF
C.熱穩(wěn)定性：HF>HO
D.該反應(yīng)中每生成1 molI亞轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na
4.活化能和簡單碰撞理論可以解釋一些因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)2H(g)一H(g十H(g)△0，
實際上是經(jīng)過以下兩個基元反應(yīng)完成的：
i.2H(g)→H2(g)+2I·(g）H
i.2I(g)→1(g)△
下列分析不正確的是
A.△H1>0、△H2<0
B.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞
D.催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能(E)及焓變（△
D.斷裂2 mol HI(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂1molH(g)和1molI2(g)中的化學(xué)鍵吸收的總能量
5.Q、X、Y、Z、W分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、W最外層電子數(shù)相同，均為其K層電子數(shù)
的3倍：Q與Y同族，Z為金屬元素，其原子序數(shù)等于Q與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是
A.Q2X2屬于共價化合物
B.Q2W具有還原性
C.YQWX3屬于強電解質(zhì)
D.ZX常用于工業(yè)上治煉金屬Z
高一化學(xué)試卷第1頁（共8頁）

展開更多......

收起↑