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第四節(jié)　沉淀溶解平衡
學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn)
1.認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡,能通過實(shí)驗(yàn)證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在,進(jìn)一步發(fā)展粒子觀、平衡觀。 2.能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì);學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。 重 點(diǎn) 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的原理
難 點(diǎn) 應(yīng)用化學(xué)平衡理論解釋沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化
第1課時(shí)　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
新知探究(一)——難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
1.25 ℃時(shí),溶解性與溶解度的關(guān)系
[微點(diǎn)撥]　大多數(shù)電解質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,但也有例外,如Ca(OH)2溫度越高,溶解度越小。
2.沉淀溶解平衡(以AgCl為例分析)
(1)沉淀溶解平衡建立
AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程:一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面進(jìn)入水中,這一過程就是　　　　;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽(yáng)離子的吸引,回到AgCl的表面析出,這一過程就是　　　　。在一定溫度下,當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),得到AgCl的　　　　　　。
(2)沉淀溶解平衡的概念
一定溫度下,當(dāng)沉淀和溶解的速率　　　　時(shí),即建立了動(dòng)態(tài)平衡,叫做沉淀溶解平衡。
(3)沉淀溶解平衡方程式
以AgCl沉淀溶解平衡為例:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
[微點(diǎn)撥]　①書寫沉淀溶解平衡方程式時(shí)要標(biāo)明各微粒的狀態(tài)。②要與AgCl電離方程式區(qū)分開,強(qiáng)電解質(zhì)完全電離:AgClAg++Cl-。③對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來說,化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全。
(4)沉淀溶解平衡的特征
3.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素
(1)內(nèi)因
溶質(zhì)本身的　　　　。絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的;同是微溶物質(zhì),溶解度差別也很大;易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也存在沉淀溶解平衡。
(2)外界條件改變對(duì)沉淀溶解平衡的影響
①溫度升高,多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。
②加水稀釋,濃度減小,沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。
③加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成粒子相同的物質(zhì),沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。
④加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì),沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。
(3)示例
已知沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí),對(duì)該沉淀溶解平衡的影響,填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)。
條件改變 移動(dòng)方向 c(Mg2+) c(OH-)
加少量水 　　　移動(dòng)
升溫 　　　移動(dòng)
加MgCl2(s) 　　　移動(dòng)
加鹽酸 　　　移動(dòng)
加NaOH(s) 　　　移動(dòng)
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.(2025·浦東新區(qū)高二期末)下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是 (　　)
A.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
B.沉淀溶解平衡是可逆的
C.在平衡狀態(tài)時(shí)v溶解=v沉淀=0
D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液
2.在一定溫度下,當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí):Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變,可采取的措施是 (　　)
A.加MgSO4固體　 B.加HCl溶液
C.加NaOH固體 D.加少量水
3.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中:
(1)加入固體AgNO3,則c(Ag+)　　　　　(填“變大”“變小”或“不變”,下同)。
(2)加入更多的AgBr固體,則c(Ag+)　　　　。
(3)加入AgCl固體,則c(Br-)　　　　,c(Ag+)　　　　。
新知探究(二)——溶度積常數(shù)
1.概念
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在　　　　　　,稱為　　　　　　　,簡(jiǎn)稱溶度積,符號(hào)為　　　　。
寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的表達(dá)式
(1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=　　　　　　　　。
(2)Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=　　　　　　　　。
(3)AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=　　　　　　　　。
2.影響因素
溶度積Ksp只與　　　　　　　的性質(zhì)和　　　　有關(guān)。
3.意義
反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
[微點(diǎn)撥]　①對(duì)于同類型物質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI等),可直接用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解能力,Ksp越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。②對(duì)于不同類型的物質(zhì),Ksp不能直接作為比較依據(jù),而應(yīng)通過計(jì)算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力的強(qiáng)弱。
4.應(yīng)用
(1)離子積:難溶電解質(zhì)溶液在任意時(shí)刻離子濃度冪的乘積,用Q表示,如Ag2S的Q=　　　　　　　　。
(2)根據(jù)Q與Ksp的關(guān)系判斷溶液狀態(tài)
Q>Ksp,溶液中　　　沉淀析出;
Q=Ksp,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);
Q應(yīng)用化學(xué)　
石灰石的主要成分為CaCO3,聞名于世的桂林溶洞、北京石花洞、婁底梅山龍宮,它們就是由于石灰石被水和二氧化碳的緩慢侵蝕而創(chuàng)造出來的杰作。
1.在CaCO3溶于水的起始階段,v溶解和v沉淀怎樣變化 當(dāng)v溶解=v沉淀時(shí),可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài) 畫出v t圖。
2.向CaCO3飽和溶液中加水,CaCO3的溶解度增大嗎 溶解平衡移動(dòng)嗎 Ksp是否增大 升高溫度Ksp如何變化
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=c2(Ax+)·c(By-)的是 (　　)
A.AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S 2Na++S2-
C.Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)
2.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 (　　)
Ag2S Ag2SO4 AgCl AgBr AgI
6.3×10-50 1.2×10-5 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
A.五種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4
B.將AgI固體加入水中形成懸濁液,再加入NaI固體,AgI的溶解度將減小
C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D.常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大
3.已知幾種難溶電解質(zhì)在25 ℃時(shí)的溶度積常數(shù)如表。
化學(xué)式 Ksp 化學(xué)式 Ksp
AgCl 1.8×10-10 Ag2S 6.3×10-50
AgBr 5.4×10-13 Mg(OH)2 5.6×10-12
AgI 8.5×10-17 Fe(OH)2 4.9×10-17
請(qǐng)思考下列問題:
(1)25 ℃時(shí)AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)大小關(guān)系能否直接判斷 三種物質(zhì)的溶解能力由大到小排序如何
(2)AgCl、Mg(OH)2哪個(gè)更難溶
第1課時(shí)　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
新知探究(一)
2.(1)溶解　沉淀　飽和溶液　(2)相等
(4)不等于0　相等　保持不變　發(fā)生移動(dòng)
3.(1)性質(zhì)　
　(3)
　 　
條件改變 移動(dòng)方向 c(Mg2+) c(OH-)
加少量水 正向移動(dòng) 不變 不變
升溫 正向移動(dòng) 增大 增大
加MgCl2(s) 逆向移動(dòng) 增大 減小
加鹽酸 正向移動(dòng) 增大 減小
加NaOH(s) 逆向移動(dòng) 減小 增大
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.選B　如AgCl溶于鹽酸,Ag+和Cl-濃度不相等,沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等,故A錯(cuò)誤;沉淀溶解平衡為可逆反應(yīng),改變條件時(shí)溶解平衡發(fā)生移動(dòng),故B正確;平衡為動(dòng)態(tài)平衡,則在平衡狀態(tài)時(shí)v溶解=v沉淀≠0,故C錯(cuò)誤;達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液,溶質(zhì)不能再溶解,則一定是飽和溶液,故D錯(cuò)誤。
2.選D　Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加MgSO4固體使該沉淀溶解平衡左移,Mg(OH)2固體增多,c(Mg2+)變大;加HCl溶液使該沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2固體減少,c(Mg2+)變大;加NaOH固體使該沉淀溶解平衡左移,Mg(OH)2固體增多,c(Mg2+)變小;加少量水,使沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2固體減少,因?yàn)榧铀笕允秋柡腿芤?所以c(Mg2+)不變。
3.解析:(1)向AgBr飽和溶液中加入固體AgNO3,溶解平衡向左移動(dòng),但c(Ag+)變大。(2)加入AgBr固體,對(duì)溶解平衡無影響,c(Ag+)不變。(3)因AgCl溶解度大于AgBr,加入AgCl固體時(shí),c(Ag+)變大,溶解平衡向左移動(dòng),c(Br-)變小。
答案:(1)變大　(2)不變　(3)變小　變大
新知探究(二)
1.平衡常數(shù)　溶度積常數(shù)　Ksp　(1)c(Ag+)·c(Cl-)
(2)c(Fe3+)·c3(OH-)　(3)cm()·cn()
2.難溶電解質(zhì)　溫度　4.(1)c2(Ag+)·c(S2-)　(2)有　無
[應(yīng)用化學(xué)]
1.提示:
CaCO3溶于水的起始階段,v溶解開始最大,后逐漸減小,v沉淀開始為0,后逐漸增大,直到v溶解=v沉淀,說明溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。v t圖如圖所示。
2.提示:向CaCO3飽和溶液中加水,CaCO3溶解平衡向右移動(dòng),但是CaCO3的溶解度不增大,Ksp不變。升高溫度,CaCO3的Ksp將增大。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.選C　根據(jù)Ksp的表達(dá)式可知方程式為A2B(s) 2A+(aq)+B2-(aq),C項(xiàng)符合題意要求。
2.選D　由表中數(shù)據(jù)可知在常溫下Ag2SO4溶解度最大,且其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比是2∶1,故在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4,A正確;加入NaI固體,I-濃度增大,沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行,會(huì)析出AgI固體,AgI的溶解度減小,B正確; 沉淀溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡,當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí),沉淀溶解平衡被破壞而發(fā)生移動(dòng),直至建立新的平衡狀態(tài),C正確;AgCl、AgBr、AgI的類型相同,由于Ksp:AgCl>AgBr>AgI,則AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小,D錯(cuò)誤。
3.(1)提示:能。溶解能力由大到小:AgCl>AgBr>AgI。
(2)提示:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Ag+)=1.8×10-10,c(Ag+)≈1.34×10-5 mol·L-1,即AgCl的溶解濃度為1.34×10-5 mol·L-1;Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=4c3(Mg2+)=5.6×10-12,c(Mg2+)≈1.12×10-4 mol·L-1,即Mg(OH)2的溶解濃度為1.12×10-4 mol·L-1,則AgCl更難溶。
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第四節(jié)　沉淀溶解平衡
學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn)
1.認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通過實(shí)驗(yàn)證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在，進(jìn)一步發(fā)展粒子觀、平衡觀。 2.能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)；學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。 重 點(diǎn) 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的原理
難 點(diǎn) 應(yīng)用化學(xué)平衡理論解釋沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化
第1課時(shí)　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
新知探究(一) 難溶電解質(zhì)的沉淀
溶解平衡
新知探究(二) 溶度積常數(shù)
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
目錄
新知探究(一) 難溶電解質(zhì)的沉淀
溶解平衡
1.25 ℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系
[微點(diǎn)撥]　大多數(shù)電解質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2溫度越高，溶解度越小。
2.沉淀溶解平衡(以AgCl為例分析)
(1)沉淀溶解平衡建立
AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程:一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面進(jìn)入水中，這一過程就是 ；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽(yáng)離子的吸引，回到AgCl的表面析出，這一過程就是 。在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，得到AgCl的
。
溶解
沉淀
飽和溶液
(2)沉淀溶解平衡的概念
一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率 時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。
(3)沉淀溶解平衡方程式
以AgCl沉淀溶解平衡為例:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
[微點(diǎn)撥]　①書寫沉淀溶解平衡方程式時(shí)要標(biāo)明各微粒的狀態(tài)。②要與AgCl電離方程式區(qū)分開，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離:AgCl==Ag++Cl-。③對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全。
相等
(4)沉淀溶解平衡的特征
不等于0
相等
保持不變
發(fā)生移動(dòng)
3.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素
(1)內(nèi)因
溶質(zhì)本身的 。絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的；同是微溶物質(zhì)，溶解度差別也很大；易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也存在沉淀溶解平衡。
(2)外界條件改變對(duì)沉淀溶解平衡的影響
①溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。
②加水稀釋，濃度減小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。
③加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成粒子相同的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。
④加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。
性質(zhì)
(3)示例
已知沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對(duì)該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)。
條件改變 移動(dòng)方向 c(Mg2+) c(OH-)
加少量水 _____移動(dòng) _____ _____
升溫 _____移動(dòng) _____ _____
加MgCl2(s) _____移動(dòng) _____ _____
加鹽酸 _____移動(dòng) _____ _____
加NaOH(s) _____移動(dòng) ______ _____
正向
不變
不變
正向
增大
增大
逆向
增大
減小
正向
增大
減小
逆向
減小
增大
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
√
1.(2025·浦東新區(qū)高二期末)下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是 (　　)
A.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
B.沉淀溶解平衡是可逆的
C.在平衡狀態(tài)時(shí)v溶解=v沉淀=0
D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液
解析:如AgCl溶于鹽酸，Ag+和Cl-濃度不相等，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，故A錯(cuò)誤；沉淀溶解平衡為可逆反應(yīng)，改變條件時(shí)溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，故B正確；平衡為動(dòng)態(tài)平衡，則在平衡狀態(tài)時(shí)v溶解=v沉淀≠0，故C錯(cuò)誤；達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，溶質(zhì)不能再溶解，則一定是飽和溶液，故D錯(cuò)誤。
√
2.在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí):
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是 (　　)
A.加MgSO4固體　 B.加HCl溶液
C.加NaOH固體 D.加少量水
解析:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加MgSO4固體使該沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2+)變大；加HCl溶液使該沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2+)變大；加NaOH固體使該沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2+)變小；加少量水，使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，因?yàn)榧铀笕允秋柡腿芤海詂(Mg2+)不變。
3.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中:
(1)加入固體AgNO3，則c(Ag+)　　　(填“變大”“變小”或“不變”，下同)。
解析:向AgBr飽和溶液中加入固體AgNO3，溶解平衡向左移動(dòng)，但c(Ag+)變大。
(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag+)　　 　。
(3)加入AgCl固體，則c(Br-)　　　　，c(Ag+)　　　　。
解析:加入AgBr固體，對(duì)溶解平衡無影響，c(Ag+)不變。
解析:因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時(shí)，c(Ag+)變大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Br-)變小。
變大
不變
變小
變大
新知探究(二) 溶度積常數(shù)
1.概念
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在 ，稱為 ，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為 。
寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的表達(dá)式
(1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp= 。
(2)Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)
Ksp= 。
(3)AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp= 。
平衡常數(shù)
溶度積常數(shù)
Ksp
c(Ag+)·c(Cl-)
c(Fe3+)·c3(OH-)
cm()·cn()
2.影響因素
溶度積Ksp只與 的性質(zhì)和 有關(guān)。
3.意義
反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
[微點(diǎn)撥]　①對(duì)于同類型物質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。②對(duì)于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接作為比較依據(jù)，而應(yīng)通過計(jì)算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力的強(qiáng)弱。
難溶電解質(zhì)
溫度
4.應(yīng)用
(1)離子積:難溶電解質(zhì)溶液在任意時(shí)刻離子濃度冪的乘積，用Q表示，如Ag2S的Q= 。
(2)根據(jù)Q與Ksp的關(guān)系判斷溶液狀態(tài)
Q>Ksp，溶液中 沉淀析出；
Q=Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；
Qc2(Ag+)·c(S2-)
有
無
應(yīng)用化學(xué)
石灰石的主要成分為CaCO3，聞名于世的桂林溶洞、北京石花洞、婁底梅山龍宮，它們就是由于石灰石被水和二氧化碳的緩慢侵蝕而創(chuàng)造出來的杰作。
1.在CaCO3溶于水的起始階段，v溶解和v沉淀怎樣變化 當(dāng)v溶解=v沉淀時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài) 畫出v t圖。
提示:CaCO3溶于水的起始階段，v溶解開始最大，后逐漸減小，v沉淀開始為0，后逐漸增大，直到v溶解=v沉淀，說明溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。v t圖如圖所示。
2.向CaCO3飽和溶液中加水，CaCO3的溶解度增大嗎 溶解平衡移動(dòng)嗎 Ksp是否增大 升高溫度Ksp如何變化
提示:向CaCO3飽和溶液中加水，CaCO3溶解平衡向右移動(dòng)，但是CaCO3的溶解度不增大，Ksp不變。升高溫度，CaCO3的Ksp將增大。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
√
1.溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=c2(Ax+)·c(By-)的是 (　　)
A.AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S 2Na++S2-
C.Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)
解析:根據(jù)Ksp的表達(dá)式可知方程式為A2B(s) 2A+(aq)+B2-(aq)，C項(xiàng)符合題意要求。
√
2.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.五種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4
B.將AgI固體加入水中形成懸濁液，再加入NaI固體，AgI的溶解度將減小
C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D.常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大
化學(xué)式 Ag2S Ag2SO4 AgCl AgBr AgI
溶度積 6.3×10-50 1.2×10-5 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
解析:由表中數(shù)據(jù)可知在常溫下Ag2SO4溶解度最大，且其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比是2∶1，故在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4，A正確；加入NaI固體，I-濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會(huì)析出AgI固體，AgI的溶解度減小，B正確； 沉淀溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，沉淀溶解平衡被破壞而發(fā)生移動(dòng)，直至建立新的平衡狀態(tài)，C正確；AgCl、AgBr、AgI的類型相同，由于Ksp:AgCl>AgBr>AgI，則AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，D錯(cuò)誤。
3.已知幾種難溶電解質(zhì)在25 ℃時(shí)的溶度積常數(shù)如表。
請(qǐng)思考下列問題:
(1)25 ℃時(shí)AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)大小關(guān)系能否直接判斷 三種物質(zhì)的溶解能力由大到小排序如何
化學(xué)式 Ksp 化學(xué)式 Ksp
AgCl 1.8×10-10 Ag2S 6.3×10-50
AgBr 5.4×10-13 Mg(OH)2 5.6×10-12
AgI 8.5×10-17 Fe(OH)2 4.9×10-17
提示:能。溶解能力由大到小:AgCl>AgBr>AgI。
(2)AgCl、Mg(OH)2哪個(gè)更難溶
提示:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Ag+)=1.8×10-10，c(Ag+)≈1.34×10-5 mol·L-1，即AgCl的溶解濃度為1.34×10-5 mol·L-1；Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)
=4c3(Mg2+)=5.6×10-12，c(Mg2+)≈1.12×10-4 mol·L-1，即Mg(OH)2的溶解濃度為1.12×10-4 mol·L-1，則AgCl更難溶。
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
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√
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一、選擇題
1.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是(　　)
A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不變
C.n(OH-)增大 D.c(OH-)減小
15
14
解析:向懸濁液中加入少量生石灰，發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O==Ca(OH)2，反應(yīng)消耗水，會(huì)析出氫氧化鈣，則n(Ca2+)減小，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)后仍為飽和溶液，則c(Ca2+)不變，故B正確；反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液體積減小，所以n(OH-)減小，故C、D錯(cuò)誤。
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2.下列說法中，正確的是 (　　)
A.兩種難溶電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
C.難溶電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
15
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解析:Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。
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3.(2025·寧波高二期末)在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說法不正確的是 (　　)
A.AgCl的溶解度不變 B.AgCl的Ksp不變
C.溶液中銀離子的濃度減小 D.溶液中氯離子的濃度增大
15
14
解析:當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液中c(Cl-)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度減小，故A錯(cuò)誤；Ksp與溫度有關(guān)，溫度不變，則AgCl的Ksp不變，故B正確；當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，但加入的量遠(yuǎn)大于結(jié)合沉淀減少的量，則最終溶液中c(Cl-)增大，則c(Ag+)減小，故C、D正確。
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4.(2025·信宜高二期末)25 ℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡:
PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是 (　　)
A.沉淀溶解平衡向左移動(dòng) B.溶度積常數(shù)Ksp增大
C.溶液中Pb2+濃度增大 D.溶液中Pb2+和I-濃度都減小
15
14
解析:加入KI溶液，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，故A正確；溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變其值不變，故B錯(cuò)誤；加入KI溶液，溶液中Pb2+濃度減小，I-濃度增大，故C、D錯(cuò)誤。
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5.(2025·青島高二期末)已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是 (　　)
①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)　②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度　③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液　④恒溫下，向懸濁液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)變大　⑤給溶液加熱，溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加　⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
A.①⑥ B.①④⑥
C.①②③④⑥ D.①③⑥
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解析:氫氧化鈣溶于水的過程中放出熱量，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故①正確；向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，溶于水后能與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀，從而減小溶液中鈣離子的濃度，故②錯(cuò)誤；向溶液中加入適量的NaOH溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，故③錯(cuò)誤；恒溫下，向懸濁液中加入氧化鈣，會(huì)生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不變，溶液中c(Ca2+)不變，故④錯(cuò)誤；給溶液加熱，氫氧化鈣的溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH-)減小，溶液的pH減小，故⑤錯(cuò)誤；向溶液中加入碳酸鈉溶液，會(huì)生成CaCO3沉淀，則固體質(zhì)量增加，故⑥正確；向溶液中加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，故⑦錯(cuò)誤。
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6.下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是 (　　)
A.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小
B.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小
C.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
D.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變
15
14
解析:溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確；大多數(shù)難溶電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，如Ca(OH)2，故B項(xiàng)不正確；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能滿足Ksp越小溶解度越小的規(guī)律，C項(xiàng)不正確。
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7.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10) (　　)
A.有AgCl沉淀析出
B.無AgCl沉淀析出
C.無法確定是否有AgCl沉淀析出
D.有沉淀析出，但不是AgCl沉淀
15
14
解析:由Q=c(Ag+)·c(Cl-)=×≈1×10-6>Ksp，故應(yīng)有AgCl沉淀析出。
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8.已知25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，在該溫度下，下列判斷正確的是 (　　)
A.向0.001 mol·L-1 AgNO3溶液中滴入0.001 mol·L-1 KCl溶液，無沉淀析出
B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)減小
C.在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
D.Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
15
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解析:向0.001 mol·L-1 AgNO3溶液中滴入0.001 mol·L-1 KCl溶液，Q=10-3×10-3
=10-6>Ksp，有沉淀生成，A錯(cuò)誤；Ksp只受溫度影響，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，B錯(cuò)誤；N與OH-結(jié)合生成NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，c(Mg2+)增大，C正確；Ksp只受溫度影響，Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp和在NH4Cl溶液中的Ksp一樣大，D錯(cuò)誤。
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9.某同學(xué)為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在沉淀溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法正確的是 (　　)
A.步驟①中應(yīng)加入過量的AgNO3溶液
B.步驟①中應(yīng)使NaCl溶液過量
C.步驟②中現(xiàn)象是無沉淀產(chǎn)生
D.步驟②中選用的AgNO3溶液的濃度應(yīng)小于步驟①
15
14
解析:為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在沉淀溶解平衡，要證明在氯化鈉溶液中加入過量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)后的濾液中還存在氯離子，由圖可知:步驟①中應(yīng)加入過量的AgNO3溶液，使NaCl完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；步驟②中現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色沉淀，這樣才能證明濾液中存在氯離子，C錯(cuò)誤；步驟②中選用的AgNO3溶液的濃度應(yīng)大于步驟①，D錯(cuò)誤。
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10.已知:常溫下，Ksp(BaSO4)=a。取過量BaSO4溶于蒸餾水，過濾得到濾液R溶液。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)
A.R溶液中c(Ba2+)= mol·L-1
B.常溫下，向R溶液中加入少量Na2SO4固體，不能產(chǎn)生白色沉淀
C.常溫下，向R溶液中加入少量BaCl2固體，Ksp(BaSO4)增大
D.向R溶液中加水，c(Ba2+)、c(S)均增大
15
14
解析:R溶液中c(Ba2+)= mol·L-1，A項(xiàng)正確；加入Na2SO4，平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+S(aq)向左移動(dòng)，產(chǎn)生白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，溶度積不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向R溶液中加水，c(Ba2+)、c(S)均減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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11.(2025·保定高二期末)現(xiàn)將某濃度的CaCl2溶液與2.0×10-3 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少為(已知該溫度下CaSO4的Ksp=4.9×10-5) (　　)
A.9.8×10-2 mol·L-1 B.4.9×10-2 mol·L-1
C.2.0×10-3 mol·L-1 D.1.0×10-3 mol·L-1
15
14
解析:現(xiàn)將某濃度的CaCl2溶液與2.0×10-3 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合，混合液中c(S)=×2.0×10-3 mol·L-1=1.0×10-3 mol·L-1，根據(jù)CaSO4的Ksp=c(S)·c(Ca2+)=4.9×10-5可知，c(Ca2+)= mol·L-1=4.9×10-2 mol·L-1，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，所以原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×4.9×10-2 mol·L-1=9.8×10-2 mol·L-1。
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12.除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是 (　　)
A.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的
B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②③均能使沉淀快速?gòu)氐兹芙?br/>C.①③混合發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2N Mg2++2NH3·H2O
D.向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)
15
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編號(hào) ① ② ③
分散質(zhì) Mg(OH)2 HCl NH4Cl
備注 懸濁液 1 mol·L-1 1 mol·L-1
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解析:酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱，反應(yīng)較慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH-，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項(xiàng)正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，促使Mg(OH)2的溶解，D項(xiàng)正確。
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13.常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如表所示:
向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加
0.01 mol·L-1 Na2S溶液時(shí)，F(xiàn)e2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后順序?yàn)?(　　)
A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ B.Cu2+、Zn2+、Fe2+
C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ D.Cu2+、Fe2+、Zn2+
15
14
物質(zhì)名稱 硫化亞鐵 硫化銅 硫化鋅
溶度積/Ksp 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24
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解析:生成硫化亞鐵沉淀需要的最小c(Fe2+)===6.3×10-16 mol·L-1；
生成硫化銅沉淀需要的最小c(Cu2+)===6.3×10-34 mol·L-1；生成硫化鋅沉淀需要的最小c(Zn2+)===1.6×10-22 mol·L-1。所以沉淀的先后順序?yàn)镃u2+、Zn2+、Fe2+。
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14.(2025年1月·八省聯(lián)考內(nèi)蒙古卷)測(cè)定I-含量步驟如下:向含I-試樣中先加入已知物質(zhì)的量的過量AgNO3溶液，再加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用KSCN溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)淺紅色即達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗c mol·L-1KSCN溶液V mL。已知:
pKsp(AgI)=16.07，pKsp(AgSCN)=11.99，pKsp(AgCl)=9.74。下列說法錯(cuò)誤的是 (　)
A.滴定中有AgSCN生成
B.不可先加指示劑，后加AgNO3溶液
C.試樣中n(I-)=10-3cV mol
D.以上實(shí)驗(yàn)步驟不適用于Cl-含量測(cè)定
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解析:滴定中KSCN溶液與過量的AgNO3溶液反應(yīng)生成AgSCN沉淀，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)KSCN與指示劑NH4Fe(SO4)2反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3，A正確；先加指示劑，則指示劑中的Fe3+與I-反應(yīng)，影響終點(diǎn)指示，B正確；KSCN溶液測(cè)定的是剩余AgNO3的物質(zhì)的量，需根據(jù)AgNO3溶液的起始量與剩余量差計(jì)算I-的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；由于Ksp(AgCl)=10-9.74>Ksp(AgSCN)=10-11.99，用KSCN滴定過量的Ag+時(shí)，會(huì)使AgCl沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此該實(shí)驗(yàn)不適用于Cl-含量測(cè)定，故D正確。
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二、非選擇題
15.(10分)痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下:
①HUr(尿酸，aq) Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37 ℃時(shí)，Ka=4.0×10-6)
②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37 ℃時(shí)，1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為　　　　　。
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解析:尿酸鈉的Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=8.0×10-3×8.0×10-3=6.4×10-5。
6.4×10-5
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15.(10分)痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下:
①HUr(尿酸，aq) Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37 ℃時(shí)，Ka=4.0×10-6)
②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)
(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的Ksp
　　　(填“增大”“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
14
15
解析:由題給信息，關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樾纬闪四蛩徕c晶體，說明反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Ksp減小。溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，說明生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
減小
放熱
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15.(10分)痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下:
①HUr(尿酸，aq) Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37 ℃時(shí)，Ka=4.0×10-6)
②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)
(3)37 ℃時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol·L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4 mol·L-1，該病人尿液的c(H+)為　　 　　，pH　　(填“>”“=”或“<”)7。
14
15
解析:c(HUr)=5.0×10-4 mol·L-1，c(Ur-)=2.0×10-3 mol·L-1-5.0×10-4 mol·L-1
=1.5×10-3 mol·L-1，根據(jù)Ka=，得c(H+)= mol·L-1
≈1.33×10-6 mol·L-1。
1.33×10-6 mol·L-1
<課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二十六)　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
一、選擇題
1.在一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法正確的是 (　　)
A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不變
C.n(OH-)增大 D.c(OH-)減小
2.下列說法中,正確的是 (　　)
A.兩種難溶電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀
C.難溶電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小
3.(2025·寧波高二期末)在某溫度下,向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸,下列說法不正確的是 (　　)
A.AgCl的溶解度不變
B.AgCl的Ksp不變
C.溶液中銀離子的濃度減小
D.溶液中氯離子的濃度增大
4.(2025·信宜高二期末)25 ℃時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列說法正確的是 (　　)
A.沉淀溶解平衡向左移動(dòng)
B.溶度積常數(shù)Ksp增大
C.溶液中Pb2+濃度增大
D.溶液中Pb2+和I-濃度都減小
5.(2025·青島高二期末)已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)　ΔH<0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是 (　　)
①升高溫度,平衡逆向移動(dòng)　②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度　③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液　④恒溫下,向懸濁液中加入CaO,溶液的c(Ca2+)變大　⑤給溶液加熱,溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加　⑦向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
A.①⑥ B.①④⑥
C.①②③④⑥ D.①③⑥
6.下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是 (　　)
A.常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小
B.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高Ksp減小
C.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小,則它的溶解度越小
D.常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變
7.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10) (　　)
A.有AgCl沉淀析出
B.無AgCl沉淀析出
C.無法確定是否有AgCl沉淀析出
D.有沉淀析出,但不是AgCl沉淀
8.已知25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,在該溫度下,下列判斷正確的是 (　　)
A.向0.001 mol·L-1 AgNO3溶液中滴入0.001 mol·L-1 KCl溶液,無沉淀析出
B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)減小
C.在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
D.Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
9.某同學(xué)為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在沉淀溶解平衡,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法正確的是 (　　)
A.步驟①中應(yīng)加入過量的AgNO3溶液
B.步驟①中應(yīng)使NaCl溶液過量
C.步驟②中現(xiàn)象是無沉淀產(chǎn)生
D.步驟②中選用的AgNO3溶液的濃度應(yīng)小于步驟①
10.已知:常溫下,Ksp(BaSO4)=a。取過量BaSO4溶于蒸餾水,過濾得到濾液R溶液。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)
A.R溶液中c(Ba2+)= mol·L-1
B.常溫下,向R溶液中加入少量Na2SO4固體,不能產(chǎn)生白色沉淀
C.常溫下,向R溶液中加入少量BaCl2固體,Ksp(BaSO4)增大
D.向R溶液中加水,c(Ba2+)、c(S)均增大
11.(2025·保定高二期末)現(xiàn)將某濃度的CaCl2溶液與2.0×10-3 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少為(已知該溫度下CaSO4的Ksp=4.9×10-5) (　　)
A.9.8×10-2 mol·L-1
B.4.9×10-2 mol·L-1
C.2.0×10-3 mol·L-1
D.1.0×10-3 mol·L-1
12.除了酸以外,某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相關(guān)分析不正確的是 (　　)
編號(hào) ① ② ③
分散質(zhì) Mg(OH)2 HCl NH4Cl
備注 懸濁液 1 mol·L-1 1 mol·L-1
A.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的
B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②③均能使沉淀快速?gòu)氐兹芙?br/>C.①③混合發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NMg2++2NH3·H2O
D.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)
13.常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如表所示:
物質(zhì)名稱 硫化亞鐵 硫化銅 硫化鋅
溶度積/Ksp 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24
向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1 Na2S溶液時(shí),Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后順序?yàn)?(　　)
A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ 　B.Cu2+、Zn2+、Fe2+
C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ 　D.Cu2+、Fe2+、Zn2+
14.(2025年1月·八省聯(lián)考內(nèi)蒙古卷)測(cè)定I-含量步驟如下:向含I-試樣中先加入已知物質(zhì)的量的過量AgNO3溶液,再加入NH4Fe(SO4)2指示劑,用KSCN溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)淺紅色即達(dá)滴定終點(diǎn),消耗c mol·L-1KSCN溶液V mL。已知:pKsp(AgI)=16.07,pKsp(AgSCN)=11.99,pKsp(AgCl)=9.74。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.滴定中有AgSCN生成
B.不可先加指示劑,后加AgNO3溶液
C.試樣中n(I-)=10-3cV mol
D.以上實(shí)驗(yàn)步驟不適用于Cl-含量測(cè)定
二、非選擇題
15.(10分)痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,有關(guān)平衡如下:
①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)(37 ℃時(shí),Ka=4.0×10-6)
②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37 ℃時(shí),1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸鈉,此溫度下尿酸鈉的Ksp為　　　　　。
(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處,這說明溫度降低時(shí),尿酸鈉的Ksp　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)37 ℃時(shí),某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol·L-1,其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4 mol·L-1,該病人尿液的c(H+)為　　　　,pH　　　　(填“>”“=”或“<”)7。
課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二十六)
1.選B　向懸濁液中加入少量生石灰,發(fā)生反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2,反應(yīng)消耗水,會(huì)析出氫氧化鈣,則n(Ca2+)減小,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)后仍為飽和溶液,則c(Ca2+)不變,故B正確;反應(yīng)后仍為飽和溶液,c(OH-)不變,溶液體積減小,所以n(OH-)減小,故C、D錯(cuò)誤。
2.選C　Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。
3.選A　當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí),溶液中c(Cl-)增大,抑制了AgCl的溶解,部分AgCl析出,AgCl的溶解度減小,故A錯(cuò)誤;Ksp與溫度有關(guān),溫度不變,則AgCl的Ksp不變,故B正確;當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí),Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀,但加入的量遠(yuǎn)大于結(jié)合沉淀減少的量,則最終溶液中c(Cl-)增大,則c(Ag+)減小,故C、D正確。
4.選A　加入KI溶液,沉淀溶解平衡向左移動(dòng),故A正確;溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān),溫度不變其值不變,故B錯(cuò)誤;加入KI溶液,溶液中Pb2+濃度減小,I-濃度增大,故C、D錯(cuò)誤。
5.選A　氫氧化鈣溶于水的過程中放出熱量,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故①正確;向溶液中加入少量碳酸鈉粉末,溶于水后能與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀,從而減小溶液中鈣離子的濃度,故②錯(cuò)誤;向溶液中加入適量的NaOH溶液,可以降低Ca(OH)2的溶解量,但不能除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,故③錯(cuò)誤;恒溫下,向懸濁液中加入氧化鈣,會(huì)生成Ca(OH)2沉淀,但Ca(OH)2的溶解度不變,溶液中c(Ca2+)不變,故④錯(cuò)誤;給溶液加熱,氫氧化鈣的溶解平衡逆向移動(dòng),溶液中c(OH-)減小,溶液的pH減小,故⑤錯(cuò)誤;向溶液中加入碳酸鈉溶液,會(huì)生成CaCO3沉淀,則固體質(zhì)量增加,故⑥正確;向溶液中加入少量氫氧化鈉固體,Ca(OH)2的溶解平衡逆向移動(dòng),Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,故⑦錯(cuò)誤。
6.選D　溫度不變,溶度積常數(shù)不變,故A項(xiàng)不正確,D項(xiàng)正確;大多數(shù)難溶電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大,但也有少數(shù)物質(zhì)相反,如Ca(OH)2,故B項(xiàng)不正確;只有相同類型的難溶電解質(zhì),才能滿足Ksp越小溶解度越小的規(guī)律,C項(xiàng)不正確。
7.選A　由Q=c(Ag+)·c(Cl-)=×≈1×10-6>Ksp,故應(yīng)有AgCl沉淀析出。
8.選C　向0.001 mol·L-1 AgNO3溶液中滴入0.001 mol·L-1 KCl溶液,Q=10-3×10-3=10-6>Ksp,有沉淀生成,A錯(cuò)誤;Ksp只受溫度影響,向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變,B錯(cuò)誤;N與OH-結(jié)合生成NH3·H2O,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng),c(Mg2+)增大,C正確;Ksp只受溫度影響,Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp和在NH4Cl溶液中的Ksp一樣大,D錯(cuò)誤。
9.選A　為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在沉淀溶解平衡,要證明在氯化鈉溶液中加入過量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)后的濾液中還存在氯離子,由圖可知:步驟①中應(yīng)加入過量的AgNO3溶液,使NaCl完全反應(yīng),B錯(cuò)誤;步驟②中現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色沉淀,這樣才能證明濾液中存在氯離子,C錯(cuò)誤;步驟②中選用的AgNO3溶液的濃度應(yīng)大于步驟①,D錯(cuò)誤。
10.選A　R溶液中c(Ba2+)= mol·L-1,A項(xiàng)正確;加入Na2SO4,平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+S(aq)向左移動(dòng),產(chǎn)生白色沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變,溶度積不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向R溶液中加水,c(Ba2+)、c(S)均減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.選A　現(xiàn)將某濃度的CaCl2溶液與2.0×10-3 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合,混合液中c(S)=×2.0×10-3 mol·L-1=1.0×10-3 mol·L-1,根據(jù)CaSO4的Ksp=c(S)·c(Ca2+)=4.9×10-5可知,c(Ca2+)= mol·L-1=4.9×10-2 mol·L-1,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍,所以原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×4.9×10-2 mol·L-1=9.8×10-2 mol·L-1。
12.選B　酚酞顯紅色的溶液呈堿性,說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度,電離使溶液呈堿性,A項(xiàng)正確;同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱,反應(yīng)較慢,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH-,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C項(xiàng)正確;鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng),促使Mg(OH)2的溶解,D項(xiàng)正確。
13.選B　生成硫化亞鐵沉淀需要的最小c(Fe2+)===6.3×10-16 mol·L-1;生成硫化銅沉淀需要的最小c(Cu2+)===6.3×10-34 mol·L-1;生成硫化鋅沉淀需要的最小c(Zn2+)===1.6×10-22 mol·L-1。所以沉淀的先后順序?yàn)镃u2+、Zn2+、Fe2+。
14.選C　滴定中KSCN溶液與過量的AgNO3溶液反應(yīng)生成AgSCN沉淀,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)KSCN與指示劑NH4Fe(SO4)2反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3,A正確;先加指示劑,則指示劑中的Fe3+與I-反應(yīng),影響終點(diǎn)指示,B正確;KSCN溶液測(cè)定的是剩余AgNO3的物質(zhì)的量,需根據(jù)AgNO3溶液的起始量與剩余量差計(jì)算I-的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;由于Ksp(AgCl)=10-9.74>Ksp(AgSCN)=10-11.99,用KSCN滴定過量的Ag+時(shí),會(huì)使AgCl沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,因此該實(shí)驗(yàn)不適用于Cl-含量測(cè)定,故D正確。
15.解析:(1)尿酸鈉的Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=8.0×10-3×8.0×10-3=6.4×10-5。(2)由題給信息,關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樾纬闪四蛩徕c晶體,說明反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Ksp減小。溫度降低,平衡逆向移動(dòng),說明生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)c(HUr)=5.0×10-4 mol·L-1,c(Ur-)=2.0×10-3 mol·L-1-5.0×10-4 mol·L-1=1.5×10-3 mol·L-1,根據(jù)Ka=
,得c(H+)= mol·L-1≈1.33×10-6 mol·L-1。
答案:(1)6.4×10-5　(2)減小　放熱
(3)1.33×10-6 mol·L-1　<
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