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階段質量檢測(三)　水溶液中的離子反應與平衡
一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。
1.下列物質中屬于電解質,且促進水的電離的是 (　　)
A.Cu B.CuSO4溶液
C.NH4Cl D.HCl
2.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數:
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
電離常數 6.2×10-10 6.3×10-4 1.75×10-5 5.6×10-4
則0.1 mol·L-1的下列溶液中,c(H+)最大的是 (　　)
A.HF B.HCN
C.CH3COOH D.HNO2
3.《博物新編》中關于磺強水制法記載:“以鉛作一密爐,爐底貯以清水,焚硝磺于爐中,使硝磺之氣重墜入水,然后將水再行蒸煉,一如蒸酒甑油之法,務使水汽盡行升散,則所存者是磺強水矣”(提示:“硝”指KNO3,“磺”指硫黃)。下列有關磺強水的說法正確的是 (　　)
A.磺強水是一元強酸
B.磺強水是一種難揮發的物質
C.0.01 mol·L-1磺強水溶液的pH=2
D.磺強水溶液中不存在分子
4.氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),將足量AgCl分別加入下列溶液中,c(Ag+)最大的是 (　　)
A.0.1 mol·L-1鹽酸
B.0.1 mol·L-1 NaNO3溶液
C.0.1 mol·L-1 KI溶液
D.0.1 mol·L-1 MgCl2溶液
5.下列說法正確的是 (　　)
A.天然弱堿水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運用了鹽類水解的原理
C.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調節pH可除去溶液中混有的Fe3+
D.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關
6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、N、Cl-
B.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、S、S2-、S
C.由水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、C
D.c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:N、Al3+、N、S
7.下列敘述正確的是 (　　)
A.兩種氨水的pH分別為a和a+1,物質的量濃度分別為c1和c2,則c2<10c1
B.中和等體積等pH的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質的量相等
C.常溫下HA的電離常數為K=3.2×10-5,pH=5的HA溶液中=3.2
D.用水稀釋0.1 mol·L-1的氨水,則溶液中增大
8.鍋爐除垢的方法是:往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述中正確的是 (　　)
A.CaSO4能轉化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
B.CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因為硫酸酸性強于鹽酸
C.在鍋爐中加入足量的Na2CO3溶液,可使CaSO4全部轉化為CaCO3
D.沉淀轉化的離子方程式為C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)
9.常溫時將pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合后,溶液的pH=6。下列說法錯誤的是 (　　)
A.堿B(OH)m可以是強堿
B.兩溶液恰好完全反應
C.鹽BnAm的水溶液一定顯堿性
D.HnA的電離方程式:HnAH++H(n-1)A-
10.已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列有關電解質溶液的敘述不正確的是 (　　)
A.在0.1 mol·L-1的氨水溶液中c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+)
B.向0.1 mol·L-1的氨水溶液中加入等體積0.1 mol·L-1的醋酸,溶液的導電性減弱
C.向0.1 mol·L-1的氨水溶液中加水稀釋,溶液中的比值增大
D.等物質的量濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
11.(2024·重慶卷)某興趣小組探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成過程。若向3 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中逐滴加入1 mol·L-1氨水,則下列說法正確的是 (　　)
A.產生少量沉淀時(pH=4.8),溶液中c(N)B.產生大量沉淀時(pH=6.0),溶液中c(N)>c(N)
C.沉淀部分溶解時,溶液中c(Cu2+)D.沉淀完全溶解時,溶液中2c([Cu(NH3)4]2+)>c(N)
12.(2024·湖南卷)中和法生產Na2HPO4·12H2O的工藝流程如下:
已知:①H3PO4的電離常數:K1=6.9×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.8×10-13
②Na2HPO4·12H2O易風化。
下列說法錯誤的是 (　　)
A.“中和”工序若在鐵質容器中進行,應先加入Na2CO3溶液
B.“調pH”工序中X為NaOH或H3PO4
C.“結晶”工序中溶液顯酸性
D.“干燥”工序需在低溫下進行
13.常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖,下列說法正確的是 (　　)
A.Na2A水解的離子方程式為A2-+H2OHA-+OH-,HA-+H2OH2A+OH-
B.室溫下,Na2A水解常數Kh=10-11
C.0.1 mol·L-1 NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1 mol·L-1
D.常溫下,等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0
14.某元素M的氫氧化物M(OH)2在水中的溶解反應為M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH(aq),25 ℃時,-lg c[c為M2+或M(OH濃度的值]與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A.曲線②代表-lg c(M2+)與pH的關系
B.M(OH)2的Ksp約為1×10-15
C.向c(M2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D.向c=0.1 mol·L-1的溶液中加入等體積0.4 mol·L-1的HCl后,體系中元素M主要以M2+存在
15.(2024·湖北卷)CO2氣氛下,Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(δ)為組分中鉛占總鉛的質量分數。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5 mol·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3,pKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯誤的是 (　　)
A.pH=6.5時,溶液中c(C)B.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時,c(Pb2+)<1.0×10-5 mol·L-1
C.pH=7時,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(C)+c(HC)+c(Cl)
D.pH=8時,溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3會溶解
二、非選擇題:本題共4小題,共55分。
16.(10分)溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題:
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用化學方程式表示:
鹽堿地呈堿性的原因: 　;
農業上用石膏降低其堿性的反應原理: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)25 ℃時,將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(N)=c(Cl-),則溶液顯　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性,用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=　　　　。
17.(15分)鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,鉬及其合金在冶金、環保和航天等方面有著廣泛應用,其化合物鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)可制造金屬緩蝕劑。如圖為鉬精礦(主要成分MoS2,含有少量不反應雜質)制備鉬酸鈉晶體的工藝流程。
(1)“操作Ⅰ”的名稱為　　　　。
(2)“焙燒”過程中鉬的產物為MoO3,其反應的化學方程式為 　。
(3)提高“堿浸”浸出率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(任寫一條)
(4)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如圖所示,“操作Ⅱ”的系列名稱為　　　　　　　　　　　　　　　、過濾、洗滌、烘干。
(5)在實際生產中會有少量S生成,用固體Ba(OH)2除去。在除S前測定堿浸液中c(Mo)=0.80 mol·L-1,c(S)=0.04 mol·L-1,當BaMoO4開始沉淀時,S的去除率為　　　　　　。[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,溶液體積變化可忽略不計。]
18.(15分)(2024·江蘇卷)貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3,常用于循環處理高氯廢水。
(1)沉淀Cl-。在高氯水樣中加入K2CrO4使Cr濃度約為5×10-3 mol·L-1,當滴加AgNO3溶液至開始產生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過程的體積增加),此時溶液中Cl-濃度約為　　　 mol·L-1。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]
(2)還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實,加入足量0.5 mol·L-1鹽酸后靜置,充分反應得到Ag。
①鐵將AgCl轉化為單質Ag的化學方程式為 　。
②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉化為Ag的原因是 　。
③為判斷AgCl是否完全轉化,補充完整實驗方案:取出鐵圈,攪拌均勻,取少量混合物過濾, [實驗中必須使用的試劑和設備:稀HNO3、AgNO3溶液,通風設備]。
(3)Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產生Ag+殺死細菌(如圖所示),其抗菌性能受溶解氧濃度影響。
①納米Ag溶解產生Ag+的離子方程式為 　。
②實驗表明溶解氧濃度過高,納米Ag的抗菌性能下降,主要原因是 　。
19.(15分)回答下列問題。
(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2與足量NaOH溶液充分反應,消耗的酸和堿的物質的量相等,則生成鹽的化學式為　　　　,該鹽屬于　　　　(填“正鹽”或“酸式鹽”)。H3PO2易被氧化為H3PO4,已知常溫下H3PO4的電離常數為Ka1=6.9×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13,請利用以上數據計算推測Na2HPO4溶液的酸堿性 。
(2)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計算該溶液中=　　　　(常溫下H2SO3的電離常數Ka1=1.0×10-2,Ka2=6.0×10-8)。
(3)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質量分數)可通過氧化還原滴定法來測定,反應的離子方程式為2S2+I2S4+2I-。準確稱取w g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.100 mol·L-1碘的標準溶液進行滴定,滴定終點的液面位置如圖所示。則樣品的純度為　　　　。(設Na2S2O3·5H2O的摩爾質量為M g·mol-1)
(4)化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+,其反應原理為Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有關敘述正確的是　　　　。
a.Ksp(FeS)b.達到平衡時c(Fe2+)=c(Cu2+)
c.該反應平衡常數K=
階段質量檢測(三)
1.選C　銅是單質,既不是電解質也不是非電解質,A錯誤;CuSO4溶液是混合物,既不是電解質也不是非電解質,B錯誤;NH4Cl是電解質,銨根離子水解促進水的電離,C正確;HCl是電解質,是強酸,抑制水的電離,D錯誤。
2.選A　同一溫度下,酸的電離常數越大其酸性越強,根據酸的電離常數知,酸性最強的是HF,最弱的是HCN,則c(H+ )最大的是酸性最強的,即HF。
3.選B　由題給信息可知,“硝”指KNO3,“磺”指硫黃,混合焚燒得硝磺之氣應為二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等,通入水中生成硝酸、硫酸、亞硫酸等酸性物質,進行蒸煉,最終生成磺強水為硫酸;磺強水為硫酸,是二元強酸,A錯誤;“磺強水”為硫酸溶液,是一種難揮發的物質,B正確;硫酸為二元強酸,0.01 mol·L-1的磺強水溶液的pH<2,C錯誤;磺強水溶液中存在水分子,濃硫酸中存在硫酸分子,D錯誤。
4.選B　根據沉淀溶解平衡可知,溶液中的氯離子會使平衡逆向移動,銀離子濃度會降低,碘化銀也是難溶于水的沉淀,碘離子的存在也會導致溶液中銀離子濃度降低。
5.選D　天然水呈弱堿性,是因為天然水中有弱酸根離子,如C或HC,它們水解使水呈弱堿性,不能含較多的Mg2+、Ca2+等離子,A錯誤;生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液是由于在電解時發生反應:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,反應產生的Cl2與NaOH反應產生NaCl、NaClO,NaClO具有強氧化性,具有殺菌消毒作用,B錯誤;Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使水解平衡向右移動,可除去Fe3+,但同時又引入新雜質Ca2+,不能達到除雜的目的,C錯誤;因為NH4Cl是強酸弱堿鹽,N發生水解反應:N+H2O NH3·H2O+H+,水解生成的H+能與鐵銹反應,因此用NH4Cl溶液可以除銹與鹽類水解有關,D正確。
6.選D　pH=1的溶液顯酸性,酸性環境中硝酸根會將亞鐵離子氧化,A不符合題意;使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中含有氧化性的物質,會將S2-、S氧化,B不符合題意;由水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中水的電離受到抑制,可能是酸溶液也可能是堿溶液,酸溶液中碳酸根不能大量存在,C不符合題意;c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液顯酸性,酸性溶液中四種離子相互之間不反應,也不與氫離子反應,可以大量共存,D符合題意。
7.選C　兩種氨水的pH分別為a和a+1,物質的量濃度分別為c1和c2,假設這兩者電離程度相同,則c2=10c1,根據越稀越電離,物質的量濃度為c1的氨水電離程度大,則濃度應適當小,所以c2>10c1,A錯誤;醋酸為弱酸,則等pH的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度更大,則中和等體積等pH的鹽酸和醋酸,醋酸消耗NaOH的物質的量更多,B錯誤;常溫下HA的電離常數為K=3.2×10-5,pH=5的HA溶液中===3.2,C正確;用水稀釋0.1 mol·L-1的氨水,溶液的堿性減弱,水的離子積不變,則c(H+)增大,c(NH3·H2O)減小,則溶液中減小,D錯誤。
8.選D　CaSO4 能轉化為 CaCO3,說明CaCO3比CaSO4更難溶,Ksp (CaCO3)9.選B　常溫時將pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合后,溶液的pH=6,說明HnA為弱酸且酸過量,B(OH)m可以是強堿也可以是電離常數比HnA大的弱堿。堿B(OH)m可以是強堿,A正確;溶液呈酸性,HnA過量,B錯誤;根據鹽類水解規律,誰強顯誰性,正鹽BnAm的水溶液一定顯堿性,C正確;HnA為弱酸,多元弱酸分步電離,分步書寫,以第一步為主,HnA的電離方程式:HnA H++H(n-1)A-,D正確。
10.選B　在0.1 mol·L-1的氨水溶液中存在NH3·H2O N+OH-、H2O OH-+H+,NH3·H2O未電離的量大于電離的微粒。溶液中的OH-來自兩個物質的電離,所以OH-的濃度大于N,故c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+),A正確;NH3·H2O為弱電解質部分電離。0.1 mol·L-1的氨水導電能力弱。當加入等體積0.1 mol·L-1的醋酸兩者恰好完全反應生成強電解質醋酸銨,導電性增強,B錯誤;0.1 mol·L-1的氨水溶液中存在NH3·H2O N+OH-,加水稀釋NH3·H2O電離平衡正向進行電離出的OH-個數增多,但因為加水導致溶液體積增加幅度更大,所以OH-濃度減小。根據Kb(NH3·H2O)=,溫度不變Kb不變。c(OH-)濃度減小,的比值增大,C正確;因為Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,則Kh(N)==,Kb(NH3·H2O)>Kh(N),即氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度,故等物質的量濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D正確。
11.選C　產生大量沉淀時(pH=6.0),發生反應①,溶液中的溶質為Cu(NO3)2、NH4NO3,二者均能電離出N,則溶液中c(N)12.選C　H3PO4和Na2CO3發生反應,通過加入X調節pH,使產物完全轉化為Na2HPO4,通過結晶、過濾、干燥,最終得到Na2HPO4·12H2O成品。鐵是較活潑金屬,可與H3PO4反應生成氫氣,故“中和”工序若在鐵質容器中進行,應先加入Na2CO3溶液,A項正確。若“中和”工序加入Na2CO3過量,則需要加入酸性物質來調節pH,為了不引入新雜質,可加入H3PO4;若“中和”工序加入H3PO4過量,則需要加入堿性物質來調節pH,為了不引入新雜質,可加入NaOH,B項正確?！敖Y晶”工序中的溶液為飽和Na2HPO4溶液,由已知可知H3PO4的K2=6.2×10-8,K3=4.8×10-13,則HP的水解常數Kh==≈1.6×10-7,由于Kh>K3,則Na2HPO4的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,C項錯誤。由于Na2HPO4·12H2O易風化失去結晶水,故“干燥”工序需要在低溫下進行,D項正確。
13.選B　由圖像可知,0.1 mol·L-1 H2A溶液全部電離為HA-,說明第一步電離為完全電離,HA-不水解,故A錯誤;pH=3時,c(A2-)=c(HA-),則Na2A水解常數Kh==10-11,故B正確;H2A溶液全部電離,不存在H2A分子,則由元素守恒可知,c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L-1,故C錯誤;HA- H++A2-,電離常數Ka=,當c(A2-)=c(HA-),Ka=10-3,Ka>Kh(A2-),等物質的量濃度的NaHA、Na2A等體積混合,HA-的電離程度大于A2-的水解程度,所得c(HA-)3.0,故D錯誤。
14.選C　由題干信息知,隨著pH增大,c(OH-)增大,則c(M2+)減小,c增大,即-lg c(M2+)增大,-lg c減小,因此曲線①代表-lg c(M2+)與pH的關系,曲線②代表-lg c與pH的關系,A錯誤;pH=7.0時,-lg c(M2+)=3.0,則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17,B錯誤;根據圖像,pH=9.0時,c(M2+)、 c均減小,則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在,C正確;c=0.1 mol·L-1的溶液中,由于溶解平衡是少量的,因此加入等體積的 0.4 mol·L-1的 HCl后,體系中元素M仍主要以M(OH存在,D錯誤。
15.選D　δ為組分中鉛占總鉛的質量分數,c0(Pb2+)代表Pb2+的初始濃度,根據元素守恒,c0(Pb2+)等于體系中所有含鉛物種的濃度之和,因此,體系中任何含鉛物種的濃度c(X)=c0(Pb2+)δ(X)。由圖可知,pH=6.5時δ(Pb2+)>75%,c(Pb2+)=c0(Pb2+)·δ(Pb2+)>1.5×10-5 mol·L-1,此時體系中還沒有PbCO3(s),則Ksp(PbCO3)≥c(Pb2+)·c(C),c(C)≤16.解析:(1)碳酸鈉水解顯堿性,石膏的主要成分是硫酸鈣,硫酸鈣與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和碳酸鈣沉淀,降低了碳酸根離子的濃度,進而降低了堿性。 (2)溶液中的氫氧根離子是由水電離的,根據離子積常數和溶液的pH,求出c(OH-)=1.0×10-8 mol·L-1。(3)根據電荷守恒知c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),因c(N)=c(Cl-),故c(H+)=c(OH-),溶液為中性;根據混合后的溶液知,NH3·H2O的Kb===。
答案:(1)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4
(2)1.0×10-8 mol·L-1　(3)中　
17.解析:焙燒鉬精礦,MoS2燃燒,反應的化學方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2,堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應,反應的離子方程式為MoO3+CMo+CO2↑,經過過濾操作除去不反應的雜質,溶液中的溶質為Na2MoO4,將溶液蒸發濃縮,冷卻至7.5 ℃結晶、過濾、洗滌、烘干得到Na2MoO4·10H2O。(1)由分析可知,“操作Ⅰ”的名稱為過濾。(3)適當升高溫度、適當增加Na2CO3溶液的濃度均可提高“堿浸”浸出率。(4)根據鉬酸鈉的溶解度曲線可以得到7.5 ℃以下,晶體大量析出,所以先蒸發濃縮得到飽和溶液,再冷卻到7.5 ℃以下晶體大量析出,“操作Ⅱ”的系列名稱為蒸發濃縮,冷卻至7.5 ℃結晶、過濾、洗滌、烘干。(5)當BaMoO4開始沉淀時,溶液中鋇離子的濃度為c(Ba2+)==5×10-8 mol·L-1,溶液中S的濃度為c(S)==2.2×10-3 mol·L-1,S的去除率為1-×100%=94.5%。
答案:(1)過濾　(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2
(3)適當升高溫度或適當增加Na2CO3溶液的濃度
(4)蒸發濃縮,冷卻至7.5 ℃結晶　(5)94.5%
18.解析:(1)高氯水樣中c(Cl-)很高,滴加Ag+時會產生AgCl沉淀,則溶液中滿足Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-);生成Ag2CrO4沉淀時,溶液中滿足Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(Cr)。聯立兩式可得:c(Cl-)=== mol·L-1=9×10-6 mol·L-1。(2)①結合題給信息可知,根據原子守恒和得失電子守恒可得化學方程式為Fe+2AgClFeCl2+2Ag。②不與鐵圈直接接觸的AgCl能還原Ag,說明過程中氧化還原反應能持續進行,Fe失去的電子能被AgCl得到,證明Fe與AgCl之間有傳遞電子的導體,結合有Ag產生可知該原理為與鐵圈直接接觸的AgCl被還原成單質Ag,形成以鹽酸作電解液的Fe Ag原電池,AgCl繼續在單質Ag表面繼續得電子被還原,直至完全反應。③若AgCl完全轉化,則固體全部為Ag單質,可完全溶于稀硝酸;若AgCl未完全轉化,則剩余AgCl不能溶于稀硝酸,因此可使用稀硝酸檢驗(此過程中會產生污染性氣體氮氧化物,需在通風設備中進行)。反應后的溶液中存在Cl-,若未洗凈濾渣,殘余的Cl-會與Ag、稀硝酸反應生成的Ag+結合生成AgCl沉淀,干擾實驗,因此首先需要使用AgNO3溶液檢驗Cl-是否洗凈。完整實驗方案為:取出鐵圈,攪拌均勻,取少量混合物過濾,洗滌,向洗滌液中滴加AgNO3溶液確保Cl-已洗凈。在通風設備中,向濾渣中加入足量稀HNO3,若固體完全溶解,則AgCl完全轉化;若固體未完全溶解,則AgCl未完全轉化。(3)①根據題圖可知,O2為氧化劑,H+也參與反應,結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得離子方程式為4Ag+4H++O24Ag++2H2O。②若溶解氧濃度過高,可能會在納米Ag表面形成Ag2O,包裹納米Ag,導致其抗菌性能下降。
答案:(1)9×10-6　(2)①Fe+2AgClFeCl2+2Ag
②Fe還原AgCl形成Fe Ag原電池,AgCl在Ag表面得到電子
③洗滌,向洗滌液中滴加AgNO3溶液確保Cl-已洗凈。在通風設備中,向濾渣中加入足量稀HNO3,若固體完全溶解,則AgCl完全轉化;若固體未完全溶解,則AgCl未完全轉化　
(3)①4Ag+4H++O24Ag++2H2O　
②納米Ag表面形成Ag2O,減小Ag+產生
19.解析:(1)H3PO2與足量 NaOH溶液充分反應,消耗的酸和堿的物質的量相等,可知1 mol H3PO2中只有1 mol H+能與氫氧化鈉反應,說明H3PO2為一元酸,其與氫氧化鈉反應產生的鹽為NaH2PO2,該鹽是酸堿充分反應后形成的,為正鹽;Na2HPO4溶液中溶質既能電離也能水解,其電離常數Ka3=4.8×10-13,其水解平衡常數Kh====≈1.6×10-7>Ka3=4.8×10-13,則Na2HPO4溶液的水解程度大,溶液呈堿性;(2)NaOH為強堿,抑制水的電離,當吸收二氧化硫后堿逐漸被消耗,產生強堿弱酸鹽,水的電離程度逐漸增大,因此水的電離平衡向右移動,===;(3)終點讀數為20.10 mL,起點讀數為0.00 mL,故消耗碘的標準溶液體積為20.10 mL,設Na2S2O3·5H2O的純度為x,則:
　 2Na2S2O3·5H2O~2Na2S2O3~I2
　　2M g　　　　　　1 mol
　　wx g　20.10×10-3 L×0.100 0 mol·L-1
故=,
解得x=%;(4)沉淀的轉化向溶度積更小的方向移動,可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp,a錯誤;開始濃度未知,不能確定平衡濃度的關系,則c(Fe2+)、c(Cu2+)平衡時不一定相等,b錯誤;K===,c正確。
答案:(1)NaH2PO2　正鹽　Na2HPO4溶液中HP+H2O H2P+OH-,水解平衡常數Kh===≈1.6×10-7>Ka3=4.8×10-13,溶液中水解程度大,溶液顯堿性　(2)向右　　(3)%　(4)c
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