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參考答案與解析
單元檢測（一）化學物質及其變化
NaHSO,恰好完全反應的點，對應的溶液顯中性，C正確；C
A卷高頻考點練清卷
點加入硫酸和硫酸氫納的物質的量相等，故加入氫離子的量
考點一
不相等，故氫氧根的量不相等，D錯誤
1.A梅花隨風起舞，暗香浮動時，沒有新物質生成，屬于物理
考點三
變化，沒有隱含化學變化，故A符合題意；垃圾進行無害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分兩步進行，第一步CO十
處理時，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
煙是物質燃燒產生的現象，有新物質生成，屬于化學變化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟氣具有強氧化性，亞鐵
C不符合題意；用氨水捕獲二氧化硫時，有斯物質生成，屬于
離子具有還原性，兩者可以發生氧化還原反應，F+被氧化
化學變化，故D不符合題意。
為Fe3+,而氟氣被還原為C1,高子反應方程式為：2Fe2+十
2.A宣紙是由植物纖雛制造，其主要成分是纖雛素，屬于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S氣體，齋子
分子化合物，A項正確；磁石的主要成分是FeO,B項錯
反應方程式應為：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是氣
誤：黑火藥爆炸反應中S、N元素的化合價均降低，則氧化劑
體，書寫離子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：濃鹽酸
是KNO和S,C項錯誤：CaO是堿性氧化物，Al2O是兩性
與鐵屑反應，離子方程式為：Fe+2H+一Fe2++H2個，選
氧化物，D項錯誤。
項中有Fe+生成，不符合反應客觀事實規律。
3.C纖雛素是一種天然化合物，其分子式為(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反應為3SO
相對分子質量較高，是一種天然高分子，A正確：羥基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A錯誤；用過
稱羥磷灰石、硫式磷酸鈣，其化學式為[Ca。(PO,)。(OH)2],屬
量氨水吸收工業尾氣中的SO2,離子方程式：2NH,·HO十
于無機物，B正確；熟石膏主要成分為2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B錯誤：電解MgCL2水溶
Ca(OH):為熱石灰的主要成分，C錯誤：FeO為紅色，常被
液生成氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2CI廠十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏科，俗稱鐵紅，D正確。
+2H,0通電H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C錯誤：酸性
4.B膠體是由分散質（膠粒）和分散劑構成的，F(OH)膠體
KCr,O,溶液過NaNO2變成綠色，說明Cr,O被NO還
的分散質是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正電
原為Cr+,離子方程式為：CrO十3NO:十8H
荷，而膠體的膠團（膠體）結構為{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正確。
x)C1}·xC1,正負電荷數相同，所以Fe(OH):膠體不帶
3.B城性鋅錳電池放電時正校得到電子生成MnO(OH),電
電荷，A選項錯送：膠體是分散質粒子直徑介于1一100nm
極方程式為MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之間的分散系，B選項正確：Fe(OH):膠體粒子是由無數個
A正確：鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極方程式為：
Fe(OH)。分子構成的，所以不能確定膠體粒子數為多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B錯誤：
選項錯誤：F(OH),膠粒帶正電荷，電泳時向電解池的陰極
K[Fe(CN),]用來鑒別Fe+生成滕氏藍沉淀，反應的離子
移動，即陰極附近紅褐色變深，D選項錯誤。
方程式為K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考點二
C正確；TC1客易與水反應發生水解，反應的離子方程式為
1.B乙醇是非電解質，A錯誤。硫酸鈣是鹽，屬于強電解質：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，屬于弱電解質：M2O2是高錳酸對應的酸性
D正確。
氧化物：CO是氫氧化鈣對應的堿性氧化物，B正確。氨水
4.解析：(1)可溶性強酸和強堿反應生成可溶性鹽，可用離子方
是混合物，既不是電解質也不是非電解質；氧化鋁是兩性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化學方程式為
化物，C錯誤。N:O2不是堿性氧化物，因為其與水反應除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是強電
生成氫氧化鈉之外，還生成氧氣，D錯誤。
解質，在水中發生完全電離，電離方程式為A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能電離出離子，S02是非電解質，A錯
2A1++3S0:(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應生
誤：電解質溶液的導電能力與自由移動的離子濃度和自由移
成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO十H
動的離子所帶電荷數有關，B錯誤；NHSO,在熔釉狀態下
HO+CO2↑；A1(OH)。與HC1發生酸堿中和反應，由于
只能電離出Na、HSO,,C錯誤：NH2是非電解質，但其溶
A1(OH),是難溶物，因此書寫離子方程式時不拆分，該反應
于水后可形成電解質NH·HO,溶液能導電，D正確。
的離子方程式為A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點
Ba(OH),溶液中通入過量的CO。,生成Ba(HCO)2,反應的
溶液高子濃度最小，應該為B(OH)2溶液和硫酸的反應，則
離子方程式為CO十OH一HCO。
曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反應，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
確：根據圖知，a,點處B(OH)2溶液和硫酸恰好反應，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物質的量濃度相等，則b點處鋇離子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶質為氫氧化鈉，B正確：a點處B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反應，對應的溶液顯中性，d點為B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149單元檢測（八）
水溶液中的離子反應與平衡
B卷高考能力測評卷
(時間：75分鐘分值：100分)
一、單項選擇題（共14小題，每小題3分，共42分）
1.(2025屆吉林四平模擬)化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是()
A.鋁鹽（明礬溶液）和鐵鹽（硫酸鐵溶液）都有凈水作用，兩者的作用原理是相同的
B.放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關
爾
C.0.1molL的CH COONa溶液的pH約為9，說明CH COOH是弱酸
D.室溫下向10mLpH=3的醋酸中加水稀釋，溶液中導電粒子的數目減少
2.(2025屆昆明一中模擬預測)常溫下，向1L1.0mol·L的NaClO溶液中緩慢通入SO2,使
其充分吸收，溶液的pH與通人SO2的物質的量關系如圖所示（忽略溶液體積的變化和
NaClO、HClO的分解)。下列說法錯誤的是
的
PH
12
4
0.00.2
10.4
0.60.81.0
n(S02)/tol
黃
A.NaClO溶液中存在c(HC1O)—c(OH)-c(H+)
B.常溫下，HC1O的電離平衡常數為10a.8
C.a點的總反應為SO2+H2O+3 NaC1O—Na2SO4+NaCl+2HClO
D.c點溶液中c(H)為2.0mol·L1
哦
3.(2025屆江西橫峰中學檢測)25℃時，下列說法錯誤的是
A.pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸溶液等體積混合后溶液pH不再為2
B.濃度均為0.1mol·LKzC2O,溶液和KHC2O,溶液等體積混合：c(C2O)十c(HC2O)
+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1
C.CH,COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH COO)+c(CH,COOH)+
c(C1)
D.pH=3的HNO3和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH=7
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4.(2025屆上海高三模擬)用物質的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知
其中c(CN)A.c(HCN)+c(CN)<0.02 mol/L
B.c(OH)C.c(CN)+2c(OH)=2c(H)+c(HCN)
D.c(HCN)5.(2025屆吉林四平模擬)25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.加水稀釋0.1molL氨水，溶液中c(H*)·c(OH)和c）保持不變
c(OH)
B.向CH,COONa溶液中加入少量CH,COONa,溶液中cCH,COO)
c(CH,COOH的值增大
c(HCO)c(CO)
C.等體積，等物質的量濃度的Na,C0,和NaHC0,溶液混合：（HC0)《HCO)
D.將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數K,(HF)保持不變，
《品}始終婚大
6.(2025屆浙江紹興期末)25℃時，下列關于二元酸H2A說法正確的是
A.若存在反應M++2B+HA一MA￥十2HB,則說明K.2(H2A)>K.(HB)
B.若鹽NaHA的溶液為酸性，則H2A必為強酸
C.若HA為二元弱酸，向H,A溶液中加人NaOH溶液至中性時，則c(Na)>c(HAˉ)
D.若H2A為二元弱酸，則取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸餾水稀釋至100mL,則該溶液
pH=a+1
7.(2025屆遼寧測試)下列說法正確的是
A.向AgCI濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變為淺黃色，即可證明K（AgCI)>K(AgBr)
B.常溫下向NaOH溶液中滴人HCOOH溶液至pH=5時：c(HCOO)>c(Na+)
C.常溫下等物質的量濃度的四種溶液：①NH3·H2O、②NH HSO4、③(NH4)2CO3、④NH,
CI,c(NH)的關系為②>④>③>①
D.等物質的量濃度的NaHCO3與NaCO混合溶液：3c(Na)=2[c(CO)十c(HCO5)+c(HCO)]
8.(2025·山東菏澤統考模擬)F 3+的配位化合物較穩定且應用廣泛。它可與HzO、SCN、C1、
F-等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的[Fe(H,O)。]+、紅色的[Fe(SCN)。]3-、黃色的
[FeCl,]、無色的[FeF6]3。某同學按如下步驟完成實驗：
H,0溶液I5滴.1 mol L KSCN溶液溶液Ⅱ5滴0.1 mol L NaF溶液
Fe(NO3)3·9H2O(s)
①（黃色）

(紅色)
⊙
溶液Ⅲ
(無色)
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