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單元檢測(cè)（二）
化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
A卷
高頻考點(diǎn)練清卷
考點(diǎn)一物質(zhì)的量等概念的基本理解
扮
1.下列說(shuō)法正確的是
(
A.22.4LH2中一定含有2mol1H
B.16gO2所含0原子的物質(zhì)的量為2mol
C.1 mol OH含有的電子數(shù)為6.02×1023
D.20℃、1.0×10Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)
2.下列物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol H:PO,分子中所含原子數(shù)相等的是
A.0.4 mol H,O2 B.0.2 mol H,SO
C.0.5 mol HCl
D.0.3 mol HNO.
腫
3.國(guó)外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí)，中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶裝在特制包裝袋中，注水后
用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是()
A.宇航員喝茶時(shí)注入的H,O的摩爾質(zhì)量是18g
B.HO+Cl2一HC1+HCIO,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C.氫的三種同位素H、D、T與6O只能形成三種水分子
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L
折
4.光纜的主要成分為SO2。下列敘述正確的是
A.SiO2的摩爾質(zhì)量為60
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiO2的體積為5.6L
C.SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7：8
D.相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同
5.下列敘述正確的是
(
A.常溫常壓下，1.5 mol NO2的體積約為33.6I
好
B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
栽
C.l00mL水中溶解了8.4 g NaHCO3,則溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1
D.同溫同壓下，相同體積的C12和SO。氣體所含的分子數(shù)一定相同
6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是
()
A.配制0.1mol·L的NaCO3溶液480mL,需稱量5.1gNa2CO3,并使用500mL容量瓶
B.室溫下，向兩等份濃度相同的不飽和燒堿溶液中分別加入一定量的Na,O,和NaO,均使溶
液恰好飽和，則加入的Na2O2與Na,O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）
常
C.當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度是1mol·L
D.在K2SO,和NaCI的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物質(zhì)的量相等，則K+和CI
的物質(zhì)的量濃度一定相同
考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算
1.(2025屆湖北武漢重點(diǎn)校聯(lián)考)下列說(shuō)法中，正確的是
A.22.4LN2中一定含有2molN原子
B.20g重水(D2O)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLPH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3
D.常溫常壓下，22gCO2氣體所占的體積約為11.2L
9參考答案與解析
單元檢測(cè)（一）化學(xué)物質(zhì)及其變化
NaHSO,恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，C正確；C
A卷高頻考點(diǎn)練清卷
點(diǎn)加入硫酸和硫酸氫納的物質(zhì)的量相等，故加入氫離子的量
考點(diǎn)一
不相等，故氫氧根的量不相等，D錯(cuò)誤
1.A梅花隨風(fēng)起舞，暗香浮動(dòng)時(shí)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理
考點(diǎn)三
變化，沒(méi)有隱含化學(xué)變化，故A符合題意；垃圾進(jìn)行無(wú)害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分兩步進(jìn)行，第一步CO十
處理時(shí)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
煙是物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟氣具有強(qiáng)氧化性，亞鐵
C不符合題意；用氨水捕獲二氧化硫時(shí)，有斯物質(zhì)生成，屬于
離子具有還原性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)+被氧化
化學(xué)變化，故D不符合題意。
為Fe3+,而氟氣被還原為C1,高子反應(yīng)方程式為：2Fe2+十
2.A宣紙是由植物纖雛制造，其主要成分是纖雛素，屬于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S氣體，齋子
分子化合物，A項(xiàng)正確；磁石的主要成分是FeO,B項(xiàng)錯(cuò)
反應(yīng)方程式應(yīng)為：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是氣
誤：黑火藥爆炸反應(yīng)中S、N元素的化合價(jià)均降低，則氧化劑
體，書(shū)寫(xiě)離子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：濃鹽酸
是KNO和S,C項(xiàng)錯(cuò)誤：CaO是堿性氧化物，Al2O是兩性
與鐵屑反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H+一Fe2++H2個(gè)，選
氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
項(xiàng)中有Fe+生成，不符合反應(yīng)客觀事實(shí)規(guī)律。
3.C纖雛素是一種天然化合物，其分子式為(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反應(yīng)為3SO
相對(duì)分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，A正確：羥基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A錯(cuò)誤；用過(guò)
稱羥磷灰石、硫式磷酸鈣，其化學(xué)式為[Ca。(PO,)。(OH)2],屬
量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2,離子方程式：2NH,·HO十
于無(wú)機(jī)物，B正確；熟石膏主要成分為2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B錯(cuò)誤：電解MgCL2水溶
Ca(OH):為熱石灰的主要成分，C錯(cuò)誤：FeO為紅色，常被
液生成氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2CI廠十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏科，俗稱鐵紅，D正確。
+2H,0通電H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C錯(cuò)誤：酸性
4.B膠體是由分散質(zhì)（膠粒）和分散劑構(gòu)成的，F(xiàn)(OH)膠體
KCr,O,溶液過(guò)NaNO2變成綠色，說(shuō)明Cr,O被NO還
的分散質(zhì)是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正電
原為Cr+,離子方程式為：CrO十3NO:十8H
荷，而膠體的膠團(tuán)（膠體）結(jié)構(gòu)為{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正確。
x)C1}·xC1,正負(fù)電荷數(shù)相同，所以Fe(OH):膠體不帶
3.B城性鋅錳電池放電時(shí)正校得到電子生成MnO(OH),電
電荷，A選項(xiàng)錯(cuò)送：膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1一100nm
極方程式為MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之間的分散系，B選項(xiàng)正確：Fe(OH):膠體粒子是由無(wú)數(shù)個(gè)
A正確：鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極方程式為：
Fe(OH)。分子構(gòu)成的，所以不能確定膠體粒子數(shù)為多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B錯(cuò)誤：
選項(xiàng)錯(cuò)誤：F(OH),膠粒帶正電荷，電泳時(shí)向電解池的陰極
K[Fe(CN),]用來(lái)鑒別Fe+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子
移動(dòng)，即陰極附近紅褐色變深，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
方程式為K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考點(diǎn)二
C正確；TC1客易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為
1.B乙醇是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。硫酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)：M2O2是高錳酸對(duì)應(yīng)的酸性
D正確。
氧化物：CO是氫氧化鈣對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，B正確。氨水
4.解析：(1)可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，可用離子方
是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氧化鋁是兩性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化學(xué)方程式為
化物，C錯(cuò)誤。N:O2不是堿性氧化物，因?yàn)槠渑c水反應(yīng)除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是強(qiáng)電
生成氫氧化鈉之外，還生成氧氣，D錯(cuò)誤。
解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能電離出離子，S02是非電解質(zhì)，A錯(cuò)
2A1++3S0:(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應(yīng)生
誤：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度和自由移
成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO十H
動(dòng)的離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，B錯(cuò)誤；NHSO,在熔釉狀態(tài)下
HO+CO2↑；A1(OH)。與HC1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由于
只能電離出Na、HSO,,C錯(cuò)誤：NH2是非電解質(zhì)，但其溶
A1(OH),是難溶物，因此書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不拆分，該反應(yīng)
于水后可形成電解質(zhì)NH·HO,溶液能導(dǎo)電，D正確。
的離子方程式為A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)
Ba(OH),溶液中通入過(guò)量的CO。,生成Ba(HCO)2,反應(yīng)的
溶液高子濃度最小，應(yīng)該為B(OH)2溶液和硫酸的反應(yīng)，則
離子方程式為CO十OH一HCO。
曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反應(yīng)，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
確：根據(jù)圖知，a,點(diǎn)處B(OH)2溶液和硫酸恰好反應(yīng)，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)處鋇離子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶質(zhì)為氫氧化鈉，B正確：a點(diǎn)處B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，d點(diǎn)為B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
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