資源簡介

參考答案與解析
單元檢測（一）化學物質及其變化
NaHSO,恰好完全反應的點，對應的溶液顯中性，C正確；C
A卷高頻考點練清卷
點加入硫酸和硫酸氫納的物質的量相等，故加入氫離子的量
考點一
不相等，故氫氧根的量不相等，D錯誤
1.A梅花隨風起舞，暗香浮動時，沒有新物質生成，屬于物理
考點三
變化，沒有隱含化學變化，故A符合題意；垃圾進行無害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分兩步進行，第一步CO十
處理時，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
煙是物質燃燒產生的現象，有新物質生成，屬于化學變化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟氣具有強氧化性，亞鐵
C不符合題意；用氨水捕獲二氧化硫時，有斯物質生成，屬于
離子具有還原性，兩者可以發生氧化還原反應，F+被氧化
化學變化，故D不符合題意。
為Fe3+,而氟氣被還原為C1,高子反應方程式為：2Fe2+十
2.A宣紙是由植物纖雛制造，其主要成分是纖雛素，屬于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S氣體，齋子
分子化合物，A項正確；磁石的主要成分是FeO,B項錯
反應方程式應為：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是氣
誤：黑火藥爆炸反應中S、N元素的化合價均降低，則氧化劑
體，書寫離子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：濃鹽酸
是KNO和S,C項錯誤：CaO是堿性氧化物，Al2O是兩性
與鐵屑反應，離子方程式為：Fe+2H+一Fe2++H2個，選
氧化物，D項錯誤。
項中有Fe+生成，不符合反應客觀事實規律。
3.C纖雛素是一種天然化合物，其分子式為(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反應為3SO
相對分子質量較高，是一種天然高分子，A正確：羥基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A錯誤；用過
稱羥磷灰石、硫式磷酸鈣，其化學式為[Ca。(PO,)。(OH)2],屬
量氨水吸收工業尾氣中的SO2,離子方程式：2NH,·HO十
于無機物，B正確；熟石膏主要成分為2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B錯誤：電解MgCL2水溶
Ca(OH):為熱石灰的主要成分，C錯誤：FeO為紅色，常被
液生成氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2CI廠十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏科，俗稱鐵紅，D正確。
+2H,0通電H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C錯誤：酸性
4.B膠體是由分散質（膠粒）和分散劑構成的，F(OH)膠體
KCr,O,溶液過NaNO2變成綠色，說明Cr,O被NO還
的分散質是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正電
原為Cr+,離子方程式為：CrO十3NO:十8H
荷，而膠體的膠團（膠體）結構為{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正確。
x)C1}·xC1,正負電荷數相同，所以Fe(OH):膠體不帶
3.B城性鋅錳電池放電時正校得到電子生成MnO(OH),電
電荷，A選項錯送：膠體是分散質粒子直徑介于1一100nm
極方程式為MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之間的分散系，B選項正確：Fe(OH):膠體粒子是由無數個
A正確：鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極方程式為：
Fe(OH)。分子構成的，所以不能確定膠體粒子數為多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B錯誤：
選項錯誤：F(OH),膠粒帶正電荷，電泳時向電解池的陰極
K[Fe(CN),]用來鑒別Fe+生成滕氏藍沉淀，反應的離子
移動，即陰極附近紅褐色變深，D選項錯誤。
方程式為K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考點二
C正確；TC1客易與水反應發生水解，反應的離子方程式為
1.B乙醇是非電解質，A錯誤。硫酸鈣是鹽，屬于強電解質：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，屬于弱電解質：M2O2是高錳酸對應的酸性
D正確。
氧化物：CO是氫氧化鈣對應的堿性氧化物，B正確。氨水
4.解析：(1)可溶性強酸和強堿反應生成可溶性鹽，可用離子方
是混合物，既不是電解質也不是非電解質；氧化鋁是兩性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化學方程式為
化物，C錯誤。N:O2不是堿性氧化物，因為其與水反應除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是強電
生成氫氧化鈉之外，還生成氧氣，D錯誤。
解質，在水中發生完全電離，電離方程式為A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能電離出離子，S02是非電解質，A錯
2A1++3S0:(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應生
誤：電解質溶液的導電能力與自由移動的離子濃度和自由移
成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO十H
動的離子所帶電荷數有關，B錯誤；NHSO,在熔釉狀態下
HO+CO2↑；A1(OH)。與HC1發生酸堿中和反應，由于
只能電離出Na、HSO,,C錯誤：NH2是非電解質，但其溶
A1(OH),是難溶物，因此書寫離子方程式時不拆分，該反應
于水后可形成電解質NH·HO,溶液能導電，D正確。
的離子方程式為A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點
Ba(OH),溶液中通入過量的CO。,生成Ba(HCO)2,反應的
溶液高子濃度最小，應該為B(OH)2溶液和硫酸的反應，則
離子方程式為CO十OH一HCO。
曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反應，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
確：根據圖知，a,點處B(OH)2溶液和硫酸恰好反應，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物質的量濃度相等，則b點處鋇離子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶質為氫氧化鈉，B正確：a點處B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反應，對應的溶液顯中性，d點為B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149單元檢測（九）
化學實驗基礎
A卷高頻考，點練清卷
考點一常用儀器的識別與使用
1.實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是
A.稀鹽酸：配制A1C13溶液
B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管
D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化
2.(2025·山東菏澤統考模擬)下列有關化學實驗的敘述正確的是
(
A.實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
爾
B.滴定接近終點時，用錐形瓶內壁觸碰滴定管的尖嘴
C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防止儀器炸裂
D.NaCI晶體中含有少量KNO雜質，可以用冷卻結晶法來提純
3.(2025屆天津南開模擬)關于下列儀器使用的說法不正確的是
(
的
并
A.①、③可加熱
B.③、⑤可用于物質分離
C.②、④可用作反應容器
D.②、④、⑤使用前需檢漏
裁
4.(2025·江西宜春高三校考階段練習)用下列裝置進行實驗，儀器選擇正確且能達到實驗目的
的是
)
A
B
D
索氏挺取器
濃弒水
生石灰
1.濾紙套簡
2.裘汽導筲
3.虹吸斧
對固體物質中的成分連續
濃硫酸與螢石（主要
除去NaCO3中的
萃取，節約溶劑且萃取效
成分為CaF2)加熱制
快速制備少量NH
NaHCO
率高
備HF
105
考點二常考實驗的基本操作
1.(2025屆貴陽高三上學期模擬)下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體
C.測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再對照標準比色卡讀數
D.酸堿中和滴定時，滴定管使用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不用
2.(2025屆銀川模擬)以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是：①蒸餾時，先點燃酒精
燈，再通冷凝水；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導
管后撤酒精燈；③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品；④分液時，先打開分液漏
斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞；⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精
燈；⑥使用托盤天平稱量物體時，先放質量較小的砝碼，后放質量較大的砝碼；⑦蒸餾時加熱一
段時間，發現忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續加熱
()
A.②③④⑤⑦
B.②③④⑤
C.①②③④⑦
D.全部
3.鑒別濃度均為0.1mol·L1的NaC1O、Ba(OH)2、Al,(SO)3三種溶液，僅用下列一種方法不
可行的是
A.測定溶液pH
B.滴加酚酞試劑
C.滴加0.1mol·L-1KI溶液
D.滴加飽和Na2CO,溶液
4.根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是
選項
實驗操作及現象
結論
常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者
A
稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
產生無色氣體，后者無明顯現象
取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，
B
此樣品中含有SO子
產生白色沉淀。加入濃HNO,仍有沉淀
將銀和AgNO,溶液與銅和Na,SO,溶液組成原
C
電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極
Cu的金屬性比Ag強
附近溶液逐漸變藍
D
向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺
溴與苯發生了加成反應
考點三物質的檢驗、分離與提純
1.下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是
濃硫透
式劑
選項
實驗目的
選用試劑
選用裝置
A
除去CL2中少量的HCI、H2O
試劑a為飽和氯化鈉溶液
甲
B
除去NH中少量的H2O
試劑b為無水氯化鈣
乙
C
除去H2中少量的HC1、H,O
試劑b為堿石灰
乙
D
除去N2中少量的O。
足量銅網
丙
106

展開更多......

收起↑