資源簡介

單元檢測（六）化學反應與能量
A卷高頻考點練清卷
粉考點一
化學能與熱能
1.己知：①CO(g)+HO(g)—CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1。
能J
②CH,(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g)的能量變化如圖所示。
下列有關說法正確的是
1mol)〔g}3nolH2(g)
206.2
A.①和②均為放熱反應
I nl CT (g)+1 mul TT2C(g)
B.①的反應物總能量低于生成物總能量
反應過積
爾
C.CO2(g)+CH4(g)—2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ·mol-1
D.CH,(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能大于206.2kJ·mol-1
2.(2025·北京房山統考模擬)碳酸鈉晶體(Na,CO3·10H2O)失水可得到Na,CO3·H2O(s)或
Na2CO3(s),兩個化學反應的能量變化示意圖如下：
能
N CO()+10H2O()
的
北
Na()·H20〔s)+9HO〔g
△H
△H,
NaC03·10IL20(s)
Na2C03·10II,0(s)
反應過程
反應過程
婦
栽
反應1
反應2
下列說法不正確的是
(
A.△H1>0
B.碳酸鈉晶體(NaCO3·10H2O)失水是化學變化
C.向NaCO(s)中滴加幾滴水，溫度升高
D.NaCO3·H2O(s)失水生成NaCO,(s):△H=△H1-△H2
荔
3.(2025屆湖南汨羅市高三檢測)如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的
Mg減+XB
常
能量變化示意圖。下列說法正確的是
0以
-3641Hl(s)
A.熱穩定性：MgF2400
-524 MgBra(s)
641 MgCl(s)
B.22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJ
-800
C.工業上可由電解MgC,溶液冶煉金屬Mg,該過程需要吸收熱量
-1200
1124MgF6s)
D.由圖可知：MgBr2(s)+Cl2(g)一MgCl2(s)+Br2(1)△H<-117
反應過種
kJ·mol-
4.(2025·北京東城統考模擬)探究不同結構C,H,OH中分子間作用力的差異。室溫下，三個溫
度傳感器同時蘸取等體積樣品，形成液膜，測得揮發時的溫度一時間曲線如下。
57
26.2
26.0
a.CHCH,CH,CH,OH
25.8
b.CH,CH,CHOH
25.6
25.4
CH
25.2
25.0
CH
24.8
24.6
c.CH-C-OH
24.4
020406080100120
CH
時間
已知：25℃，101kPa時，C,H,OH(1)C4H,OH(g)的△蒸發H如下表。
醇
a
b
△燕發H(kJ·mol1)
+52.3
+49.7
+46.7
下列說法正確的是
A.用系統命名法命名b:2-甲基-1-丙醇
B.C,HOH中分子間作用力：aC.20~40s,△發H越小，單位時間內從環境吸收的熱量越少
D.該實驗中，c的溫度變化最大，其主要原因是c揮發最快
5.(2025·上海模擬預測)乙烯與水通過加成反應可得乙醇。反應機理、能量變化與反應進程的
關系如圖所示。
H
H
HH
HH
H
①
H-CC+H2O
②
H-CC-O
③
C-C+H2O
任
H
HH
HH
H
HH
H-C-C-OH+H+
HH
+H)
HH
II
HH
H
下列敘述正確的是
-0II+
HH
A.①、②、③三步均屬于加成反應
=
H*H
B.H+為反應的催化劑
反應進程
C.①、②、③三步反應均為放熱反應
D.總反應是放熱反應，不需要加熱就能發生
考點二原電池
化學電源
1.(2025屆泰安高三模擬)用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現象或結
論敘述正確的是
選項
b
現象或結論
一段時間后，a增加的質量與b減
Cu
Zn
CuSO
ZnSO
少的質量相等
B
B
Cu
Zn
稀H2SO,
ZnSO
鹽橋中陽離子向b極移動
若開始時只增大FeCL濃度，b極附
鹽橋
KI、淀粉
C
C
C
FeCls
混合液
近變藍速度加快
D
Fe
C
NaCl
FeCls
外電路電子轉移方向：b→a
58參考答案與解析
單元檢測（一）化學物質及其變化
NaHSO,恰好完全反應的點，對應的溶液顯中性，C正確；C
A卷高頻考點練清卷
點加入硫酸和硫酸氫納的物質的量相等，故加入氫離子的量
考點一
不相等，故氫氧根的量不相等，D錯誤
1.A梅花隨風起舞，暗香浮動時，沒有新物質生成，屬于物理
考點三
變化，沒有隱含化學變化，故A符合題意；垃圾進行無害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分兩步進行，第一步CO十
處理時，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
煙是物質燃燒產生的現象，有新物質生成，屬于化學變化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟氣具有強氧化性，亞鐵
C不符合題意；用氨水捕獲二氧化硫時，有斯物質生成，屬于
離子具有還原性，兩者可以發生氧化還原反應，F+被氧化
化學變化，故D不符合題意。
為Fe3+,而氟氣被還原為C1,高子反應方程式為：2Fe2+十
2.A宣紙是由植物纖雛制造，其主要成分是纖雛素，屬于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S氣體，齋子
分子化合物，A項正確；磁石的主要成分是FeO,B項錯
反應方程式應為：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是氣
誤：黑火藥爆炸反應中S、N元素的化合價均降低，則氧化劑
體，書寫離子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：濃鹽酸
是KNO和S,C項錯誤：CaO是堿性氧化物，Al2O是兩性
與鐵屑反應，離子方程式為：Fe+2H+一Fe2++H2個，選
氧化物，D項錯誤。
項中有Fe+生成，不符合反應客觀事實規律。
3.C纖雛素是一種天然化合物，其分子式為(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反應為3SO
相對分子質量較高，是一種天然高分子，A正確：羥基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A錯誤；用過
稱羥磷灰石、硫式磷酸鈣，其化學式為[Ca。(PO,)。(OH)2],屬
量氨水吸收工業尾氣中的SO2,離子方程式：2NH,·HO十
于無機物，B正確；熟石膏主要成分為2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B錯誤：電解MgCL2水溶
Ca(OH):為熱石灰的主要成分，C錯誤：FeO為紅色，常被
液生成氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2CI廠十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏科，俗稱鐵紅，D正確。
+2H,0通電H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C錯誤：酸性
4.B膠體是由分散質（膠粒）和分散劑構成的，F(OH)膠體
KCr,O,溶液過NaNO2變成綠色，說明Cr,O被NO還
的分散質是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正電
原為Cr+,離子方程式為：CrO十3NO:十8H
荷，而膠體的膠團（膠體）結構為{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正確。
x)C1}·xC1,正負電荷數相同，所以Fe(OH):膠體不帶
3.B城性鋅錳電池放電時正校得到電子生成MnO(OH),電
電荷，A選項錯送：膠體是分散質粒子直徑介于1一100nm
極方程式為MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之間的分散系，B選項正確：Fe(OH):膠體粒子是由無數個
A正確：鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極方程式為：
Fe(OH)。分子構成的，所以不能確定膠體粒子數為多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B錯誤：
選項錯誤：F(OH),膠粒帶正電荷，電泳時向電解池的陰極
K[Fe(CN),]用來鑒別Fe+生成滕氏藍沉淀，反應的離子
移動，即陰極附近紅褐色變深，D選項錯誤。
方程式為K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考點二
C正確；TC1客易與水反應發生水解，反應的離子方程式為
1.B乙醇是非電解質，A錯誤。硫酸鈣是鹽，屬于強電解質：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，屬于弱電解質：M2O2是高錳酸對應的酸性
D正確。
氧化物：CO是氫氧化鈣對應的堿性氧化物，B正確。氨水
4.解析：(1)可溶性強酸和強堿反應生成可溶性鹽，可用離子方
是混合物，既不是電解質也不是非電解質；氧化鋁是兩性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化學方程式為
化物，C錯誤。N:O2不是堿性氧化物，因為其與水反應除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是強電
生成氫氧化鈉之外，還生成氧氣，D錯誤。
解質，在水中發生完全電離，電離方程式為A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能電離出離子，S02是非電解質，A錯
2A1++3S0:(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應生
誤：電解質溶液的導電能力與自由移動的離子濃度和自由移
成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO十H
動的離子所帶電荷數有關，B錯誤；NHSO,在熔釉狀態下
HO+CO2↑；A1(OH)。與HC1發生酸堿中和反應，由于
只能電離出Na、HSO,,C錯誤：NH2是非電解質，但其溶
A1(OH),是難溶物，因此書寫離子方程式時不拆分，該反應
于水后可形成電解質NH·HO,溶液能導電，D正確。
的離子方程式為A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點
Ba(OH),溶液中通入過量的CO。,生成Ba(HCO)2,反應的
溶液高子濃度最小，應該為B(OH)2溶液和硫酸的反應，則
離子方程式為CO十OH一HCO。
曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反應，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
確：根據圖知，a,點處B(OH)2溶液和硫酸恰好反應，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物質的量濃度相等，則b點處鋇離子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶質為氫氧化鈉，B正確：a點處B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反應，對應的溶液顯中性，d點為B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149

展開更多......

收起↑