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參考答案與解析
單元檢測（一）化學(xué)物質(zhì)及其變化
NaHSO,恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，C正確；C
A卷高頻考點(diǎn)練清卷
點(diǎn)加入硫酸和硫酸氫納的物質(zhì)的量相等，故加入氫離子的量
考點(diǎn)一
不相等，故氫氧根的量不相等，D錯(cuò)誤
1.A梅花隨風(fēng)起舞，暗香浮動(dòng)時(shí)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理
考點(diǎn)三
變化，沒有隱含化學(xué)變化，故A符合題意；垃圾進(jìn)行無害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分兩步進(jìn)行，第一步CO十
處理時(shí)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
煙是物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟氣具有強(qiáng)氧化性，亞鐵
C不符合題意；用氨水捕獲二氧化硫時(shí)，有斯物質(zhì)生成，屬于
離子具有還原性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)+被氧化
化學(xué)變化，故D不符合題意。
為Fe3+,而氟氣被還原為C1,高子反應(yīng)方程式為：2Fe2+十
2.A宣紙是由植物纖雛制造，其主要成分是纖雛素，屬于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S氣體，齋子
分子化合物，A項(xiàng)正確；磁石的主要成分是FeO,B項(xiàng)錯(cuò)
反應(yīng)方程式應(yīng)為：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是氣
誤：黑火藥爆炸反應(yīng)中S、N元素的化合價(jià)均降低，則氧化劑
體，書寫離子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：濃鹽酸
是KNO和S,C項(xiàng)錯(cuò)誤：CaO是堿性氧化物，Al2O是兩性
與鐵屑反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H+一Fe2++H2個(gè)，選
氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
項(xiàng)中有Fe+生成，不符合反應(yīng)客觀事實(shí)規(guī)律。
3.C纖雛素是一種天然化合物，其分子式為(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反應(yīng)為3SO
相對(duì)分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，A正確：羥基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A錯(cuò)誤；用過
稱羥磷灰石、硫式磷酸鈣，其化學(xué)式為[Ca。(PO,)。(OH)2],屬
量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2,離子方程式：2NH,·HO十
于無機(jī)物，B正確；熟石膏主要成分為2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B錯(cuò)誤：電解MgCL2水溶
Ca(OH):為熱石灰的主要成分，C錯(cuò)誤：FeO為紅色，常被
液生成氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2CI廠十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏科，俗稱鐵紅，D正確。
+2H,0通電H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C錯(cuò)誤：酸性
4.B膠體是由分散質(zhì)（膠粒）和分散劑構(gòu)成的，F(xiàn)(OH)膠體
KCr,O,溶液過NaNO2變成綠色，說明Cr,O被NO還
的分散質(zhì)是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正電
原為Cr+,離子方程式為：CrO十3NO:十8H
荷，而膠體的膠團(tuán)（膠體）結(jié)構(gòu)為{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正確。
x)C1}·xC1,正負(fù)電荷數(shù)相同，所以Fe(OH):膠體不帶
3.B城性鋅錳電池放電時(shí)正校得到電子生成MnO(OH),電
電荷，A選項(xiàng)錯(cuò)送：膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1一100nm
極方程式為MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之間的分散系，B選項(xiàng)正確：Fe(OH):膠體粒子是由無數(shù)個(gè)
A正確：鉛酸電池在充電時(shí)陽極失電子，其電極方程式為：
Fe(OH)。分子構(gòu)成的，所以不能確定膠體粒子數(shù)為多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B錯(cuò)誤：
選項(xiàng)錯(cuò)誤：F(OH),膠粒帶正電荷，電泳時(shí)向電解池的陰極
K[Fe(CN),]用來鑒別Fe+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子
移動(dòng)，即陰極附近紅褐色變深，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
方程式為K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考點(diǎn)二
C正確；TC1客易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為
1.B乙醇是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。硫酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)：M2O2是高錳酸對(duì)應(yīng)的酸性
D正確。
氧化物：CO是氫氧化鈣對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，B正確。氨水
4.解析：(1)可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，可用離子方
是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氧化鋁是兩性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化學(xué)方程式為
化物，C錯(cuò)誤。N:O2不是堿性氧化物，因?yàn)槠渑c水反應(yīng)除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是強(qiáng)電
生成氫氧化鈉之外，還生成氧氣，D錯(cuò)誤。
解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能電離出離子，S02是非電解質(zhì)，A錯(cuò)
2A1++3S0:(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應(yīng)生
誤：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度和自由移
成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO十H
動(dòng)的離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，B錯(cuò)誤；NHSO,在熔釉狀態(tài)下
HO+CO2↑；A1(OH)。與HC1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由于
只能電離出Na、HSO,,C錯(cuò)誤：NH2是非電解質(zhì)，但其溶
A1(OH),是難溶物，因此書寫離子方程式時(shí)不拆分，該反應(yīng)
于水后可形成電解質(zhì)NH·HO,溶液能導(dǎo)電，D正確。
的離子方程式為A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)
Ba(OH),溶液中通入過量的CO。,生成Ba(HCO)2,反應(yīng)的
溶液高子濃度最小，應(yīng)該為B(OH)2溶液和硫酸的反應(yīng)，則
離子方程式為CO十OH一HCO。
曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反應(yīng)，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
確：根據(jù)圖知，a,點(diǎn)處B(OH)2溶液和硫酸恰好反應(yīng)，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)處鋇離子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶質(zhì)為氫氧化鈉，B正確：a點(diǎn)處B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，d點(diǎn)為B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149單元檢測（七）
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
A卷高頻考點(diǎn)練清卷
考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1.(2025·江西南昌市外國語學(xué)校高三校考階段練習(xí))如圖是測定鐵屑與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置
圖，結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析，下列說法正確的是（每次用相同體積的硫酸，忽略反應(yīng)前后溶液體積變
化)
()
稀硫酸
爾
鐵屏
A.用一根導(dǎo)管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶內(nèi)氣體連通，操作更容易，結(jié)果更準(zhǔn)確
B.鐵屑中混入少量活性炭，對(duì)反應(yīng)速率無影響
C.若第一次測得v(H+)=0.15mol(L·min),第二次測得v(Fe2+)=0.08mol/(L·min)則
第一次快
折
D.每次測得反應(yīng)速率均先加快，后逐漸減慢，說明硫酸的濃度先增大，后減小
2.(2025屆全國高三專題練習(xí))反應(yīng)Fe3+(aq)+3SCN(aq)-Fe(SCN),(aq)(aq表示溶液)，
將一定量的Fé3+與SCN混合形成2L溶液發(fā)生反應(yīng)（忽略反應(yīng)過程中的體積變化），測得
SCN的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是
(
t min
0
1
2
4
婦
款
n (SCN ).mol
3
1.5
0.6
0.6
A.2min時(shí)，z(SCN)=0.6mol·L1·min1
B.4min時(shí)，溶液中剩余Fe3+物質(zhì)的量為0.2mol
C.2min內(nèi)，v(Fe3+)=0.2mol·L-1·minl
D.2 min,n(Fe)n(SCN)n[Fe(SCN)]=1 3:1
3.(2025屆浙江模擬預(yù)測)恒溫條件下，向兩個(gè)錐形瓶中加入等質(zhì)
常
160
量、表面積相同的鎂條并塞緊瓶塞，然后用注射器分別注入2mL
2mol·L1鹽酸、2mL2mol·L1醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體壓藿10
強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖，反應(yīng)過程中忽略液體體積變化.下列說法不
120
正確的是
A.加入的鎂條質(zhì)量可能為0.050g
100
200
300
B.0~300s內(nèi)，兩錐形瓶中反應(yīng)平均反應(yīng)速率相等
時(shí)間s
C.反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)體系（反應(yīng)物、生成物、錐形瓶）總能量升高，環(huán)境總能量降低
D.將醋酸中的鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，曲線②有可能變化為曲線①
69
4.在2L密閉容器中，反應(yīng)B2O3(s)+3C(s)十3Cl2(g)一一2BCl(g)十3CO(g)從起始至3min時(shí)
固體質(zhì)量減少了15.9g,則氯氣的平均反應(yīng)速率為
(B、C和C1的相對(duì)原子質(zhì)量分別
為11、12和35.5)。
5,為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中
所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量Z粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體
積氣體所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)
D
E
◇
混合溶液
4mol·L-1H2SO,/mL
30
V
V:
V
飽和CuSO,溶液/mL
0
0.5
2.5
5
20
H,O.mL
V
Va
V
V10
10
0
請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V=
,V6=
,V。=
0
6.(1)在1L密閉容器中，4mol氨氣在一定條件下分解生成氨氣和氫氣。2min時(shí)反應(yīng)吸收熱量
為46.1kJ,此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為25%。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
,這段時(shí)間內(nèi)(H2)=
(2)可逆反應(yīng)：A(g)十B(g)C(g)的平均反應(yīng)速率u(B)=0.001molf(L·s),若溫度每升高
10℃，反應(yīng)速率增大到原來的3倍。則當(dāng)溫度升高了50℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10s后，物質(zhì)C的物
質(zhì)的量濃度為
(3)在2L的密閉容器中充人2molA氣體和1molB氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)
十B(g)一2C(g),當(dāng)5mm時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前的？，則
用A的反應(yīng)速率為
考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)
1.(2025屆上海奉賢區(qū)模擬)下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中存在Br2十H2O一一HBr十HBO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺
B.反應(yīng)CO(g)十NO2(g)=CO2(g)十NO(g)十QQ>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深
C.用飽和食鹽水除去C12中的HCI
D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件
2.(2025屆江蘇蘇州模擬)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)十2CO(g)
一一2CO,(g)十S(1)△H<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO。的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
3.(2025屆山東青島檢測)某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CaC2O,(s)CaO(s)
十CO2(g)+CO(g),下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
()
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化；②單位時(shí)間內(nèi)，消耗1 mol CO2同時(shí)生成1 mol CO;③氣體的
密度不隨時(shí)間而變化；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化；⑤該反應(yīng)的焓變不隨時(shí)間
而變化
A.①④⑤
B.①②③
C.②③⑤
D.①②④
70

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