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參考答案與解析
單元檢測（一）化學物質及其變化
NaHSO,恰好完全反應的點，對應的溶液顯中性，C正確；C
A卷高頻考點練清卷
點加入硫酸和硫酸氫納的物質的量相等，故加入氫離子的量
考點一
不相等，故氫氧根的量不相等，D錯誤
1.A梅花隨風起舞，暗香浮動時，沒有新物質生成，屬于物理
考點三
變化，沒有隱含化學變化，故A符合題意；垃圾進行無害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分兩步進行，第一步CO十
處理時，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
煙是物質燃燒產生的現象，有新物質生成，屬于化學變化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟氣具有強氧化性，亞鐵
C不符合題意；用氨水捕獲二氧化硫時，有斯物質生成，屬于
離子具有還原性，兩者可以發生氧化還原反應，F+被氧化
化學變化，故D不符合題意。
為Fe3+,而氟氣被還原為C1,高子反應方程式為：2Fe2+十
2.A宣紙是由植物纖雛制造，其主要成分是纖雛素，屬于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S氣體，齋子
分子化合物，A項正確；磁石的主要成分是FeO,B項錯
反應方程式應為：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是氣
誤：黑火藥爆炸反應中S、N元素的化合價均降低，則氧化劑
體，書寫離子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：濃鹽酸
是KNO和S,C項錯誤：CaO是堿性氧化物，Al2O是兩性
與鐵屑反應，離子方程式為：Fe+2H+一Fe2++H2個，選
氧化物，D項錯誤。
項中有Fe+生成，不符合反應客觀事實規律。
3.C纖雛素是一種天然化合物，其分子式為(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反應為3SO
相對分子質量較高，是一種天然高分子，A正確：羥基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A錯誤；用過
稱羥磷灰石、硫式磷酸鈣，其化學式為[Ca。(PO,)。(OH)2],屬
量氨水吸收工業尾氣中的SO2,離子方程式：2NH,·HO十
于無機物，B正確；熟石膏主要成分為2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B錯誤：電解MgCL2水溶
Ca(OH):為熱石灰的主要成分，C錯誤：FeO為紅色，常被
液生成氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2CI廠十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏科，俗稱鐵紅，D正確。
+2H,0通電H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C錯誤：酸性
4.B膠體是由分散質（膠粒）和分散劑構成的，F(OH)膠體
KCr,O,溶液過NaNO2變成綠色，說明Cr,O被NO還
的分散質是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正電
原為Cr+,離子方程式為：CrO十3NO:十8H
荷，而膠體的膠團（膠體）結構為{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正確。
x)C1}·xC1,正負電荷數相同，所以Fe(OH):膠體不帶
3.B城性鋅錳電池放電時正校得到電子生成MnO(OH),電
電荷，A選項錯送：膠體是分散質粒子直徑介于1一100nm
極方程式為MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之間的分散系，B選項正確：Fe(OH):膠體粒子是由無數個
A正確：鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極方程式為：
Fe(OH)。分子構成的，所以不能確定膠體粒子數為多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B錯誤：
選項錯誤：F(OH),膠粒帶正電荷，電泳時向電解池的陰極
K[Fe(CN),]用來鑒別Fe+生成滕氏藍沉淀，反應的離子
移動，即陰極附近紅褐色變深，D選項錯誤。
方程式為K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考點二
C正確；TC1客易與水反應發生水解，反應的離子方程式為
1.B乙醇是非電解質，A錯誤。硫酸鈣是鹽，屬于強電解質：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，屬于弱電解質：M2O2是高錳酸對應的酸性
D正確。
氧化物：CO是氫氧化鈣對應的堿性氧化物，B正確。氨水
4.解析：(1)可溶性強酸和強堿反應生成可溶性鹽，可用離子方
是混合物，既不是電解質也不是非電解質；氧化鋁是兩性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化學方程式為
化物，C錯誤。N:O2不是堿性氧化物，因為其與水反應除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是強電
生成氫氧化鈉之外，還生成氧氣，D錯誤。
解質，在水中發生完全電離，電離方程式為A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能電離出離子，S02是非電解質，A錯
2A1++3S0:(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應生
誤：電解質溶液的導電能力與自由移動的離子濃度和自由移
成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO十H
動的離子所帶電荷數有關，B錯誤；NHSO,在熔釉狀態下
HO+CO2↑；A1(OH)。與HC1發生酸堿中和反應，由于
只能電離出Na、HSO,,C錯誤：NH2是非電解質，但其溶
A1(OH),是難溶物，因此書寫離子方程式時不拆分，該反應
于水后可形成電解質NH·HO,溶液能導電，D正確。
的離子方程式為A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點
Ba(OH),溶液中通入過量的CO。,生成Ba(HCO)2,反應的
溶液高子濃度最小，應該為B(OH)2溶液和硫酸的反應，則
離子方程式為CO十OH一HCO。
曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反應，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
確：根據圖知，a,點處B(OH)2溶液和硫酸恰好反應，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物質的量濃度相等，則b點處鋇離子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶質為氫氧化鈉，B正確：a點處B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反應，對應的溶液顯中性，d點為B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149單元檢測（七）
化學反應速率與化學平衡
B卷高考能力測評卷
扮
(時間：75分鐘分值：100分)
一、單項選擇題（共14小題，每小題3分，共42分）
1,(2025屆塘沽高三檢測)下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加
B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C.打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
2.某溫度下，碘和環戊烯()在恒容容器內發生反應：(g)+1(g)一(g)+2HI(g)
△H>0。下列說法正確的是
A.當容器內密度不再變化時，反應達到平衡
3
折
B.當c(I2):c(HI)=1：2時，反應達到平衡
C.反應達到平衡后，容器內壓強比平衡前小
D.反應達到平衡，2v(I2)正=v(HI)進
3.無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業上由AlO3制備無水氯化鋁的反應為2A山，O(s)十6C(g)
=一4A1C1(g)十3O2(g)△H>0。下列分析錯誤的是
(
栽
A.增大反應體系的壓強，反應速率增大
B.加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量
C.電解熔融的A1,O和A1C13均能得到單質鋁
D.升高溫度，反應的平衡常數將增大
4.氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。工業上用氨的催化氧化生產硝
哦
常
酸，其熱化學方程式為4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol1。
生產硝酸的尾氣中主要含有O、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得
到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產品。對于反應4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H,O(g),
下列有關說法正確的是
)
A.△S0
B.該反應的正反應的活化能小于逆反應的活化能
C.4 mol NH和5molO2充分反應放出的熱量為904kJ
D.達到平衡時，增大容器的體積，（正）增加、（逆）減小
73
5.C12可用于生產漂白粉等化工產品。C12的制備方法有：
方法I NaClO+2HCI(濃)-NaCl+Cl2個+H2O:
方法Ⅱ4HC1(g)+O2(g)—2H2O(g)十2Cl2(g)△H=akJ·mol1。
上述兩種方法涉及的反應在一定條件下均能自發進行。一定條件下，在密閉容器中利用方法
Ⅱ制備C12,下列有關說法正確的是
()
A.升高溫度，可以提高HC】的平衡轉化率
B.提高”HC),該反應的平衡常數增大
n(O2)
C.若斷開1molH一C1鍵的同時有1molH一O鍵斷開，則表明該反應達到平衡狀態
c2(C12)
D.該反應的平衡常數表達式K=
c(HCI)·c(O2)
6.在298K時，實驗測得溶液中的反應：HO2+2HI一2HO+L2,在不同濃度時的化學反應速率
見表，由此可推知當c(HI)=0.500mol:L,c(H2O2)=0.400mol:L時的反應速率為
實驗編號
3
4
5
c(HI)/(molL)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)(mol,L)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
,[mol/(L·s)]
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A.0.0380mol(L·s)
B.0.152mol/(L·s)
C.0.608mol/(L·s)
D.0.760mol/(L·s)
7.(2025屆湖南衡陽市高三聯考)T℃時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：A(g)十B(g)
=一C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實
線)所示，下列判斷正確的是
()
c(A)/(mol -T-]
4--
2--
012
d
c(B)/(mol·Ly
A.T℃時，該反應的平衡常數為4
B.c點沒有達到平衡，此時反應向逆反應方向進行
C.若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃
D.T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態
-74

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