資源簡介

單元檢測（四）非金屬及其化合物
B卷高考能力測評卷
(時間：75分鐘分值：100分)
一、單項選擇題（共14小題，每小題3分，共42分）
1.(2025屆新疆克拉瑪依市教育研究所模擬)做好“碳達峰、碳中和”，需要從各個行業做起。下
列措施不利于低碳生活的是
(
A.控制鋼鐵、水泥、焦炭等行業產能總量
爾
B.將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率
C.用脫硫處理的煤代替原煤做燃料
D.提高能源利用效率，大力發展循環經濟
2.我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和，這對于改善環境，實現綠色發展至
關重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中對促進碳中和最直接有效
蘇
的是
)
A.將重質油裂解為輕質油作為燃料
B.大規模開采可燃冰作為新能源
C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染
D.研發催化劑將CO,還原為甲醇
3.在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是
化學試劑
制備的氣體
A
Ca(OH),+NH,CI
NH
B
MnO2+HCI(濃)
C12
C
MnO,+KCIO
02
茶
D
NaCl+H2SO,(濃)
HCI
4.下列敘述正確的是
A.將SO2通入Ba(NO)2溶液中，產生沉淀，此沉淀是BaSO3
B.氯水久置后，漂白性和酸性均增強
C.向A1Cl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D.向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變為棕黃色溶液
—33
5.(2025·江蘇準安高三統考模擬)氯及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是
(
A.家用消毒劑生產，HC10光熙CL,NaOHnNaC1O(aq)
B.制備碳酸鈉過程中的物質轉化：飽和NaC1(aq)NH,GO,NaHCO,(s)加熱Na,CO,
C.制備漂白粉發生的反應：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO),+2H2O
D.實驗室制備少量氯氣的原理：MnO,十4HC1(濃)△MnCl,十Cl,+2H,O
6.如圖實驗現象及所對應的離子方程式都正確的是
察水
t,NaOII溶被，"，H蔣被
H,辯液
油訓K:y溶液的一
潤加陽溶液內
與K-證柳溶議寫sO,溶液
水
RnOH:密液
論
'
選項
現象
離子方程式
4
I在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色
4I廠+O2+2H2O—2L2+4OH
Fe2++Cl2—Fe3++2C1
B
Ⅱ溶液由淺綠色變為紅色
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C
Ⅲ溶液顏色無變化
C1,+20H-C1+C1O+H,O
Ba2++20H +2H+SO-BaSO
D
有白色沉淀生成，溶液由紅色變無色
+2H2O
7.(2025屆安徽肥東高三檢測)合成氨及其相關工業中，甲
"萬，丙m
部分物質間的轉化關系如圖所示。
H.
1路談可鏟[
下列說法不正確的是
A.反應I、Ⅱ、Ⅲ、N均屬于氧化還原反應
B.上述轉化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業生產方法
C.反應N和Ⅵ中的部分產物可在上述流程中循環利用
D.反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通人CO2至飽和再通人NH
8.(2025屆廣東珠海市第一中學模擬預測)部分含N及C1物
升K椅5
℃山
質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的
是
、1
()
節所
a化的
A.可以通過a的催化氧化反應制備c
原142
15
N的比弁次
山午
B.工業上通過a→b→c→d→e來制備HNO
C.濃的a'溶液和濃的c溶液反應可以得到b
D.加熱d'的固態鐘鹽可以產生O,
34參考答案與解析
單元檢測（一）化學物質及其變化
NaHSO,恰好完全反應的點，對應的溶液顯中性，C正確；C
A卷高頻考點練清卷
點加入硫酸和硫酸氫納的物質的量相等，故加入氫離子的量
考點一
不相等，故氫氧根的量不相等，D錯誤
1.A梅花隨風起舞，暗香浮動時，沒有新物質生成，屬于物理
考點三
變化，沒有隱含化學變化，故A符合題意；垃圾進行無害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分兩步進行，第一步CO十
處理時，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
煙是物質燃燒產生的現象，有新物質生成，屬于化學變化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟氣具有強氧化性，亞鐵
C不符合題意；用氨水捕獲二氧化硫時，有斯物質生成，屬于
離子具有還原性，兩者可以發生氧化還原反應，F+被氧化
化學變化，故D不符合題意。
為Fe3+,而氟氣被還原為C1,高子反應方程式為：2Fe2+十
2.A宣紙是由植物纖雛制造，其主要成分是纖雛素，屬于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S氣體，齋子
分子化合物，A項正確；磁石的主要成分是FeO,B項錯
反應方程式應為：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是氣
誤：黑火藥爆炸反應中S、N元素的化合價均降低，則氧化劑
體，書寫離子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：濃鹽酸
是KNO和S,C項錯誤：CaO是堿性氧化物，Al2O是兩性
與鐵屑反應，離子方程式為：Fe+2H+一Fe2++H2個，選
氧化物，D項錯誤。
項中有Fe+生成，不符合反應客觀事實規律。
3.C纖雛素是一種天然化合物，其分子式為(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反應為3SO
相對分子質量較高，是一種天然高分子，A正確：羥基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A錯誤；用過
稱羥磷灰石、硫式磷酸鈣，其化學式為[Ca。(PO,)。(OH)2],屬
量氨水吸收工業尾氣中的SO2,離子方程式：2NH,·HO十
于無機物，B正確；熟石膏主要成分為2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B錯誤：電解MgCL2水溶
Ca(OH):為熱石灰的主要成分，C錯誤：FeO為紅色，常被
液生成氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2CI廠十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏科，俗稱鐵紅，D正確。
+2H,0通電H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C錯誤：酸性
4.B膠體是由分散質（膠粒）和分散劑構成的，F(OH)膠體
KCr,O,溶液過NaNO2變成綠色，說明Cr,O被NO還
的分散質是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正電
原為Cr+,離子方程式為：CrO十3NO:十8H
荷，而膠體的膠團（膠體）結構為{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正確。
x)C1}·xC1,正負電荷數相同，所以Fe(OH):膠體不帶
3.B城性鋅錳電池放電時正校得到電子生成MnO(OH),電
電荷，A選項錯送：膠體是分散質粒子直徑介于1一100nm
極方程式為MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之間的分散系，B選項正確：Fe(OH):膠體粒子是由無數個
A正確：鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極方程式為：
Fe(OH)。分子構成的，所以不能確定膠體粒子數為多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B錯誤：
選項錯誤：F(OH),膠粒帶正電荷，電泳時向電解池的陰極
K[Fe(CN),]用來鑒別Fe+生成滕氏藍沉淀，反應的離子
移動，即陰極附近紅褐色變深，D選項錯誤。
方程式為K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考點二
C正確；TC1客易與水反應發生水解，反應的離子方程式為
1.B乙醇是非電解質，A錯誤。硫酸鈣是鹽，屬于強電解質：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，屬于弱電解質：M2O2是高錳酸對應的酸性
D正確。
氧化物：CO是氫氧化鈣對應的堿性氧化物，B正確。氨水
4.解析：(1)可溶性強酸和強堿反應生成可溶性鹽，可用離子方
是混合物，既不是電解質也不是非電解質；氧化鋁是兩性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化學方程式為
化物，C錯誤。N:O2不是堿性氧化物，因為其與水反應除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是強電
生成氫氧化鈉之外，還生成氧氣，D錯誤。
解質，在水中發生完全電離，電離方程式為A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能電離出離子，S02是非電解質，A錯
2A1++3S0:(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應生
誤：電解質溶液的導電能力與自由移動的離子濃度和自由移
成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO十H
動的離子所帶電荷數有關，B錯誤；NHSO,在熔釉狀態下
HO+CO2↑；A1(OH)。與HC1發生酸堿中和反應，由于
只能電離出Na、HSO,,C錯誤：NH2是非電解質，但其溶
A1(OH),是難溶物，因此書寫離子方程式時不拆分，該反應
于水后可形成電解質NH·HO,溶液能導電，D正確。
的離子方程式為A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點
Ba(OH),溶液中通入過量的CO。,生成Ba(HCO)2,反應的
溶液高子濃度最小，應該為B(OH)2溶液和硫酸的反應，則
離子方程式為CO十OH一HCO。
曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反應，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
確：根據圖知，a,點處B(OH)2溶液和硫酸恰好反應，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物質的量濃度相等，則b點處鋇離子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶質為氫氧化鈉，B正確：a點處B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反應，對應的溶液顯中性，d點為B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
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