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參考答案與解析
單元檢測（一）化學物質及其變化
NaHSO,恰好完全反應的點，對應的溶液顯中性，C正確；C
A卷高頻考點練清卷
點加入硫酸和硫酸氫納的物質的量相等，故加入氫離子的量
考點一
不相等，故氫氧根的量不相等，D錯誤
1.A梅花隨風起舞，暗香浮動時，沒有新物質生成，屬于物理
考點三
變化，沒有隱含化學變化，故A符合題意；垃圾進行無害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分兩步進行，第一步CO十
處理時，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
煙是物質燃燒產生的現象，有新物質生成，屬于化學變化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟氣具有強氧化性，亞鐵
C不符合題意；用氨水捕獲二氧化硫時，有斯物質生成，屬于
離子具有還原性，兩者可以發生氧化還原反應，F+被氧化
化學變化，故D不符合題意。
為Fe3+,而氟氣被還原為C1,高子反應方程式為：2Fe2+十
2.A宣紙是由植物纖雛制造，其主要成分是纖雛素，屬于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S氣體，齋子
分子化合物，A項正確；磁石的主要成分是FeO,B項錯
反應方程式應為：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是氣
誤：黑火藥爆炸反應中S、N元素的化合價均降低，則氧化劑
體，書寫離子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：濃鹽酸
是KNO和S,C項錯誤：CaO是堿性氧化物，Al2O是兩性
與鐵屑反應，離子方程式為：Fe+2H+一Fe2++H2個，選
氧化物，D項錯誤。
項中有Fe+生成，不符合反應客觀事實規律。
3.C纖雛素是一種天然化合物，其分子式為(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反應為3SO
相對分子質量較高，是一種天然高分子，A正確：羥基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A錯誤；用過
稱羥磷灰石、硫式磷酸鈣，其化學式為[Ca。(PO,)。(OH)2],屬
量氨水吸收工業尾氣中的SO2,離子方程式：2NH,·HO十
于無機物，B正確；熟石膏主要成分為2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B錯誤：電解MgCL2水溶
Ca(OH):為熱石灰的主要成分，C錯誤：FeO為紅色，常被
液生成氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2CI廠十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏科，俗稱鐵紅，D正確。
+2H,0通電H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C錯誤：酸性
4.B膠體是由分散質（膠粒）和分散劑構成的，F(OH)膠體
KCr,O,溶液過NaNO2變成綠色，說明Cr,O被NO還
的分散質是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正電
原為Cr+,離子方程式為：CrO十3NO:十8H
荷，而膠體的膠團（膠體）結構為{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正確。
x)C1}·xC1,正負電荷數相同，所以Fe(OH):膠體不帶
3.B城性鋅錳電池放電時正校得到電子生成MnO(OH),電
電荷，A選項錯送：膠體是分散質粒子直徑介于1一100nm
極方程式為MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之間的分散系，B選項正確：Fe(OH):膠體粒子是由無數個
A正確：鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極方程式為：
Fe(OH)。分子構成的，所以不能確定膠體粒子數為多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B錯誤：
選項錯誤：F(OH),膠粒帶正電荷，電泳時向電解池的陰極
K[Fe(CN),]用來鑒別Fe+生成滕氏藍沉淀，反應的離子
移動，即陰極附近紅褐色變深，D選項錯誤。
方程式為K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考點二
C正確；TC1客易與水反應發生水解，反應的離子方程式為
1.B乙醇是非電解質，A錯誤。硫酸鈣是鹽，屬于強電解質：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，屬于弱電解質：M2O2是高錳酸對應的酸性
D正確。
氧化物：CO是氫氧化鈣對應的堿性氧化物，B正確。氨水
4.解析：(1)可溶性強酸和強堿反應生成可溶性鹽，可用離子方
是混合物，既不是電解質也不是非電解質；氧化鋁是兩性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化學方程式為
化物，C錯誤。N:O2不是堿性氧化物，因為其與水反應除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是強電
生成氫氧化鈉之外，還生成氧氣，D錯誤。
解質，在水中發生完全電離，電離方程式為A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能電離出離子，S02是非電解質，A錯
2A1++3S0:(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應生
誤：電解質溶液的導電能力與自由移動的離子濃度和自由移
成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO十H
動的離子所帶電荷數有關，B錯誤；NHSO,在熔釉狀態下
HO+CO2↑；A1(OH)。與HC1發生酸堿中和反應，由于
只能電離出Na、HSO,,C錯誤：NH2是非電解質，但其溶
A1(OH),是難溶物，因此書寫離子方程式時不拆分，該反應
于水后可形成電解質NH·HO,溶液能導電，D正確。
的離子方程式為A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點
Ba(OH),溶液中通入過量的CO。,生成Ba(HCO)2,反應的
溶液高子濃度最小，應該為B(OH)2溶液和硫酸的反應，則
離子方程式為CO十OH一HCO。
曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反應，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
確：根據圖知，a,點處B(OH)2溶液和硫酸恰好反應，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物質的量濃度相等，則b點處鋇離子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶質為氫氧化鈉，B正確：a點處B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反應，對應的溶液顯中性，d點為B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149單元檢測（五）
物質結構與性質
A卷高頻考點練清卷
考點一原子結構與化學用語
1.(2025屆廣州高三檢測)科學研究發現，用B合成的1B。有較好的抗癌作用，下列說法中正確
的是
A.1B和1B。互為同位素
B.1B。是一種熔點高，硬度大的物質
C.1B和1B2。互為同分異構體
D.1oB的中子數與核外電子數相等
2.(1)基態Se原子的核外電子排布式為[Ar]
爾
(2)基態Fe原子的價電子排布式為
(3)氟原子激發態的電子排布式有
,其中能量較高的是
(填標號)
a.1s22s22p'3s
b.1s22s22p3d2
c.1s22s 2p
d.1s22s22p33p
(4)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用十2表示，與之相反的用
一號表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的磷原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為
并
考點二元素周期表和元素周期律
1.(2025屆天津河西區高三檢測)根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是()
A.L電子層電子數為奇數的所有元素都是非金屬
B.第三、四、五、六周期元素的數目分別是8、18、32、32
C.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
栽
D.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子
2.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子
數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是
()
A.原子半徑：X>W
B.簡單氫化物的沸點：XC.Y與X可形成離子化合物
D.Z的最高價含氧酸是弱酸
茶
3.(2025·湖南選擇性考試)科學家合成了一種新的共價化合物（結構如圖所示），X、Y、Z、W為
原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤
的是
()
X:Z:X2Z
ZX2-W-Y-W—X2Z
X2Zs X2Z
A.原子半徑：X>Y>Z
B.非金屬性：Y>X>W
C.Z的單質具有較強的還原性
D.原子序數為82的元素與W位于同一主族
49
4.(2025·遼寧選擇性考試)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。基態X、Z、Q原子均
有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是()
A.X能與多種元素形成共價鍵
B.簡單氫化物沸點：ZC.第一電離能：Y>Z
D.電負性：W考點三化學鍵分子結構與性質
1.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是
A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體
B.SO和CO的空間構型均為平面三角形
C.CF4和SF4均為非極性分子
D.XeF,與XeO2的鍵角相等
2.石墨與F2在450℃反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF),該物質仍具潤滑性，其
單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是
()
A.與石墨相比，(CF),導電性增強
B.與石墨相比，(CF).抗氧化性增強
C.(CF),中C一C的鍵長比C一F短
D.1mol(CF),中含有2xmol共價單鍵
3.(1)SiC1的空間結構為
,其中S的軌道雜化形式為
(2)酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖所示。
酞芳
鈷酞苦
酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是
(填圖酞菁中N
原子的標號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為
,氮原子提供孤對電子與鈷離子形
成
鍵
4.噻吩(
)沸點低于吡咯（總
)的原因是
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