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參考答案與解析
單元檢測（一）化學物質及其變化
NaHSO,恰好完全反應的點，對應的溶液顯中性，C正確；C
A卷高頻考點練清卷
點加入硫酸和硫酸氫納的物質的量相等，故加入氫離子的量
考點一
不相等，故氫氧根的量不相等，D錯誤
1.A梅花隨風起舞，暗香浮動時，沒有新物質生成，屬于物理
考點三
變化，沒有隱含化學變化，故A符合題意；垃圾進行無害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分兩步進行，第一步CO十
處理時，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
煙是物質燃燒產生的現象，有新物質生成，屬于化學變化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟氣具有強氧化性，亞鐵
C不符合題意；用氨水捕獲二氧化硫時，有斯物質生成，屬于
離子具有還原性，兩者可以發生氧化還原反應，F+被氧化
化學變化，故D不符合題意。
為Fe3+,而氟氣被還原為C1,高子反應方程式為：2Fe2+十
2.A宣紙是由植物纖雛制造，其主要成分是纖雛素，屬于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S氣體，齋子
分子化合物，A項正確；磁石的主要成分是FeO,B項錯
反應方程式應為：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是氣
誤：黑火藥爆炸反應中S、N元素的化合價均降低，則氧化劑
體，書寫離子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：濃鹽酸
是KNO和S,C項錯誤：CaO是堿性氧化物，Al2O是兩性
與鐵屑反應，離子方程式為：Fe+2H+一Fe2++H2個，選
氧化物，D項錯誤。
項中有Fe+生成，不符合反應客觀事實規律。
3.C纖雛素是一種天然化合物，其分子式為(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反應為3SO
相對分子質量較高，是一種天然高分子，A正確：羥基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A錯誤；用過
稱羥磷灰石、硫式磷酸鈣，其化學式為[Ca。(PO,)。(OH)2],屬
量氨水吸收工業尾氣中的SO2,離子方程式：2NH,·HO十
于無機物，B正確；熟石膏主要成分為2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B錯誤：電解MgCL2水溶
Ca(OH):為熱石灰的主要成分，C錯誤：FeO為紅色，常被
液生成氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2CI廠十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏科，俗稱鐵紅，D正確。
+2H,0通電H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C錯誤：酸性
4.B膠體是由分散質（膠粒）和分散劑構成的，F(OH)膠體
KCr,O,溶液過NaNO2變成綠色，說明Cr,O被NO還
的分散質是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正電
原為Cr+,離子方程式為：CrO十3NO:十8H
荷，而膠體的膠團（膠體）結構為{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正確。
x)C1}·xC1,正負電荷數相同，所以Fe(OH):膠體不帶
3.B城性鋅錳電池放電時正校得到電子生成MnO(OH),電
電荷，A選項錯送：膠體是分散質粒子直徑介于1一100nm
極方程式為MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之間的分散系，B選項正確：Fe(OH):膠體粒子是由無數個
A正確：鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極方程式為：
Fe(OH)。分子構成的，所以不能確定膠體粒子數為多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B錯誤：
選項錯誤：F(OH),膠粒帶正電荷，電泳時向電解池的陰極
K[Fe(CN),]用來鑒別Fe+生成滕氏藍沉淀，反應的離子
移動，即陰極附近紅褐色變深，D選項錯誤。
方程式為K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考點二
C正確；TC1客易與水反應發生水解，反應的離子方程式為
1.B乙醇是非電解質，A錯誤。硫酸鈣是鹽，屬于強電解質：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，屬于弱電解質：M2O2是高錳酸對應的酸性
D正確。
氧化物：CO是氫氧化鈣對應的堿性氧化物，B正確。氨水
4.解析：(1)可溶性強酸和強堿反應生成可溶性鹽，可用離子方
是混合物，既不是電解質也不是非電解質；氧化鋁是兩性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化學方程式為
化物，C錯誤。N:O2不是堿性氧化物，因為其與水反應除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是強電
生成氫氧化鈉之外，還生成氧氣，D錯誤。
解質，在水中發生完全電離，電離方程式為A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能電離出離子，S02是非電解質，A錯
2A1++3S0:(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應生
誤：電解質溶液的導電能力與自由移動的離子濃度和自由移
成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO十H
動的離子所帶電荷數有關，B錯誤；NHSO,在熔釉狀態下
HO+CO2↑；A1(OH)。與HC1發生酸堿中和反應，由于
只能電離出Na、HSO,,C錯誤：NH2是非電解質，但其溶
A1(OH),是難溶物，因此書寫離子方程式時不拆分，該反應
于水后可形成電解質NH·HO,溶液能導電，D正確。
的離子方程式為A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點
Ba(OH),溶液中通入過量的CO。,生成Ba(HCO)2,反應的
溶液高子濃度最小，應該為B(OH)2溶液和硫酸的反應，則
離子方程式為CO十OH一HCO。
曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反應，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
確：根據圖知，a,點處B(OH)2溶液和硫酸恰好反應，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物質的量濃度相等，則b點處鋇離子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶質為氫氧化鈉，B正確：a點處B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反應，對應的溶液顯中性，d點為B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149第二次月芳（芳試范圍：五~七單元》
(時間：75分鐘分值：100分)
一、單項選擇題（共14小題，每小題3分，共42分）
1.(2025·山東濰坊統考模擬)地下管道表面附著的硫酸鹽會促進鋼鐵發生厭氧腐蝕，為減少腐
蝕的發生，可使鋼管與外接電源相連，使其表面形成致密的FO,。下列說法錯誤的是()
直流巾源
H,
輔叻
H20
門屯極
爾
e
狀氧兩
S03
A.鋼管應與電源的負極相連
B.電壓過高有可能會加劇腐蝕
C.發生厭氧腐蝕會使土壤堿性增強
D.厭氧腐蝕過程中有FeS生成
2.(2025屆河南洛陽模擬預測)已知X轉化為R和W分步進
能壓
行：①X(g)==Y(g)+2W(g)②Y(g)=R(g)十W(g)。
7
R(g)+3W(g)
3
上述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
Y(E)+ZW()
北
X(g)
A.R(g)十W(g)=Y(g)△H=E4一E3
反應過稞
B.1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量
C.斷裂1molX(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化學鍵所
放出的能量
好
D.反應過程中，由于E2海
3.用尿素水解生成的NH催化還原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為4NH(g)
+O2(g)十4NO(g)=一4N2(g)+6HO(g),下列說法正確的是
(
)
A.上述反應△S<0
B.上述反應平衡常數K=(NH,)·c(O)·(NO)
c(N2)·c(H2O)
茶
C.上述反應中消耗1 mol NH3,轉移電子的數目為2×6.02×1023
常
D.實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小
4.以TO2為催化劑的光熱化學循環分解CO,反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應
的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
)
光
⊙g⊙15wu(⊙⊙（⊙
C0124⊙⊙
04w叫.⊙O
81
A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能
C.使用TO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率
D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)-2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol
5.甲硫醇是合成染料和農藥的原料，可通過甲醇與硫化氫反應得到，熱化學方程式為H2S(g)十
CHOH(1)CHSH(I)+HO(1)△H=一21 kJ/mol。硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化
反應過程如下圖。下列說法中不正確的是
的
CH
l
SI
HHS O H
CH,OH
II CH QHH
花禮猛花劑
催化劑
襁花灞T
⑤*GH,SH+H,0
A.過程①和②均吸收能量
B.過程④形成了O一H和C一S
C.E(H-S)+E(C-O)>E(C-S)+E(H-O)(E表示鍵能)
D.適當降溫加壓可提高甲醇的平衡轉化率
6.(2025·廣東湛江統考模擬)根據下列實驗操作和現象，得出的結論正確的是
選項
實驗操作與現象
實驗結論
用0.55mol·L NaOH溶液分別與等體
CH,COOH (ag)H (ag)+
A
積、等濃度的CH,COOH溶液、鹽酸反應，測
CH3COO(aq)△H>0
得反應熱依次為△H1、△H2,△H1>△H
在鋅和稀硫酸的混合物中滴幾滴Ag2SO,溶
Ag2SO,降低了鋅和硫酸反應的活
B
液，產生氣體的速率加快
化能
向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變黃色
該溶液一定呈堿性
二氧化錳和濃鹽酸共熱，產生氣體的速率由
升溫，活化分子百分率不變，活化分子
D
慢到快
總數增多
7.(2025·河北唐山高三統考模擬)反應物S轉化為產物P的能量與反應進程的關系如下圖
所示：
P+X
反應進科
下列說法正確的是
A.S·X→P·X的轉化過程為吸熱過程
B.平衡時P的產率：I=Ⅱ=Ⅲ
C.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ>I
D.生成相同物質的量的P,放出的熱量I>Ⅲ>Ⅱ
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