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參考答案與解析
單元檢測（一）化學物質及其變化
NaHSO,恰好完全反應的點，對應的溶液顯中性，C正確；C
A卷高頻考點練清卷
點加入硫酸和硫酸氫納的物質的量相等，故加入氫離子的量
考點一
不相等，故氫氧根的量不相等，D錯誤
1.A梅花隨風起舞，暗香浮動時，沒有新物質生成，屬于物理
考點三
變化，沒有隱含化學變化，故A符合題意；垃圾進行無害化
1.B Na,CO,溶液中CO的水解分兩步進行，第一步CO十
處理時，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意：炊
HO==HCO+OH:第二步HCO+H2O==H2CO
煙是物質燃燒產生的現象，有新物質生成，屬于化學變化，故
十OH:向FeC12溶液中通入Cl,氟氣具有強氧化性，亞鐵
C不符合題意；用氨水捕獲二氧化硫時，有斯物質生成，屬于
離子具有還原性，兩者可以發生氧化還原反應，F+被氧化
化學變化，故D不符合題意。
為Fe3+,而氟氣被還原為C1,高子反應方程式為：2Fe2+十
2.A宣紙是由植物纖雛制造，其主要成分是纖雛素，屬于高
C12—2Fe3++2C1;向CuSO,溶液中道入H2S氣體，齋子
分子化合物，A項正確；磁石的主要成分是FeO,B項錯
反應方程式應為：Cu++H2S一CuS￥+2H+,HS是氣
誤：黑火藥爆炸反應中S、N元素的化合價均降低，則氧化劑
體，書寫離子方程式不能拆，CS是沉淀，也不能拆：濃鹽酸
是KNO和S,C項錯誤：CaO是堿性氧化物，Al2O是兩性
與鐵屑反應，離子方程式為：Fe+2H+一Fe2++H2個，選
氧化物，D項錯誤。
項中有Fe+生成，不符合反應客觀事實規律。
3.C纖雛素是一種天然化合物，其分子式為(C6H。O).·其
2.D向稀HNO中滴加Na:SO,溶液的高子反應為3SO
相對分子質量較高，是一種天然高分子，A正確：羥基磷灰石又
+2NO+2H+—3SO+2N0↑+HO,故A錯誤；用過
稱羥磷灰石、硫式磷酸鈣，其化學式為[Ca。(PO,)。(OH)2],屬
量氨水吸收工業尾氣中的SO2,離子方程式：2NH,·HO十
于無機物，B正確；熟石膏主要成分為2CaSO4·HO,
SO,2NH十SO十HO,故B錯誤：電解MgCL2水溶
Ca(OH):為熱石灰的主要成分，C錯誤：FeO為紅色，常被
液生成氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2CI廠十Mg
用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏科，俗稱鐵紅，D正確。
+2H,0通電H,◆+C1,↑+Mg(OHD,,故C錯誤：酸性
4.B膠體是由分散質（膠粒）和分散劑構成的，F(OH)膠體
KCr,O,溶液過NaNO2變成綠色，說明Cr,O被NO還
的分散質是{[Fe(OH),]n·nFeO(n-x)C1}+,常正電
原為Cr+,離子方程式為：CrO十3NO:十8H
荷，而膠體的膠團（膠體）結構為{[Fe(OH)]·nFeO(n
3NO+2Cr3++4HO,故D正確。
x)C1}·xC1,正負電荷數相同，所以Fe(OH):膠體不帶
3.B城性鋅錳電池放電時正校得到電子生成MnO(OH),電
電荷，A選項錯送：膠體是分散質粒子直徑介于1一100nm
極方程式為MnO2十HO+e—MnO(OH)十OH,
之間的分散系，B選項正確：Fe(OH):膠體粒子是由無數個
A正確：鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極方程式為：
Fe(OH)。分子構成的，所以不能確定膠體粒子數為多少，C
PbS0.-2e+2HO一PbO,+4H++SO-,B錯誤：
選項錯誤：F(OH),膠粒帶正電荷，電泳時向電解池的陰極
K[Fe(CN),]用來鑒別Fe+生成滕氏藍沉淀，反應的離子
移動，即陰極附近紅褐色變深，D選項錯誤。
方程式為K++Fe2++[Fe(CN),]-KFe[Fe(CN)s]￥，
考點二
C正確；TC1客易與水反應發生水解，反應的離子方程式為
1.B乙醇是非電解質，A錯誤。硫酸鈣是鹽，屬于強電解質：
TiC1+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4H+4C1,
次氯酸是弱酸，屬于弱電解質：M2O2是高錳酸對應的酸性
D正確。
氧化物：CO是氫氧化鈣對應的堿性氧化物，B正確。氨水
4.解析：(1)可溶性強酸和強堿反應生成可溶性鹽，可用離子方
是混合物，既不是電解質也不是非電解質；氧化鋁是兩性氧
程式H中十OH一HO表示，因此化學方程式為
化物，C錯誤。N:O2不是堿性氧化物，因為其與水反應除
Ba(OH):+2HCI一BaCl+2H2O:(2)Al(SO,)3是強電
生成氫氧化鈉之外，還生成氧氣，D錯誤。
解質，在水中發生完全電離，電離方程式為A山2(S0,),一
2.D三氧化硫本身不能電離出離子，S02是非電解質，A錯
2A1++3S0:(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應生
誤：電解質溶液的導電能力與自由移動的離子濃度和自由移
成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO十H
動的離子所帶電荷數有關，B錯誤；NHSO,在熔釉狀態下
HO+CO2↑；A1(OH)。與HC1發生酸堿中和反應，由于
只能電離出Na、HSO,,C錯誤：NH2是非電解質，但其溶
A1(OH),是難溶物，因此書寫離子方程式時不拆分，該反應
于水后可形成電解質NH·HO,溶液能導電，D正確。
的離子方程式為A1(OH):+3H一3HO+A1+:(4)向
3.D根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點
Ba(OH),溶液中通入過量的CO。,生成Ba(HCO)2,反應的
溶液高子濃度最小，應該為B(OH)2溶液和硫酸的反應，則
離子方程式為CO十OH一HCO。
曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO,溶液的反應，故A正
答案：(1)Ba(OH):+2HC1BaCL2+2H2O
確：根據圖知，a,點處B(OH)2溶液和硫酸恰好反應，硫酸
(2)Al2(S0,)3=2A1++3S0
和NaHS),溶液的物質的量濃度相等，則b點處鋇離子拾
(3)HCO+H+=HO+CO2↑
好沉淀，溶質為氫氧化鈉，B正確：a點處B(OH)2溶液和硫
A1(OH),+3H+—3H,O+A1+
酸恰好完全反應，對應的溶液顯中性，d點為B(OH)和
(4)CO,+OH-HCO.
149單元檢測（八）水溶液中的離子反應與平衡
A卷高頻考點練清卷
考點一弱電解質的電離平衡
1.下列電離方程式正確的是
(
A.H,S=2H++S2
B.NH3·H2O==NH+OH
C.HCO,+H2O=H,CO,+OH
D.NaHCO=Na+H+CO
腫
2.(2025屆內蒙古赤峰高三檢測)下列事實可證明醋酸是弱酸的是
(
A.醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
B.等體積等pH的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數后與等量且足量的鋅反應，兩者反應速率相同，
但醋酸產生氫氣多
的
北
C.完全中和25mL0.1mol·L1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L1NaOH溶液
D.0.1mol·L1醋酸溶液的pH=3
3.將打磨后的鎂條放人盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監測溶液中pH
和溶液濁度（濁度是指溶液對光線通過時所產生的阻礙程度。通常濁度越高，溶液越渾濁）隨
款
時間的變化如圖。下列有關描述正確的是
k(NTU
H
池度
10.5m
510
10.m
500
9.50
490
9.00
8.50
茶
8.00
460
7.50
450
7.
440
6.50
430
6.00
50100150200250
.420
時間s
A,該實驗是在常溫下進行的
B.實線表示溶液濁度隨時間的變化
C.0s時向溶液中滴人酚酞試液，溶液變紅
D.該反應溫度下飽和Mg(OH)2溶液的pH約為10
89
4.(2025屆江西贛州模擬)硼酸(HBO3)大量用于玻璃工業，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性
能，提高機械強度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能夠結合水電離出來的氫氧根離子從而
釋放出氫離子。以下說法正確的是
()
A.往純水中加入少許硼酸，水的電離程度增大
B.等濃度的硼酸與碳酸相比，硼酸酸性強
C.HBO3為三元酸
D.1molH,BO3最多能和1mol甲醇發生酯化反應
5.(2025屆河南羅山模擬)磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。回答下列問題：
I.亞磷酸(HPO3)是二元酸，HPO溶液存在電離平衡：HPO,一H十H2PO。亞磷酸與
足量NaOH溶液反應，生成水和Na2HPO,。
(1)寫出亞磷酸鈉(Na2HPO3)中磷的化合價：
(2)亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式為
(3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式為
Ⅱ.已知：①次磷酸(HPO2)是一種一元弱酸；②常溫下，電離平衡常數K(HPO2)=5.9X
10-2,K,(CHC00H)=1.8×10-5。
(4)下列說法正確的是
(填字母)。
A.次磷酸的電離方程式為HPO2一三H+十H2PO2
B.NaH,PO2屬于酸式鹽
C.濃度均為0.1mol·L1的次磷酸(HPO2)與鹽酸相比前者導電能力強
D.0.1mol·L1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol·L1 CH,COONa溶液的pH小
考點二水的電離和溶液的pH
閱讀下列材料，完成1一3題。
一定條件下，乙酸酐[(CHCO)2O]醇解反應[(CHCO),O+ROH→CH COOR+
CHCOOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水
解可忽略。實驗步驟如下：
①配制一定濃度的乙酸酐一苯溶液。
②量取一定體積乙酸酐一苯溶液置于錐形瓶中，加入m g ROH樣品，充分反應后，加適量水
使剩余乙酸酐完全水解：(CH,CO),O+H,O→2 CH COOH。
—90

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