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貴陽市第二中學2025學年高二下學期期末模擬考試化學試卷
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項最符合題意）
1．根據下列有關實驗方案設計和現象，所得結論不正確的是
選項 實驗方案 現象 結論
A 將打磨過的鐵銅合金放在氨水中一段時間 溶液變為深藍色 可能是銅在氨水中發生吸氧腐蝕
B 向3 mL Fe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1 mL淀粉溶液， 溶液顯藍色 I-的還原性比Fe2＋的強
C 將Na2CO3·10H2O和NH4NO3固體混合并用玻璃棒快速攪拌 有刺激性氣味的氣體產生，并伴隨降溫 該反應能發生的主要原因是熵增
D 用精密pH試紙測定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 測得pH為7.8 Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
A．A B．B C．C D．D
2．亞氨基化硫（）的制備原理：。下列化學用語表述正確的是（　　）
A．基態S原子的價層電子排布式：
B．的VSEPR模型：
C．的電子式：
D．的結構式：
3．已知X、Y、Z、R、Q為原子序數依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五種元素組成的某化合物結構如圖所示。下列說法中錯誤的是
A．化合物Y(RX)3能結合水中的OH-使溶液呈弱酸性
B．最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＜Q
C．元素Y形成單質屬于分子晶體
D．以Z2X2為原料制備的高分子化合物具有導電性
4．某實驗小組設計粗固體（只含有少量NaCl）的提純方案如下：
下列說法不正確的是
A．操作Ⅰ中依據硝酸鉀的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ緩慢冷卻有利于硝酸鉀析出大晶體
C．操作Ⅲ常用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗
D．操作Ⅳ用熱水洗滌晶體
5．一種新型強效解熱鎮痛藥醋氯芬酸的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A．1mol該物質最多消耗
B．該物質中含有5種官能團
C．該物質中碳原子的雜化方式有3種
D．該物質苯環上的一溴代物有4種
6．液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產生和。NH3中的一個H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯氨)，若被-OH取代可形成 NH2OH(羥胺)。在有存在時，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3經過一定的轉化可以形成 N2、NO、NO2、N2O4(無色)、HNO3等。下列有關NH2OH、NH3、、的說法正確的是
A．NH2OH 難溶于水
B．的空間構型為直線形
C．NH3的鍵角比中的大
D．1mol [Cu(NH3)4]2+中含有 4mol σ鍵
7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．標準狀況下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO
B．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則電路中轉移的電子數目為2NA
C．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數為0.3NA
D．常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出OH-的數目為0.01NA
8．冶鋅工業廢鐵殘渣對環境造成一定影響，一種廢鐵分離回收工藝流程如下，下列說法錯誤的是
已知：廢鐵殘渣主要含有鐵酸鋅(ZnO Fe2O3)和砷、銅的化合物等；“酸浸”后濾液中鐵元素以形式存在；溶液Y中主要為鋅鹽溶液。
A．“酸浸”中鐵酸鋅表現氧化性
B．濾渣X為石膏
C．通入水蒸氣的目的是降低溶液濃度促進水解
D．赤鐵礦渣可用于生產油漆、顏料
9．分子結構修飾在藥物設計與合成中有廣泛的應用。某新型合成藥物的中間體結構如圖所示，科學家需要對其進行成酯修飾后患者才能服用。已知連在同一碳上的兩個羥基易脫水，下列說法正確的是（　　）
A．對該化合物分子進行成酯修飾目的是增強其水溶性
B．分析該化合物的質譜圖，可獲得分子中含有的官能團的信息
C．1mol該化合物最多與4molNaOH反應
D．該化合物分子中最多有11個碳原子共平面
10．構成離子液體的陰、陽離子由于體積較大，其熔點較低，是一種熔點低于或接近室溫的鹽。使用離子液體催化劑催化合成-巰基丙酸（）的流程如圖所示：
下列說法正確的是
A．總反應是與發生取代反應
B．和均是該反應的催化劑
C．是一種不穩定結構，容易轉化為
D．該反應流程中的離子液體催化劑屬于離子晶體，其中的陽離子含有共價鍵和配位鍵
11．在下列實驗中相應操作、現象、結論均正確的是：
選項 操作 現象 解釋(或結論)
A 乙烯通入溴的CCl4的溶液 褪色且分層 乙烯與溴發生加成反應
B 乙苯加入酸性高錳酸鉀溶液 溶液褪色 乙苯被氧化為苯甲酸
C 向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液 產生氣體 苯環活化了酚羥基
D 2mL 10% CuSO4溶液，加入5滴5% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液加熱 出現磚紅色沉淀 醛基有還原性
A．A B．B C．C D．D
12．2024年中國科學家首次提出了一種通過雙中心催化(Pb和Cu作為電極材料)電解草酸()和羥胺()的混合溶液合成甘氨酸()的方法。其中，X電極區的反應原理示意圖如下。下列說法正確的是
A．X電極為陽極
B．X電極區反應中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成
C．當生成1mol時，外電路中轉移個電子
D．X電極區總反應：
13．元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應一種元素，下列說法錯誤的是
A．圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質的還原性逐漸增強
B．元素第一電離能大小關系：②>①>④
C．最簡單氣態氫化物的穩定性：⑤>⑥
D．與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表，該晶體密度為
14．常溫下，向一定體積0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數［用表示，］與加入鹽酸體積的關系如圖所示。忽略溶液混合時體積變化和溫度變化，已知，下列敘述錯誤的是（　　）
A．的
B．c點溶液中水電離出的
C．b~c點間溶液中：
D．d點溶液中：
二、填空題（本題共5個小題，共58分）
15．神舟十四號載人宇宙飛船勝利升空，并完成與天和核心艙的對接，中國空間站即將建成。合成材料在宇宙飛船和宇航服等方面得到廣泛應用，回答下列問題：
（1）合成材料品種很多，其中被稱為“三大合成材料”的是　 　、　 　和合成橡膠。
（2）飛船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯氣作原料制備，其流程是乙烯→　 　→乙炔→　 　→聚氯乙烯。(填有機物名稱)
（3）制作宇航服的材料聚酯纖維(聚對苯二甲酸乙二酯纖維)商品名叫滌綸，其單體的結構簡式分別為　 　和　 　。
（4）酚醛樹脂可做宇宙飛船外殼的燒蝕材料，其原料是苯酚和甲醛。寫出下列反應的化學方程式：
①苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水產生白色沉淀　 　；
②甲醛與苯酚在催化劑作用下制備酚醛樹脂　 　。
16．一種回收鋅電解陽極泥(生要成分為和，還有少量猛鉛氧化物和)中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖所示。回答下列問題：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②時，
③在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發生如下反應：
（1）基態的最外層電子的電子排布式為　 　。
（2）“還原酸浸”過程中主要反應的離子方程式為　 　。
（3）結合溶解度曲線圖分析，由溶液制得晶體的“一系列操作”是　 　，用　 　(填物質的名稱)洗滌、干燥。
（4）“電解”時，加入與水反應生成二元弱酸，在陰極放電生成單質，有利于電還原沉積。則放電的電極反應式為　 　。
（5）整個流程中可循環利用的物質是　 　。
（6）取“沉鐵”操作所得的沉淀物置于水中，常溫下充分溶解(忽略溶液體積的變化)，其中沉淀物中若含有，最終所得溶液中　 　。
17．化合物H是一種合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如圖：
（1）的名稱為　 　；A中除羧基外還含有的官能團的名稱為　 　。
（2）B→C的反應類型為　 　。
（3）寫出D→E反應的化學方程式：　 　。
（4）滿足下列條件的C的同分異構體有　 　種（不考慮立體異構）。
①苯環上有三個取代基，氨基與苯環直接相連；②含酯基且能發生銀鏡反應；③與氯化鐵溶液能發生顯色反應。
（5）G的分子式為，經氧化得到H，寫出G的結構簡式：　 　。
（6）已知：（R代表烴基，代表烴基或H）。
請寫出以和為原料制備的的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
18．甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發和應用前景。工業上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉化成甲醇(CH3OH)。
（1）已知一定條件下，發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.2 kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2= +49.5 kJ/mol，該條件下，水煤氣轉化成甲醇的熱化學方程式是　 　 。
在體積可變的恒壓密閉容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同條件下發生上述反應。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量(n)隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1所示。
（2）M點對應的平衡混合氣體的體積為1 L，則233℃時，求反應的平衡常數K　 　。(寫出計算過程)
（3）工業上可利用甲醇茾基化法進一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO (g) HCOOCH3(g)。在容積不變的密閉容器中，投入等物質的量的CH3OH(g)和CO (g)，在相同時間內CO的轉化率隨溫度變化如圖2所示(不考慮其他副反應)。
①b、c、d三點中，尚未達到化學平衡狀態的點是　 　。
②該反應是　 　 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
③曲線ac段和de段的變化趨勢不同。試從反應速率和平衡角度說明理由　 　。
19．亞硝酸鈉()是一種常見的食品添加劑，某興趣小組用如圖所示裝置制備(A中加熱裝置已略去)。
查閱資料可知：
①；。
②NO能被酸性氧化成。
③暴露在空氣中容易被氧化。
（1）裝置A中裝有濃硝酸的儀器的名稱為　 　，A中反應的化學方程式：　 　。
（2）裝置B中Cu的作用為：　 　。(用離子方程式表示)
（3）裝置C的作用是　 　。
（4）A中滴入濃硝酸之前，應先通入一段時間，原因是　 　。
（5）寫出NO被酸性溶液氧化的離子方程式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】（1）塑料；合成纖維
（2）1，2-二氯乙烷；氯乙烯
（3）；
（4）；
16．【答案】（1）
（2）
（3）蒸發結晶、趁熱過濾；乙醇
（4）
（5）稀硫酸(稀)
（6）
17．【答案】（1）乙酸；羥基、硝基
（2）還原反應
（3）
（4）20
（5）
（6）
18．【答案】（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH= -90.7 kJ/mol
（2）16
（3）bc；放熱；最高點之間未達到平衡，升溫速率加快，轉化率升高；達平衡后升溫平衡逆向移動，轉化率降低
19．【答案】（1）分液漏斗；C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）3Cu＋8H＋＋2 =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）吸收CO2、H2O、NO2，防止干擾實驗
（4）排盡裝置中的空氣，防止NaNO2被氧化
（5）5NO＋3 ＋4H＋=5 ＋3Mn2＋＋2H2O

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