資源簡介

河南省周口市 2024-2025 學年高二下學期期末
化學試題
一、單選題
神舟二十號載人飛船瞄準北京時間 4 月 24 日 17 時 17 分發(fā)射。航天員陳冬、陳中瑞和王杰執(zhí)行此次載人飛行任務。關(guān)于航天材料，下列敘述錯誤的是
硬鋁密度小、硬度大，屬于金屬材料 B．棉花、羊毛等天然纖維常用作航天服內(nèi)層的保暖舒適材料 C．光學石英玻璃材料的主要成分二氧化硅屬于共價晶體 D．再生纖維強度高、彈性好，是航天器的常用外殼結(jié)構(gòu)材料
下列化學用語或圖示表示正確的是
乙醚的實驗式： C2 H6O
苯分子中的大π 鍵示意圖：
用電子式表示 HCl 的形成過程：
鉛酸蓄電池充電時的陽極反應式： PbSO 2e 2H O PbO SO2 4H
4 2 2 4
高分子材料在生活中應用十分廣泛。下列說法錯誤的是
聚乳酸 塑料可發(fā)生降解
聚乙炔在摻雜狀態(tài)下具有較高的電導率，其鏈節(jié)為—CH—CH—
高分子材料 的單體具有親水性
苯酚和 40%甲醛溶液在酸化作用下生成酚醛樹脂
設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
1L1mol L 1Na S 溶液中陰陽離子總數(shù)小于3N
常溫下，17gNH3 中含有的價電子總數(shù)為10NA
Na2O2 與水反應生成 32g 氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
2molSO2 和1molO2 在密閉容器中混合后充分反應，生成SO3 的分子數(shù)為2NA
下列過程對應的離子方程式書寫正確的是 A．向氯化亞鐵溶液中滴加氯水： Fe2 Cl Fe3 2Cl
B．銅與濃硝酸反應： Cu 2NO 4H Cu2 2NO 2H O
3 2 2
C．將Cl 通入冷的石灰乳中制漂白粉： Cl 2OH Cl ClO H O
D．向Na Al OH 溶液中加入過量的鹽酸： Al OH H Al OH H O
4
4 3 2
中學階段常見單質(zhì)及其化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 M 是空氣中含量最多的氣體，N 為黃綠色氣體，乙在常溫下為氣體且其水溶液顯堿性。
下列敘述正確的是
除去 N 中的丁雜質(zhì)，可將其通過飽和小蘇打溶液洗氣
B．M 作為反應物參與反應，既可能被氧化也可能被還原 C．乙的水溶液能導電，所以乙是電解質(zhì) D．丙分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形
某興趣小組用以下裝置進行實驗，其中不能達到實驗目的的是
A．驗證鐵釘?shù)奈醺g B．比較MnO2 、Cl2 、S 的氧化性
C．用 HCl 標準溶液滴定含酚酞的 NaOH 溶液 D．驗證CO2 的水解程度比HCO 大 3 3
A．A B．B C．C D．D 8．香豆素（X）及其衍生物（Y）因其獨特的結(jié)構(gòu)特征使其具有抗炎、抗氧化和抗菌抗癌等一系列良好的生物活性。
關(guān)于 X 和 Y，下列敘述正確的是 A．1molX 最多能與1molNaOH 反應
B．Y 中 C 原子的雜化方式為sp2 雜化
C．Y 能發(fā)生消去反應、氧化反應、還原反應
D．X 的分子式為C9H8O2
元素 Ni 能形成多種配合物，如Ni YW 、Ni YX3YZ 、 Ni ZX3 Q2 等，其中 X、Y、Z、W、Q 為
4 4 6
原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài) Y 原子核外各能級電子數(shù)相等，基態(tài) W 原子的價層電子排布式
為nsnnp2n ，Q 的最高價氧化物對應水化物是一元酸。下列敘述正確的是
第一電離能： W Z Y
B．Y 的氫化物一定不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C．配體YX3YZ 中σ 鍵與π 鍵數(shù)目之比為5 : 2
D． Ni ZX3 Q2 中存在的化學鍵有離子鍵、配位鍵、共價鍵、氫鍵
6
工業(yè)上可通過羰基硫（COS）與水蒸氣在一定條件下反應制備H2S ，反應的原理為
COS g H2O g CO2 g H2S g H 0 。一定條件下發(fā)生該反應，測得 COS（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與
n COS
起始投料比 n H O [ n COS n H2O 為定值]的關(guān)系如圖所示，圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可
2
能不同。
下列敘述錯誤的是
對 e 點平衡體系適當降低溫度，可使 COS 的平衡轉(zhuǎn)化率增大至 50%
若 a、e 兩點對應的反應溫度分別為Ta 和Te ，則Ta Te
b、c 兩點對應的反應速率vb正、vc逆 ，則vb正＞vc逆
圖中 a 點條件下反應的平衡常數(shù)K 1
6
根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象得到的解釋或結(jié)論正確的是
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 向FeCl3 溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液 溶液變 氧化性： Fe3 I 2
藍
B 向溶有SO2 的BaCl2 溶液中通入氣體 X 出現(xiàn)白色沉淀 X 具有強氧化性
C 向脫脂棉上滴加蒸餾水和濃硫酸，反應后再滴入少量新制氫氧化銅并加熱 無磚紅色沉淀產(chǎn)生 纖維素水解產(chǎn)物中無醛基
D 向盛有4mL0.1mol L 1CuSO 溶液的試管中滴加1mol L 1 的氨水， 4 得到深藍色的透明溶液，再向試管中加入 8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁 得到深藍色晶體 玻璃棒摩擦試管壁有利于晶核形成，加速結(jié)晶
A．A B．B C．C D．D
用電解法制備 2-氯環(huán)己醇的工作原理如圖所示：
下列敘述正確的是
A．H+由 N 極移向 M 極
B．N 極電勢高于 M 極電勢
C．外電路中轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，一定生成 1 mol2-氯環(huán)己醇 D．從有機基本反應類型看，環(huán)己烯與 HClO 的反應類型屬于加成反應
以SACs Fe Ⅱ N4 為化劑，在 PMS 作用下消除有機污染物的反應機理如圖所示（X 代表有機污染物）：
下列敘述錯誤的是
A．PMS 具有強氧化性，與其含有—O—O—結(jié)構(gòu)有關(guān)
B．SACs 改變了總反應的活化能和焓變
C．在HSO 中，中心硫原子的雜化類型為sp3
D． 為中間產(chǎn)物
已知：常溫下，兩種可溶性一元有機弱堿 AOH、BOH 的電離常數(shù)Kb AOH Kb BOH 。常溫下，調(diào)節(jié)濃度均為0.1mol L 1AOH 、BOH 混合溶液的 pH，溶液中含 A 或 B 物種的分布系數(shù)變化關(guān)系如圖所示[如
n A n AOH n A
下列敘述正確的是
L1 代表δ AOH 隨 pH 的變化
Kb AOH 的數(shù)量級為10 6 C．當混合溶液顯中性時， c BOH c AOH c A c B
D．濃度均為0.1mol L 1 的 ACl、BCl 混合溶液中： 2c H c AOH c BOH 2c OH
二、解答題
乙酸異戊酯俗稱香蕉水，主要用于調(diào)味、制革、人造絲、膠片和紡織品等加工工業(yè)。實驗室可通過酯化反應制備，數(shù)據(jù)如下表：
酯化反應制粗酯：在 25mL 兩頸燒瓶中加入 5.4mL 異戊醇和 6.4mL 冰醋酸，搖動下慢慢加入 1.3mL 濃硫酸，混勻后加入幾粒沸石，緩慢加入 3mL 環(huán)己烷，按圖示安裝帶分水器和冷凝器的反應裝置，并在分水器中預先加入水，使液面略低于分水器的支管口，通入冷卻水，控制溫度為 69～81℃，回流 1h。
粗酯的提純：反應物冷卻至室溫，轉(zhuǎn)入分液漏斗，用 15mL 冷水洗滌兩頸燒瓶，洗液合并至分液漏斗，搖振后靜置，分出水相，有機相用 8mL5%碳酸氫鈉溶液洗滌兩次，再用水洗后轉(zhuǎn)入錐形瓶，加入 0.8g 無水
MgSO4 ，過濾后將濾液轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶，蒸餾，收集 138～142℃餾分。
回答下列問題：
冷卻水應從 a 口通入，原因是 （填一條）。
分水器的基本工作原理：溶劑環(huán)己烷和反應中生成的水形成二元共沸物，沸騰時二者共同蒸出，經(jīng)冷凝后落入分水器中。若實驗中未使用分水器，可能導致乙酸異戊酯產(chǎn)率 （填“偏高”“偏低”或“不變”），其
原因是 ；分水器的另一重要用途是觀察和控制反應進度，當觀察到 現(xiàn)象時，說明酯化反應已基本
完成。
搖振后靜置，先分出下層水相，再從 有機相（填“下口放出”或“上口倒出”）；用碳酸氫鈉溶液洗滌有
機相的目的是 。
實驗中加入無水MgSO4 的作用是 。
甲同學設計出如圖所示裝置進行蒸餾操作，乙同學認為該裝置中有 3 處錯誤需要改正后才能進行實驗（加熱及夾持裝置略）。
觀察裝置，寫出改正方法： 、 、 。
Fe3O4 @ TiO2 是一種高效非貴金屬光/熱化劑，以FeCl2 為原料制備Fe3O4 @ TiO2 的工藝流程如圖所示：
已知：25℃時， K
Fe OH 4.9 10 17 、K
Fe OH 2.8 10 39 、K
Ca OH 5.0 10 6 。回答
sp 2
sp 3
sp 2
下列問題：
實驗室在配制FeCl2 溶液時為避免其被氧化，需加入適量 （填物質(zhì)名稱）。
實驗室按如圖所示裝置進行“加壓過濾”。
氣體 X 可能是 （填“空氣”或“氮氣”），該步操作采用“加壓過濾”而不是“常壓過濾”的優(yōu)點是 。
反應釜 2 中總反應的離子方程式為 。
進入反應釜 1、反應釜 2 中FeCl2 的物質(zhì)的量理論比值為 。
反應釜 3 中，25℃下Ca2 濃度為1.25mol L 1 時，理論上 pH 應小于 （已知lg2 0.3 ）。
將濾液經(jīng)“一系列”操作可獲得副產(chǎn)物CaCl2 水合物，該操作包括 、過濾。
乙烯酮（ CH2 C O ，簡寫為CH2CO）是一種重要的有機中間體，有兩種制備途徑：
反應ⅰ： CH COCH g CH CO g CH g
H 84kJ mol 1
3 3 2 4
反應ⅱ： CH3COOH g CH2CO g H2O g
1
H 143kJ mol 1
回答下列問題：
已知C C 鍵的鍵能為612kJ mol 1 ，則 C—C 鍵的鍵能為 kJ mol 1 。
CH3COCH3 (g) H2O(g) CH4 (g) CH3COOH(g)
ΔH3 = kJ mol 1 。
T℃條件下，維持總壓 36kPa 不變，向真空密閉容器中加入1molCH3COCH3 g 和2molH2O g ，僅發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ，達到平衡狀態(tài)時，測得平衡體系中有0.8molCH4 g 和0.2molCH3COOH g 。
①反應ⅰ在 （填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進行。
② T℃條件下，維持總壓 36kPa 不變時， CH3COOH g CH2CO g H2O g 的平衡常數(shù)K p kPa
（ Kp 為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
通過乙酸晶體 X 射線衍射實驗可以得出乙酸晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①已知NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則乙酸晶體的密度ρ g cm 3 用含 a、b、c、 NA 的代數(shù)式表示）。
② CH3COOH、CH2ClCOOH、CHCl2COOH 的酸性由強到弱的順序為 ，其原因是 。
氯雷他定是第二代抗組胺藥，用于皮膚疾病（濕疹、過敏性皮炎等）治療，部分合成路線如圖所示：
已知：—Et 代表 C2H5 、 Me 代表 CH3 。回答下列問題：
A 的化學名稱為 。
C 中含氧官能團的名稱為 。
指出反應類型：A→B： 、D→E： 。
反應 E→F 有能使品紅溶液褪色的氣體生成，且該反應要在無水條件下進行，寫出該反應的化學方程式： 。
同等條件下， CH3 NH2 與NH3 相比， CH3 NH2 更容易結(jié)合H ，原因是 。
F 的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有 種（不考慮立體異構(gòu)）；其中，核磁共振氫譜顯示有四組峰且峰面積之比為1:1: 2 : 2 的結(jié)構(gòu)簡式為 。
①含有（ ）碳氮骨架結(jié)構(gòu)（R 為氫原子或其他基團）②含 CH2Cl
B→C 的反應被稱為狄克曼縮合反應（分子中的兩個酯基被四個或四個以上的碳原子隔開，就發(fā)生分子內(nèi)
的縮合反應，形成五元環(huán)或更大環(huán)內(nèi)酯的環(huán)化酯縮合反應）。寫出 發(fā)生狄克曼縮合反
應所得環(huán)內(nèi)酯產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 。
參考答案
1．D
2．D
3．B
4．C
5．B
6．B
7．B
8．C
9．C
10．A
11．D
12．D
13．B
14．C
15．(1)冷卻水能充滿冷凝管，冷凝效果更好（合理即可）
偏低 分水器能及時分離出反應生成的水，有利于平衡正向移動（合理即可） 分水器中水層液面的高度不再變化（合理即可）
上口倒出 除去醋酸和硫酸
作干燥劑
溫度計的水銀球應置于支管口處 應選用直形冷凝管 去掉錐形瓶上面的橡膠塞
16．(1)鐵粉
氮氣 過濾速度快，固液分離徹底（合理即可）
4CaO 6H O 4Fe2 O 4Fe OH 4Ca2
1: 2
11.3
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 17．(1)348
(2) 59
(3) 高溫 54
(4)
2.4
abcNA
1023
CHCl2COOH CH2ClCOOH CH3COOH
氯原子是吸電子基，甲基是推電
子基，故二氯乙酸的羧基中的羥基極性最大，最易電離出H ，乙酸的羧基中的羥基極性最小，最難電離出
H
18．(1)丙烯酸乙酯
酮羰基（羰基）、酯基
加成反應 還原反應

甲基屬于推電子基團，導致CH3 NH2 分子中氮原子上的電子云密度更大，結(jié)合H 時更容易給出孤電子對
（合理即可）
(6) 15

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