資源簡介

山東省淄博市2024-2025學年高一下學期教學質量檢測化學試題
一、單選題
1．下列工業生產中不涉及氧化還原反應的是
A．油脂氫化 B．侯氏制堿 C．煤的干餾 D．石油裂解
2．化學品在生產、生活中有重要的應用，下列說法錯誤的是
A．可用于漂白蠶絲制品 B．苯甲酸鈉可用做食品防腐劑
C．硫黃可用于處理灑落的汞 D．高純硅可用做半導體材料和光導纖維
3．實驗室中，下列試劑保存方法正確的是
A．濃硝酸保存在棕色細口試劑瓶中
B．氫氟酸保存在細口玻璃試劑瓶中
C．液溴加水封保存在廣口試劑瓶中
D．高錳酸鉀與無水乙醇存放在同一藥品柜中
4．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中含有的共價鍵數目為
B．與足量鐵粉反應，轉移電子數為
C．和在一定條件下充分反應，轉移電子數為
D．標準狀況下，與混合氣體中含有的原子數目為
5．下列實驗或過程涉及反應的離子方程式書寫正確的是
A．用治療胃酸過多:
B．用溶液吸收+
C．用稀硝酸溶解少量鐵屑：
D．用和濃鹽酸制備
6．下列有關熱化學反應的說法正確的是
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．，金剛石比石墨穩定
C．，則
D．的燃燒熱為，則反應的
7．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是
A．測定中和熱 B．檢驗氨氣極易溶于水
C．制備乙酸乙酯 D．驗證甲烷的取代反應
A．A B．B C．C D．D
8．一定溫度，在密閉容器中，受熱分解，所得固相產物和氣相產物均為含氟化合物。體系中各組分物質的量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．a線所示物種為固相產物
B．反應的化學方程式：
C．分鐘后反應達平衡，
D．該條件下，的轉化率為
9．我國科學家研究出一種新型水系電池，既能實現乙炔加氫又能提供電能，工作原理如下圖所示。陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是
A．b極電勢高于a極
B．a極的電極反應式為
C．電池工作時，通過陰離子交換膜向極移動
D．電路中轉移電子時，理論上極室中溶液質量增大
10．某小組同學設計實驗探究硝酸的制備和性質，裝置如圖。已知常溫下，反應緩慢。下列說法錯誤的是
A．裝置甲中的固體也可以用或
B．裝置乙和丁中所放試劑依次為堿石灰和
C．裝置戊中觀察到紅棕色氣體出現，說明有還原性
D．裝置已中觀察到溶液很快變藍，說明硝酸的氧化性強于稀硫酸
11．下列實驗操作和現象、結論都正確的是
操作和現象 結論
A 向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體 乙醇中含有水
B 向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍 溶液中含有
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱；冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現銀鏡 蔗糖未發生水解
D 加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結 固體可以升華
A．A B．B C．C D．D
12．某元素的單質及其化合物的轉化關系如圖所示，常溫常壓下均為無色氣體，具有漂白性。下列說法正確的是
A．該元素可為或
B．可為
C．試劑甲、乙、丙可為同一種物質
D．與足量反應可直接轉化為
13．利用濁度傳感器探究溶液與溶液在不同溫度和濃度下的反應，實驗數據如下。下列說法錯誤的是
編 號 溶液 溶液 溫度/℃
V/mL V/mL V/mL
① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25
② 0.1 3.5 0.1 3.5 25
③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25
④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40
溶液的渾濁度隨時間的變化
A．反應的離子方程式為
B．反應①②③探究濃度對反應速率的影響，
C．由①④可知其它條件不變時，溫度越高，反應速率越大
D．由①③可知與溶液相比，溶液濃度對反應速率的影響更顯著
二、多選題
14．化合物之間的轉化關系如下，下列說法錯誤的是
A．反應①的原子利用率為100%
B．化合物M與乙烯互為同系物
C．化合物P、Q可用溴的四氯化碳溶液鑒別
D．化合物能發生加成反應、取代反應、氧化反應
15．從海水苦鹵(含等)中提取的流程如下。下列說法錯誤的是
A．試劑為石灰乳，電解溶液制備
B．吸收塔中剩余的酸可返回吹出塔循環使用
C．吸收塔中發生的主要反應離子方程式為
D．吹出塔和蒸餾塔通入發生的主要反應離子方程式均為
三、解答題
16．“價一類”二維圖體現了化學轉化之美，元素對應物質的“價一類”二維圖如圖所示。回答下列問題：
(1)X元素位于元素周期表第 周期 族，a的電子式為 。
(2)c是引發酸雨的主要物質之一，與過量溶液反應的離子方程式為 。
(3)含X物質在一定條件下能夠相互轉化，如下表所示。
可選用的試劑有：①e的濃溶液；②e的稀溶液；③h溶液；④f溶液；⑤酸性溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。
轉化目標 (價態變化) 轉化前的 含X物質 選擇試劑(氧化 劑或還原劑) 轉化后的 含X物質
第一組 ④ ⑤
第二組 ⑦
第三組 ③ ②④
第一組的實驗現象是 。第二組實驗轉化前的含物質可選用試劑為 (填標號)，反應的化學方程式為 。第三組實驗轉化后的含X物質為 (填化學式)，氧化產物與還原產物物質的量之比為 。
17．工業上以鉻鐵礦(FeC，含有少量、和等)為原料制備的流程如下。
已知：該工藝條件下，焙燒時轉化為與；一次凈化后鋁元素以存在；+6價在酸性介質中以存在，在堿性介質中以存在。
回答下列問題：
(1)“焙燒”時將鉻鐵礦粉碎的目的是 。理論上，該過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
(2)“一次凈化”后濾渣1的主要成分為 (填化學式)。“二次凈化”主要反應的離子方程式為 ， 。
(3)“轉化I”中主要反應的離子方程式為2， 。“轉化”中加入飽和溶液析出晶體，說明該條件下溶解度 (填“”“”或“”)。
(4)工業上常利用溶液測定空氣中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空氣流量為后恰好消耗的溶液，則空氣中的含量為 (用含的代數式表示)。
18．亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點為，沸點為，易遇水反應生成。某同學利用制備并測定其純度，制備裝置如圖所示(夾持裝置略)。
回答下列問題：
(1)裝置A中a的作用是 ，裝置B中主要反應的離子方程式為 。
(2)制備NOCl時進行操作：(i)連接裝置， ，加入藥品；(ii)打開、，關閉，通入干燥純凈的，當裝置中三頸燒瓶內 (填寫實驗現象)時停止通。(iii)關閉，打開和裝置活塞，數分鐘后關閉 ，打開 ，繼續通入干燥純凈的，一段時間后，三頸燒瓶內現象為 ，圖示裝置存在的一處缺陷是 。
(3)測定NOCl樣品的純度：取中所得產物溶于水(忽略的揮發)，配制溶液，量取于錐形瓶內，滴加的溶液恰好完全反應，NOCl樣品的純度為 %(用含a、b的代數式表示)。
19．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。回答下列問題：
I．HCOOH的分解涉及如下反應：
反應i：
反應ii：
(1)上述反應能量變化的關系如圖所示，表示反應能量變化的為 (填“”或“”)，反應的 。
(2)溫度時，向2L恒容密閉容器中通入1molHCOOH(g)，發生上述反應。
①時，測得容器中和的濃度分別為和，則此時容器中 ，反應開始到的平均反應速率 mol。
②下列說法中能表明上述反應達到化學平衡狀態的是 (填標號)。
A．氣體密度不變 B．氣體總壓強不變
C．的濃度不變 D．和的物質的量之比不變
Ⅱ．甲酸燃料電池裝置可額外獲得等工業原料
(3)物質為 (填化學式)，電池的負極反應式為 ，理論上，消耗標準狀況下可獲得的質量為 g。
20．淀粉作為原料可合成多種化工產品，流程如下：
已知：
回答下列問題：
(1)B的名稱為 ，B→C反應的化學方程式為 。
(2)的結構簡式為 ，的反應類型為 。
(3)的化學方程式為 ，反應類型為 。
(4)乳酸中官能團的名稱為 ，J的結構簡式為 。
(5)等物質的量的乳酸、和分別與足量的金屬反應，產生的物質的量之比為 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A B D B C C A
題號 11 12 13 14 15
答案 B C A BD AC
16．(1) 三 ⅥA
(2)
(3) 高錳酸鉀溶液褪色 ① S 2:1
17．(1) 增大固體表面極，加快反應速率和焙燒效率
(2)
(3)
(4)
18．(1) 保證反應容器內壓強一致，便于分液漏斗的硝酸溶液滴下
(2) 檢查裝置氣密性 充滿黃綠色氣體 有紅褐色液體或黃色氣體出現 處理尾氣的E裝置中的無法吸收和
(3)
19．(1)
(2) 0.06 BC
(3) 20
20．(1) 乙醇
(2) CH2=CH2 加成反應
(3) 酯化反應
(4) 羥基、羧基
(5)2：1：1

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