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第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第一節 電離平衡
第1課時 強電解質和弱電解質 弱電解質的電離平衡
【學習目標】1.通過對電解質進行分類，能從微觀層面理解強、弱電解質的本質區別。
2.認識弱電解質的電離平衡，能運用電離平衡描述和解釋化學現象。
知識點一 強電解質和弱電解質
自主預習 新知構建
1．實驗探究 和 的電離程度
取相同體積、的鹽酸和醋酸，比較它們的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應。
酸 鹽酸 醋酸
較① 較②
導電能力 較③ 較④
與鎂條反應的現象 產生無色氣泡的速率較⑤ 產生無色氣泡的速率較⑥
實驗結論 實驗表明，相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中⑦_ _ ，說明的電離程度⑧_ _ 的電離程度
【答案】?。?大； 強； 弱； 大； ??； 更大； 大于
2．強電解質和弱電解質的比較
電解質 強電解質 弱電解質
定義 在水中⑨_ _ _ _ _ _ _ _ 電離的電解質 在水中⑩_ _ _ _ _ _ _ _ 電離的電解質
電離過程 不可逆，不存在電離平衡 可逆，存在電離平衡
在溶液中的存在形式 只有離子 既有離子，又有弱電解質分子
物質類別及示例 ①強酸，如、; ②強堿，如、 ; ③大部分鹽，如、 ①弱酸，如、 ; ②弱堿，如、; ③水
（1） 、溶于水能導電，它們是電解質嗎？
（2） “強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物”這種說法對嗎？請舉例說明。
【答案】2．能夠全部；只能部分
（1） 否，、溶于水后分別生成、，、的電離使溶液導電，、是電解質，、是非電解質。
（2） 不對，電解質的強、弱與其溶解性無關。如、等難溶于水，但溶于水的部分能完全電離，是強電解質；如、等易溶于水，但在溶液中電離程度較小，是弱電解質。
3．電離方程式的書寫
類型 電離特點 電離方程式
強酸、強堿、大多數正鹽 完全電離，用“ ” _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
強酸的酸式鹽 完全電離（“全拆”） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
弱酸的酸式鹽 酸根離子部分電離（“半拆”） ,
一元弱酸、一元弱堿、水 部分電離，用“ ” _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
多元弱酸 分步電離，以第一步為主，分步書寫 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
多元弱堿 分步電離（較復雜），一步寫出即可 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】； ； ； ； ； ； ； ； ；
自我診斷
（1） 金屬銅、稀硫酸都能導電，所以它們都是電解質（ ）
（2） 強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子（ ）
（3） 難溶于水，其水溶液導電性很差，所以是弱電解質（ ）
（4） 的電離方程式為（ ）
（5） 強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物（ ）
【答案】（1） ×
（2） √
（3） ×
（4） ×
（5） ×
遷移應用 對點訓練
1．[（2025·廣州高二測試）]適量使用食品添加劑可以改善食品的色、香、味，為生活增加美的感受。下列食品添加劑屬于弱電解質的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】選。是非電解質，錯誤；在水中完全電離，屬于強電解質，錯誤；是弱酸，在水中部分電離，屬于弱電解質，正確；在水中完全電離，屬于強電解質，錯誤。
2．在水溶液中，下列物質的電離方程式正確的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】選。是強電解質，完全電離，電離方程式為，錯誤；為二元弱酸，分兩步電離，電離方程式為、,錯誤；為強電解質，電離出 和,電離方程式為，錯誤；為強電解質，電離出、、，電離方程式為，正確。
3．[（2025·雅安高二月考）]下列關于甲酸性質的描述，可以證明它是弱電解質的是（ ）
A. 甲酸溶液的
B. 甲酸能與水以任意比例互溶
C. 甲酸溶液恰好與溶液完全反應
D. 甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱
【答案】A
【解析】選。甲酸溶液中，說明甲酸在水中部分電離，所以能證明甲酸是弱電解質，符合題意；甲酸能與水以任意比例互溶，說明甲酸的溶解性較強，但不能說明甲酸電離程度的大小，所以不能證明甲酸是弱電解質，不符合題意；甲酸溶液恰好與 溶液完全反應，說明甲酸是一元酸，但不能說明甲酸在水溶液里部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質，不符合題意；沒有說明溶液的濃度關系，所以不能證明甲酸是弱電解質，不符合題意。
知識點二 弱電解質的電離平衡
自主預習 新知構建
1．電離平衡的建立
（1）醋酸電離過程中粒子濃度的變化
項目
初溶于水時 0 0 最大
達到平衡前 ①_ _ ②_ _ ③_ _
達到平衡時 ④_ _ ⑤_ _ ⑥_ _
（2）醋酸電離過程中分子電離成離子、離子結合成分子的速率的變化
【答案】增大； 增大； 減小； 不變； 不變； 不變
2．電離平衡狀態
（1） 概念：在一定條件下，當⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 相等時，即達到了電離平衡狀態。
（2） 狀態特點
【答案】（1） 弱電解質分子電離成離子的速率；離子結合成分子的速率
（2） 弱電解質；動態
1.甲酸 為弱酸,電離方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；將少量的甲酸溶于水中,溶液中的氫離子濃度變化為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
用實驗證明電離已經達到平衡：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】； 逐漸增大,最終不變； 測溶液的,當不變時說明電離達到平衡
3．電離平衡的影響因素
（1） 溫度：弱電解質的電離一般是 _ _ 過程，升高溫度,電離平衡向 _ _ 的方向移動，電離程度 _ _ 。
（2） 濃度：在一定溫度下，同一弱電解質溶液，濃度越小，離子相互碰撞結合為分子的概率 _ _ ，電離程度 _ _ 。
（3） 同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，可使電離平衡向結合成弱電解質分子的方向移動，電離程度 _ _ 。
（4） 化學反應（反應離子）加入能與弱電解質電離出的離子發生反應的離子時，電離平衡向 _ _ 的方向移動，電離程度 _ _ 。
【答案】（1） 吸熱；電離；增大
（2） 越小；越大
（3） 減小
（4） 電離；增大
溶液中存在電離平衡：，填寫下表：
條件改變 平衡移動方向 電離程度 導電能力
①升高溫度 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②加 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③通 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④加少量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤加少量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑥加少量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】向右移動； 增大； 增大； 增大； 增強； 向右移動； 減?。?增大； 增大； 減弱； 向左移動； 增大； 增大； 減?。?增強； 向右移動； 減??； 減?。?增大； 增強； 向左移動； 減??； 減小； 減小； 增強； 向右移動； 增大； 增大； 減??； 增強
4．電解質溶液的導電性
（1） 導電原理
電解質在溶液中 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的陰、陽離子，在電源（電場）的作用下沿某一方向 _ _ 移動，形成電流。
（2） 影響因素
電解質溶液的導電能力與溶液中 _ _ _ _ _ _ _ _ 及離子所帶電荷數有關， _ _ _ _ _ _ _ _ 越大，離子所帶電荷越多，導電能力 _ _ 。
【答案】（1） 電離成自由移動；定向
（2） 離子濃度；離子濃度；越強
自我診斷
（1） 溶液中和的物質的量濃度相等即可證明達到了電離平衡狀態 （ ）
（2） 電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大（ ）
（3） 一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大（ ）
（4） 醋酸在醋酸鈉溶液中的電離程度大于在純水中的電離程度（ ）
（5） 向溶液中滴加等濃度溶液，混合溶液的導電能力不變（ ）
【答案】（1） ×
（2） ×
（3） ×
（4） ×
（5） ×
遷移應用 對點訓練
1．下列說法正確的是（ ）
A. 電解質在溶液中一定存在電離平衡
B. 電離達到平衡時,
C. 弱電解質溶液中，既存在離子，也存在弱電解質分子
D. 電解質的電離一定是可逆過程
【答案】C
【解析】選。弱電解質在溶液中存在電離平衡，而強電解質在溶液中不存在電離平衡，錯誤；電離達到平衡時，，錯誤；弱電解質溶液中存在電離平衡，既存在離子，也存在未電離的弱電解質分子，正確；弱電解質的電離是可逆過程，而強電解質在溶液中全部電離，不是可逆過程，錯誤。
2．在醋酸中存在電離平衡：。要使電離平衡左移且減小，應采取的措施是（ ）
A. 加入固體 B. 加入鹽酸
C. 加蒸餾水 D. 降低溫度
【答案】D
【解析】選。加入 固體會消耗氫離子，減小，但電離平衡右移，不符合題意；加入鹽酸會使 增大，不符合題意；加水稀釋，減小，但電離平衡右移，不符合題意；弱電解質的電離為吸熱過程，降低溫度，電離平衡左移，減小，符合題意。
3．某興趣小組為研究物質的導電性設計了如下圖所示裝置，現向試劑瓶中分別加入的下列溶液，燈泡最亮的是（ ）
A. 溶液 B. 氨水
C. 溶液 D. 溶液
【答案】C
【解析】選。溶液的離子濃度越大，離子所帶電荷數越多，溶液導電能力越強。項，為弱酸，不能完全電離，溶液中陰陽離子的總濃度小于；項，為弱堿，不能完全電離，氨水中陰陽離子的總濃度小于；項，為強電解質，完全電離成鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，溶液中陰陽離子的總濃度為；項，為強電解質，在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中陰陽離子的總濃度為；綜上可知 項溶液中離子濃度最大，導電性最強。
課堂檢測 鞏固落實
1．北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關苦酒的說法正確的是（ ）
A. 苦酒的主要溶質是非電解質
B. 苦酒的主要溶質是強電解質
C. 苦酒的主要溶質是弱電解質
D. 苦酒中只存在分子，不存在離子
【答案】C
【解析】選。根據題意“即成醋爾”可知，苦酒的主要溶質是乙酸，屬于弱電解質，在水中部分電離，所以苦酒中既有電解質分子，又有離子 和 等。
2．常溫下，下列事實能說明是弱電解質的是（ ）
A. 在光照條件下易分解成和
B. 溶液中
C. 的電離方程式為
D. 與溶液反應可以得到
【答案】B
【解析】選。項表明 性質不穩定，不符合題意；項表明 發生部分電離，說明 為弱電解質，符合題意；項表明 是強電解質，不符合題意；項 與 反應生成，表明 具有強氧化性，不符合題意。
3．某濃度的氨水中存在平衡：。若想增大的濃度，而不增大的濃度，則應采取的措施是（ ）
①適當升高溫度
②加入固體
③通入
④通入少量氯化氫氣體
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
【答案】B
【解析】選。適當升高溫度，平衡正向移動，、的濃度均增大，①不符合題意；加入 固體，平衡逆向移動，的濃度增大，的濃度減小，②符合題意；通入，即增大 的濃度，平衡正向移動，、的濃度均增大，③不符合題意；通入少量氯化氫氣體，與 反應，平衡正向移動，的濃度增大，的濃度減小，④符合題意。
4．已知人體體液中存在平衡：，以此維持體液的相對穩定。下列說法錯誤的是（ ）
A. 靜脈滴注大量生理鹽水時，平衡向左移動
B. 若進入血液，則平衡向右移動
C. 當強酸性物質進入體液后，平衡向左移動
D. 當強堿性物質進入體液后，平衡向右移動
【答案】A
【解析】選。生理鹽水為 溶液，靜脈滴注大量生理鹽水時，血液被稀釋，平衡向右移動，項錯誤；若 進入血液，則 濃度增大，平衡向右移動，項正確；當強酸性物質進入體液后，氫離子濃度增大，平衡向左移動，項正確；當強堿性物質進入體液后，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡向右移動，項正確。
5．（教材習題改編）在一定溫度下，對冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力隨加入水的體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題：
（1） 、、三點對應的溶液中，由小到大的順序為_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 、、三點對應的溶液中，的電離程度最大的是_ _ _ _ 。
（3） 若要使點對應的溶液中增大，則下列措施中可行的是_ _ （填字母，下同）。
A. 加熱 B. 加入稀溶液
C. 加入固體 D. 加水
E. 加入固體 F. 加入鋅粒
（4） 在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，下列保持增大趨勢的是。
A. B.
C. 分子數 D.
【答案】（1）
（2）
（3） ACEF
（4） BD
【解析】
（1） 導電能力越強，、越大，故、、三點對應的溶液中，由小到大的順序為。
（2） 加水稀釋，促進 的電離，故 點對應的溶液中 的電離程度最大。
（3） 的電離是吸熱過程，加熱可以使 的電離平衡右移，增大，正確；加入 稀溶液，雖然會使 的電離平衡右移，但 因稀釋而減小，錯誤；加入 固體，與 反應使 的電離平衡右移，增大，正確；加水雖然會使 的電離平衡右移，但 減小，錯誤；加入 固體雖然會使 的電離平衡左移，但 增大，正確；加入鋅粒會消耗，使 的電離平衡右移，增大，正確。
（4） 在稀釋過程中，保持增大趨勢的是 和。
課后達標 素養提升
基礎檢測
1．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）
選項 A B C D
強電解質
弱電解質
非電解質
【答案】C
【解析】選。鐵是單質，既不是電解質，也不是非電解質，不選；二氧化碳是非電解質，硫酸鋇是強電解質，不選；水是弱電解質，不選。
2．[（2025·涼山高二月考）]下列關于電解質的說法不正確的是（ ）
A. 水溶液中，說明屬于弱電解質
B. 已知是正鹽，則次磷酸屬于一元酸
C. 溶于水所得溶液能導電，不能說明屬于電解質
D. 屬于弱電解質，其酸式電離為
【答案】A
【解析】選。屬于強電解質，故 錯誤；已知 是正鹽，說明次磷酸 只能電離出1個氫離子，次磷酸 屬于一元酸，故 正確；能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶于水所得溶液能導電，說明氫氧化鈉是電解質，不能說明 屬于電解質，故 正確；是兩性氫氧化物，屬于弱電解質，其酸式電離為，故 正確。
3．[（2025·仙桃高二月考）]下列事實中，能說明是弱堿的是（ ）
A. 溶液的導電能力比溶液的弱
B. 溶液可以使酚酞溶液變紅
C. 常溫下，溶液中
D. 等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應
【答案】C
【解析】選。溶液的導電能力與離子濃度有關，與電解質強弱無關，不符合題意；溶液可以使酚酞溶液變紅，說明 溶液呈堿性，但不能說明 是弱堿，不符合題意；常溫下，溶液中，即 不能完全電離，說明 是弱堿，符合題意；等體積的 溶液與 鹽酸恰好完全反應，是由于一元酸與一元堿的物質的量相等，不能說明 是弱堿，不符合題意。
4．從植物花汁中提取的一種有機化合物，可簡化表示為，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑。
在上述溶液中加入適量下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是（ ）
A. 鹽酸 B. 溶液
C. 溶液 D. 固體
【答案】B
【解析】選。鹽酸中含有大量氫離子，使 的電離平衡逆向移動，溶液顯紅色，不符合題意；碳酸氫根離子可以消耗氫離子，使 的電離平衡正向移動，溶液顯黃色，符合題意；硫酸氫鈉溶液中含有大量氫離子，使 的電離平衡逆向移動，溶液顯紅色，不符合題意；次氯酸鈉溶液具有漂白性，溶液最終會褪色，不符合題意。
5．在時，用蒸餾水稀釋氨水至，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】選。一水合氨是弱電解質，加水稀釋，一水合氨的電離平衡右移，和 增大，減小，但 和 減小;、項中，濃度之比等于物質的量之比，故選。
6．的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度（已電離的弱電解質濃度與弱電解質的起始濃度的比值）也不超過；熔融狀態下不導電。下列說法正確的是（ ）
A. 在水中的電離方程式可能是
B. 的水溶液幾乎不導電，說明其難溶于水
C. 中含有金屬元素，是離子化合物
D. 是強電解質
【答案】A
【解析】選。根據題意可知，是弱電解質，在水中難電離，電離方程式可能是，故 正確；的水溶液幾乎不導電，說明 溶于水，在溶液中難電離，是弱電解質，故、錯誤；是共價化合物，故 錯誤。
7．用如右圖所示的裝置分別進行下列各組物質的導電能力實驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是 （ ）
A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
【答案】C
【解析】選。項中發生的反應為，生成了兩種強電解質，溶液的導電能力增強，小燈泡變亮；項中發生的反應為，溶液的導電能力沒有明顯變化；項中發生的反應為，溶液的導電能力下降，小燈泡變暗；項中發生的反應為，溶液的導電能力沒有明顯變化。
8．把醋酸用蒸餾水稀釋到，下列敘述正確的是（ ）
A. 變為原來的 B. 變為原來的
C. 的值增大 D. 溶液的導電能力增強
【答案】C
【解析】選。由于加水稀釋，的電離程度增大，故 應小于原來的，應大于原來的，，而 增大，減小，故 的值增大；加水稀釋后離子濃度減小，溶液的導電能力減弱。
9．Ⅰ.常溫下，的溶液，的溶液。用“ ”“”或“ ”填空。
（1） _ _ ②。
（2） 電離程度：①_ _ ②。
（3） 在上述兩種溶液中加入足量鋅片。開始時的反應速率：①_ _ ②，反應結束生成相同狀況下的體積：①_ _ _ _ ②。
（4） 與同濃度的溶液完全反應消耗溶液的體積：①_ _ _ _ ②。
Ⅱ．某一元弱酸（用表示）在水中的電離方程式為。
（1） 若向溶液中加入適量固體，則平衡將 （填“正”或“逆”）向移動，理由是 。
（2） 若向溶液中加入適量溶液，則平衡將（填“正”或“逆”）向移動，溶液中將_ _ （填“增大”“減小”或“不變”）。
【答案】（1）
（2）
（3） ；
（4）
Ⅱ （1） 逆；溶液中增大，平衡向減小的方向移動，即逆向移動
（2） 正；減小
素養提升
10．某離子化合物在水中溶解并發生電離的微觀示意圖如下。下列相關說法正確的是（ ）
A. 為弱電解質，在水中僅部分電離
B. 在水分子作用下的溶解和電離是物理變化
C. 固體中因含有陰、陽離子而導電
D. 和均與水分子中的氧原子結合成水合離子
【答案】B
【解析】選。根據題圖可知，在水中完全電離，屬于強電解質，錯誤；在水分子作用下的溶解和電離沒有產生新物質，是物理變化，正確；為離子化合物，含有陰、陽離子，但 為固體時，含有的離子不能自由移動，不能導電，錯誤；根據題圖可知，與水分子中的氧原子結合成水合離子，與水分子中的氫原子結合成水合離子，錯誤。
11．[（2025·阜陽高二統考）]硼酸的電離方程式為。下列說法錯誤的是（ ）
A. 為一元弱酸
B. 加水稀釋，平衡正向移動，導電能力增強
C. 向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，溶液的酸性增強
D. 溫度升高，溶液中變大
【答案】B
【解析】選。根據題意可知，只存在一步電離，且不能完全電離，所以為一元弱酸，正確；加水稀釋，電離平衡正向移動，但溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，錯誤；向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，增大，平衡逆向移動，溶液的酸性增強，正確；弱電解質的電離是吸熱的，升高溫度促進硼酸的電離，增大，減小，故溶液中 變大，正確。
12．某溫度下，氨水中存在下列平衡過程：。下列說法正確的是（ ）
A. 向該氨水中加水，溶液的堿性減弱，的電離程度也減小
B. 向該氨水中滴加過量硫酸溶液，上述平衡均正向移動，溶液酸性增強
C. 的分解和電離都是吸熱過程，升高溫度，上述平衡均正向移動
D. 向氨水中加入少量固體，上述平衡均逆向移動，溶液中減小
【答案】B
【解析】選。向氨水中加水，溶液被稀釋，溶液的堿性減弱，越稀越電離，的電離程度增大，錯誤；向氨水中滴加過量硫酸溶液，氫氧根離子濃度減小，題述平衡均正向移動，溶液酸性增強，正確；的分解和電離都是吸熱過程，故升高溫度，電離平衡正向移動，分解平衡逆向移動，錯誤；向氨水中加入少量 固體，題述平衡均逆向移動，但是溶液中 增大，錯誤。
13．[（2025·綿陽高二月考）]當人體劇烈運動后，腿腳會感到非常酸痛，這是由于劇烈運動后產生大量乳酸堆積，在的乳酸溶液中存在如下電離平衡：。對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 升高體系的溫度，該平衡向左移動
B. 加入少量蒸餾水，溶液中
\增大，同時也增大
C. 向該溶液加入少量固體，溶液中增大
D. 向等體積等濃度的乳酸和鹽酸兩種溶液中加入過量相同大小的鋅粒，所產生氫氣的量相同
【答案】D
【解析】選。弱酸電離吸熱，升高溫度，電離程度增大，該平衡向右移動，項錯誤；加水稀釋促進乳酸的電離，溶液中 增大，但 減小，項錯誤；加入少量 固體，溶液中\增大，抑制乳酸的電離，平衡向左移動，溶液中 減小，項錯誤；乳酸和鹽酸都是一元酸，向等體積等濃度的乳酸和鹽酸兩種溶液中加入過量大小相同的鋅粒，產生氫氣的量相同，項正確。
14．
（1） 在如下圖所示的串聯裝置中，燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。
① 向哪個燒杯中加水燈泡會亮起來？為什么？
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 哪兩個燒杯中的液體混合后導電能力會減弱？為什么？
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 在一定溫度下，向電解質溶液中加入新物質時溶液的導電能力可能發生變化，實驗過程中電流隨所加新物質的質量變化的曲線如下圖所示。
下列各項中與A圖變化趨勢一致的是_ _ _ _ （填字母，下同），與B圖變化趨勢一致的是_ _ _ _ _ _ ，與C圖變化趨勢一致的是_ _ _ _ 。
.向溶液中滴入溶液至過量
.向溶液中滴入氨水至過量
.向澄清石灰水中通入至過量
.向溶液中逐漸加入適量固體
【答案】① 向C燒杯中加水，燈泡會亮起來；理由是純醋酸中沒有自由移動的離子，所以不導電，加水后醋酸會發生電離，從而產生自由移動的離子，能夠導電
② A燒杯中液體和D燒杯中液體混合發生反應，離子濃度降低，導電能力減弱
（2） ；；
【解析】
（2） 中發生反應的離子方程式為，溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，當 和 恰好完全反應時，體系中只有 沉淀和水，溶液的導電能力接近于0，繼續滴加 溶液，溶液中離子濃度增大，溶液的導電能力又逐漸增強，與 圖變化趨勢一致；中發生反應的離子方程式為，隨著反應的進行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力逐漸增強，當 和 恰好完全反應時，溶液的導電能力最強，再滴加氨水，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，與 圖變化趨勢一致；中剛通入 時發生反應的離子方程式為，溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，和 恰好完全反應時，體系中只有 沉淀和，溶液的導電能力接近于0，過量后發生反應的離子方程式為，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力又逐漸增強，與 圖變化趨勢一致；中發生反應的離子方程式為，溶液中離子濃度幾乎不變，溶液的導電能力幾乎不變，與 圖變化趨勢一致。
第2課時 電離平衡常數 強酸與弱酸的比較
【學習目標】1.構建電離平衡常數思維模型，并能應用模型解釋弱電解質在水溶液中發生的變化。
2.建立判斷強、弱電解質和“強酸制弱酸”的思維模型。
知識點一 電離平衡常數
自主預習 新知構建
1．概念
在一定條件下,當弱電解質的電離達到①_ _ 時,對一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質電離所生成的②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，與溶液中③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 是一個常數,這個常數叫做電離平衡常數,簡稱電離常數,用表示（通常用、分別表示弱酸、弱堿的電離平衡常數）。
【答案】平衡； 各種離子濃度的乘積； 未電離分子的濃度之比
2．表示方法
（1）一元弱酸、弱堿
弱電解質 電離方程式 電離常數表達式
（2）多元弱酸
弱電解質 電離方程式 電離常數表達式
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、 ⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、
多元弱酸各步電離常數的大小比較： 當時，計算多元弱酸中的,或比較多元弱酸酸性的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。多元弱堿的情況與多元弱酸類似。
【答案】；
3．意義
表示弱電解質的電離能力。一定溫度下，值越大，弱電解質的電離程度越⑥，酸（或堿）性越⑦。
【答案】大； 強
學思用．在 時，、和（一元弱酸）的電離平衡常數分別是、（第一步電離）和。
（1） 它們的酸性強弱順序為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 向編號為1、2的兩支分別盛有 溶液和 溶液的試管中滴加等濃度的 溶液，試管1、2中的現象分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） 試管1中有氣泡產生，試管2中無明顯現象
4．影響因素
（1）內因：同一溫度下，不同的弱電解質的電離常數⑧_ _ ，說明電離常數首先由弱電解質的⑨_ _ 所決定。
（2）外因：對于同一弱電解質，電離平衡常數只與⑩_ _ 有關，由于電離為 _ _ 過程，所以電離平衡常數隨 _ _ _ _ _ _ _ _ 而增大。
【答案】不同； 性質； 溫度； 吸熱； 溫度升高
5.計算——“三段式”法
例如：的溶液
。
［注意］ 由于弱電解質的電離程度比較小，平衡時弱電解質的濃度為，一般近似為。
電離度
（1）概念：弱電解質在水中的電離達到平衡狀態時,已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數（包括已電離的和未電離的）的百分率,通常用 表示。
（2）表達式：。
（3）意義：電離度實質上是一種平衡轉化率,表示弱電解質在水中的電離程度。
自我診斷
（1） 弱酸的電離平衡常數表達式為（ ）
（2） 改變條件,電離平衡常數增大,電離平衡一定正向移動（ ）
（3） 向溶液中加入少量固體，電離平衡常數減?。? ）
（4） 電離平衡常數大的酸溶液中的一定比電離平衡常數小的酸溶液中的大（ ）
【答案】（1） ×
（2） √
（3） ×
（4） ×
遷移應用 對點訓練
1．下列關于電離平衡常數的說法正確的是（ ）
A. 電離平衡常數越小，表示弱電解質的電離能力越弱
B. 電離平衡常數與溫度無關
C. 相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數不同
D. 多元弱酸各步電離平衡常數的關系為
【答案】A
【解析】選。電離平衡常數越小，表示弱電解質的電離能力越弱，正確；電離平衡常數是溫度的函數，隨溫度的變化而變化，不隨濃度的變化而變化，、錯誤；多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數的關系為，錯誤。
2．（教材習題改編）已知數據、、分別是下列有關的三種酸的電離常數。已知下列反應可以發生：、、。由此可判斷下列敘述不正確的是 （ ）
A.
B.
C. 根據其中的兩個反應即可得出一元弱酸的酸性強弱順序為
D.
【答案】B
【解析】選。由已知反應：、，可以得出酸性強弱順序為；相同溫度下，弱酸的酸性越強，電離常數越大，故電離常數：，即、，。
3．已知時，測得濃度為的溶液中。
（1） 寫出的電離方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 的電離度_ _ _ _ _ _ 。
（3） 的電離平衡常數_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
（1） 部分電離，電離方程式為。
（2） ，，的電離度。
（3） 電離達到平衡時，,的電離平衡常數。
知識點二 強酸與弱酸的比較
自主預習 新知構建
1．實驗探究： 與 酸性強弱比較
實驗操作
實驗現象 有①_ _ 產生
實驗結論 的酸性②_ _ 碳酸
大小比較 ③_ _
【答案】氣泡； 強于； 大于
2．思考與討論：鎂條分別與等濃度、等體積的鹽酸、醋酸的反應
向兩個錐形瓶中各加入鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入鹽酸、醋酸，測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如下圖所示。
（1）兩個反應的反應速率及變化:鎂與鹽酸反應的速率④,與醋酸反應的速率⑤。
（2）反應結束時,兩個錐形瓶內氣體的壓強基本相等,由此得出結論:過量的鎂分別與體積相同、物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸反應時,生成氫氣的體積⑥_ _ 。
【答案】大； ?。?相同
學思用．向兩個錐形瓶中各加入 鎂條,塞緊橡膠塞,然后用注射器分別注入足量 相同的鹽酸、醋酸,猜測起始反應的速率誰大，哪個裝置中鎂條先消失,并說明理由。
【答案】鎂條與酸反應的實質是與酸電離出的反應,起始相同,速率相同,后續醋酸在反應中會繼續電離出,使得醋酸中大于鹽酸,反應速率：醋酸大于鹽酸,醋酸中鎂條先消失。
3.一元強酸和一元弱酸的比較
（1）相同體積、相同物質的量濃度的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較
酸 酸性 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應產生的總量 與同一金屬反應時的起始反應速率
一元強酸 大 強 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
（2）相同體積、相同的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較
酸 酸性 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應產生的總量 與同一金屬反應時的起始反應速率
一元強酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多
遷移應用 對點訓練
1．[（2025·北京順義區高二檢測）]現有常溫下體積均為、的兩種溶液：溶液，溶液。下列說法不正確的是（ ）
A. 加水稀釋至，溶液的
B. 溶液中溶質的物質的量濃度：
C. 溶液中酸根離子的物質的量濃度：
D. 分別加入等濃度溶液至中性，消耗的量：
【答案】A
【解析】選。鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，的兩種溶液稀釋相同的倍數，醋酸會繼續電離出氫離子，導致醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，錯誤；的兩種溶液，醋酸的濃度要遠大于鹽酸，正確；根據電荷守恒，鹽酸中，醋酸中，由于兩種酸中、相同，故，正確；醋酸的濃度要遠大于鹽酸，分別加入等濃度 溶液至中性，消耗 的量： ②，正確。
2．在、兩支試管中分別裝入形態相同、質量相等的鋅粒（鋅足量），然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸?；卮鹣铝袉栴}：
（1） 、兩支試管中的現象：
相同點是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，
不同點是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，
原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 、兩支試管中生成氣體的體積開始時_ _ （填“大于”“小于”或“等于”，下同），反應完畢后生成氣體的總體積_ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 若、兩支試管中分別加入相同、體積相同的稀鹽酸和稀醋酸，則反應完畢后生成氣體的總體積_ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 都產生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解；中起始反應速率較大；鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸中大
（2） 大于；等于；反應開始時，鹽酸中較大，但二者最終能電離出的的總物質的量相等
（3） 小于；開始時相同，所以生成氣體的速率相等，但醋酸是弱電解質，最終電離出的的總物質的量大
課堂檢測 鞏固落實
1．常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，的電離平衡常數、電離度、溶液導電性的變化正確的是（ ）
A. 增大、增大、減小 B. 不變、增大、減小
C. 不變、減小、減小 D. 減小、減小、增大
【答案】B
【解析】選。向氨水中加水稀釋的過程中，溫度不變，的電離平衡常數不變；氨水越稀越電離，電離度增大；但溶液總體積增大，微粒濃度減小，故溶液導電性減小。
2．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數。
弱酸
電離常數
的下列溶液中，最大的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】選。相同溫度下，弱酸的電離常數越大，越易電離，同濃度時，電離產生的 越大。
3．室溫下，取的溶液，加入的氨水，測得溶液的導電能力隨加入氨水體積的變化如下圖所示。室溫下的電離平衡常數約為（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】選。由題圖可知，加入 氨水時，溶液的導電性最強，說明此時 與 恰好完全反應生成亞硝酸銨，故亞硝酸溶液的濃度為，亞硝酸溶液中，室溫下亞硝酸的電離平衡常數。
4．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數見下表，下列判斷正確的是（ ）
酸
A. 三種酸的酸性強弱關系：
B. 不可能發生反應
C. 由電離平衡常數可以判斷：屬于強酸，和屬于弱酸
D. 相同溫度下，溶液的電離平衡常數等于溶液的電離平衡常數
【答案】D
【解析】選。項，溫度相同時，酸的電離平衡常數越大，酸的電離程度越大，酸性越強，根據題表中數據可知，酸的電離平衡常數：，故酸性：，錯誤；項，根據“強酸制弱酸”原理可知，反應 能夠發生，錯誤；項，完全電離的為強酸、部分電離的為弱酸，這三種酸都部分電離，均為弱酸，錯誤；項，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變，正確。
5．已知：時,四種弱酸的電離常數見下表：
物質
電離常數 1.
（1） 試比較相同濃度的、、、溶液的酸性強弱：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 向溶液中加入一定量的鹽酸時,的電離平衡_ _ （填“移動”或“不移動”）；此時的電離常數_ _ （填“不變”或“發生變化”），原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） _ _ （填“能”或“不能”）發生；向溶液中通入少量,寫出反應的化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） 移動；不變；溶液的溫度不變
（3） 不能；
【解析】
（1） 相同條件下,電離常數越大,酸性越強,故酸性：。
（2） 溶液中存在電離平衡：,加入鹽酸，濃度增大,上述平衡會發生移動；此時 的電離常數不變，原因是溶液的溫度不變。
（3） 的酸性強于,故該反應不能發生；因酸性:,故向 溶液中通入,不論 是否過量,產物均為 和,反應的化學方程式為。
課后達標 素養提升
基礎檢測
1．下列關于電離常數的說法正確的是（ ）
A. 電離常數隨著弱電解質濃度的增大而增大
B. 的電離常數表達式為
C. 向溶液中加入少量固體，電離常數減小
D. 電離常數只與溫度有關，與弱電解質濃度無關
【答案】D
【解析】選。電離常數只與溫度有關，與弱電解質濃度無關，故 項錯誤，項正確；的電離常數表達式為，故 項錯誤；向 溶液中加入少量 固體，雖然平衡向左移動，但溫度不變，電離常數不變，故 項錯誤。
2．在溶液導電性實驗裝置里，相同溫度下分別注入醋酸和氨水，燈光明暗程度相同。如果把這兩種溶液混合后再實驗，則下列說法正確的是（ ）
A. 燈光變暗；電離常數
B. 燈光變暗；電離常數
C. 燈光變亮；電離常數
D. 燈光變亮；電離常數
【答案】D
【解析】選。相同溫度下，醋酸和 氨水裝置中的燈光亮度相同，說明等濃度的二者溶液中離子濃度相等，即二者電離常數相等；醋酸和氨水兩種溶液混合生成強電解質醋酸銨，自由移動的離子濃度變大，溶液的導電能力增強，燈光變亮。
3．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的電離程度和濃度關系的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】選。根據甲、乙的電離平衡常數可知，都是弱酸，溫度不變、濃度相等時，電離程度：，排除、選項；當濃度增大時，電離程度減小，排除 選項。
4．證據推理是化學學科核心素養之一。下列基于反應事實的推理正確的是（ ）
酸的電離常數 反應事實（常溫）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】選。由強酸制弱酸的原理可知，酸性:，由弱酸的酸性越強，電離常數越大可知，電離常數：。
5．觀察下表，從中獲得的有關結論不正確的是（ ）
幾種酸的 不同溫度下的
A. 表中的酸都是弱酸
B. 時，用水稀釋次氯酸溶液，酸性變弱，變小
C. 電離常數與溫度有關，但隨溫度的變化不大
D. 推測常溫下不能發生反應
【答案】B
【解析】選。由題表中 幾種酸的 及 的 值可知，題表中的酸都不能完全電離，都是弱酸，故 正確；電離常數 只與溫度有關，加水稀釋，不變，故 錯誤；由題表中不同溫度下 的 可知，電離常數 與溫度有關，溫度升高，增大，但 隨溫度的變化不大，故 正確；相同溫度下 越大，弱酸的酸性越強，常溫下，，故酸性：，常溫下 不能發生，故 正確。
6．[（2025·宣城高二期末）]已知：常溫下，、。下列說法正確的是（ ）
A. 相同的溶液和溶液，溶質的物質的量濃度：
B. 物質的量濃度相同的溶液和溶液，溶液
C. 向溶液中滴加溶液，反應的離子方程式為
D. 將溶液和溶液混合，反應的離子方程式為
【答案】C
【解析】選。由電離常數可知，氫氟酸的酸性強于氫氰酸，在溶液中的電離程度氫氟酸大于氫氰酸，故 相同的氫氟酸的濃度小于氫氰酸的濃度；物質的量濃度相同的氫氟酸中的氫離子濃度大于氫氰酸的，氫氟酸的 小于氫氰酸的，故、錯誤。由強酸制弱酸的原理可知，氰酸鈉溶液與氫氟酸反應生成氟化鈉和氫氰酸，反應的離子方程式為，故 正確。由強酸制弱酸的原理可知，氫氰酸與氟化鈉溶液不反應，故 錯誤。
7．[（2025·岳陽高二檢測）]室溫下，向某二元弱酸溶液中加入溶液，滴加過程中各離子濃度滿足以下式子：，。下列說法錯誤的是（ ）
A. 的電離常數、
B. 溶液的起始濃度為
C. 當溶液的時，
D. 室溫下，向溶液中加入溶液時，各離子濃度也能滿足上述兩個式子
【答案】B
【解析】選。由 可得，根據對數性質可知，，故，同理由 可知，正確；化學平衡常數與溶液的濃度無關，故由題中信息不能求出 溶液的起始濃度，錯誤；由 項分析可知，，故當溶液的 時，，可得，正確；溫度不變,化學平衡常數不變，故室溫下，向 溶液中加入 溶液時，各離子濃度也能滿足題述兩個式子，正確。
8．已知室溫時，某一元酸溶液中的電離度為，醋酸的電離平衡常數。下列關于溶液的敘述錯誤的是（ ）
A. 該溶液中
B. 升高溫度，溶液中減小
C. 此酸的電離平衡常數約為
D. 此酸的酸性比醋酸的弱
【答案】B
【解析】選。根據題意列“三段式”：
，、、正確；升高溫度，電離平衡向右移動，增大，錯誤。
9．[（2025·哈爾濱高二檢測）]下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數：
酸
電離平衡常數
（1） 能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是_ _ _ _ （填字母）。
A. 升高溫度
B. 等溫條件下，加入少量的固體
C. 加水稀釋
D. 等溫條件下，加入少量冰醋酸
（2） 結合上表中數據判斷醋酸和次氯酸鈉溶液（填“能”或“不能”）發生反應。
（3） 下，的電離平衡常數為，則_ _ （填“ ”“ ”或“”）25。估算下，溶液中約為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） C
（2） 能
（3） ；
【解析】
（1） 升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，但電離平衡常數也增大，錯誤；等溫條件下，加入少量的 固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，電離程度減小，電離平衡常數不變，錯誤；加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，因為溫度不變，所以電離平衡常數不變，正確；等溫條件下，加入少量冰醋酸，平衡雖然正向移動，但電離程度減小，因為溫度不變，所以電離平衡常數不變，錯誤。
（2） 醋酸的酸性大于次氯酸，較強酸可以制較弱酸，故醋酸和次氯酸鈉溶液能發生反應。
（3） 下，的電離平衡常數為，大于 下 的電離平衡常數，升高溫度，電離平衡常數增大，故；下，溶液中，設電離出的離子濃度為，列“三段式”： ，解得。
素養提升
10．[（2025·中山高二檢測）]相同體積、相同的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于產生氫氣的體積隨時間變化的示意圖正確的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】選。相同體積、相同 的一元強酸和一元弱酸，剛開始與鋅粉反應的速率是相同的，隨著反應進行，弱酸能繼續電離出，故其反應速率比強酸的大，排除、項；弱酸的物質的量濃度大于強酸的，所以弱酸與足量的鋅粉反應生成氫氣的量較多，排除 項。
11．常溫下，、（甲酸）的電離平衡常數分別為、。下列關于溶液和溶液的說法正確的是（ ）
A.
B. 等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂，產生氫氣的體積：
C. 可能與發生反應：
D. 將溶液稀釋100倍的過程中，保持不變
【答案】D
【解析】選。等濃度的甲酸和乙酸溶液，甲酸的酸性強、電離程度大，所以濃度相同時，溶液中的，故 錯誤；等濃度、等體積的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物質的量相等，分別加入過量的鎂，產生氫氣的體積相等，故 錯誤；是弱酸，與 反應的離子方程式為，故 錯誤；，將 溶液稀釋100倍的過程中，不變，保持不變，故 正確。
12．某溫度下，等體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 曲線Ⅱ表示鹽酸的變化曲線
B. 點溶液的導電能力比點溶液的導電能力強
C. 取等體積的點、點對應的溶液，消耗的量相同
D. 點酸的總濃度大于點酸的總濃度
【答案】B
【解析】選。醋酸屬于弱電解質，稀釋時會電離出，故稀釋相同倍數時醋酸溶液中 的變化比鹽酸中 的變化小，即曲線Ⅰ表示鹽酸的變化曲線，曲線Ⅱ表示醋酸的變化曲線，項錯誤；溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關，離子濃度：，故導電能力：，項正確；點、點時溶液稀釋相同倍數，溶質的物質的量沒有發生變化，都等于稀釋前的物質的量，稀釋前兩溶液中 相同，但 為弱酸，故，故稀釋前，即 消耗 的量多，、項錯誤。
13．[（2025·天津南開中學高二檢測）]下表是在相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是（ ）
酸
濃度/ 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
電離常數
A. 在相同溫度下，電離常數：
B. 在相同溫度下，從的數據可以說明：弱電解質溶液的濃度越小，電離度越大，且
C. 室溫時，若在溶液中加入少量鹽酸，則不變
D. 表格中三種濃度的溶液中，從左至右逐漸減小
【答案】A
【解析】選。在相同溫度下，相同濃度的電解質溶液，電離度越大，電離常數越大，電離度：，所以電離常數：，正確；在相同溫度下，弱電解質溶液的濃度越小，電離度越大，但電離常數不變，所以，不正確；室溫時，若在 溶液中加入少量鹽酸，則 增大，的電離平衡逆向移動，減小，所以 增大，不正確；表格中三種濃度的 溶液中，從左至右 逐漸增大，雖然電離度不斷減小，但電離產生的離子濃度不斷增大，所以從左至右 逐漸增大，不正確。
14．
（1） 時，溶液中，用含和的代數式表示的電離平衡常數_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 已知常溫常壓下，空氣中的溶于水，達到平衡時，溶液的［提示：，。若忽略的二級電離，則的電離平衡常數_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （已知）。
（3） 時，在的氫氟酸水溶液中，調節溶液（忽略調節時溶液體積的變化），測得平衡體系中、與溶液的關系如下圖所示。
時，的電離平衡常數_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （列式求值）。
【答案】（1）
（2）
（3）
第二節 水的電離和溶液的
第1課時 水的電離
【學習目標】1.認識水的電離，了解水的離子積常數。
2.能運用弱電解質的電離模型分析水的電離，發展應用模型解決問題的能力。
3.會計算酸、堿溶液中由水電離出的或，能利用水的電離平衡曲線解決問題。
知識點一 水的電離
自主預習 新知構建
1．水的電離
水是一種極弱的①_ _ _ _ _ _ ，能發生微弱的電離，電離方程式為②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，可簡寫成③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】電解質； ；
1．實驗證明，常溫下 水大約有 發生電離，則常溫下純水的電離度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】
2．水的離子積常數
【答案】； 增大； ； 純水； 稀的電解質溶液
2．
（1） 水的離子積常數 中 和 一定是水電離出來的嗎？
（2） 時，的鹽酸、的 溶液中，水電離出的 分別是多少？
【答案】（1） 不一定。和均指溶液中或的總濃度，如鹽酸中的包括和電離產生的，即，而全部來自水的電離。
（2） 的鹽酸中（電離產生）。根據時水的離子積，可得，解得。的溶液中（電離產生）。根據時水的離子積，可得，解得。
酸或堿溶液中 、 的計算方法
（1）在酸或堿溶液中水的電離雖然受到抑制，但。
（2）酸溶液中（忽略水電離出的的濃度），酸電離的濃度認為是溶液中總的。
（3）堿溶液中（忽略水電離出的的濃度），堿電離的濃度認為是溶液中總的。
遷移應用 對點訓練
1．下列有關水的電離的敘述正確的是（ ）
A. 水的電離方程式為
B. 任意條件時，
C. 實驗證明多次純化的水仍具有導電性
D. 溫度相同時，純水的與酸溶液的不同
【答案】C
【解析】選。水是極弱的電解質，電離方程式為，故 項錯誤；與溫度有關，溫度不同，不同，故 項錯誤；水能電離出自由移動的、，所以多次純化的水仍具有導電性，故 項正確；只與溫度有關，溫度相同時，純水的 與酸溶液的 相同，故 項錯誤。
2．常溫下，在溶液中，由水電離出的氫離子濃度是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】選。電離出的，由 可知，，是由水電離產生的，故水電離產生的。
3．在時液氨存在以下平衡：。平衡時，陰、陽離子的濃度均為。液氨與金屬鈉會發生反應： 。下列有關液氨的敘述正確的是（ ）
A. 時，液氨的離子積為
B. 時，液氨的離子積為
C. 時，在液氨中加入少量并溶解后，液氨的離子積將變大
D. 時，在液氨中加入少量金屬鈉并溶解后，液氨中的減小
【答案】B
【解析】選。時，液氨中，故液氨的離子積為，錯誤、正確；溫度不變時，液氨的離子積不變，錯誤；液氨與金屬鈉發生反應： ，增大，錯誤。
知識點二 水的電離平衡的影響因素
自主預習 新知構建
分析下列條件的改變對水的電離平衡的影響，并填寫下表：
改變條件 平衡移動方向 水的電離程度
升高溫度 ①_ _ ②_ _ ③_ _ ④_ _ ⑤_ _
通入 ⑥_ _ ⑦_ _ ⑧_ _ ⑨_ _ ⑩_ _
加入 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
加入活潑金屬（如） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
加入 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】右移； 增大； 增大； 增大； 增大； 左移； 增大； 減小； 減??； 不變； 左移； 減??； 增大； 減小； 不變； 右移； 減?。?增大； 增大； 不變； 左移； 增大； 減??； 減小； 不變
自我診斷
（1） 升高溫度，水的電離平衡右移，溶液中的和均增大，但不變（ ）
（2） 在純水中加入少量酸，水的電離平衡逆向移動，減?。? ）
（3） 時，若某溶液中，則該溶液中（ ）
（4） 常溫下，加水稀釋稀醋酸，溶液中所有的離子濃度都減?。? ）
（5） 時，水的離子積,時水的離子積，則時水中的（ ）
【答案】（1） ×
（2） ×
（3） √
（4） ×
（5） ×
遷移應用 對點訓練
1．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法錯誤的是（ ）
A. 不變 B. 溶液中增大了
C. 溶液中減小了 D. 水電離出的增大了
【答案】D
【解析】選。向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，水的電離平衡逆向移動，水電離產生的、濃度均減小，但溶液的酸性增強，溶液中 增大，、正確，錯誤；水的離子積常數只受溫度影響，正確。
2．時，水的電離達到平衡：。下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，減小
B. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大，不變
C. 向水中加入少量冰醋酸，水的電離平衡逆向移動，減小
D. 將水加熱，減小，減小
【答案】B
【解析】選。向水中加入稀氨水，增大，水的電離平衡逆向移動，減小，項不正確；向水中加入少量 固體：，增大，溫度不變，不變，項正確；向水中加入少量冰醋酸，增大，水的電離平衡逆向移動，減小，項不正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，、均增大，增大，項不正確。
3．某溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如下圖所示。
（1） 曲線上的任意點（如、、）的都_ _ （填“相同”或“不同”，下同），即_ _ ，溫度_ _ 。
（2） 曲線外的任意點（如）與曲線上任意點的_ _ （填“相同”或“不同”，下同），溫度_ _ 。
（3） 實現曲線上點之間的轉化需保持_ _ 不變，改變_ _ _ _ _ _ ；實現曲線上點與曲線外點之間的轉化一定改變_ _ 。
【答案】（1） 相同；相同；相同
（2） 不同；不同
（3） 溫度；酸堿性；溫度
課堂檢測 鞏固落實
1．下列關于水的說法錯誤的是（ ）
A. 水的電離方程式：
B. 純水中的可能為
C. 時向水中通入少量，減小
D. 水電離的
【答案】C
【解析】選。水是弱電解質，電離方程式為，故 正確；水電離吸熱，升高溫度，水的離子積增大，故純水中的 可能為，故 正確；只與溫度有關，溫度不變，不變，故 錯誤；水的電離過程吸熱，，故 正確。
2．[（2025·臨沂高二質檢）]時，有相同物質的量濃度的下列溶液：溶液、溶液、溶液。水的電離程度由大到小的順序是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】選。、抑制水的電離，不影響水的電離，為二元強酸，電離產生的 大于 電離產生的，對水的電離抑制程度更大，故水的電離程度由大到小的順序為。
3．下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的濃度之比是（ ）
的鹽酸
的鹽酸
的溶液
的溶液
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】選。①中,由水電離出的 與溶液中 相等,等于;②中,由水電離出的;③中,由水電離出的 與溶液中 相等,等于;④中,由水電離出的。故溶液①②③④中由水電離生成的 濃度之比為。
4．下圖表示水中和的關系，下列判斷錯誤的是（ ）
A. 兩條曲線間任意點均有
B. 區域內（不包括邊界）任意點均有
C. 圖中
D. 線上任意點的都相等
【答案】D
【解析】選。只要在水溶液中，都會有，故 項正確；線的斜率是1，線上的點均存在，在、連線的上方 區域（不包括邊界），，故 項正確；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，增大，點 點，所以，故 項正確；線的斜率是1，線上的點均存在，但每一點的 不相等，故 項錯誤。
5．某同學為探究的影響因素，做了以下實驗。
（1） 查閱資料，不同溫度下水的離子積常數見下表。
0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
由此推出：隨著溫度的升高，的值_ _ （填“增大”“減小”或“不變”，下同），水的電離程度_ _ ，水的電離平衡_ _ （填“向左”“向右”或“不”）移動；水的電離過程是_ _ （填“吸熱”或“放熱”）過程。
（2） 常溫下，取三只燒杯A、B、C，分別加入適量純水，再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和溶液，分析下表并填空。
物質 純水 加入少量鹽酸 加入少量溶液
增大 _ _
_ _ 增大
和比較 _ _ _ _
平衡移動方向 - _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
（3） 綜上所述，可得出如下結論：
① 溫度、、均能影響水的電離平衡；
② 只受_ _ 的影響，與其他因素無關。
【答案】（1） 增大；增大；向右；吸熱
（2） 減小；減小；；；向左移動；向左移動；；
（3） ① 酸；堿
② 溫度
【解析】
5．分析題表數據可知，升高溫度，增大，水的電離程度增大，即水的電離是吸熱過程。向水中加入酸或堿時，或 增大，抑制水的電離，但只要溫度不變，就不變。
課后達標 素養提升
基礎檢測
1．精確的導電實驗表明，也是一種電解質。下列關于水的電離的說法正確的是（ ）
A. 純水的電離度大約為
B. 水的電離是放熱過程，升高溫度，不利于水的電離
C. 向純水中加入稀鹽酸能消耗水產生的，從而促進水的電離
D. 水的離子積常數不僅適用于純水，也適用于稀的電解質水溶液
【答案】D
【解析】選。常溫下水會發生微弱的電離，純水中 與 的濃度均為，假設有 水，則 或 的物質的量為，水的質量為，物質的量約為，電離度為，而純水的電離程度受溫度影響，題干未指明溫度，故 錯誤；水的電離是吸熱過程，升高溫度平衡正向移動，所以升高溫度促進水的電離，故 錯誤；酸或堿抑制水的電離，故 錯誤；水的離子積只與溫度有關，和所處的環境無關，即 不僅適用于純水，也適用于其他稀的電解質水溶液，故 正確。
2．相同溫度下，的溶液和的鹽酸相比，下列說法正確的是（ ）
A. 由水電離出的相等
B. 由水電離出的都是
C. 由水電離出的都是
D. 兩者均促進水的電離
【答案】A
【解析】選。和 均抑制水的電離，且濃度相同時抑制程度相同。由于溫度不確定，因此不能確定 的值，即無法求出由水電離出的、,綜上所述，故 正確。
3．[（2025·梅州高二月考）]下列關于水的電離的說法不正確的是（ ）
A. 將水加熱至,水的電離平衡正向移動,水依然呈中性
B. 向水中加入少量固體,水的電離平衡逆向移動,溶液呈堿性
C. 在某溫度時,純水中水電離的為,水呈酸性
D. 的某溶液中,水電離的時,溶液可能呈酸性
【答案】C
4．某溫度下，水溶液中的，。與的關系如下圖所示。該溫度下溶液中為（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】選。由題圖可知，當 時，，。溶液中，故。
5．不同溫度下水的離子積常數見下表，下列關于氫氧化鈉溶液的說法正確的是（ ）
0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
A. 溫度升高，溶液中的不變
B. 時，通入少量，水的電離平衡逆向移動，增大
C. 相同條件下此溶液的和純水的相同
D. 時，溶液中
【答案】C
【解析】選。溫度升高，增大，水的電離平衡正向移動，故溶液中的 增大，故 錯誤；只與溫度有關，通入，溫度不變，不變，故 錯誤；適用于純水和稀的電解質水溶液，故相同條件下此溶液的 和純水的 相同，故 正確；指的是溶液中的 是一個常數，不一定是水所電離出來的離子，故 錯誤。
6．時，在等體積的的溶液；的溶液；的溶液；④純水中，由水電離出的的物質的量之比是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】選。時，的 溶液中，由水電離出的；的 溶液中，由水電離出的；溶液和純水中由水電離出的 均為。等體積的上述四種溶液中由水電離出的 之比為。
7．室溫下，兩種酸在水中的電離示意圖（代表）如下圖所示，下列有關說法錯誤的是 （ ）
A. 圖②代表強酸在水中的電離情況
B. 兩種酸溶液中均存在電離平衡：
C. 兩種酸溶液中由水電離出的
D. 若圖①溶液的，則將溶液稀釋10倍后，
【答案】D
【解析】選。由題圖可知，圖①中存在水合氫離子、酸根離子和一元酸分子，說明一元酸在溶液中部分電離，所以圖①代表弱酸在水中的電離情況；圖②中只存在水合氫離子和酸根離子，說明一元酸在溶液中完全電離，所以圖②代表強酸在水中的電離情況，正確；兩種酸溶液中均存在水的電離平衡：，正確；兩種酸溶液中，酸電離出的氫離子都抑制水的電離，故溶液中由水電離出的，正確；圖①代表弱酸在水中的電離情況，若圖①溶液的，則將溶液稀釋10倍后，，錯誤。
8．在水的電離平衡中，和的關系如下圖所示：
（1） A點水的離子積常數為，B點水的離子積常數為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。造成水的離子積常數變化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 時，若向水中滴加鹽酸，則_ _ （填“能”或“不能”）使體系處于B點狀態，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 時，若鹽酸中，則由水電離產生的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ；水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大，離子積常數增大
（2） 不能；滴加鹽酸后，增大，水的電離平衡左移，減小，體系中
（3）
【解析】
（1） 純水的電離平衡中，，點，點水的離子積常數大于 點，原因是水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大，離子積常數增大。
（2） 向水中滴加鹽酸，增大，水的電離平衡向左移動，減小，體系中，不能使體系處于 點狀態。
（3） 時，，若鹽酸中，則。
9．不同溫度下水的離子積數據見下表：
溫度/ 25
水的離子積
試回答下列問題：
（1） 若，則_ _ （填“ ”“ ”或“”），作此判斷的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 時，某溶液中，取該溶液加水稀釋至，稀釋后溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ；水的電離為吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
（2）
【解析】
（1） 水的電離為吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大。（2），，稀釋10倍后。時，溶液中，稀釋10倍后仍然為，故。
素養提升
10．[（2025·福州高二月考）]時，水的離子積，若溫度時水的離子積常數為，則下列敘述正確的是（ ）
A.
B. 時，向純水中通入氣體，水的電離被抑制，水的離子積將變小
C. 任何溫度，任何水溶液中水電離出的與水電離出的一定相等
D. 溫度時，的鹽酸中由水電離出的濃度是
【答案】C
【解析】選。水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，增大，，故，故 錯誤；只受溫度影響，溫度不變，不變，故 錯誤；水的電離方程式為，水電離出的 與水電離出的 始終相等，故 正確；溫度 時，的鹽酸中，溶液中的 完全來自水的電離，，水電離出的 濃度與 濃度相同，也是，故 錯誤。
11．[（2025·新鄉高二月考）]時，某溶液中由水電離出的濃度為，下列說法錯誤的是（ ）
A. 若為酸溶液，則該溶液中
B. 若為堿溶液，則該溶液中堿電離出的與水電離出的之比為
C. 若該溶液中的溶質只有一種，則該溶質一定是酸或堿
D. 在該溶液中可能大量存在
【答案】C
【解析】選。時，，某溶液中由水電離出的 濃度為，水電離出的 和 濃度相等。若為酸溶液，則該溶液中 全部來自水的電離，溶液中，正確；若為堿溶液，則該溶液中 全部來自水的電離，溶液中堿電離出的，因此該溶液中堿電離出的 與水電離出的 之比為，正確；該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若該溶液中的溶質只有一種，則不一定是酸或堿，也可能是鹽，錯誤；若該溶液呈堿性，則 在該溶液中可以大量存在，正確。
12．某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液中。下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）
A. 該溫度高于
B. 由水電離出來的的濃度為
C. 加入晶體抑制水的電離
D. 取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的增大
【答案】B
【解析】選。時，純水中，而該溫度下純水中，說明水的電離被促進，故該溫度高于，項正確；，水的離子積常數為，，當 時，，故由水電離出來的，項錯誤；電離生成的氫離子對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，項正確；溫度不變，不變，加水稀釋，減小，不變，所以 增大，項正確。
13．一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，可能引起向的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數為
C. 該溫度下，點時的溶液一定是一種酸的溶液
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由向的變化
【答案】D
【解析】選。在 這條曲線上的任意一點都為水電離的平衡點，在相同溫度下 都相等。溫度升高，水的離子積常數增大，水溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，不可能引起 向 的變化，錯誤；點，故，錯誤；點溶液中，可能是酸溶液或鹽溶液，錯誤；稀釋不會引起水的離子積的改變，溶液向中性靠近，該溫度下，稀釋溶液可能引起由 向 的變化，正確。
14．硫酸是中學階段常見的強酸之一。對于常溫下溶液：
（1） 若將溶液升高溫度到，溶液中的，則時水的離子積是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 該溶液中硫酸電離出的與電離出的之比為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 將該溶液放入燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，插入兩個電極與直流電源連接形成閉合回路。
① 向燒杯中逐滴加入同濃度的氫氧化鋇溶液，燈泡逐漸變暗，后熄滅。該過程中發生反應的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 向燈泡熄滅后的燒杯中再逐滴加入氫氧化鋇溶液，觀察到燈泡逐漸變亮，還觀察到溶液_ _ _ _ _ _ ，此過程中水的電離程度_ _ （填“增大”“減小”或“不確定”）。
（4） 將溶液加水稀釋，水的電離平衡_ _ （填“向左”“向右”或“不”）移動。
【答案】（1）
（2）
（3） ①
② 變紅色；減小
（4） 向右
【解析】
（1） 時，溶液中的，，所以 時水的離子積。
（2） 溶液中硫酸電離出的，水電離出的，二者之比為。
（3） ① 向硫酸中逐滴加入同濃度的氫氧化鋇溶液，燈泡逐漸變暗，后熄滅，是因為二者反應生成了難溶的 和弱電解質水，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，該過程中發生反應的離子方程式為。
② 向燈泡熄滅后的燒杯中再逐滴加入氫氧化鋇溶液，此時 電離出 和，自由移動的離子濃度增加，導電能力增強，所以燈泡變亮，溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅色，所以還能觀察到溶液變紅色；溶液能抑制水的電離，所以水的電離程度減小。
（4） 將 溶液加水稀釋，溶液中由硫酸電離產生的 變小，對水的電離抑制程度變小，水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動。
第2課時 溶液的酸堿性與
【學習目標】1.認識溶液酸堿性與的關系，會計算溶液的。
2.能正確測定溶液的，了解溶液的調控在工農業生產和科學研究中的應用。
知識點一 溶液的酸堿性與
自主預習 新知構建
1． 時，下列溶液的 和
項目 純水 溶液 鹽酸
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ③_ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑤_ _ _ _ _ _ _ _ ⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
、 的相對大小 ⑦_ _ _ _ _ _ ⑧_ _ ⑨_ _
溶液的酸堿性 ⑩_ _ _ _ _ _
【答案】； ； ； ； ； ； ； ； ； 中性； 堿性； 酸性
2．溶液的酸堿性與 、 的關系
（1）任何水溶液中都有和。
（2）溶液的酸堿性取決于溶液中、的相對大小。
【答案】； ；
1．某溶液的,該溶液_ _ _ _ _ _ 顯酸性；同樣,某溶液的,該溶液_ _ _ _ _ _ 顯中性。（填“一定”或“不一定”）
【答案】不一定； 不一定
3．溶液的 與 及酸堿性的關系
（1）表達式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2）溶液的、及酸堿性的關系圖（25 ）
常溫下,,為 _ _ 溶液;,為中性溶液;,為 _ _ 溶液。
（3）的適用范圍:,即 _ _ 。
【答案】； 酸性； 堿性； 0； 14
4． 的測定
（1）試紙
使用方法 取一小片試紙于 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 上，用 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 蘸取溶液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩定后與 _ _ _ _ _ _ _ _ 對照，讀出
分類 ①廣泛試紙：范圍是 _ _ _ _ _ _ _ _ （最常用）或，可以識別的差約為1； ②精密試紙：范圍較窄，可判別0.2或0.3的差； ③專用試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的測定
（2）計：又叫酸度計，可用來精密測量溶液的，量程為。
【答案】干燥潔凈的玻璃片或表面皿； 干燥潔凈的玻璃棒； 標準比色卡；
2．
（1） 試紙使用前能否用蒸餾水潤濕？若用濕潤的 試紙測量溶液的，則對結果有何影響？
（2） 某同學用 試紙測量新制氯水的 為，他的結論正確嗎？
【答案】（1） 使用試紙不能用蒸餾水潤濕，潤濕后相當于稀釋溶液。若是酸性溶液，則潤濕后測得偏大；若是堿性溶液，則潤濕后測得偏小；若是中性溶液，則無影響。
（2） 不正確。新制氯水具有漂白性，使試紙先變紅后褪色，不能使用試紙進行測定。
自我診斷
（1） 升高溫度水的電離程度增大，酸性增強（ ）
（2） 常溫下由水電離的為的溶液一定呈酸性（ ）
（3） 的溶液一定呈堿性（ ）
（4） 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的，一定會使結果偏低（ ）
（5） 用計測得某溶液的為7.45（ ）
【答案】（1） ×
（2） ×
（3） ×
（4） ×
（5） √
遷移應用 對點訓練
1．下列溶液一定顯酸性的是（ ）
A. 溶液中
B. 滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液
C. 溶液中
D. 的溶液
【答案】B
【解析】選。判斷溶液酸堿性的關鍵是看 和 的相對大小，若，則溶液呈酸性；由 判斷溶液顯酸性，僅適用于常溫時，若溫度不確定，就不能進行判斷。而 項中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明該溶液為酸性溶液。
2．用試紙測定某無色溶液的時，規范的操作是（ ）
A. 將試紙放入溶液中觀察顏色變化，跟標準比色卡比較
B. 將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化，跟標準比色卡比較
C. 用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到試紙上，試紙變色后跟標準比色卡比較
D. 在試管內放入少量溶液，煮沸，把試紙放在試管口，觀察顏色變化，跟標準比色卡比較
【答案】C
【解析】選。試紙用于粗略測定溶液的，使用時不能用蒸餾水潤濕，具體操作為取一小片 試紙，放在干燥、潔凈的表面皿或玻璃片上，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到 試紙上，試紙變色穩定后與標準比色卡比較。
3．根據公式計算下列溶液的（常溫），并比較其酸堿性的強弱。
（1）
① 溶液的_ _ _ _ ；
② 的稀鹽酸的_ _ _ _ ；
③ 的稀硫酸的_ _ _ _ ；
上述三種溶液酸性由強到弱的順序：_ _ _ _ _ _ _ _ （用序號表示）。
（2）
① 的溶液的_ _ _ _ ；
② 的溶液的；
③ 的溶液的；
上述三種溶液堿性由強到弱的順序：_ _ _ _ _ _ _ _ （用序號表示）。
【答案】① 5
② 3
③ 2；
（2） ① 9
② 10
③ 11；
知識點二 溶液的計算
自主預習 新知構建
1.混合溶液 的計算方法
（1）強酸與強酸混合（稀溶液體積變化忽略）
先計算，再求。
（2）強堿與強堿混合（稀溶液體積變化忽略）
先計算，再求，最后求。
（3）強酸與強堿混合（稀溶液體積變化忽略）
①恰好完全反應，溶液呈中性，；
②酸過量：先計算，再求；
③堿過量：先計算，再求，最后求。
2.酸堿溶液稀釋時 的變化
項目 酸 堿
弱酸 強酸 弱堿 強堿
稀釋倍
無限稀釋 只能無限接近于7，酸溶液不可能大于7，堿溶液不可能小于7
遷移應用 對點訓練
1．時，稀釋下列溶液，計算所得溶液的或范圍
溶液稀釋 或范圍
的稀鹽酸加水稀釋100倍 _ _ _ _
的溶液加水稀釋10倍
的稀鹽酸加水稀釋1 000倍 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
的溶液加水稀釋1 000倍 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
的醋酸加水稀釋到原來的10倍 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
的氨水加水稀釋到原來的10倍 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】5； 11； 約為7，略小于7； 約為7，略大于7； ；
2．時，計算下列溶液混合后的（體積變化忽略不計，）。
（1） 的鹽酸與的硫酸溶液等體積混合后溶液的為_ _ 。
（2） 和的兩種溶液等體積混合后溶液的為_ _ 。
【答案】（1） 3.3
（2） 11.7
【解析】
（1） ，。
（2） ，，。
（1）若之差的兩種強酸溶液等體積混合，則混合溶液的。
（2）若之差的兩種強堿溶液等體積混合，則混合溶液的。
3．時，計算下列酸堿溶液混合后的（體積變化忽略不計，）。
（1） 的硫酸與的溶液等體積混合后溶液的是_ _ _ _ 。
（2） 的溶液和的溶液等體積混合后溶液的為_ _ 。
（3） 將的鹽酸與的氫氧化鈉溶液按體積比為混合后的。
【答案】（1） 2
（2） 11.7
（3） 10
【解析】
（1） 酸、堿發生中和反應時，酸過量，設混合前兩溶液的體積均為，混合后，，。
（2） 的 溶液中，的 溶液中，二者等體積混合，堿過量，反應后的溶液呈堿性，，，。
（3） 的鹽酸中，的氫氧化鈉溶液中，二者以體積比 混合，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，混合溶液中，，。
課堂檢測 鞏固落實
1．一些食物和生活中的物質的大致如下：
下列說法正確的是（ ）
A. 草木灰可用于改良堿性土壤 B. 肥皂水可使石蕊溶液變紅
C. 胃酸過多的人不宜多吃蘋果 D. 西瓜比醬油的酸性強
【答案】C
【解析】選。草木灰顯堿性，故可用于改良酸性土壤，錯誤；肥皂水顯堿性，故可使石蕊溶液變藍，錯誤；蘋果顯酸性，故胃酸過多的人不宜多吃蘋果，正確；越小，酸性越強，故醬油比西瓜的酸性強，錯誤。
2．下列關于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）
A. 的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有
C. 時溶液呈中性
D. 在時，純水中，因此顯酸性
【答案】C
3．，將溶液與溶液混合，所得混合溶液的為（ ）
A. 12 B. 12.3 C. 13 D. 14
【答案】A
【解析】選。兩溶液混合后 過量，反應后，根據 時水的離子積常數 可得，溶液中氫離子濃度為，該溶液的。
4．[（2025·六安新安中學高二期末）]常溫下，將的溶液與的稀鹽酸混合，所得溶液呈中性，則為（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】選。常溫下，的 溶液中，的稀鹽酸中，溶液與 稀鹽酸混合，所得溶液呈中性，即，，解得。
5．現有常溫下的六種溶液：溶液；鹽酸；的氨水；的溶液；溶液與的氨水等體積混合后所得溶液；鹽酸與的溶液等體積混合后所得溶液。
（1） 其中水的電離程度最大的是_ _ _ _ （填序號，下同），水的電離程度相同的是_ _ 。
（2） 欲使②③混合后所得溶液，則加入溶液的體積②_ _ （填“ ”“ ”或“”）③。
（3） 將六種溶液均稀釋10倍后，溶液的_ _ （填“ ”“ ”或“”，下同）②，③_ _ ④，⑤_ _ ⑥。
（4） 將①④混合，若有，則混合溶液可能呈_ _ （填字母）。
A. 酸性 B. 堿性 C. 中性
【答案】（1） ⑥；②③④
（2）
（3） ；；
（4） ABC
【解析】
（1） 酸和堿都會抑制水的電離，⑥為 溶液，對 的電離無影響，②③④對水的電離抑制程度相同。
（2） 因 的氨水中，故②③混合，欲使，則加入溶液的體積：。
（4） 由電荷守恒可知，，僅知道，無法比較 與 的相對大小，也就無法判斷混合溶液的酸堿性，故混合溶液可能呈酸性、堿性或中性。
課后達標 素養提升
基礎檢測
1．下列有關溶液的酸堿性與的說法錯誤的是 （ ）
A. 溶液越小，酸性越強，反之，堿性越強
B. 的溶液可能呈堿性
C. 當溶液中的或較小時，用表示其酸堿度更為方便
D. 用廣泛試紙測得某溶液的為3.5
【答案】D
【解析】選。用廣泛 試紙測溶液 時，讀數為整數，項錯誤。
2．常溫下，的硫酸溶液，的醋酸，③溶液中的，。此四種溶液的酸性由強到弱的順序為（ ）
A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ①④③②
【答案】B
【解析】選。氫離子濃度越大，酸性越強，常溫下，的硫酸溶液中，②醋酸為弱酸，不完全電離，所以 的醋酸溶液中，③溶液中的，④溶液中，則；綜上所述酸性由強到弱的順序為④①③②。
3．室溫下，一定濃度氨水的為11。下列說法正確的是（ ）
A. 此溶液中
B. 此溶液中，由水電離出的
C. 將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液
D. 將此溶液與等體積的鹽酸反應，恰好完全中和
【答案】B
【解析】選。室溫下，一定濃度氨水的 為11，，由于 是一元弱堿，不完全電離產生，因此此溶液中，故 錯誤；常溫下 的氨水中，氫氧根離子抑制水的電離，氨水中氫離子是水電離的，為，則氨水中由水電離產生的，故 正確；由于一水合氨是弱電解質，加水稀釋10倍，會促進一水合氨電離，導致氫氧根離子濃度大于原來的，所以溶液的 范圍為，故 錯誤；由于一水合氨是弱電解質，為11的氨水的濃度大于，加入等體積的 鹽酸，氨水過量，溶液呈堿性，故 錯誤。
4．室溫下，下列各組溶液的一定等于7的是 （ ）
A. 和的兩種溶液等體積混合
B. 溶液與溶液等體積混合
C. 將的溶液稀釋100倍
D. 的溶液與溶液等體積混合
【答案】B
【解析】選。項，酸、堿強弱未知，不一定等于7；項，設（強酸）溶液、（強堿）溶液的體積均為，則，反應后溶液呈中性，；項，將 的 溶液稀釋100倍后，小于7；項，酸、堿反應后 過量，溶液呈堿性，大于7。
5．[（2025·徐州高二質檢）]在時，某稀溶液中，，已知。向該溶液中逐滴加入的鹽酸，測得混合溶液的見下表：
序號 溶液體積/ 鹽酸體積/
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則為（ ）
A. 1 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】B
【解析】選。根據題意可知，該溫度下水的離子積常數是。由①可知，該 溶液中；由②可知，加入 鹽酸后溶液的，此時恰好完全中和，鹽酸中，則。
6．[（2025·成都高二測試）]常溫下，已知稀溶液的密度近似為，故稀溶液總體積可等于分體積之和。下列說法正確的是（ ）
A. 若將的硫酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性
B. 升高溫度，純水電離出的增大，所以大于
C. 將的醋酸溶液稀釋100倍后，
D. 將溶液與溶液混合，所得溶液的
【答案】A
【解析】選。的 溶液中 濃度為，的 溶液中 濃度為，二者等體積混合恰好完全中和，溶液呈中性，項正確；升高溫度，促進水的電離，水電離出的、均增大，項錯誤；的醋酸溶液中 濃度為，醋酸溶液的濃度大于，加水稀釋100倍后，促進醋酸電離，小于6，項錯誤；混合后溶液中，常溫下水的離子積，則溶液中氫離子的濃度為，，項錯誤。
7．[（2025·德州高二測試）]有人曾建議用表示溶液的酸堿度，的定義為。下列表述正確的是（ ）
A. 時，若溶液呈中性，則，
B. 時，若溶液呈酸性，則，
C. 時，若溶液呈堿性，則，
D. 時，溶液的與的換算公式為
【答案】D
【解析】選。時，若溶液呈中性，則，，，故 錯誤；時，若溶液呈酸性，則，，根據 的定義，，故 錯誤；時，若溶液呈堿性，則，，根據 的定義，，故 錯誤；時，，故 正確。
8．[（2025·鹽城高二檢測）]室溫下，相同體積、相同的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋過程中的變化曲線如下圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）
A. 點所在曲線對應的是溶液
B. 點的大于點的
C. 與同一濃度的鹽酸完全反應時，消耗鹽酸的體積：
D. 、兩點溶液中的相等
【答案】B
【解析】選。從圖中可以看出，兩條曲線起點 相同，但加水稀釋相同倍數后，兩條曲線的 減小程度不同，則、點所在曲線表示氨水稀釋過程中的 變化，點所在曲線表示氫氧化鈉溶液加水稀釋過程中的 變化，項正確；只與溫度有關，溶液的溫度都是相同的，、兩點 相等，項錯誤；兩份溶液的體積相同、相同，而一水合氨為弱電解質，只發生部分電離，所以 的總物質的量大于 的總物質的量，稀釋過程中溶質總物質的量不變，所以與同一濃度的鹽酸完全反應時，點消耗鹽酸多，項正確；、兩點溶液 相等，即 相等，項正確。
9．某溫度時，水的離子積，則_ _ （填“ ”“ ”或“”）。
（1） 將此溫度下的溶液與的溶液等體積混合，混合后溶液的_ _ _ _ 。
（2） 將此溫度下的溶液與的溶液混合：
① 若所得混合溶液呈中性，則_ _ _ _ _ _ ；
② 若所得混合溶液的，則_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】9．
（1） 6
（2） ①
②
【解析】
9．溫度越高，水的電離程度越大，越大，時，故當水的離子積 時，。
（1） 此溫度下 的 溶液中，的 溶液中，兩溶液等體積混合后恰好完全反應，混合后溶液的。
（2） ① 若所得混合溶液呈中性，則，所以。
② 若所得混合溶液的，則混合后，，解得。
素養提升
10．某同學為探究土壤的酸堿性做如下實驗：常溫下，向一定質量的土壤中加入一定體積的蒸餾水，充分攪拌后過濾，測量濾液的，再向濾液中滴加氨水，邊滴加邊測量溶液的，實驗記錄見下表。下列說法不正確的是（ ）
加入氨水的體積/ 0 2 4 6 8 10 12 14 16
溶液的 4 4 4 4 6 8 10 10 10
A. 濾液中由水電離出的
B. 水的電離程度逐漸增大
C. 所加氨水的
D. 若，則氨水的濃度約為
【答案】B
【解析】選。由題表數據可知，加入氨水之前溶液的，即濾液的，，故濾液中由水電離出的，正確；酸、堿溶液均抑制水的電離，由題表數據可知，隨氨水的滴加，溶液由酸性變為中性再變為堿性，故水的電離程度先增大后減小，錯誤；由題表數據可知，當加入氨水的體積為 后，溶液 保持不變，此時溶液 近似為氨水的，即氨水的，正確；氨水中存在電離平衡：，，，正確。
11．[（2025·大連高二月考）]常溫下，高氯酸溶液、乙酸溶液的濃度與的關系如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 曲線甲代表乙酸溶液濃度與的關系
B. 乙溶液的為8
C. 的甲溶液加水稀釋10倍，其
D. 時，溫度升高，曲線甲與曲線乙對應溶液中酸根離子濃度比增大
【答案】B
【解析】選。高氯酸為強酸，乙酸為弱酸，根據題圖可知，曲線乙對應溶液的，說明曲線乙表示強酸，曲線甲對應溶液的，說明曲線甲表示弱酸，故曲線乙表示高氯酸溶液濃度與 的關系，曲線甲表示乙酸溶液濃度與 的關系，正確；高氯酸是酸，溶液不可能顯堿性，常溫下，錯誤；乙酸溶液中存在大量乙酸分子，在稀釋過程中乙酸繼續電離，故，正確；乙酸電離是吸熱過程，高氯酸完全電離，升高溫度，乙酸根離子濃度增大，而高氯酸根離子濃度保持不變，故甲與乙溶液中酸根離子濃度比增大，正確。
12．常溫下，有的兩種一元酸和，稀釋過程中與溶液體積的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 為弱酸，為強酸
B. 隨著稀釋的進行，的電離程度減小
C. 稀釋前、的物質的量濃度相等
D. 稀釋后的、分別與足量的鋅反應，放出的氫氣多
【答案】D
【解析】選。溶液加水稀釋至 時，的 由2升高到3，說明 為強酸，而稀釋后 的 小于3，說明 為弱酸，故 錯誤；為弱酸，加水稀釋促進電離，電離程度增大，故 錯誤；稀釋前 相等，但 為弱酸，的物質的量濃度應大于，故 錯誤；等體積、等 的、兩種酸溶液中，的物質的量大，與足量鋅反應時，放出的氫氣多，故 正確。
13．室溫時，將、的稀溶液與、的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液的判斷，正確的是（ ）
A. 若且，則
B. 若且，則
C. 若且，則
D. 若且，則
【答案】C
【解析】選。室溫時，的稀 溶液中，的稀鹽酸中。若 且，則，即，酸過量，，項錯誤；若 且，則，因，故酸過量，，項錯誤；若 且，則，即，酸堿恰好中和，溶液呈中性，，項正確；若 且，則，堿過量，，項錯誤。
14．某溫度下的溶液中，，，與的關系如下圖所示。請回答下列問題：
（1） 此溫度下，水的離子積為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，該溫度_ _ （填“ ”“ ”或“”）。
（2） 在此溫度下，向溶液中逐滴加入的鹽酸，測得混合溶液的見下表。
實驗序號 溶液的體積/ 鹽酸的體積/ 溶液的
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則_ _ _ _ ，實驗②中由水電離產生的_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 在此溫度下，將的溶液與的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合：
體積 甲 乙 丙 丁
溶液體積/ 10 10 10 10
溶液體積/ 5 10 15 20
① 按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性。
② 寫出按乙方式混合發生反應的離子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 按甲方式混合后所得溶液的為。
【答案】（1） ；
（2） 4；
（3） ① 中
②
③ 11
【解析】
（1） ，根據題圖可知，當 時，，當 時，，故；水的電離是吸熱過程，溫度越高水的電離程度越大，也越大，故該溫度。
（2） 此條件下，時溶液呈中性。由實驗①可知，溶液中，由實驗③可知，，解得；實驗②中所得溶液的，過量，溶液呈堿性，由水電離產生的。
（3） ① 按丁方式混合時，提供的 與 提供的 的物質的量相等，混合后溶液呈中性。
② 按乙方式混合時，反應前，，，實際反應的、、、的物質的量均為，故發生反應的離子方程式為。
③ 按甲方式混合時，過量，反應后溶液中，，溶液的。
第3課時 酸堿中和滴定
【學習目標】1.認識酸堿中和滴定的原理，知道中和滴定實驗的儀器及使用方法。
2.會選擇中和滴定的指示劑，掌握中和滴定實驗的操作步驟。
3.通過酸堿中和滴定實驗，掌握數據分析與處理的方法。
知識點一 酸堿中和滴定
自主預習 新知構建
1．概念和原理
（1）概念：依據①_ _ _ _ _ _ _ _ ，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。
（2）原理：在中和反應中，酸提供的與堿提供的的物質的量相等，即。
【答案】中和反應
2．主要儀器
（1）主要儀器：②_ _ _ _ _ _ _ _ （如儀器A）、③_ _ _ _ _ _ _ _ （如儀器B）、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。
（2）構造特點
滴定管 酸式滴定管 堿式滴定管
相同點 ①標有規格、溫度、“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度； ②最小刻度為，可估讀到
不同點 ①下端有用于控制液體流量的玻璃活塞； ②可盛裝酸性、強氧化性溶液 ①下端有由乳膠管、玻璃球組成的閥； ②只能盛裝堿性溶液
【答案】酸式滴定管； 堿式滴定管
學思用．若 酸式滴定管中液面對應的刻度線為,將酸式滴定管中液體全部放出,放出溶液的體積_ _ （填“大于”“小于”或“等于”），原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】大于； 尖嘴部分無刻度,放出的溶液還包含尖嘴部分的液體
3．實驗操作步驟
（1）滴定前的準備
趕氣泡的方法：如果滴定管內部有氣泡，應快速放液以趕出氣泡；趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法如右圖所示。
（2）滴定操作
［提示］ 滴定時先快后慢，接近滴定終點時，改為滴加半滴溶液（加半滴溶液的方法是微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落）。
（3）滴定終點判斷
當滴入最后半滴標準液時， ，即達到滴定終點，讀數并記錄。
（4）數據處理
為減少實驗誤差，滴定時，要求重復實驗次，計算每次待測液的物質的量濃度，然后取平均值。但要注意某個數值與其他數據相差較大時，應該舍去。
【答案】活塞； 蒸餾水； 待裝液； “0”刻度以上； 控制滴定管活塞； 搖動錐形瓶； 錐形瓶內溶液顏色的變化； 指示劑變色，且半分鐘內不恢復原色
自我診斷
（1） 用酸式滴定管準確量取溶液（ ）
（2） 滴定管盛標準溶液時，調液面一定要調到“0”刻度（ ）
（3） 滴定實驗中左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶（ ）
（4） 當觀察到錐形瓶中溶液顏色發生變化時，立即停止滴定并記下滴定管液面讀數（ ）
【答案】（1） √
（2） ×
（3） √
（4） ×
遷移應用 對點訓練
1．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，下列說法一定正確的是（ ）
A. 參加反應的酸和堿的物質的量相等
B. 參加反應的
C. 反應后，混合液的
D. 滴定管用蒸餾水洗凈即可，無需潤洗
【答案】B
【解析】選。參加反應的酸和堿的物質的量不一定相等，如氫氧化鈉和硫酸反應，故 錯誤；在酸和堿恰好完全反應時，參加反應的，故 正確；中和滴定酸和堿恰好完全反應達到滴定終點時，是根據指示劑進行分析的，若用酚酞作為指示劑，則混合液的，若用甲基橙作為指示劑，則混合液的，故 錯誤；滴定管需要潤洗，故 錯誤。
2．下列實驗操作正確的是（ ）
A. 量取一定體積的標準溶液可以選用圖甲中滴定管
B. 如圖乙所示，記錄滴定終點讀數為
C. 在滴定過程中，滴加酸液操作應如圖丙(共57張PPT)
章末過關檢測（三）
一、選擇題：本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題
只有一個選項符合題意。
1.下列實驗與電離平衡無關的是( )
√
2.下列化學用語表示不正確的是( )
√
√
A.步驟一 B.步驟二 C.步驟三 D.步驟四
√
5.下列關于各實驗或裝置的敘述中,正確的是( )
√
6.下列有關弱酸與弱堿的說法正確的是( )
√
√
下列分析不正確的是( )
√
√
√
有關數據如下表所示：
化合物
下列說法不正確的是( )
√
12.下列實驗方案不能達到實驗目的的是( )
選項 實驗目的 實驗方案
A
B
C
D
√
√
√
√
二、非選擇題：本題包括4個小題，共55分。
化學
式
電離
常數
請回答下列問題：
√
√

18


（1）碘標準液應選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加標準
液之前必須對滴定管進行________________、洗滌、潤洗。
酸式
檢漏（或查漏）
（2）錐形瓶內的指示劑為__________，判斷達到滴定終點的依據是_____
___________________________________________________________。
淀粉溶液
（3）下列操作會使測定結果偏大的有___（填字母）。
A.起始讀數時平視，終點讀數時俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
√
實驗序號 傳感器種類 實驗操作
① 電導率傳感器
②
Ⅰ.實驗①測得電導率隨時間變化的曲線如圖1所示。
已知：ⅰ.在稀溶液中，溶液中離子濃度越大，電導率越大
水能發生微弱的電離


顏色 無色 淡粉色 紅色
（4）實驗②過程中，溶液顏色變化為先變紅，_______________________
___。
后變無色，最終變為淡粉色

物質 電離常數 物質 溶度積 物質 溶度積


(共23張PPT)
章末整合提升（三）
√
√
二、酸堿中和滴定及其拓展應用
√
√
三、鹽類的水解
√
√
四、沉淀溶解平衡
√
√
下列說法正確的是( )
2門世2有
3厚
強電解質和弱電解質：在水溶液中是否完全電離
電離平衡
弱電解質的電離平衡
電離平衡常數K、Kb
衡量弱電解質的電離程度
水的電離：H20+H20三H30*+0H,簡寫為H20=H+0H
酸堿性取決于c(H)和c(OH)的相對大小
溶液的酸堿性與pH
pH=-lgc(H*)
水的電離和溶液的pH
常用的儀器：
酸堿中和滴定
c(標準)·V(標準)
誤差分析：依據公式c(待測)=
來判斷
V(待測)
強酸弱堿鹽
pH<7
鹽溶液的酸堿性
誰弱誰水解
強堿弱酸鹽
pH>7
誰強顯誰性
鹽溶液呈現不同酸堿
弱酸弱堿鹽
越弱越水解
性的原因
無弱不水解
強酸強堿鹽
pH=7
同強顯中性
鹽類的水解
影響鹽類水解的主要因素
溫度、濃度、加人酸或堿等
可溶性鋁鹽、鐵鹽作為凈水劑
熱堿水去油污
鹽類水解的應用
鹽溶液的配制與保存
制備膠體、無機物等
溶解
AgCl(s)
≌Ag*(aq)+Cl-(aq)
沉淀
難溶電解質的
沉淀溶解平衡
溶度積常數KP
衡量溶解度大小
沉淀溶解平衡
沉淀的生成
沉淀溶解平衡的應用
沉淀的溶解
利用離子積與溶度積進行判斷
沉淀的轉化
1.(2024貴州卷)硼砂[Na2B405(OH)4·8H20]水溶液常用于pH計的校準
硼砂水解生成等物質的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸鈉)
已知：①25C時，硼酸顯酸性的原理
為
Ka=5.8×10-10
②1gV5.8≈0.38。下列說法正確的是(
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離
C.25C時，0.01mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等濃度等體積的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液顯酸性
解析：選B。硼砂水解生成等物質的量的B(OH)3和NaB(OH)4l,但溶液中
還存在B(OH)3的電離和[B(OH)4]-的水解，故c(Na+)≠cB(OH)3],故A錯
誤；根據題給硼酸顯酸性的原理可知，硼酸水溶液中的H+主要來自水的
電離，故B正確；硼酸的電離程度較小，溶液中c(H30+)≈c{[B(OH)4]}
pH=-1g(V5.8×10-6)≈5.62，故C錯誤；[B(0H)4的水解平衡常數
10-14
5.8×10-10
≈1.7×10-5>Ka,說明等濃度等體積的B(0H)3和
Na[B(OH)4]混合溶液中，[B(OH)4]的水解程度大于硼酸的電離程度，混
合溶液呈堿性，故D錯誤。

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