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(共20張PPT)
聚焦突破2 反應歷程與活化能
1.過渡態理論與活化能
（1）過渡態理論認為：反應物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產物
分子，而是必須經過一個形成活化絡合物的過渡態，并且達到這個過渡態
需要一定的活化能。這與爬山類似，山的最高點便是過渡態。
（2）活化能和反應速率的關系：基元反應的活化能越大，反應物到達過
渡態就越不容易，該基元反應的反應速率就越小。
（3）催化劑參與化學反應，生成能量更低的中間產物，降低了達到過渡
態所需要的活化能，使反應易于發生，反應速率增大。
√
A. B. C. D.
√
【突破集訓】
√
√
3.（2025·黑龍江哈九中高二檢測）研究表明，
甲醇通過催化氧化制取甲醛時，在無催化劑
（圖中實線）和加入特定催化劑（圖中虛線）
時均會產生甲醛，其反應中物質的相對能量如
下圖所示。下列說法錯誤的是( )
√
√
√
√
2門世2有
3厚
熊
過渡態I
過渡態Ⅱ
E
A+B
AH
中間產物C
反應歷程
螚
一未用催化劑
使用催化劑
反應歷程
2.解答能壘圖像題的注意事項
(1)能壘圖中涉及物質的能量往往是指一個分子變化過程的能量變化，
單位一般為eV(電子伏特)。活化能E,一般指每摩爾物質反應的能量變化
單位多為kJ·mol-1。
(2)催化反應歷程一般為擴散→吸附→斷鍵→成鍵→脫附。要關注斷
鍵和成鍵的部位及元素化合價的變化。
(3)復雜反應的反應速率由基元反應中活化能（能壘）最大的慢反應決定
過渡態1
0.70
0.00
0=M0=0
2
過渡態2
HOMo-OCH
E
Mo=O
+CHOH
1
步驟1
-
步驟2
反應過程
A.E2=1.41eV
B.步驟2逆向反應的AH=+0.29eV
C.步驟1的反應比步驟2快
D.該過程實現了甲烷的氧化
解析：由能量變化圖可知，E2=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV,A項
正確；步驟2逆向反應的△H=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV,B項
正確；步驟1的活化能E1=0.70eV,步驟2的活化能
E3=-0.49eV
(-0.71eV)=0.22eV,步驟1的活化能大于步驃2的活
化能，步驟1的反應比步驟2慢，C項錯誤；該過程中甲烷轉化為甲醇，實
現了甲烷的氧化，D項正確

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