資源簡介

(共28張PPT)
聚焦突破3 速率常數、壓強平衡常數
及其應用
一、速率常數與平衡常數
二、壓強平衡常數
3.計算步驟
組號
1 0.10 0.10
2 0.10 0.20
3 0.20 0.10
4 0.05 0.30 ？




【突破集訓】
序號
① 0.30
② 0.60
③ 0.90
2

0.1 8.0
16.0
0.15 6.75
0.2


0 10 20 30 40
15.00 14.02 13.20 12.50 12.50

0.1


6.（2023·全國乙卷）硫酸亞鐵在工農業生產中有許多用途，如可用作農藥
防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等。回答下列問題：
3.0
2.25
增大
46.26
2門世2有
3厚
1.速率常數(k):在給定溫度下，反應物濃度皆為1mol·L1時的反應速率。
1)
在相同濃度的條件下，可用速率常數大小來比較化學反應的反應速率
。
(2)速率常數是溫度的函數，在恒溫條件下，速率常數不隨反應物濃度
的變化而改變。
2.速率方程：反應速率與參加反應的物質的濃度的關系式。例如，反應
H2(g)+2(g)=2HI(g)的速率方程為v=k·c(H2)·c(2)。
[注意]速率方程是實驗測定的結果，不能隨意根據反應的化學方程式
直接寫出。
3.速率常數與平衡常數之間的關系
般情況下，反應mA(g)+nB(g)=pC(g),v正=k正·cm(A)·c(B),
逆=k逆·cP(C),平衡常數K=
k正
1.分壓
(1)定義：相同溫度下，當某組分氣體B單獨存在且具有與混合氣體總體
積相同的體積時，該氣體B所具有的壓強，稱為氣體B的分壓。
(2)計算公式：混合氣體中某組分的分壓=總壓×該組分的物質的量分數
即PB=衛總義。
(3)分壓定律：混合氣體的總壓等于相同溫度下各組分氣體的分壓之和
即p總=pA十pB十pC十
2.壓強平衡常數
-定溫度下，氣相反應mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(g)達到平衡時，氣
態生成物分壓冪之積與氣態反應物分壓冪之積的比值為一個常數，稱為該
反應的壓強平衡常數，用符號K表示，K,的表達式為K,=9”C
A)pn(B)
根據“三段式”法計算平衡休系中各物質
第一步
的物質的量
第二步
計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數
第三步
根據分壓計算公式求出各氣體物質的分壓
根據平衡常數計算公式代入計算。例如，
第四步
N2(g)+3H2(g)≥2NH3(g),壓強平衡常數表
p2(NH3)
達式為K=
pN2)·p3(H2)

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