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(共25張PPT)
聚焦突破6 溶液中微粒濃度的大小比較
一、溶液中的電離、水解理論
二、溶液中的守恒規律
例1 常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是( )
√
下列說法正確的是( )
√
電解質溶液中微粒濃度大小比較的思維方法
【突破集訓】
一、單一溶液中微粒濃度的關系
√
√
二、不同溶液中同一微粒濃度的大小比較
3.比較下列幾組溶液中指定微粒濃度的大小（填序號）。



三、混合溶液中微粒濃度的關系
√
√
一元弱酸溶液
下列說法錯誤的是( )
√
2門世2有
3厚
1.電離理論
(1)弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒都非常少，同時還要考
慮水的電離。
如氨水中，NH3·H2O、NH4、OH的濃度大小關系是
c(NH3 H2O)>C(OH-)>C(NH).
(2)多元弱酸的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步，
以此類推。
如H2S溶液中，H2S、HS、S2-、H+的濃度大小關系是
c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).
2水解理論
(1)鹽的水解是微弱的，水解生成微粒的濃度一般小于發生水解的離子
的濃度。
如NH4CI溶液中，NH4、CI、NH3·H2O、H+的濃度大小關系為
c(CI)>c(NH4)>c(H+)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸陰離子的水解是分步進行的，且第一步水解程度遠大于第
二步，以此類推。
如Na2C03溶液中，C0 、HC03、H2CO3的濃度大小關系為
c(C03)>c(HC03)>c(H2CO3)。
1.電荷守恒
電解質溶液中陽離子所帶的電荷總數與陰離子所帶的電荷總數相等，即電
荷守恒，溶液呈電中性。
如NaHCO3溶液中存在Na+、H+、HCO3、CO 、OH,根據電荷守恒，
可推出各種離子的濃度之間的關系為
c(Na+)+c(H+)=c(HC03)+c(OH-)+2c(CO3).
2.元素守恒
在電解質溶液中，由于某些離子發生水解或電離，離子的存在形式發生了
變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的
如K2S溶液中，S元素以S2-、HS、H2S三種形式存在，K+的濃度與它們
的濃度之間的關系為c(K+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S)。
(得質子)（基準態物質）（失質子）
HS-
+H+
+2H+
S2-
HS
H:O
+H'
-H+
H30
OH

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