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(共31張PPT)
聚焦突破7 酸堿中和滴定曲線、分布系數(shù)圖
像分析
一、酸堿中和滴定曲線分析
關(guān)鍵點(diǎn) 溶液中溶質(zhì)成分及微粒濃度大小關(guān)系
關(guān)鍵點(diǎn) 溶液中溶質(zhì)成分及微粒濃度大小關(guān)系
續(xù)表
2.抓好“三步”，做出精準(zhǔn)判斷
（1）明確橫、縱坐標(biāo)含義：分析滴定曲線時(shí)，要分清加入的是酸溶液還
是堿溶液。
（2）抓住關(guān)鍵點(diǎn)：重視起點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)和終點(diǎn)。利用起點(diǎn)可判斷酸
或堿的強(qiáng)弱，計(jì)算電離常數(shù)；關(guān)注交點(diǎn)，交點(diǎn)處微粒濃度相同，可用此特
殊關(guān)系計(jì)算電離常數(shù)或水解常數(shù)。
（3）聯(lián)系規(guī)律：注意運(yùn)用電離平衡、水解平衡規(guī)律及電荷守恒、元素守
恒關(guān)系分析判斷。
二、分布系數(shù)圖像分析
_________________________________________ ______________________________________________
續(xù)表
√
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【突破集訓(xùn)】
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2門世2有
3厚
1.明確“五點(diǎn)”，理解“過程”變化情況
常溫下，用0.1000mol·L-1Na0H溶液滴定
20.00mL0.1000mol·L-1CH3C00H溶液，溶液的pH變化曲線如下圖
所示。
PH12
3
87
2
1
4
I
I
I
0
5
10
15
20
VNaOH溶液)/mL
關(guān)鍵點(diǎn)
溶液中溶質(zhì)成分及微粒濃度大小關(guān)系
起點(diǎn)V
溶質(zhì)是CH3COOH
(NaOH溶液
微粒濃度大小關(guān)系：
三
0
C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO)>C(OH)
一半點(diǎn)V
溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3 COONa
(NaOH溶液
)
微粒濃度大小關(guān)系：c(CH3CO0)>
=10mL
c(Na+)>c(CH3COOH)c(H+)>c(OH-)
(點(diǎn)①)
元素守恒：c(CH3C0OH)+c(CH3CO0)=2c(Na+)
關(guān)鍵點(diǎn)
溶液中溶質(zhì)成分及微粒濃度大小關(guān)系
溶質(zhì)是CH3 COONa和少量的CH3COOH
中性點(diǎn)pH=7(點(diǎn)②
微粒濃度大小關(guān)系：
c(Na)c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
恰好反應(yīng)點(diǎn)V
溶質(zhì)是CH3 COONa
(Na0H溶液)=20mL
微粒濃度大小關(guān)系：
(點(diǎn)③)
c(Na)>c(CH3COO-)>C(OH)>c(H+)
溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3 COONa和NaOH
過量1倍
微粒濃度大小關(guān)系：
(Na0H溶液)=40mL
c(Na)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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