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(共25張PPT)
聚焦突破8 沉淀溶解平衡圖像分析
1.濃度曲線分析
（1）典型示例
（2）點的變化
2.對數圖像分析
圖像 說明
曲線上方的點為不飽和溶液
曲線上的點為飽和溶液
曲線下方的點表示有沉淀生成
曲線上任意一點，坐標數值越大，對應的離
子濃度越小
√
下列說法錯誤的是( )
√
【突破集訓】
√
√
√
√
下列說法錯誤的是( )
√
2門世2有
3厚
c(Ba2+/(105mol·L)
4
a、
c處在曲線上，Q=Kp
3
飽和溶液
2
--b:Q>K,
有沉淀牛成
c:Km(BaS04)=105×105=10
二d:Q1
23
4
c(S02)/(10-5mol·L)
a→c
曲線上變化，增大c(S0)
b→c
加入1×10-5mol·L-1Na2S04溶液（忽略溶液的體積變化）
d→c
加入BaC2固體（忽略溶液的體積變化）
c→a
曲線上變化，增大cBa2+)
圖像
說明
橫坐標數值越大，c(C0)越小
縱坐標數值越大，c(M)越小
曲線上方的點為不飽和溶液
曲線上的點為飽和溶液
曲線下方的點表示有沉淀生成
已知：pM=-lgc(M)
M:Mg2+、Ca2+、
曲線上任意一點，坐標數值越大，對應的離
Mn2+),
子濃度越小
p(C03)=-lgc(C03)
PM
12
10
-
8
6
a
4
C
MnCO
2
MgCOf
0
2
4
6
8
1012
P(CO
8
76
32
1
05101520253035404550
V(AgNO3浴液)/mL
根據曲線數據計算可知Ksp(AgCI)的數量級為10-10
(2)
滴定終點c點為飽和AgCI溶液，c(Ag+)=c(CI)
(3)相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1C1-,則反應終點c向a方
向移動。
(4)相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-,則反應終點c向b方
向移動。
↑c(Cd2+)/(mol·L-1)
b
m
a
一
一
一
n
T
I
I
I
I
0
a
c(S2-)/(mol·L-1
A.圖中a和b可分別表示T1、T2溫度下CdS
在水中的溶解度
B.圖中各點對應的Ksp的關系為
Ksp(m)=Ksp(n)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶
液組成由m沿mpn線向p方向移動
D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q
沿qp線向p方向移動

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