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(共20張PPT)
聚焦突破1 反應熱的大小比較和再計算
一、“五相關”突破反應熱的大小比較
二、“四步驟”突破蓋斯定律在反應熱計算中的應用
√

【突破集訓】
√
√
3.下圖為兩種制備硫酸的途徑（反應條件略），下列說法正確的是( )
√



2門世2有
3厚
1.與“符號”相關
對于放熱反應來說，△H=一Qk·mol-1,雖然”僅表示放熱的意思，但在
比較△H大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即放熱越多，△H反而越小。
2.與“化學計量數”相關
例如，H2(g)+02(g)=H20)△H1=-ak·mol1,
2H2(g)+02(g)=2H20(①)
AH2=-bk·mol-1,則aAH2
3.與“物質聚集狀態”相關
(1)同一反應，生成物狀態不同
A(g)+B(g)=C(g)△H1<0
A(g)+B(g)=C(①)△H2<0
因為C(g)=CI)△H3<0,AH3=△H2-△H1,所以△H2<△H1
4.與“同素異形體”相關
C(石墨，S)+02(g)=C02(g)AH1
C(金剛石，S)+02(g)=C02(g)△H2
因為C(石墨，S)=C(金剛石，S)△H>0,所以△H1>△H2。
5.與“反應進行程度”相關
(1)對于燃燒反應，燃燒越充分放出的熱量越多，△H越小。如
2C(s)+02(g)=2C0(g)AH1,2C(s)+202(g)=2C02(g)△H2,
△H1>△H2
(2)對于可逆反應，若正反應為放熱（吸熱）反應，則反應正向進行的
程度越大，反應放出（吸收）的熱量就越多。
根據待求解的熱化學方程式中的反應物和
找出
生成物找出可用的已知熱化學方程式
①根據待求解的熱化學方程式調整已知熱
化學方程式的方向，同時調整△H的符號
調整
②根據待求解的熱化學方程式將調整好的
熱化學方程式進行化簡或擴大相應的倍數
加和
將調整好的熱化學方程式進行加和
△H隨熱化學方程式的調整而相應地進行
水焓
加、減、乘、除運算
例1已知：
①2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH1
②3H2(g)+Fe203(s)=2Fe(s)+3H20(g)△H2
2Fe(s)+02(g)=Fe203(s)AH3
④2AI(S)+02(g)=Al203(s)△H4
52Al(s)+Fe203(s)=Al203(s)+2Fe(s)AH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(

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