資源簡介

河南省南陽市六校2024-2025學年高一下學期7月期末聯考化學試題
一、單選題
1．用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式(M)如圖所示。下列說法錯誤的是
A．M與N互為同系物
B．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．M中所有的原子可能位于同一平面
D．M自身能通過加聚反應獲得高分子化合物
2．石蠟是石油分餾的產物之一，現取少量石蠟進行實驗(如圖所示，夾持裝置已略去)，下列說法錯誤的是
A．CCl4的空間結構為正四面體形
B．碎瓷片的主要成分中含有硅酸鹽
C．金屬鋰通常保存在石蠟油里
D．實驗過程中石蠟的分解產物中含有烯烴，烯烴與溴發生取代反應而使溴的CCl4溶液褪色
3．一定溫度下，與I2(g)反應生成HI(g)，反應的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．理論上，該反應可設計成原電池
B．該反應的反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
C．該反應的熱化學方程式為
D．ΔH與該反應的能量變化趨勢相符
4．1g油脂、蛋白質、糖類完全氧化生成二氧化碳和水時放出的熱量如圖所示，下列說法正確的是
A．油脂屬于高分子且為純凈物
B．糖類中的淀粉和纖維素互為同分異構體
C．1mol油脂與1mol糖類完全氧化時，放出的熱量的差值為22.1kJ
D．人體從食物中攝取的蛋白質受蛋白酶的作用水解生成各種氨基酸
5．乙酸在自然界中分布很廣，動物組織、排泄物中都存在乙酸。下列說法錯誤的是
A．乙酸的空間填充模型為
B．酸性：鹽酸>乙酸
C．乙酸在水溶液中的電離方程式為
D．乙酸不與新制氫氧化銅反應
6．實驗室欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體(實驗過程產生的體積與反應時間的關系如圖所示)。下列說法正確的是
A．沸點：
B．氯是第二周期第VII族元素
C．該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量
D．氫原子與氯原子形成非極性共價鍵的過程用電子式表示為
7．氫氧燃料電池(假設以KOH溶液作為離子導體，電極材料均為惰性電極)應用在載人航天器上，產生的水還可以供航天員飲用。下列說法錯誤的是
A．負極的電極反應式為
B．電池總反應為
C．氫氧燃料電池由于能量利用效率高，發展前景十分廣闊
D．氫氧燃料電池的反應產物只有水，不產生污染
8．用反萃取法將碘單質從碘的四氯化碳溶液中提取出來，具體步驟如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．振蕩后，靜置時分液漏斗的液體分層情況如圖所示(夾持裝置已略去)
B．水層中加入H2SO4溶液后，還可能發生的反應為
C．食用加碘鹽中的碘指的是KIO3中的碘元素
D．碘與NaOH溶液反應的離子方程式為3I2+6OH-=5I-++3H2O
9．人類的生產和生活離不開各種各樣的材料。下列說法錯誤的是
A．淀粉可用于制造酒精，纖維素可用于制造電影膠片的片基
B．聚乙烯塑料中的原子之間一般僅以極性共價鍵結合，因此高分子通常不導電
C．順丁橡膠廣泛用于制造輪胎、耐寒制品及膠鞋、膠布、海綿膠
D．用聚丙烯腈制成的毛線與毛毯在手感上與用天然羊毛制成的幾乎一樣
10．Cu-Zn原電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A．N電極的電極材料為Zn
B．該裝置工作時，可通過鹽橋往N電極移動
C．稀硫酸中有導電的，則稀硫酸為電解質
D．若將鹽橋移除，M電極上可觀察到有氣泡產生且伴隨M電極質量減輕
11．乙醇在人體內的代謝過程如圖所示，下列說法正確的是
乙醇乙醛乙酸→二氧化碳+水
A．質量分數為75％的乙醇溶液常用作醫用消毒液
B．某條件下，0.2mol乙醇與足量的乙酸反應，所得的乙酸乙酯的物質的量小于0.2mol
C．乙醇在體內的代謝過程中，0.1mol乙酸理論上可轉化為二氧化碳的體積為4.48L
D．乙醇→乙酸的轉化過程中，氫元素的質量分數先減小后增大(不考慮催化劑)
12．正常人的血液里約含0.1％(質量分數)的葡萄糖，血糖通常指的是血液中的葡萄糖。下列說法正確的是
A．葡萄糖既可作氧化劑又可作還原劑
B．一定條件下，葡萄糖可發生水解反應
C．加熱條件下，葡萄糖可使新制的氫氧化銅轉化成黑色沉淀Cu2O
D．180g 0.1％(質量分數)的葡萄糖溶液中，所含的碳原子的物質的量為0.6mol
13．在活性的催化作用下，轉化為HCOO-，其可能的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
已知酸性：
A．離子半徑：＜
B．沸點：
C．少量 HCOOH滴入溶液中，發生反應的離子方程式為
D．該反應過程中，存在極性共價鍵的斷裂和形成
14．阿司匹林(M，結構簡式如圖所示)是人們經常使用的一種解熱、鎮痛和消炎藥物，M的同分異構體有多種，其中與M具有相同官能團、苯環上只有三個取代基且除苯環外不含其他環的結構有(不考慮立體異構)
A．10種 B．13種 C．16種 D．19種
二、填空題
15．化學反應產生的各種形式的能量是人類社會所需能量的重要來源，回答下列問題：
(1)將稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液一次性倒入簡易量熱計的內筒中(結構如圖所示)：
①攪拌器的作用為 。
②若測得每生成0.1molH2O(1)，放出的熱量為QkJ，則內筒中發生反應的熱化學方程式為 。
③判斷該反應結束的方法為 。
④下列物質間能量的變化與內筒中化學反應能量變化不相符的是 (填標號)。
A．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應
B．氮氣和氧氣反應生成一氧化氮
C．稀硫酸與金屬鋅的反應
D．生石灰與水的反應
(2)鉛蓄電池(結構如圖所示)常用于汽車、電動自行車。
①鉛蓄電池是 (填“一次”或“二次”)電池。
②鉛蓄電池放電時，正極上的電極反應式為 。
③鉛蓄電池放電時，電解質溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
三、解答題
16．X、Y、Z、W均為元素周期表中的短周期主族元素，它們具有的特征如下表：
元素 特征
X 在元素周期表中，原子半徑最小
Y 常溫下，有型、型兩種氣體單質存在
Z 原子的內層電子數與最外層電子數之比為10：1
W 最高化合價為＋6價
回答下列問題：
(1)沸點： (填“>”或
(2)加熱條件下，W的單質與Cu反應的化學方程式為 。
(3)ZX所含的化學鍵類型為 ，其電子式為 。
(4)與X2Y反應，可生成和一種具有腐蝕性的酸，該反應的化學方程式為 。
(5)少量的溶液與溶液混合時，可觀察到的現象為溶液變渾濁且產生有刺激性氣味的氣體，該氣體為 (填化學名稱)。
(6)一定條件下，在某一密閉容器中，充入0.2mol和0.1mol，使其發生反應。
①在該密閉體系中存在核素18Y的物質有 (填具體數字)種。
②反應結束后，該密閉體系中W元素的質量為 g。
17．一定溫度下，在5L某恒容密閉容器中，以0.6mol BaCO3和0.6mol焦炭為原料，發生反應I、II、III。
已知：反應I.ΔH1
反應II. ΔH2
反應III. ΔH3
(1)對于反應III：
①ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。②下列能用來判斷反應III達到平衡狀態的標志為 (填標號)。
A．CO(g)的體積分數保持不變
B．氣體的壓強保持不變
C．每生成0.3molCO(g)，同時消耗0.3molC(s)
D．CO的反應速率保持不變
(2)在該密閉容器中，若僅發生反應I、II，且2min時反應達到平衡。此時測得(s)的物質的量為0.4mol，BaC2((s)的物質的量為0.1 mol。
①n(BaO)= mol。
②v(CO)= mol L-1 min-1。
③反應達到平衡后， g。
(3)由上述反應生成的與飽和食鹽水作用，可生成一種強堿和乙炔。
①BaC2與水反應的離子方程式為 。
②若將生成的乙炔通入以KOH溶液為電解質溶液的燃料電池中，負極的電極反應式為 (電極均為惰性電極，不考慮其他副反應)。
③寫出一種與乙炔具有相同電子數的化合物的分子式： 。
18．乙醇是一種重要的化工原料，以乙醇為原料制備的部分化工產品如圖所示，回答下列問題：
已知：E中無甲基。
(1)A中有 個原子位于同一平面。
(2)與B互為同分異構體的結構簡式為 。
(3)C中所含官能團的名稱為 。
(4)E的結構簡式為 。
(5)F→G的反應方程式為 ，F→G的反應類型為 ；若G 的平均相對分子質量為6.，則G的平均聚合度n的值為 (填具體數字)。
(6)D的同分異構體有多種，其中既能發生水解反應又能與新制氫氧化銅反應的結構有 種(不考慮立體異構)。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B D D C A A B D
題號 11 12 13 14
答案 B A C A
15．(1) 使酸和堿充分反應 溫度計的示數開始下降或溫度計的示數不再上升 AB
(2) 二次 增大
16．(1)<
(2)S+2CuCu2S
(3) 離子鍵
(4)
(5)二氧化硫
(6) 3 6.4
17．(1) ΔH1+ΔH2 BD
(2) 0.1 0.05 78.8
(3) BaC2+2H2O=Ba2++2OH-+C2H2↑ CO
18．(1)6
(2)
(3)羧基
(4)CH2(OH)CH2Cl
(5) 加聚反應 1000
(6)2

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