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化學(xué)練習(xí)卷 4
一、選擇題：本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1 ．（24-25 高二上·北京·期中）下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
2 ．（2024 高二上·山西·學(xué)業(yè)考試） 以下化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化主要形式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化主要形式
A 點(diǎn)燃 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B (
放電
) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C (
高溫
) 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D mH2 O+nCO2 —葉→ Cn ( H2 O)m +nO2 光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
A ．A B ．B C ．C D ．D
3. ．（2024 高二上·江蘇徐州·學(xué)業(yè)考試）先進(jìn)的甲醇蒸氣重整—變壓吸附技術(shù)可得到高濃度CO2、H2 混合氣，化 學(xué)反應(yīng)原理是CH3OH + H2O → CO2 +3H2 ，其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A ．形成H - H 鍵放出能量
B ．?dāng)嚅_(kāi)H - C 鍵放出能量
C ．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D ． CH3OH 轉(zhuǎn)變成H2 的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程
4．（24-25 高二上·上海·期中）在科技節(jié)活動(dòng)中，某學(xué)習(xí)小組以Fe 和Cu 為電極材料，制作了如圖所示的檸檬水果
電池，下列說(shuō)法正確的是
A ．鐵片作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B ．銅片上的電極反應(yīng)為Cu2+ + 2e- = Cu C ．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片 D ．水果種類會(huì)影響 LED 燈的亮度
5 ．（24-25 高二上·黑龍江哈爾濱·期中）化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與圖示相符的
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有
①食物的腐敗
②焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)
③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)
④鎂條溶于鹽酸
⑤氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)
⑥鋁熱反應(yīng)
⑦過(guò)氧化氫分解
⑧生石灰加水制熟石灰
A . ①②⑦ B . ②⑤⑦ C . ②③⑤ D . ③⑤⑥
6 ．（2024 高二下·江蘇·學(xué)業(yè)考試）某柔性電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 Zn作電池的負(fù)極， MnO2 作正極。下列關(guān)
于該電池工作時(shí)的說(shuō)法不正確的是
. . .
A ． Zn 逐漸被消耗 B ． MnO2 失去電子
C ．離子通過(guò)電解質(zhì)膜進(jìn)行遷移 D ．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
7 ．（24-25 高二上·湖北·期中）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：
SiF4 (g)+2H2O (g) SiO2 (s)+4HF(g) 下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法正確的有個(gè)
①v正 (H2O)=2v逆 (HF)
②SiF4 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
④4molH-O 鍵斷裂的同時(shí)，有 4molH-F 鍵斷裂
⑤混合氣體的體積不再變化
⑥混合氣體的密度不再改變
⑦SiF4 、H2O 、HF 的濃度之比為1: 2 : 4 且不再改變
A ．3 B ．4 C ．5 D ．6
8 ．（2024 高一下·福建·學(xué)業(yè)考試）一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2 2SO3 達(dá)到 化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A ． SO3 的百分含量保持不變 B ． SO2 完全轉(zhuǎn)化為SO3
C ．正、逆反應(yīng)速率均為零 D ． SO2 、 O2 、 SO3 的物質(zhì)的量之比一定為2 :1: 2
9 ．（24-25 高一上·福建福州·期中）為探究 Fe3+ 和Cu2+ 對(duì)H2O2 分解反應(yīng)的催化效果，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如左圖所示的 實(shí)驗(yàn)。查閱資料得知 Fe3+ 作H2O2 分解的催化劑的反應(yīng)原理如右圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是
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A ．若左圖所示的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生氣泡的速率①>② , 則一定說(shuō)明 Fe3+ 比Cu2+ 對(duì)H2O2 分解反應(yīng)的催化效果更好
B ．該反應(yīng)過(guò)程中，M 是 Fe3+ ， M' 是Fe2+
C ．在上述反應(yīng)的兩個(gè)過(guò)程中H2O2 都作氧化劑
D ． H2O2 生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
10 ．（24-25 高二上·廣東深圳·期中）某溫度下，在 2L 恒容密閉容器中投入一定量的 A 、B ，發(fā)生反應(yīng)：
3A(g) + bB (g) c C(g) + 2D(s) ，12s 時(shí)生成 C 的物質(zhì)的量為 0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示) 。下列說(shuō)法中正確的是
A ．0～2s ，D 的平均反應(yīng)速率為 0. 1mol/(L·s)
B ．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比 b ：c=1 ：2 C ．12s 時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率為 25%
D ．圖中兩曲線相交時(shí)，A 的消耗速率等于 A 的生成速率
11．（24-25 高二上·黑龍江雙鴨山·階段練習(xí)）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A ．圖甲裝置， 由于Mg 比Al 活潑，所以Mg 為負(fù)極
B ．圖乙裝置，放電時(shí)，正極 b 極表面的PbO2 被氧化，其質(zhì)量會(huì)減少
C ．圖丙裝置，通入O2 的一極是正極，電極反應(yīng)式為O2 +4e- +4H+ =2H2 O
D ．圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量CuSO4 固體產(chǎn)生H2 的變化
12．（24-25 高二上·河北滄州·期中）室溫下，10L0.4mol/LH2O2 溶液發(fā)生催化分解的反應(yīng)為 2H2O2=2H2O+O2 ↑ , 不 同時(shí)刻測(cè)得生成 O2 的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表，已知反應(yīng)至 3min 時(shí)，H2O2 分解了 50%，溶液體積變化忽
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略不計(jì)。
t/min 0 1 2 3
V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 V
下列敘述正確的是
A ．0~3min 內(nèi)，平均反應(yīng)速率o(H2O2 ) ≈ 6.67× 10-2 mol .L-1 .min-1
B ．0~ 1min 內(nèi) H2O2 分解的平均反應(yīng)速率比 1~2min 內(nèi)慢
C ．反應(yīng)至 3min 時(shí)，產(chǎn)生 V(O2)=29.7L
D ．反應(yīng)至 3min 時(shí)， c (H2O2 ) = 0.3mol .L-1
13 ．（24-25 高一上·山東青島·開(kāi)學(xué)考試）實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與 KI 的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象如下： (已知： I2 是紫黑色固體。 I2 溶于水由于量的不同而呈現(xiàn)黃色或棕黃色)。
實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)② 實(shí)驗(yàn)③
實(shí)驗(yàn)①：無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)②：溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色。
實(shí)驗(yàn)③：溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色物質(zhì)析 出。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A ．加入 KI 能加快H2O2 的分解
B ．對(duì)比②和③ , 說(shuō)明H2O2 的分解放出熱量
C ．對(duì)比②和③ , 說(shuō)明酸性條件下H2O2 氧化 KI 的速率更快
D ．對(duì)比②和③ , ③中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2 分解的速率大于H2O2 氧化 KI 的速率
14 ．（23-24 高一下·江蘇徐州·期中）為研究不同狀態(tài)(塊狀、粉末狀)碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A ．曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)
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B ．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷降低
C ．若用單位時(shí)間內(nèi) CO2 的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則曲線甲t2 -t3 時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mL·s-1
D ．兩次實(shí)驗(yàn)，不同狀態(tài)的固體最終生成的 CO2 的量相同
15 ．（23-24 高一下·江蘇南京·期末）在一定條件下，將3mol A 和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L 的密閉容 器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g ) + B(g ) xC(g ) + 2D(g ) 。 2 min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測(cè)得 C 的
濃度為0.2mol . L-1 。下列判斷不正確的是
. . .
A ． x = 1
B ． 2 min 內(nèi) D 的反應(yīng)速率為0.3mol . L-1 . min-1 C ．A 的轉(zhuǎn)化率為40%
D ．若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
第 II 卷（非選擇題 共 55 分）
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 55 分。
16. (共 12.0 分 )（2023 下·廣東東莞·高一校考期中）按要求完成下列填空。
（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起 的，圖為N2 (g)和O2 (g)反應(yīng)生成 NO(g)過(guò)程中的能量變化：
①該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；
②該反應(yīng)中，每生成 1molNO(g) ，放出(或吸收)熱量 kJ。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷 b 中溫度 (填“升高”或“降低”) 。反應(yīng)過(guò)程 (填“a”或 “b”)的能量變化可用圖乙表示。
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：
①電極 a 是 。(填“正極”或“負(fù)極”)
②電解質(zhì)溶液中 OH-離子向 移動(dòng)(填“電極 a”或“電極 b”)。
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③電極 b 的電極反應(yīng)式為 。
17. (共 15.0 分 )（23-24 高一下·廣東廣州·期中）在化學(xué)反應(yīng)的研究和實(shí)際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反 應(yīng)以實(shí)現(xiàn)新期特的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。
(1)控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： 2NO(g) + 2CO(g) N2 (g) + 2CO2 (g) 。用傳感器測(cè)得不 同時(shí)間 NO 和 CO 的濃度如表。
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c (NO) / (10-4 mol / L) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c (CO) / (10-3 mol / L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
前 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率O(NO) = ，從表格看，已達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段為： 。
(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的 NO2 氣體后，發(fā)生反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g) ， 已知 NO2 是紅棕色氣體，N2O4 是無(wú)色氣體。反應(yīng)速率(O) 與時(shí)間(t ) 的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是 。
a ．t1 時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2 濃度在減小 b ．t2 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行 c ．t2~t3 各物質(zhì)濃度不再變化 d ．t2~t3 各物質(zhì)濃度相等
e ．0~ t2 ，N2O4 濃度增大 f．反應(yīng)過(guò)程中氣體的顏色不變
(3)在壓強(qiáng)為 0. 1MPa 條件下，amol CO 與3amolH 2 的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO(g ) + 2H 2 (g ) CH 3OH (l ) 放熱。為了尋得合成甲醇的適宜溫度與壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條 件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： n = ，m = 。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T ( ℃) n (CO) / n (H2 ) P (MPa )
① 180 2 : 3 0. 1
② n 2 : 3 5
③ 350 m 5
(4)在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)： N2 + 3H2 2NH3 根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判 斷，生成氨氣的反應(yīng)速率由大到小排列 。
A ．O(H2 ) = 0.01mol / (L . s ) B ．O(N2 ) = 0.3mol / (L .min )
C ．O(NH3 ) = 0. 15mol / (L . min ) D ．O(H2 ) = 0.3mol / (L . min )
18. (共 12.0 分 )（23-24 高一下·江蘇無(wú)錫·期中）利用催化氧化反應(yīng)將SO2 轉(zhuǎn)化為SO3 是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵
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步驟，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)恒溫恒容時(shí)，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是 (填字母，下同)。
a ．增加O2 的濃度 b ．選擇高效催化劑 c ．充入氦氣 d ．適當(dāng)降低溫度
(3)下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
a ． 2v正 (O2 ) = v逆 (SO2 ) b ．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c ． SO3 的物質(zhì)的量不再變化 d ． SO2、O2、SO3 三者的濃度之比為2 :1: 2
(4)某次實(shí)驗(yàn)中，在容積為2L 的恒溫密閉容器中通入10molSO2 和amolO2 ，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反 應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。
① 2 min 時(shí)， v正 (SO2 ) (填“>”“<”或“=”)v逆 (SO2 )。
②用SO3 的濃度變化表示0 ~ 5 min 內(nèi)反應(yīng)的平均速率是 mol .L-1 .min -1 。
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， O2 的轉(zhuǎn)化率為50% ，則a = 。
19. (共 16.0 分 )（24-25 高二上·廣西南寧·開(kāi)學(xué)考試）溴單質(zhì)是重要的化工原料之一，工業(yè)上從海水中提取溴 的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以 Br-形式存在)
(1)將吹出后的含Br2 的空氣按一定速率通入吸收塔，用SO2 和水進(jìn)行吸收，寫(xiě)出吸收反應(yīng)的化學(xué)方程 式： 。
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(2)吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。吹出時(shí)， Br2 吹出率與吸收塔中SO2 流量的關(guān)系如圖所示。SO2 流量應(yīng)使用 Kg/h 。SO2 流量過(guò)大，Br2 吹出率反而下降的原因是： 。
(3)“吸收”及后續(xù)步驟的工藝也可采用如下流程：
寫(xiě)出上述步驟①中發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體的離子方程式： 。當(dāng)有 6mol Br2參加反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電 子的物質(zhì)的量為 。
(4)用于吸收 Br2的 SO2 是工業(yè)制硫酸的重要物質(zhì)，其中主反應(yīng)是催化氧化 SO2.現(xiàn)將 SO2 與足量 O2 置于密閉容器 中，在催化劑、500℃條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2 與 SO3 的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
ⅰ.反應(yīng)開(kāi)始至 2min 末， 以 SO2 的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是 ；2min 時(shí)，SO2 的轉(zhuǎn)化率為： ⅱ.關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是 。
A ．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高 SO2 轉(zhuǎn)化率
B ．改變溫度或壓強(qiáng)，可以實(shí)現(xiàn) SO2 的完全轉(zhuǎn)化
C ．當(dāng)容器中生成 2mol SO2 且同時(shí)生成 2mol SO3 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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化學(xué)練習(xí)卷 4 答案
1.【答案】B 【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故 A 不符合題意；B．水果電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能， 故 B 符合題意；C ．燃料燃燒是將化學(xué)能變?yōu)闊崮埽?C 不符合題意；D ．電動(dòng)車充電是將電能變?yōu)榛瘜W(xué)能，故 D 不符合題意；故選 B。
2.【答案】B 【詳解】A．甲烷在氧氣中燃燒時(shí)，能量轉(zhuǎn)化主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故 A 不符合題意；B．鉛 蓄電池放電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化主要形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故 B
符合題意；C ．碳酸鈣受熱分解時(shí)，能量轉(zhuǎn)化主要形式為熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故 C 不符合題意；D ．光合作用的 能量轉(zhuǎn)化主要形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故 D 不符合題意；故選 B。
3.【答案】A 【詳解】A ．化學(xué)鍵的形成需要釋放能量，因此形成 H—H 鍵放出能量，A 正確；B ．化學(xué)鍵的斷 裂需要吸收能量，因此斷開(kāi)H - C 鍵吸收能量，B 錯(cuò)誤；C ．根據(jù)能量變化示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生 成物的總能量，C 錯(cuò)誤；D ．根據(jù)能量變化示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此CH3OH 轉(zhuǎn) 化生成H2 的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即該過(guò)程是一個(gè)放出能量的過(guò)程，D 錯(cuò)誤；答案選 A。
4.【答案】D 【分析】鐵的活潑性強(qiáng)于銅，則水果電池中鐵為負(fù)極，銅為正極。【詳解】A ．鐵的活潑性強(qiáng)于銅， 則水果電池中鐵為負(fù)極，F(xiàn)e 失去電子生成 Fe2+ ，電極反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe2+ ，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤；
B．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，則水果電池中鐵為負(fù)極，銅為正極，H+在正極得到電子生成 H2，電極反應(yīng)為 2H++2e-=H2 ↑ , 故 B 錯(cuò)誤；C．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，則水果電池中鐵為負(fù)極，銅為正極，電子由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故 C 錯(cuò)誤； D ．水果種類不同，水果中所含電解質(zhì)的種類及濃度不同，導(dǎo)電能力不同，會(huì)影響LED 燈的亮度，故 D 正確； 故選 D。
5.【答案】C 【分析】由圖可知，圖示反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)。【詳解】①食物的腐 敗是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；②碳與水蒸氣高溫下的反應(yīng)是吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故符合題意；③ 鹽酸與碳酸氫鈉發(fā)生的反應(yīng)時(shí)吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故符合題意；④鎂條溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是放出熱量的放熱 反應(yīng)，故不符合題意；⑤氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故符合題意；⑥鋁熱反應(yīng)是放出 熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑦過(guò)氧化氫分解是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑧生石灰加水制熟石 灰是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；②③⑤符合題意，故選 C。
(
電解質(zhì)
)6.【答案】B 【分析】根據(jù)題目已知： 電池的總反應(yīng)為： Zn + Mn = ZnO + MnO，則負(fù)極反應(yīng)式為：
Zn - 2e- + O2- = ZnO ，正極反應(yīng)式為：MnO2 + 2e- = MnO + O2- ，電解質(zhì)膜用于傳遞O2- ，據(jù)此分析解答。
【詳解】A ．根據(jù)分析，Zn 為負(fù)極，在電池工作中不斷被消耗，質(zhì)量減少，A 正確；B ．根據(jù)分析， MnO2 在反 應(yīng)中得到電子被還原為 MnO ，B 錯(cuò)誤；C ．電池工作中O2- 通過(guò)電解質(zhì)膜進(jìn)行遷移傳遞電流，C 正確；D ．原電 池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D 正確；故答案為：B。
①由v正 =2v逆 可知 不等于方程式的系數(shù)，不能表明該反應(yīng)已
達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②SiF4 的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡 狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不再變化， 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④平衡時(shí)有 4 mol H- O 鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，有 4 mol H- F 鍵斷裂表示逆反應(yīng) 速率，二者系數(shù)關(guān)系符合方程式，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤容器體積不變，即混合氣體的體積
一直不變，則混合氣體的體積不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故⑤錯(cuò)誤；⑥根據(jù)P = 混合氣體的體 積保持不變，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，當(dāng)氣體的質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦SiF4 、H2O 、HF 的濃度之比為1: 2 : 4 且不再改變，濃度之比不再改變能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；綜上所述，②③④⑥⑦正 確，故選 C。
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8.【答案】A 【詳解】A ．當(dāng)SO3 的百分含量保持不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A 正確；B ．此反應(yīng)為可 逆反應(yīng)，則SO2 不能完全轉(zhuǎn)化為SO3 ，B 錯(cuò)誤；C ．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，C 錯(cuò)誤； D ．由于起始加入量未知， SO2 、 O2 、 SO3 的物質(zhì)的量之比為2 :1: 2 時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D 錯(cuò)誤； 故選 A 。 9.【答案】D 【詳解】A．FeCl3 和 CuSO4 的陰離子也不相同，產(chǎn)生氣泡的速率①>② , 不能說(shuō)明 Fe3+ 比Cu2+ 對(duì)H2O2 分解反應(yīng)的催化效果更好，故 A 錯(cuò)誤；B ．由右圖可知，M 與 H2O2 在 H+作用下生成 H2O ，其中氧元素化合價(jià)由 -1 價(jià)降低為-2 價(jià)，H2O2 是氧化劑，M 是還原劑，則 M 是 Fe2+ ，M' 是 Fe3+，故 B 錯(cuò)誤；C．M 是 Fe2+ ，M' 是 Fe3+， 由右圖可知，F(xiàn)e3+與 H2O2 生成 O2 和 Fe2+ ，H2O2 轉(zhuǎn)化為 O2 ，其中氧元素化合價(jià)由-1 價(jià)升高為 0 價(jià)，H2O2 作還原 劑，故 C 錯(cuò)誤；D ．M 是 Fe2+ ， M' 是 Fe3+ ，由右圖可知， H2O2 能將Fe2+ 氧化， 自身被還原為 H2O ，故H2O2 生 產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ ，故 D 正確；答案選 D。
10.【答案】B 【分析】 由圖像可知 A 的濃度變化為 0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1 ，B 的濃度變化為 0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s 時(shí)生成 C 的物質(zhì)的量為 0.8mol，則 C 的濃度變化為 0.4 mol·L-1，則 b= 1，c=2。
【詳解】A．D 為固體，不能用于表示反應(yīng)速率的大小，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B ．由以上分析可知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 b：c=1：
2 ，B 選項(xiàng)正確；C ．由圖像可知，12 s 時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75% ，C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；D ．圖中兩曲線相
交時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則 A 的消耗速率不等于 A 的生成速率，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選 B。
11.【答案】D 【詳解】A ．圖甲中盡管 Mg 比 Al 活潑，但 Mg 與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉能夠反應(yīng)，鋁 為負(fù)極，A 錯(cuò)誤；B ．乙裝置為鉛酸蓄電池，放電時(shí)鉛電極被氧化， PbO2 電極為正電極被還原：
PbO2 +2e - +SO4 (2)- +4H + =PbSO4 +2H2O ，其質(zhì)量會(huì)增加，B 錯(cuò)誤；C ．丙裝置為氫氧燃料電池，氫氣的一極為負(fù)極：
H2 — 2e- +2OH-=2H2 O ，氧氣的一極為正極：O2 +4e- +2H2 O=4OH- ，C 錯(cuò)誤；D ．足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量 CuSO4 ，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，但由于鋅過(guò)量，所以生成氫氣總量不變，D 正確；選 D。 12.【答案】A 【詳解】A ．由題干表中數(shù)據(jù)可知，0~3min 內(nèi)，H2O2 分解了 50% ，平均反應(yīng)速率
≈ 6.67× 10—2 mol . L—1 . min—1 ，A 正確；B ．由題干表中數(shù)據(jù)可知，0~ 1min 內(nèi)產(chǎn)生 O2
的體積為 9.9L，而 1~2min 內(nèi)產(chǎn)生的 O2 的體積為：17.2-9.9=7.3L，故可知 0~ 1min 內(nèi) H2O2 分解的平均反應(yīng)速率比 1~2min 內(nèi)快，B 錯(cuò)誤；C ．由題干信息可知，反應(yīng)至 3min 時(shí)，H2O2 分解了 50% ，則產(chǎn)生
×10L×0.4mol/L×50%×22.4L/mol=22.4L ，C 錯(cuò)誤；D ．由題干信息可知，反應(yīng)至 3min 時(shí)，H2O2
分解了 50% ， c (H2O2 ) = 0.4mol . L—1×50% = 0.2mol/L ，D 錯(cuò)誤；故答案為：A。
13.【答案】D 【詳解】A ．由實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生 大量無(wú)色氣體說(shuō)明碘化鉀是過(guò)氧化氫溶液發(fā)生分解反應(yīng)的催化劑，對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用，故 A 正確；
B ．由實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)②溶液溫度升高，實(shí)驗(yàn)③溶液溫度無(wú)明顯變化說(shuō)明過(guò)氧化氫催化分解的反 應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 B 正確；C ．由實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，實(shí) 驗(yàn)③溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體說(shuō)明酸性條件下過(guò)氧化氫溶液氧化碘化鉀溶液的反應(yīng)速率明顯大于 過(guò)氧化氫催化分解的速率，故 C 正確；D ．由實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú) 色氣體，實(shí)驗(yàn)③溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體說(shuō)明酸性條件下過(guò)氧化氫溶液氧化碘化鉀溶液的反應(yīng)速 率明顯大于過(guò)氧化氫催化分解的速率，故 D 錯(cuò)誤；故選 D。
14.【答案】B 【詳解】A ．由分析可知，曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)，故 A 正確；B ．碳酸鈣
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與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的 影響起主要作用，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低起主要作用，反應(yīng)速率才不斷降低，故 B 錯(cuò)誤；C．由
圖可知，曲線甲t2 -t3 時(shí)間內(nèi)，二氧化碳體積的增加量為(V3 -V2 )mL ，則反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mL·s-1 ，故 C
正確；D．探究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，只控制一個(gè)變量，則研究不同狀態(tài)碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)， 兩次實(shí)驗(yàn)所取碳酸鈣固體質(zhì)量一樣，與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量相同，故 D 正確；故選 B。
15.【答案】B 【詳解】A ．2min 內(nèi)生成 n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol ，同一個(gè)方程式中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的
各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則 C、D 計(jì)量數(shù)之比 x:2=0.4mol:0.8mol= 1:2，x=1，故 A 項(xiàng)正確；B．2min 內(nèi)反應(yīng) D 的物質(zhì)的量為 0.8mol ，D 的平均反應(yīng)速率：0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L/min)-1 ，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C ．2min
內(nèi)生成 0.8molD 同時(shí)消耗 ×0.8mol= 1.2mol ，則 A 的轉(zhuǎn)化率× 100% = 40% ，故 C 項(xiàng)正確；
D ．恒溫恒容條件下氣體物質(zhì)的量與其壓強(qiáng)成正比，根據(jù) A 知，x ＝1 ，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，則反應(yīng) 前后氣體物質(zhì)的量減小，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 D 項(xiàng)正確；故本題選 B。
16.【答案】（1） 吸熱 90 （2）降低 a
（3）負(fù)極 電極 a O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】（1）①吸收的總能量為(946+498)kJ= 1444kJ ，放出總能量為 2×632kJ= 1264kJ ，吸收的總能量大于放出總 能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②根據(jù)上述分析，生成 2molNO 時(shí)，吸收的熱量為(1444-1264)kJ= 180kJ，即生成 1molNO， 吸收的熱量為 90kJ；（2）Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b 中溫度降低；圖乙反應(yīng)物總能量高于生成 物總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖 a 為放熱反應(yīng)，圖 b 為吸熱反應(yīng)，因此 a 的能量變化可用圖乙表示；故答案 為降低；a；（3）①電極 a 中 NH3→N2 ，N 的化合價(jià)升高，根據(jù)原電池工作原理，電極 a 為負(fù)極，電極 b 為正極；
②根據(jù)原電池工作原理，OH-離子向負(fù)極移動(dòng)，即向電極 a 移動(dòng)；③電極 b 為正極，其電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-。
17.【答案】(1) 3.75×10-4mol/(L s) 4s (2)ace (3) 180 2 ：3 (4)B＞A＞D＞C
前 2s 內(nèi)Omol/=3.75×10-4mol/ 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)
的量濃度不變，4s 時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：3.75×10-4mol/(L s)；4s；
（2）a ．t1 時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，則二氧化氮濃度減小，a 正確；b ．t2 時(shí)， 反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等等不等于 0 ，所以反應(yīng)沒(méi)有停止，b 錯(cuò)誤；c ．t2～t3 段為平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的 濃度不變，c 正確；d ．t2 ～t3 段為平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的量濃度不變但不相等，d 錯(cuò)誤；e ．0～t2 段反應(yīng)正向進(jìn)行， 反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，則 N2O4 濃度增大，e 正確；f．二氧化氮濃度越大，氣體顏色越深，0～t2 段反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，f 錯(cuò)誤；故答案為：ace；（3）尋找合成甲醇的適宜溫度和 壓強(qiáng)，故溫度壓強(qiáng)為變量，n(CO):n(H2)相同，m=2 ：3 ；①②中壓強(qiáng)不同，則溫度相同為 180℃ , 故答案為：180； 2 ：3 ；（4）將反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，
A ．O(H2 ) = 0.01mol / (L . s ) = 0.01mol / (L . s )×60s/min=0.60mol / (L . min ) ；B ．O(N2)=0.3mol/(L min) ，反應(yīng)速率之 比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以O(shè)(H2)=0.9mol/(L min)；C ．O(NH3)=0. 15mol/(L min) ，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之 比，所以O(shè)(H2)=0.225mol/(L min)；D ．O(H2)=0.3mol/(L min)；所以該反應(yīng)的速率由大到小的順序是：B＞A＞D >C ，故答案為：B＞A＞D＞C。
18.【答案】(1)放熱 (2)ab (3)ac (4) > 0.8 8
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【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)； （2）根據(jù) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知：a ．恒溫恒容時(shí)，增加 O2 的濃度可以 加快化學(xué)反應(yīng)速率，故 a 符合題意；b ．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故 b 符合題意；c ．恒溫恒容充入氦氣對(duì)反 應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)影響，所以不會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，故 c 不符合題意；d ．適當(dāng)降低溫度會(huì)降低化學(xué)反應(yīng) 速率，故 d 不符合題意；故選 ab；（3）a ．根據(jù) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)可知：2v 正(O2)= v 逆(SO2)說(shuō)明正逆反應(yīng)速 率相等，能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故 a 符合題意；b ．根據(jù) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)可知：混合氣體的總 質(zhì)量是不變的，恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度是恒定不變的，所以恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化 不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故 b 不符合題意；c ．SO3 的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)， 故 c 符合題意；d ．SO2 、O2 、SO3 三者的濃度之比為 2 ∶ 1 ∶2 不能得出正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化 學(xué)平衡狀態(tài)，故 d 不符合題意；故選 ac；
（4）① 2 min 時(shí)，反應(yīng)正在正向進(jìn)行，故v正 (SO2 ) >v逆 (SO2 ) ；②用 SO3 的濃度變化表示 0-5min 內(nèi)反應(yīng)的平均
速率是=0.8mol .L-1 .min -1 . ；③由圖中可以讀出平衡時(shí)二氧化硫減少 8mol ，化學(xué)反應(yīng)中各組分物質(zhì)的
量變化之比等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此氧氣減少 4mol ，而轉(zhuǎn)化率為 50% ，則氧氣的起始量 amol=8mol。 19.【答案】(1)Br2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
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(2) (3) (4)
40 過(guò)量的SO2 隨吸收Br2 后的空氣進(jìn)入吹出步驟，與溴反應(yīng)，使溴的吹出率下降
3Br2 + 3CO3 (2)— = 5Br — + BrO3— + 3CO2 ↑ 10mol
1.25 mol . L—1 . min—1 50% C
【分析】濃海水經(jīng)酸化、通入氯氣氧化可以將Br- 轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Br2 ；利用空氣吹出法可將Br2 吹出，并用SO2 和水 進(jìn)行吸收，得到含 HBr 的混合溶液；最后再次通入氯氣氧化得到單質(zhì)Br2 ；
【詳解】（1）吸收塔中Br2 與SO2 、水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，化學(xué)方程式為Br2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr ； （2）根據(jù)圖示，SO2 流量應(yīng)使用40 Kg/h；若SO2 流量過(guò)大，則過(guò)量的SO2 隨吸收Br2 后的空氣進(jìn)入吹出步驟，
與溴反應(yīng)，使溴的吹出率下降；（3）步驟①中使用Na2CO3 溶液吸收單質(zhì)Br2 ，反應(yīng)生成 NaBr 、NaBrO3 和 CO2
氣體，離子方程式為3Br2 + 3CO3 (2)— = 5Br — + BrO3— + 3CO2 ↑ ; 根據(jù)離子方程式可知，溴元素化合價(jià)從 0 價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?1
價(jià)和+5 價(jià)，歧化反應(yīng)生成 NaBr 、NaBrO3 ，結(jié)合溴元素化合價(jià)變化情況可得，當(dāng)有 6 mol Br2參加反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn) 移的電子的物質(zhì)的量為 10mol；（4）i ．反應(yīng)開(kāi)始至2min 末， 以SO2 的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為
= 1.25mol .L -1 .min -1 ； 2min 后，SO2 的轉(zhuǎn)化率為× 100% = 50% ；
ⅱ . A ．使用催化劑，可以有效加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能影響平衡及轉(zhuǎn)化率，A 錯(cuò)誤；B ．SO2 的催化氧化反應(yīng) 為可逆反應(yīng)，改變溫度或壓強(qiáng)，可以提高SO2 的轉(zhuǎn)化率，但不能實(shí)現(xiàn)SO2 的完全轉(zhuǎn)化，B 錯(cuò)誤；c．當(dāng)生成2mol SO2 且消耗2mol SO3 時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c 正確；答案選 C。

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