資源簡介

(共33張PPT)
課后達標(biāo) 素養(yǎng)提升
√
2.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
解析：選B。催化劑只能改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響。
√
√
√
√
√
√
√
0 2 4 6 8 10
0 0.72 1.20 1.60 1.60 1.60
0 0.60 1.00 1.40 1.70 1.70




160

√
√
1.0 1.5 2.0
300 16
516 64
800 160
√
不變
√
√

√
2門世2有
3厚
A.溴水中存在平衡Br2+H20=HBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對于反應(yīng)2H202=2H20+02↑，使用Mn02可增大制取02的反應(yīng)速率
C.反應(yīng)C2H4+H2=C2H6AH<0,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.用鈉與氯化鉀共融的方法制備氣態(tài)鉀：Na(①)+KCl()=K(g)+NaCl(I)
A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小
B.增大壓強（減小容器的容積），Z的濃度不變
C.保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D.保持容器容積不變，充入一定量的Y,Y的轉(zhuǎn)化率增大
解析：選C。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X
的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強，平
衡不移動，但容器容積縮小，Z的濃度增大，故B錯誤；保持容器容積不變
充入一定量的惰性氣體，平衡不移動，Y的濃度不變，故C正確；保持容
器容積不變，充入一定量的Y,平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，
Y的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤。
A.溫度、容器容積不變時，通入S02(g)
B.將NH4,HS固體全部移走
C.保持溫度和容器容積不變，充入氮氣
D.保持溫度和壓強不變，充入氮氣
解析：選C。通入的S02(g)與H2S(g)反應(yīng)生成S,生成物濃度減小，平衡
正向移動，A項不符合題意；將NH4HS固體全部移走，可看成起始加入生
成物，平衡逆向移動，B項不符合題意；保持溫度和容器容積不變，充入
氮氣，
反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，C項符合題意；保持
溫度和壓強不變，充入氮氣，容器容積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向
移動，D項不符合題意
90
X
60
50
40
200
220240
260
280300T/℃
A.狀態(tài)X時，v消耗(C0)>V生成(C0)
B.一定壓強下，升高溫度，C0的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C.相同溫度時，增大壓強，可以提高C0的轉(zhuǎn)化率
D.狀態(tài)X時，選擇合適的催化劑，可以提高相同時間內(nèi)C0的轉(zhuǎn)化率(共35張PPT)
第二節(jié) 化學(xué)平衡
第4課時 溫度對化學(xué)平衡的影響 勒夏特列原理
1.通過實驗探究，理解溫度對化學(xué)平衡的影響。
2.理解勒夏特列原理，能依據(jù)勒夏特列原理分析平衡移動的方向。
01
知識點一 溫度、催化劑對化
學(xué)平衡的影響
1.溫度對化學(xué)平衡的影響
（1）實驗探究
實驗原理
實驗步驟 _______________________________________________________________________________________________________
實驗現(xiàn)象 浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色①______；浸泡在冰水中的燒瓶
內(nèi)紅棕色②______
實驗結(jié)論
加深
變淺
加深
增大
逆反應(yīng)
變淺
減小
正反應(yīng)
續(xù)表
（2）影響規(guī)律
在其他條件不變的情況下，升高溫度，會使化學(xué)平衡向⑨__________的方
向移動；降低溫度，會使化學(xué)平衡向 ⑩__________的方向移動。
吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（3）圖像分析
__________________________________________________________ _________________________________________________________
1.在已建立平衡的體系中，改變溫度，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動？
任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化（放熱或吸熱），所以改變溫度，化學(xué)
平衡一定發(fā)生移動。
2.催化劑對化學(xué)平衡的影響
（1）影響規(guī)律
當(dāng)其他條件不變時，催化劑不能改變達到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組
成，但是，使用催化劑能改變反應(yīng)達到平衡所需的時間。
（2）圖像分析
2.催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，但工業(yè)生產(chǎn)往往使用催化劑，目的是
_________________________________________。
增大化學(xué)反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量
（1）升高溫度，反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低( )
√
（2）對于可逆反應(yīng)，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡
常數(shù)一定增大( )
×
（3）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大( )
×
（4）平衡移動，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生
移動( )
√
A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
解析：選C。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減??；又因該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放熱反應(yīng)，所以降低溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。
√
√
A.裝置①燒瓶中氣體顏色變淺
B.裝置②的作用是對比①③氣體顏色深淺，判
斷平衡移動方向
C.裝置③中平衡逆向移動
D.裝置③中硝酸銨的擴散為放熱過程
√
PART
02
知識點二 勒夏特列原理
1.內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應(yīng)的物質(zhì)
的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理也稱
化學(xué)平衡移動原理。
2.適用范圍：勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應(yīng)體系，不可逆反應(yīng)
或未達到平衡的可逆反應(yīng)均不能使用該原理。
3.平衡移動的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種
改變。可概括為“外變大于內(nèi)變”。
4.注意事項
（1）勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動
的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特
列原理來判斷平衡移動的方向。
（2）應(yīng)用勒夏特列原理時應(yīng)弄清是否真的改變了影響化學(xué)平衡的條件。
如改變平衡體系中固體或純液體的量、在恒溫恒容條件下充入惰性氣體等，
并未改變影響化學(xué)平衡的條件。
下列事實能否用化學(xué)平衡移動原理來解釋？請簡述其理由。
（1）開啟啤酒瓶蓋后，瓶中馬上泛起大量泡沫
（3）合成氨工廠采用增大壓強的方法以提高原料的利用率
答案：能，合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強，可促使平衡正向
移動，以提高原料的利用率。
1.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是( )
√



放熱

增大
增大
減小
減小
不變
PART
03
課堂檢測 鞏固落實
A.升高反應(yīng)的溫度 B.增大容器的容積
C.恒容下通入氦氣 D.分離出部分乙烯
√
解析：選C。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度，平衡正向移動，乙烷
的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A不符合題意；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增
大容器的容積，壓強減小，平衡正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B
不符合題意；恒容下通入氦氣，壓強增大，但反應(yīng)物和生成物濃度未變，
平衡不移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C符合題意；分離出部分乙烯，
乙烯濃度減小，平衡正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D不符合題意。
√
3.（2025·北京高二檢測）下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
√
A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體 D.B和C不可能都是氣體
解析：選C。正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡右移。若B、C都為固體，則氣
體的平均相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；若C為固體，B為氣體，則氣體的
總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量減??；若B、C
都是氣體，則氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量增加，氣體的平均相對分子
質(zhì)量減小，故B、D錯誤、C正確。
√
增大
增大
減小
增大
增大
不變
（3）保持溫度和壓強不變通入稀有氣體，C的物質(zhì)的量______，A的轉(zhuǎn)化
率______。
減小
減小
解析：保持溫度和壓強不變通入稀有氣體，反應(yīng)體系容器容積增大，相當(dāng)
于減小平衡體系的壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方
向移動，C的物質(zhì)的量減小，A的轉(zhuǎn)化率減小。
（4）保持溫度和容器容積不變通入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率______。
不變
解析：保持溫度和容器容積不變通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，正、
逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變。
（5）保持溫度和容器容積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開始至平衡，在這個變化
過程中，容器內(nèi)氣體的密度______。
不變
解析：保持溫度和容器容積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開始至平衡，在這個變化
過程中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣
體的密度不變。

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