資源簡介

(共36張PPT)
課后達標 素養提升
1.下列反應不屬于可逆反應的是( )
√
A.反應物的濃度一定等于生成物的濃度
B.反應體系中壓強恒定
C.反應體系中混合物的組成保持不變
D.反應體系中溫度不變
解析：選A。可逆反應達到平衡時，反應物與生成物的濃度不一定相等，
A項錯誤；可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，反應體系中壓強
恒定，混合物的組成保持不變，反應體系中溫度不變，B、C、D項正確。
√
√
√
√
√
解析：選A。氯氣和水蒸氣均為產物，且化學計量數相等，二者的濃度在
任意時刻均相等，不能說明該反應達到平衡狀態，A符合題意；正反應為
氣體分子數減小的反應，恒壓、恒溫條件下，隨反應進行氣體體積逐漸減
小，混合氣體的質量保持不變，則混合氣體的密度保持不變時，說明該反
應達到平衡狀態，B不符合題意；正反應為氣體分子數減小的反應，氣體
的平均摩爾質量保持不變，說明該反應達到平衡狀態，C不符合題意；四
種氣體中，只有氯氣有顏色，恒容條件下，混合氣體的顏色保持不變，說
明氯氣濃度不隨時間變化，該反應達到平衡狀態，D不符合題意。
√
A.②③⑤⑥ B.①④⑥ C.②④⑤⑥ D.②③⑤
√

（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是_____（填字母）。
√
√
（3）反應前與平衡時的壓強之比為_____。



A. B. C. D.
√
11.下列標志可表明對應反應達到平衡狀態的是( )
選項 反應條件 可逆反應 標志
A 恒溫恒容 混合氣體的密度不
變
B 恒溫恒壓
C 恒溫恒容
D 恒溫恒壓
√
√
√
（1）該反應的反應物為_______。
A、B
解析：由分析可知，該反應的反應物為A、B。
0.5
0.25
2

（4）物質D在反應中的作用是____________。
作為催化劑
解析：由分析可知，D為催化劑。(共41張PPT)
第二節 化學平衡
第1課時 化學平衡狀態
1.通過認識化學平衡狀態的建立過程，理解化學平衡是一種動態平衡。
2.掌握化學平衡狀態的特征，建立化學平衡狀態判斷的思維模型。
知識點一 化學平衡狀態
1.可逆反應
（1）概念：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應
方向進行的反應。
（2）特征
相同
同時
小于
答案：不互為可逆反應，因為兩反應的反應條件不同。
請根據圖示填寫下表：
項目 反應物濃度 生成物濃度
開始時 ④______ ⑤______ ⑥___ ⑦___
進行中 ⑧______ ⑨______ ⑩______ ______
平衡時 ______ ______ ______ ______
最大
最大
0
0
減小
減小
增大
增大
不變
不變
不變
不變
3.化學平衡狀態的含義
在一定條件下的可逆反應體系中，當 ______________________時，反應
物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變，這表明該
反應中物質的轉化達到了“限度”，這時的狀態稱之為化學平衡狀態，簡稱
化學平衡。
正、逆反應的速率相等
4.化學平衡狀態的特征
可逆
相等
動態

不變
移動
×
（2）達到化學平衡狀態時，所有物質的速率都相等( )
×
（3）平衡狀態是一種靜止狀態，反應物和生成物的濃度不再改變( )
×
（4）反應達到化學平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持相等
( )
×
（5）化學平衡狀態是一定條件下可逆反應進行到最大限度的結果( )
√
A. B. C. D.
√
2.在一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲
線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )
√
解析：選A。反應達到平衡后，正、逆反應速率相等，各物質的濃度不再
變化，但各物質仍在發生反應。
√
PART
02
知識點二 化學平衡狀態的判斷
（2）“定”
反應體系中各組成成分的質量、物質的量、濃度、百分含量（質量分數、
物質的量分數、氣體的體積分數等）保持恒定不變。
2.間接判據——“變量不變”時即為平衡
當反應過程中變化的量不再改變時，化學反應達到平衡狀態，即反應前后
始終不變的量不能作為判據。
在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③混合氣體的總物質的量
④混合氣體的平均相對分子質量
⑤混合氣體的顏色
⑥各反應物或生成物的反應速率之比都等于化學計量數之比
①③④
⑤
②④
項目 是否平衡
總壓強 是
不一定
是
不一定
（2）利用“氣體密度”判斷——要注意反應前后是否有非氣態物質參加。
反應 是否平衡
是
不一定
不一定
√
③⑤⑥
①②③⑤⑦
PART
03
課堂檢測 鞏固落實
√
√
√
√
（1）該反應的化學方程式為_________。

6

√
（4）判斷該反應達到平衡狀態的依據是____（填字母）。
√

展開更多......

收起↑