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(共36張PPT)
第一節 化學反應速率
第3課時 活化能
1.知道化學反應是有歷程的,認識基元反應的活化能對化學反應速率的影響。
2.能用簡單碰撞理論說明反應條件對化學反應速率的影響，體會理論模型
的建構過程。
3.知道催化劑可以改變反應歷程，能從調控化學反應速率的角度分析和選
擇條件。
01
知識點一 活化能 碰撞理論
1.基元反應和反應機理
每一步反應
（2）反應機理
先后進行的②__________反映了化學反應的反應歷程，反應歷程又稱反應
機理。
基元反應
（3）基元反應發生的先決條件是③__________________________。
反應物的分子必須發生碰撞
催化劑

2.有效碰撞
大
3.活化分子和活化能
（1）活化分子：能夠發生⑤__________的分子。
（2）活化能：活化分子具有的平均能量與⑥____________具有的平均能
量之差。
有效碰撞
反應物分子
（3）反應物、生成物的能量與活化能的關系
①

應的速率更大？__________________________________________________
_____________________________________________________________。
（1）能發生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量 ( )
√
（2）活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 ( )
×
（3）活化能是指活化分子多出反應物分子平均能量的那部分能量 ( )
√
（4）只要條件合適，普通分子之間的碰撞也可能是有效碰撞 ( )
×
（5）活化能大的反應一定是吸熱反應 ( )
×
A. B. C. D.
√
基元反應
Ⅰ 30 55
Ⅱ 70 21
Ⅲ 16 35
正反應為放熱反應的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ B.Ⅰ、Ⅲ C.Ⅱ、Ⅲ D.Ⅱ
√



C


（4）一般認為，活化能越大，基元反應的反應速率越小。觀察上圖判斷，
決定總反應快慢的步驟是________。
第一步
PART
02
知識點二 用碰撞理論解釋外
界條件對化學反應速率的影響
1.濃度、壓強對化學反應速率的影響
分子總數
百分數
增大
2.溫度、催化劑對化學反應速率的影響
分子總數
百分數
增大
（1）反應物用量增加后，有效碰撞次數增加，反應速率增大 ( )
×
（2）升高溫度和增大壓強都是通過增大活化分子百分數來增大化學反應
速率的 ( )
×
（3）對于一個確定的化學反應來說，化學反應的活化能越小，該反應的
速率越大 ( )
√
×
（5）向反應體系輸入能量，有可能改變化學反應速率 ( )
√
1.下列關于有效碰撞理論的說法一定正確的是 ( )
A.使用催化劑，單位體積內活化分子數增多，反應速率增大
B.增大反應物濃度，活化分子百分數增加，反應速率增大
C.升高溫度，反應的活化能降低，反應速率增大
D.增大壓強，所有反應的有效碰撞次數增加，反應速率增大
√
解析：選A。催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為了活化
分子，單位體積內活化分子數增多，反應速率增大，故A正確；增大反應
物濃度，單位體積內活化分子數增多，但活化分子百分數不變，故B錯誤；
升高溫度不能降低活化能，而是使部分普通分子獲得能量轉化為活化分子，
導致活化分子百分數增加，單位時間內有效碰撞次數增加，從而使反應速
率增大，故C錯誤；改變壓強只對有氣體參加的反應有影響，若反應中無
氣體參與，則改變壓強對反應速率無影響，故D錯誤。
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
√
√
PART
03
課堂檢測 鞏固落實
√
√
解析：選A。溫度不變，增大反應物濃度，可以使單位體積內活化分子數
增多，從而增大反應速率，故A符合題意；加入固體反應物對反應速率無
影響，故B不符合題意；溫度不變，恒容條件下通入惰性氣體對反應速率
無影響，故C不符合題意；降低溫度，反應速率減小，單位體積內活化分
子數減少，故D不符合題意。
√
√
5.請根據下圖回答問題：
吸熱

（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化分子的最低
能量明顯降低，反應速率增大，你認為最有可能的原因是______________。
使用了催化劑
解析：催化劑可以降低反應的活化能，從而使反應速率增大，所以最有可
能的原因是使用了催化劑。
(共26張PPT)
課后達標 素養提升
1.在有氣體參加的反應中，能使反應物中單位體積內活化分子數和活化分
子百分數都增大的措施有( )
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
解析：選D。①增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，活化分子
百分數不變；②增大壓強，單位體積內活化分子數增多，活化分子百分數
不變；③升高溫度，單位體積內活化分子數增多，活化分子百分數增加；
④加入催化劑，降低反應所需活化能，單位體積內活化分子數增多，活化
分子百分數增加。
√
√
√
√
√
6.已知某分步反應過程中的能量變化如下圖所示，下列說法錯誤的是
( )
√

（2）根據上述反應歷程與能量變化示意圖，過程____________
（填“第一步反應”或“第二步反應”）為決速步。
第二步反應
解析：慢反應決定總反應速率，即活化能大的為決速步，故第二步反應為
決速步。

下列關于該反應的說法正確的是( )
√
√
√
（1）總反應的熱化學方程式為_____________________________________
_______________________。

解析：反應熱等于生成物的總能量與反應物的總能量之差，由題圖可知，
總反應的熱化學方程式為


增大
（4）為了測定反應級數，實驗記錄見下表：
實驗序號 正反應速率
ⅰ 0.1 0.1
ⅱ 0.1 0.2
ⅲ 0.2 0.1
3

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