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(共32張PPT)
第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時溶液的酸堿性與pH
項目 純水
①_________ ②__________ ③_____
④_________ ⑤_____ ⑥__________
溶液的酸堿性 ⑩______ ______ ______









中性
堿性
酸性



溶液的酸堿性
不一定
不一定

酸性
堿性
0
14
使用
方法
分類
干燥潔凈的玻璃片或表面皿
干燥潔凈的玻璃棒
標準比色卡

（1）升高溫度水的電離程度增大，酸性增強( )
×
×
×
×
√
1.下列溶液一定顯酸性的是( )
√
√
5
3
2

9
10
11

PART
02
項目
弱酸 強酸 弱堿 強堿
無限稀釋
溶液稀釋
___
____
________________
________________
____________
______________
5
11
約為7，略小于7
約為7，略大于7


3.3
11.7
2
11.7
10
PART
03
課堂檢測 鞏固落實
下列說法正確的是( )
A.草木灰可用于改良堿性土壤 B.肥皂水可使石蕊溶液變紅
C.胃酸過多的人不宜多吃蘋果 D.西瓜比醬油的酸性強
√
2.下列關于溶液的酸堿性說法正確的是( )
√
A.12 B.12.3 C.13 D.14
√
√
（1）其中水的電離程度最大的是____（填序號，下同），水的電離程度
相同的是________。
⑥
②③④




A.酸性 B.堿性 C.中性
√
√
√(共33張PPT)
課后達標 素養(yǎng)提升
√
A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①④③②
√
√
√
序號
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
A.1 B.4 C.5 D.6
√
√
√
√

6


0 2 4 6 8 10 12 14 16
4 4 4 4 6 8 10 10 10
√
√
√
√


實驗序號
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
4

體積 甲 乙 丙 丁
10 10 10 10
5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液顯____（填“酸”“堿”或“中”）性。
中
②寫出按乙方式混合發(fā)生反應的離子方程式：________________________
______________________。

11
2門世2有
3厚
A.溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強
B.pH<7的溶液可能呈堿性
C.當溶液中的c(H+)或c(OH)較小時，用pH表示其酸堿度更為方便
D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
解析：選B。氫離子濃度越大，酸性越強，常溫下，①刀H=3的硫酸溶液
中c(H+)=10-3mol.L-1,
②醋酸為弱酸，不完全電離，所以
0.0001mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)<10-4m0l·L-1,③溶液中的
c(H+)=1×10-4mol.L-1,④溶液中
=10-12
c(H+)=10-2mol·L-1;綜上所述酸性由強到弱的順序為④①③②
A.此溶液中c(NH3·H20)=1×10-3mol.L-1
B.此溶液中，由水電離出的c(0H-)=1.0×10-11mol·L-1
C.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=10
D.將此溶液與等體積的1.0×10-3mol·L-1鹽酸反應，恰好完全中和
解析：選B。室溫下，一定濃度氨水的pH為11，
(0H)=o-mol.L1=1×103molL1,由于NH3H20是一元弱
堿，不完全電離產生0H,因此此溶液中
c(NH3·H20)>1×10-3mol·L-1,故A錯誤；常溫下pH=11的氨水中
氫氧根離子抑制水的電離，氨水中氫離子是水電離的，為
1.0×10-11molL1,則氨水中由水電離產生的
c(0H)=10-11mol·L-1,故B正確；由于一水合氨是弱電解質，加水稀
釋10倍，會促進一水合氨電離，導致氨氧根離子濃度大于原來的品，所以
10

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