資源簡介

(共33張PPT)
課后達標 素養提升
1.下列關于電離常數的說法正確的是( )
√
√
A. B. C. D.
√
4.證據推理是化學學科核心素養之一。下列基于反應事實的推理正確的是
( )
酸的電離常數 反應事實（常溫）
√
5.觀察下表，從中獲得的有關結論不正確的是( )
√
√
√
√
酸
電離
平衡
常數
√
（2）結合上表中數據判斷醋酸和次氯酸鈉溶液____（填“能”或“不能”）
發生反應。
能
解析：醋酸的酸性大于次氯酸，較強酸可以制較弱酸，故醋酸和次氯酸鈉
溶液能發生反應。


A. B. C. D.
√
√
√
13.（2025·天津南開中學高二檢測）下表是在相同溫度下三種酸的一些數
據，下列判斷正確的是( )
酸
0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
電離常數
√



2門世2有
3厚
A.電離常數隨著弱電解質濃度的增大而增大
B.CH3C0OH的電離常數表達式為Ka=
c(CH3COOH)
c(H+)c(CH3C00-)
C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3 COONa固體，電離常數減小
D.電離常數只與溫度有關，與弱電解質濃度無關
解析：選D。電離常數只與溫度有關，與弱電解質濃度無關，故A項錯誤，
D項正確：CH3C00H的電離常數表達式為Ka=c)c(CH,co02
故B項錯
c(CH3COOH)
誤；向CH3C00H溶液中加入少量CH3C00Na固體，雖然平衡向左移動，
但溫度不變，電離常數不變，故C項錯誤。
A.燈光變暗；電離常數CH3CO0H=NH3·H20
B.燈光變暗；電離常數CH3CO0H>NH3·H20
C.燈光變亮；電離常數CH3COOHD.燈光變亮；電離常數CH3CO0H=NH3·H20(共37張PPT)
第一節 電離平衡
第2課時 電離平衡常數 強酸與弱酸的比較
1.構建電離平衡常數思維模型，并能應用模型解釋弱電解質在水溶液中發
生的變化。
2.建立判斷強、弱電解質和“強酸制弱酸”的思維模型。
知識點一 電離平衡常數
平衡
各種離子濃度的乘積
未電離分子的濃度之比
2.表示方法
（1）一元弱酸、弱堿
弱電解質 電離方程式 電離常數表達式
（2）多元弱酸
弱電解質 電離方程式 電離常數表達式
④_____________________、
⑤___________________


大
強
（1）它們的酸性強弱順序為____________________________。

試管1中有氣泡產生，試管2中無明顯現象
4.影響因素
（1）內因：同一溫度下，不同的弱電解質的電離常數⑧______，說明電
離常數首先由弱電解質的⑨______所決定。
（2）外因：對于同一弱電解質，電離平衡常數只與⑩______有關，由于
電離為 ______過程，所以電離平衡常數隨 __________而增大。
不同
性質
溫度
吸熱
溫度升高
×
（2）改變條件,電離平衡常數增大,電離平衡一定正向移動( )
√
×
×
1.下列關于電離平衡常數的說法正確的是( )
√
√



PART
02
知識點二 強酸與弱酸的比較
實驗操作 __________________________________________
實驗現象 有①______產生
實驗結論
氣泡
強于
大于
（1）兩個反應的反應速率及變化:鎂與鹽酸反應的速率④____,與醋酸反應
的速率⑤____。
（2）反應結束時,兩個錐形瓶內氣體的壓強基本相等,由此得出結論:過量
的鎂分別與體積相同、物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸反應時,生成氫氣的
體積⑥______。
大
小
相同
3.一元強酸和一元弱酸的比較
（1）相同體積、相同物質的量濃度的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸
（如醋酸）的比較
酸 酸性 中和堿
的能力 與同一金屬反應時
的起始反應速率
一元強酸 大 強 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
酸 酸性 中和堿
的能力 與同一金屬反應
時的起始反應速
率
一元強酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多
√
都產生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解
大于
等于
小于
PART
03
課堂檢測 鞏固落實
A.增大、增大、減小 B.不變、增大、減小
C.不變、減小、減小 D.減小、減小、增大
√
2.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數。
弱酸
電離常數
√
√
酸
√
物質
電離常
數

移動
不變
溶液的溫度不變
不能

展開更多......

收起↑