資源簡(jiǎn)介

(共30張PPT)
課后達(dá)標(biāo) 素養(yǎng)提升
√
√
√
√
5.與甲、乙兩套裝置有關(guān)的下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲、乙裝置中，鋅棒均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.甲裝置中鋅棒直接與稀硫酸接觸，故甲裝置中產(chǎn)生氣泡的速率更大
C.甲、乙裝置中，陽(yáng)離子均向碳棒定向遷移
D.乙裝置中鹽橋設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是迅速平衡電荷，提高電池效率
√
解析：選D。由題圖可知，甲不是原電池，故A錯(cuò)誤；甲裝置中鋅棒直接
與稀硫酸接觸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙裝置中構(gòu)成了原電池，負(fù)極失去電子的
速率增大，因此正極放出氫氣的速率增大，故B錯(cuò)誤；甲裝置中發(fā)生化學(xué)
反應(yīng)，乙裝置中形成原電池，碳棒為正極，故只有乙裝置中鹽橋中的陽(yáng)離
子向碳棒移動(dòng)，故C錯(cuò)誤。
√
7.下圖甲和乙是雙液原電池裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
√
已知：①鹽橋由瓊脂和飽和的氯化鉀溶液構(gòu)成；
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到燈泡發(fā)亮，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)辄S綠色，右
側(cè)溶液中有氣泡產(chǎn)生，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。

棕黃色
（2）該裝置屬于________（填“原電池”或“電解池”），判斷的理由為
____________________________________________________。
原電池
沒(méi)有外接電源，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且形成閉合回路
解析：該裝置屬于原電池，沒(méi)有外接電源，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且形
成閉合回路。
右側(cè)

0.2
（5）該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

9.鋅銅原電池裝置如右圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只
允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述正確的是
（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中兩池溶液體積不變）( )
√
√
11.硝酸汞溶液和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝
酸汞溶液和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如下
圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。下列分析正確的是
( )
√
12.（2025·重慶萬(wàn)州區(qū)高二檢測(cè)）人們應(yīng)用原電池原理制
作了多種電池，以滿(mǎn)足不同的需要。以下各種電池廣泛應(yīng)
用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供
的信息填空：
A
B

銅

（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連插入燒堿溶液中，形成了原電池，負(fù)極為
______，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。
鋁片


(共42張PPT)
第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能
第一節(jié) 原電池
第1課時(shí) 原電池的工作原理
1.通過(guò)原電池實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)原電池構(gòu)成的基本要素，并能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。
2.能根據(jù)電極反應(yīng)、電流方向或離子移動(dòng)方向判斷原電池的正極和負(fù)極。
知識(shí)點(diǎn)一 原電池的工作原理
1.原電池的概念及形成條件
（1）概念：將①________轉(zhuǎn)化為②______的裝置。
（2）構(gòu)成條件
化學(xué)能
電能
活潑性不同
電解質(zhì)
閉合
2.原電池的工作原理（以鋅銅原電池為例）
裝置示
意圖 _____________________________________________________
鹽橋的
作用
現(xiàn)象 鋅片⑥__________，銅片上⑦_(dá)_______________，電流表的指
針⑧__________
逐漸溶解
有紅色物質(zhì)生成
發(fā)生偏轉(zhuǎn)
續(xù)表
微觀
探析
宏觀
解釋 負(fù)極： __________________（ ______反應(yīng)）
正極： __________________（ ______反應(yīng)）
總反應(yīng)： _______________________




負(fù)極
正極



氧化

還原

續(xù)表
×
（2）原電池的正極一定是化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬( )
×
（3）鋅銅原電池中電子由鋅電極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向銅電極( )
×
（4）原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)( )
×
（5）原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離
子向正極移動(dòng)( )
×
（6）一般來(lái)說(shuō)，帶有鹽橋的原電池比不帶鹽橋的原電池效率高( )
√
原電池的工作原理
［巧記］ “電子不下水，離子不上岸，正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高”。
1.（2025·石家莊高二聯(lián)考）化學(xué)電源在生活、生產(chǎn)和科研中得到廣泛的應(yīng)
用。下列裝置能產(chǎn)生電流的是( )
A. B. C. D.
√
√
√
解析：選B。由題給離子方程式可知，甲池中石墨電極為正極，鐵離子得
到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子；乙池中石墨電極為負(fù)極，碘離子失去
電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)。由分析可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲池中石墨電
極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速
率相等，正、逆反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量相等，電流表指針為零，若向甲池中
加入氯化亞鐵溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙池中石墨電極為正極，碘
單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碘離子，故B正確，D錯(cuò)誤；由分析可知，
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲池中石墨電極為正極，乙池中石墨電極為負(fù)極，因此鹽橋
中的陰離子會(huì)向乙池移動(dòng)，故C錯(cuò)誤。
PART
02
知識(shí)點(diǎn)二 原電池原理的應(yīng)用
1.增大反應(yīng)速率
原理 原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中離子
運(yùn)動(dòng)時(shí)相互干擾減小，反應(yīng)速率增大
實(shí)例
2.比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
原理 一般原電池中，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑金屬
為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
實(shí)例
（1）只有放熱的氧化還原反應(yīng)，才能設(shè)計(jì)成原電池( )
×
（2）兩種金屬分別作為原電池的兩極時(shí)，一般作為負(fù)極的金屬比作為正
極的金屬活潑( )
√
（3）一個(gè)氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池時(shí)的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速
率大( )
√
×
×
一般來(lái)說(shuō)，設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
但有些吸熱反應(yīng)如果能自發(fā)進(jìn)行也可設(shè)計(jì)成
原電池。如
√
2.（教材習(xí)題改編）把A、B、C、D四塊金屬片用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連，浸入稀
硫酸中構(gòu)成原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量
氣泡；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向A；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)
線(xiàn)流向B。此四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )
√

（2）若要將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，分別寫(xiě)出兩極的電極反應(yīng)式。
①負(fù)極：__________________。
②正極：______________________。


（3）畫(huà)出裝置圖，指出電極材料和電解質(zhì)溶液：
①不含鹽橋 ②含鹽橋
_ __________________ _ __________________
PART
03
課堂檢測(cè) 鞏固落實(shí)
1.（2025·大慶高二質(zhì)檢）下列化學(xué)反應(yīng)的原理不能設(shè)計(jì)成原電池的是
( )
√
2.（2025·麗江高二期末）某興趣小組模擬紙電池（如下圖所示）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
√
選項(xiàng) A B C D
正極
負(fù)極
電解質(zhì)溶液
√
A. B. C. D.
√
（1）寫(xiě)出圖1所示裝置中有關(guān)的電極反應(yīng)式。
負(fù)極：___________________。
正極：___________________。

（2）圖2所示裝置中負(fù)極為_(kāi)_____，正極發(fā)生______反應(yīng)，總反應(yīng)的離子
方程式為_(kāi)_________________________________________。
鋁片
還原
（3）如果甲、乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成
負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲同學(xué)會(huì)判斷出____
（填元素符號(hào)，下同）的活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙同學(xué)會(huì)判斷出____的活動(dòng)性更強(qiáng)。


（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是_____（填字母）。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)溶液
B.鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池中正、
負(fù)極”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請(qǐng)你提出另
一種判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案：__________________________
___________________________________________________。
不可靠
在兩電極之間連上一個(gè)電流表測(cè)電流方向，判斷原電池的正、負(fù)極（答案合理即可）
√
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