資源簡介

廣元市2025年春季普通高中二年級期末教學質量監測
化學（評分參考標準）
第缸卷選擇題(45分)
一、選擇題（每小題3分，共45分）
題號
2
3
4
5
6
>
8
9
10
答案
D
C
C
B
D
B
D
B
D
題號
11
12
13
14
15
答案
B
A
B
B
第Ⅱ卷非選擇題(55分)
二、非選擇題（本題包括4個小題，共55分）
16(除特殊標注外其余每空2分，共15分)
(1)Na2SO3
(2)三頸燒瓶(1分)
SO2+MnO =MnSO4
增大接觸面積，加快反應速率
冷卻結晶（1分)
(3)3MmS04H0高昌M04+S02↑+2SO3↑+3H0
0.4
(4)169cY%或169C
10a
1000a
偏大(1分)
17.(除特殊標注外其余每空2分，共12分)
I.(1)3P(1分)(2)共價(1分)sp3(1分)
(3)SH4和CH4是結構相似的分子品體，SH4的相對分子質量大于CH4,范德華力大于CH4,沸點
更高(1分)
Ⅱ.(1)-246.1
(2)AB
(3)在1.3×104kPa下，C0的平衡轉化率己經很高，如果繼續增大強，C0的平衡轉化率提高不大.而
生產成本增加
(4)625
18.(除特殊標注外，其余每空2分，共12分)
(1)過濾(1分)漏斗(1分)(2)[Ar]3d4s2
(3)1:1
(4)6V02++C103+3H0=6V02*+C1+6H
(5)80℃以后，溫度升高，NH4VO3的溶解度增大，沉釩率下降（或溫度升高，氨水受熱分解，溶液
中NH濃度減小，沉釩率下降)，合理即可。
(6)91ab:-5ab22%
10W
19.(16分)
(1)羧基(1分)酰胺基(1分)
(2)氧化反應(1分)8(1分)
.
(3)
Cl+NaOH△
oH+NaC1(2分)
CH.-CH-COOH
(4)
NH2
(2分)
第1頁（共2頁）
(5)16(1分)
H8。mdn80em力
和
2分)
(6)(每步1分，共5分)
CH
HCHO.HCI
H.cCH.cl H.CH,O
CH
KMnO,/H"
COOH
尼第廠COOH
H
○C0OCH,○一CH,濃酸
說明：1.本試卷中其它合理答案，可參照此評分標準酌情給分：
2方程式不寫“1”或↑”酌情扣分，不配平、未寫條件或條件不完全均不得分。
第2頁（共2頁）廣元市 2025年春季普通高中二年級期末教學質量監測化
學試題
注意事項：
1．化學試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共 6 頁；滿分 100
分，考試時間 75 分鐘。
2．答題前，考生務必將自己的姓名、座位號、考籍號等用 0.5 毫米的黑色墨水簽字筆
填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。
3．選擇題使用 2B 鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上；非選擇題用 0.5 毫米的
黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應的框內，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿
紙、試題卷上答題無效。
4．考試結束后，將答題卡收回。
可能用到的相對原子質量：H—1 N—14 O—16 S—32 V—51 Mn—55 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷 選擇題（共 45 分）
一、選擇題（本題包括 15 個小題，每小題 3 分，共 45 分。每小題只有一個最佳選項符
合題意）
1．為共同構建人與自然生命共同體，我國已將“碳達峰”和“碳中和”納入生態文明建
設整體布局，“3060”雙碳目標是我國對世界的莊嚴承諾，重點是推動以二氧化碳為
主的溫室氣體減排。下列措施與此目標不吻合的是
A．植樹造林、節能減排
B．太陽能、潮汐能、風能、氫能等清潔能源逐步替代火力發電
C．研發二氧化碳加氫制甲醇的高效催化劑
D．燃煤中適當添加石灰石，減少污染氣體排放
2．在①二氧化硅 ②碘 ③鎂 ④蔗糖 ⑤冰等物質中，屬于分子晶體的是
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤
3．化學與生活生產及科技密切相關。下列說法錯誤的是
A．杭州亞運會使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效減少白色污染
B．月球探測器帶回的月壤樣品中含磷酸鹽晶體，其結構可用 X 射線衍射儀測
定
C．醫用口罩和防護服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它與聚乙烯互為同系物
D．2024 年 5 月 1 日，我國第三艘航母“福建艦”開展首次航行試驗，相控陣雷達使
用的碳化硅屬于無機非金屬材料
4．下列化學用語或圖示表達正確的是
A．SO3的 VSEPR 模型： B．羥基的電子式：
r
C．基態 Cr 原子的價層電子排布式： A 3d54s1 D．丙烯的結構簡式：CH3CHCH2
5．利用化學反應可以制取人們需要的物質。下列物質間的轉化均能實現的是
電解 石灰水
A．NaCl(aq) Cl2(g) 漂白粉(s)
B．Fe3O4 CO Fe HCl(aq) FeCl3
C．Mg(OH)2 HCl(aq) MgCl2(aq) 電解 Mg(s)
D．Cl2 NaBr(aq) Br2 SO2/H20 HBr
6．下列事實的化學方程式或離子方程式正確的是
高溫
A．用石英和焦炭制取粗硅: SiO2 + C Si + CO2
B．單質鋁溶于燒堿溶液中: 2A1+ 2NaOH + 6H2O 2Na[ Al(OH)4] + 3H2↑
C．將氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應:Fe O + 3+ 2 3 + 6H 2Fe + 3H2O
D．氫氟酸雕刻玻璃發生的離子反應: 4H+ + 4F- + SiO2 SiF4↑+ 2H2O
7．在 pH= 1 的無色透明溶液中能大量共存的離子組是
A．Al3+ 、Cl-、Na+、S2- B．Fe2+ 、NO3-、Na+、SO42-
C．Mg2+ 、Cl-、NH4+、NO3- D．Ba2+ 、Cl-、K+、CO32-
8．某有機物的結構如右圖所示，這種有機物可能具有的性質是
①能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ②能跟 NaOH 溶液反應
③能發生加聚反應 ④能發生酯化反應
A．①②③ B．③④
C．①②④ D．①②③④
9．臨床證明磷酸氯喹對治療病毒感染有良好的療效。磷酸氯喹的結構如下圖所示，下列
有關磷酸氯喹的說法錯誤的是
A．磷酸氯喹既能與強酸、又能與強堿反應
B．磷酸氯喹中 C、N、O 元素的電負性大小順序是：N >
O > C
C．磷酸氯喹中的 N-H 鍵的鍵能大于 C-H 鍵的鍵能
磷酸氯喹
D．磷酸氯喹結構中存在 σ 鍵、大 π 鍵等
10．下列實驗方案設計正確且能達到相應實驗目的的是
A．用裝置甲制乙烯
B．用裝置乙證明苯與液溴發生的反應為取代反應
C．用裝置丁制取少量的乙酸乙酯
D．用裝置丙分離用 CCl4 萃取碘水后的混合液
11．X、Y、Z、M 四種主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，Y 與 M
同主族，Y 與 Z 核電荷數相差 2，Z 的原子最外層電子數是內層電子數的 3 倍。下列
說法不正確的是
A．鍵角：YX +3 >YX3 B．分子的極性： Y2X2>X2Z2
C．共價晶體熔點：Y M D．熱穩定性： YX4>MX4
C B
12．一種可吸附甲醇的材料，其化學式為 NH2 3 4 OCH3 4 3 Cl，部分晶體結
構如圖
所示，其中 C NH + 2 3 為平面結構。下列
說法
正確的是
A．該晶體中存在 N—H…O 氫鍵
B．基態原子的第一電離能：CC．基態原子未成對電子數：BD．晶體中 B、N 和 O 原子軌道的雜化類型相同
13．下列實驗方案中，操作正確且可以達到實驗目的的是
序號 實驗目的 實驗操作和現象
除去苯中混有的苯
① 向溶液中滴加少量濃溴水充分反應后過濾棄去沉淀
酚
將 CH3CH2Br 與 NaOH 溶液共熱，冷卻后，取出上層
檢驗 CH3CH2Br 中
② 水溶液，加入 AgNO3 溶液，觀察是否產生淡黃色沉
存在的溴元素
淀
向 20％蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4 ，加熱，再加
③ 證明蔗糖未水解
入銀氨溶液，未出現銀鏡
證明溴乙烷發生消 向試管中加入適量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，
④
去反應有乙烯生成 加熱，將反應產生的氣體通入溴水中，溴水褪色
檢驗綠茶中是否含
⑤ 向茶水中滴加 FeCl3溶液
有可溶性酚類物質
A．②③④⑤ B．④⑤ C．①⑤ D．②④⑤
14．鋅電池具有成本低，安全性強，可循環使用等優點。一
種新型鋅電池的工作原理如圖所示（凝膠中允許離子生
成和遷移）。下列說法正確的是
A．充電過程中，a 電極接外接電源的負極
B．充電過程中，b 電極反應為：Zn2++2e-═ Zn
C．放電過程中，轉移 0.4mole-時，a 電極消耗 0.8molH+
D．放電過程中，H2SO 2-4 溶液中 SO4 向 a 電極遷移
15．工業上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時，體系中含鉛微粒的物質
的量分數(δ)與 pH 的關系如圖所示[Pb(OH)2 難溶于水]。下列說法不正確的是
A．氨水中：c(H+)=c(OH-)-c(NH+4 )
B．pH=12 時，c(H+)=c(OH-) c[Pb(OH)3 ] 2c[Pb(OH)24 ]
δC．除鉛過程控制 pH=10 效果最好
D．酸性廢水中物質的量分數最高的含鉛微粒是 Pb2+
第Ⅱ卷 非選擇題 (共 55 分)
二、非選擇題(本大題共 4 小題，共 55 分)
16．（15 分）MnSO4·H2O 是一種淺粉色晶體。易溶于水，是飼料中常用的添加劑，在工業
上用途廣泛。某興趣小組設計下列實驗裝置制備硫酸錳?；卮鹣铝袉栴}：
（ 1 ）裝置Ⅰ 盛放的固體藥品是 （填化學式）
（2 ）裝置Ⅱ 中 發生 反應的容器名稱是 ，化學方程式為
用多孔球泡的作用是 ，反 應后從裝置Ⅱ 的 溶液中得 MnSO 4· H2 O 的操作是蒸發
。該實驗裝置Ⅱ中使
濃縮、 、過濾洗滌、干燥 。
（3）興趣小組同學擬繼續研究硫酸錳晶體高溫分解的產物。經查資料可知:硫酸錳晶體高
溫下的分解產物為 Mn3O4、SO2、SO3 及水蒸氣?，F將 101.4 g MnSO4·H2O 充分加
熱反應，其發生分解的化學方程式為 ，生成 SO3 的物質的量為 mol。
（4）測定飼料中硫酸錳含量。常將飼料溶于水，以磷酸作絡合劑，用硝酸銨作氧化劑，
將試樣中的二價錳定量氧化成三價錳，過量的硝酸銨立即與產生的亞硝酸鹽反應生
成 N2 而消除其影響。然后加入指示劑，用硫酸亞鐵銨[ ( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]標準
溶液滴定生成的三價錳，當溶液由紅色變為亮黃色時達到滴定終點。有關離子反應
方程式如下:
2Mn2+ + NO3- + 4PO43- + 2H+ = 2[Mn(PO4)2]3- + NO2- + H2O
NH + 4 + NO - 2 = N2↑+ 2H2O
[Mn(PO4)2]3- + Fe2+ = Mn2+ + [Fe(PO4)2]3-
取 ag 飼料，消耗濃度為 c mol·L-1 的硫酸亞鐵銨標準溶液 V mL。則飼料中
MnSO4·H2O 的質量分數_______（用含 a、c 、V 的表達式表示），若滴定前平視讀數,滴后
仰視，則會導致測定結果_______ （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
17． (12 分) Ⅰ．硅烷 SiH4 可用于制造高純硅。采用硅化鎂法制備 SiH4 的化學方程式如
下：
Mg2Si+4NH4Cl+8NH3 SiH4+2MgCl2·6NH3。
（1）基態硅原子占據的最高能級的符號是 。
（2）Mg2Si 可由 Mg 和 SiO2 反應制得。晶體 SiO2 屬于_______
（填晶體類型）晶體，一種 SiO2 晶體的結構中有頂角相連的
硅氧四面體形成螺旋上升的長鏈（如圖所示）。其中 Si 原子
的雜化軌道類型是_______。
（3）SiH4 的沸點比 CH4 的高，其原因是_______。
Ⅱ．二甲醚(DME)被譽為“21 世紀的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2= -23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.2 kJ·mol-1 回答下列問題:
（1）反應 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的 ΔH=_______kJ·mol-1。
n(H2) =2 通入 1 L 的反應器中，一定條
件（2）將合成氣以
n(CO)
下 發 生 反 應 ：4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH，其中 CO 的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示，下列說
法正確的是_______（填字母）。
A．ΔH<0 B．p1>p2>p3
n(H2)
=3，則平衡時，α(CO)小于 50% C．若在 p3 和 316 ℃時，起始時
n(CO)
（3）CO 合成甲醇時，在不同溫度下的平衡轉化率與壓
強的關系如圖所示。實際生產條件控制在 250 ℃、
1.3×104 kPa 左右，選擇此壓強的理由是。
（4）高溫時二甲醚蒸氣發生分解反應：
CH3OCH3 CH4+CO+H2。迅速將二甲醚引入一個
504 ℃抽成真空的恒容瓶中，在不同時刻測定瓶內
壓強 p 總如下表：
t/min 0 10 20 30 40 50
p 總/kPa 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100
該反應的平衡常數 Kp=_______(kPa)2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總
壓×物質的量分數）。
18．（12 分）釩具有廣泛用途，利用含釩廢催化劑（主要含有 V2O5、VOSO4 和不溶性硅
酸鹽）制備 V2O5 的新工藝流程如圖：已知：濾液 1 和濾液 2 中釩以 VO2+ 的形式存
在。
回答下列問題：
（1）在實驗室操作Ⅰ的名稱_______， 用到的玻璃儀器有_______、燒杯、玻璃
棒。
（2）寫出基態 V 原子核外簡化電子排布式_______。
（3）在濾渣 1 中加入 Na2SO3 和過量稀 H2SO4 溶液發生氧化還原反應生成
Na2SO4、
VOSO4（易溶于水）和水，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。
（4）混合溶液中加入 KClO3，發生反應的離子方程式是_______。
（5）釩最后以 NH4VO3 的形式沉淀出來。沉釩率
（NH4VO3 沉淀中 V 的質量和廢催化劑中 V
的質量之比）表示該工藝釩的回收率。圖中是
沉釩率隨溫度變化的關系曲線，“沉釩”時，
溫度超過 80℃以后，沉釩率下降的可能原因是
_______
（寫一條即可）。
（6）稱取 w g 所得產品，先用硫酸溶解，得到
(VO2)2SO4 溶液，再加入 a1mL b -1 1 mol·L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反應后用 b2
mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2 至終點，消耗 KMnO4 溶液
的體積為 a2 mL。假設雜質不參與反應，錳元素被還原為 Mn2+。求產品中 V2O5
的質量分數為_______ [已知 (VO2)2SO4 和 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液反應的離子方程式
為 VO + 2 + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O]
19．（16 分）一種治療糖尿病藥物的合成路線如下（部分反應條件和反應產物已省略）。
回答下列問題:
（ 1 ）有 機物 I 中含氧官能團的名稱為 、 。
（2 ） 反 應 ③的 反應類型是 ，物質 A 中最多有 個碳原子共平面。
（3）反應②的化學方程式為 。
（4）H 是一種氨基酸，其結構簡式為 。
（5）符合下列條件的 E 的同分異構體有 種，其中核磁共振氫譜有 5 組峰，且峰面積
之比為 6∶2∶2∶1∶1 的結構簡式為 。（任寫一種）
①屬于芳香族化合物且苯環上有 3 個取代基；
②既可發生銀鏡反應,又可發生水解反應。
（6）參照上述合成路線，設計以甲醛（HCHO）、甲苯（ ）為起始原料制備
的合成路線(無機試劑任選)。

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