資源簡介

2024-2025學年山東省煙臺市萊陽市八年級（下）期末化學試卷
可能用到的相對原子質量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Ca:40 N：14 S:32 Cl:35.5
一、單選題：本大題共10小題，共20分。
1.2025年世界環境日的中國主題是“美麗中國我先行”。下列做法不符合本主題的是( )
A. 節約紙張 B. 設計家庭低碳行動方案
C. 實驗后的廢液直接排放 D. 積極參與垃圾分類投放
2.下列關于資源、能源的說法錯誤的是( )
A. 石油的分餾是物理變化
B. 煤、石油、天然氣都是混合物
C. 化石燃料都是可再生能源
D. 石油綜合利用更有價值的途徑是改變石油成分的分子
3.氧循環和碳循環是自然界中物質和能量循環的重要組成部分，二者密不可分。下列過程不能體現氧氣和二氧化碳可以相互轉化的是( )
A. 綠色植物的光合作用 B. 海水吸收二氧化碳
C. 動植物的呼吸作用 D. 化石燃料的燃燒
4.下列關于空氣的說法正確的是( )
A. 、的體積比約為5：1 B. 、等氣體均勻混合
C. 、不再保持各自的化學性質 D. 空氣由空氣分子構成
5.2025年防災減災日主題是“防范災害風險，護航高質量發展”。下列做法錯誤的是( )
A. 發現CO中毒者，迅速將其轉移到室外通風處
B. 電動車不能在居民樓內充電，以免發生少災
C. 發現廚房燃氣泄漏，立即關閉燃氣閥門并打開油煙機
D. 地下煤礦要保持通風降低瓦斯主要成分為甲烷濃度
6.過氧化鈉可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應后的生成物為( )
A. 和 B. 和 C. NaOH和 D. 和
7.下列有關金剛石、石墨、的說法中，正確的是( )
A. 構成它們的原子大小不同 B. 金剛石是硬度最大的物質
C. 金剛石、石墨、由不同種原子構成 D. 具有獨特性質是因為它有獨特的結構
8.下列相關知識，敘述正確的是( )
A. 所有碳單質都不容易燃燒
B. 物質在有限的空間內燃燒，可能會引起爆炸
C. 燃燒不一定都釋放能量
D. 碳循環和氧循環中“碳”、“氧””分別指的是單質碳和氧氣
9.小組設計了如圖所示的兩個實驗測定化學反應前后物質的質量關系，下列說法錯誤的是( )
A. 甲中加熱錐形瓶時觀察到紅色粉末變黑，氣球先脹大后縮小
B. 甲中錐形瓶冷卻后放回天平，示數不變，拔松橡膠塞，示數減小
C. 乙中若取用石灰石的量不足，對實驗的結果沒有影響
D. 甲、乙兩組實驗中氣球的作用都是平衡氣壓，形成密閉體系
10.已知：工業上制取二氧化碳是利用煅燒石灰石主要成分是生成氧化鈣和二氧化碳。現取一定質量的高溫灼燒一定時間，測得反應后固體質量為，其中鈣元素的質量分數為，則反應放出的質量是( )
A. B. C. D.
二、多選題：本大題共5小題，共10分。
11.我國科研人員研制出一種新型多功能復合催化劑，可以使二氧化碳轉化為汽油，轉化過程如圖所示，變化I中產生了一種常見的液體，X是一種氣體單質。下列說法錯誤的是( )
A. 反應前后催化劑的組成和性質不變
B. 反應前后各原子種類和數目均不變
C. 變化Ⅰ的化學方程式為
D. 該反應有利于實現碳中和
12.將一定量的物質甲和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表所示，相關分析正確的是( )
物質 甲 氧氣 水 二氧化碳 X
質量 反應前 0 0 0
反應后 0 0 a
A.
B. 甲中一定含有C、H元素
C. 甲中一定不含有O元素
D. 若X由兩種元素組成，則甲一定由四種元素組成
13.跨學科實踐活動能夠激發學生創新思維。下列跨學科實踐活動涉及的化學知識正確的是( )
選項 跨學科實踐活動 化學知識
A 微型空氣質量“檢測站”的組裝與使用 二氧化碳屬于空氣污染物
B 自制簡易供氧器 供氧劑中均含有氧氣
C 基于碳中和理念設計低碳行動方案 二氧化碳可以轉化為其他含碳物質
D 調查家用燃料的變遷與合理使用 天然氣灶火焰呈黃色時，可調大進風口
A. A B. B C. C D. D
14.已知生石灰能與水反應放出熱量。某興趣小組利用圖一裝置探究濃度、溫度等條件對物質燃燒的影響，進行了以下操作。①點燃蠟燭后伸入廣口瓶，立即塞緊橡皮塞，觀察到蠟燭在瓶內燃燒，白磷不燃燒。②待蠟燭自動熄滅，裝置冷卻后，在時，將滴管中的水全部滴入廣口瓶，鋁盒中的白磷開始燃燒，圖二是廣口瓶內濃度隨時間變化的圖像。下列說法錯誤的是( )
A. 內，濃度下降與蠟燭燃燒有關
B. 生石灰的作用是與水反應放熱，引燃白磷
C. 可燃物燃燒氧氣必須充足
D. 該實驗證明白磷和蠟燭燃燒需要的最低濃度相同
15.圖像能直觀表達化學反應中相關量的關系。下列圖像能正確反映其對應變化關系的是( )
A. 向一定質量的固體二氧化錳粉末中加入過氧化氫溶液
B. 將密閉容器中銅粉與氧氣加熱完全反應，參加反應的的質量為
C. 將等質量的鎂和氧氣在密閉空間內充分反應
D. 將足量的紅磷在密閉空間內充分燃燒
三、填空題：本大題共2小題，共13分。
16.（5分）典籍是我國古代勞動人民在長期生產、生活實踐中總結出來的寶貴財富，蘊含很多化學知識與方法。
《漢書食貨志》記載了釀酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。從“粗米”到“得酒”發生了______填“緩慢”或“劇烈”氧化。
《漢書地理志》中記載：“豫章郡出石可燃，為薪”，這里的“石”就是煤。用扇子扇煤爐火焰，火越扇越旺的原理是______。
《石炭》中記載：“投泥潑水愈光明”，指的是在高溫條件下，炭能與水蒸氣反應生成氫氣和另一種可燃性氣體，使得燃燒更旺，則生成的另一種可燃性氣體的化學式是______。
《天工開物》中記載記錄了用火井中的天然氣來燒煮鹽井中的鹵水。天然氣主要成分充分燃燒的化學方程式是______。
17.（8分）氫能具有廣闊的發展前景，安全高效的制氫和儲氫是氫能成為主要能源的關鍵。
電解水制氫氣可用鐵作電極，鐵是由______微粒構成。電解水過程中的能量轉化形式是______。
高壓氣態儲氫是通過恒溫高壓將氫氣儲存在壓力容器中，從微觀角度解釋此過程主要發生改變的是______。
氫化物儲氫是利用氫氣與金屬如反應生成金屬氫化物如，從而進行氫的儲存，該過程屬于______填“物理變化”或“化學變化”。
活性炭可用作儲氫材料，是利用其吸附性，這是因為活性炭具有______的結構。
我國科學家實現了天然氣主要成分制氫的突破，在條件下，將天然氣與水蒸氣直接轉化為氫氣與二氧化碳。該反應的化學方程式是______。
北京冬奧會火炬“飛揚”采用氫氣作燃料比傳統所用丙烷作燃料更環保，原因是______。
四、流程題：本大題共2小題，共18分。
18.（8分）“煤化工”是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。請回答下列問題：
煤的加工產品——焦炭廣泛應用于煉鐵。下列說法正確的是______填字母序號。
煤的主要成分是碳氫化合物
煤的焦化屬于化學變化
煤在地球上的蘊藏量是無限的
煤燃燒排放的、是空氣污染物
以煤、空氣、水為原料還可以合成氨。主要生產流程如下：
【查閱資料】設備1中發生的重要反應為：
ⅰ，ⅱ
①設備1中，可以通過對兩個重要反應進行調控就能保持穩定的爐溫。則反應ⅰ為______填“放熱”或“吸熱”反應。
②設備2中參加反應生成碳酸氫銨的氧化物有______。
③設備3中和反應合成氨氣。參加反應的和的分子個數比為______。
④合成氨過程中所用的催化劑主要成分是FeO、，當FeO、中鐵元素的質量比為1：2時，該催化劑的催化效果最好，此時FeO、的質量比為______。
19.（10分）我國提出努力爭取在2060年前實現“碳中和”，體現了大國擔當，也是我國實現綠色可持續發展的內在要求。
“碳中和”中的“碳”是指______填字母序號。
碳原子
二氧化碳
碳元素
含碳物質
自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是______；基于“碳循環”視角，實現“碳中和”可以從兩方面進行：一是減少二氧化碳的產生和排放；二是______。
碳捕捉并封存有利于減緩溫室效應。同學們設計了一個簡易的捕捉器，其捕捉的流程如圖1所示。
①寫出噴霧反應器中發生反應的化學方程式是______，此方法中采用“噴霧”的優點是______。
②流程中可循環利用的物質是______，其與水可發生化合反應生成。
碳轉化。與在催化劑作用下可得到CO和，已知催化劑表面積越大，催化效果越好。反應過程如圖2所示，在催化劑表面發生的反應可分為以下2步：
；
①據上圖分析，反應一段時間后，催化劑的催化效果降低的原因是______，可在原料氣中加入適量的______氣體。反應中各物質的量隨溫度變化的曲線如圖 3所示，縱坐標數值越大表示該物質越多，因此，反應需在______填“較低”或“較高”溫度下進行。
②利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣，說明氫氣的沸點比CO的沸點______填“高”或“低”。
碳利用。將空氣中的加氫制甲醇，可實現資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。
反應①中，電解水生成的和的分子個數比為______；反應②中，生產理論上要消耗的質量是______。
五、科普短文題：本大題共1小題，共8分。
20.2025年4月24日是第十個中國航天日，主題為“海上生明月，九天攬星河”。中國人探索宇宙的腳步馳而不息。
“人造空氣”。為航天員提供的“人造空氣”中含有體積分數為的、以上的、少量等氣體。某同學對“人造空氣”分析如下：①含量比空氣低；②沒有任何作用，可不添加；③改成純更有益于航天員呼吸；④沒有污染物。其中正確的是______。
固體火箭發射衛星。我國在海陽市附近海域使用引力一號運載火箭將3顆衛星順利送入預定軌道，刷新了全球最大固體運載火箭記錄。
高氯酸銨、鋁粉等是固體運載火箭的主要推進劑。發射時高氯酸銨發生的化學反應是：。
①X的化學式是______。中氯元素的化合價是______。
②鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁的化學方程式是______。
太空燃燒實驗。航天員在燃燒科學實驗柜中以甲烷為燃料進行在軌點火燃燒實驗，觀察到甲烷火焰與地面上對照實驗的火焰相比，顯得短而圓，且微弱。
①制作燃燒科學實驗柜的材料需具有的性質是______寫1條。
②從燃燒的條件分析，點火的作用是______。
③下列對燃燒實驗分析正確的是______填字母序號。
A.空間站甲烷燃燒，不需要氧氣
B.空間站失重條件下空氣流動性差，甲烷燃燒的火焰比較微弱
C.空間站失重條件下燃燒產生的熱氣流向四周擴散，地面上熱氣流向上擴散
D.空間站熄滅燃燒的甲烷，只要破壞其燃燒條件之一即可
六、實驗題：本大題共3小題，共23分。
21.（11分）如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗相關性質的裝置圖，據圖回答問題。
裝置A中儀器①的名稱是______。
實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，選用的發生裝置是______，選用裝置 C用排空氣法收集氧氣時，氧氣應該從______填“a”或“b”端通入。該反應的化學方程式是______。實驗時的主要操作步驟有：向分液漏斗中加入過氧化氫溶液：收集氣體：檢查裝置的氣密性；d向錐形瓶中放入二氧化錳；組裝儀器。以上步驟正確的操作順序是______填字母序號。
興趣小組同學對實驗室制取氣體有了更深的認識。在實驗制取氣體時，要依據實驗目的，確定______，選擇______，明確實驗操作和步驟，系統審查實驗等，設計實驗室制取氣體的思路和方法。再實施實驗，完成實驗記錄，反思實驗優化方案。
實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，若用裝置 D證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是______填序號，其中①③④可重復選用。
①從f端通氮氣
②將干燥的藍色石蕊試紙放入D裝置的廣口瓶中
③從e端通二氧化碳
④從分液漏斗中滴加適量水
22.（7分）興趣小組在測定空氣中氧氣含量時，有同學提出能否用鎂條代替紅磷。興趣小組的同學對此問題進行了如下探究：在空氣中點燃一段鎂條后，迅速插入密閉的集氣瓶中，鎂條熄滅后，待冷卻至室溫后打開止水夾，發現進入集氣瓶中的水體積約占集氣瓶體積的。
【分析思考】集氣瓶底部鋪少量細沙，其作用是______。
鎂條能在氧氣中燃燒，如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多約不超過其容積的______。
【提出問題】實驗中集氣瓶中水的體積為什么會遠大于上述百分比呢？
【查閱資料】①鎂條可以在二氧化碳氣體中燃燒，生成氧化鎂和一種單質，寫出鎂在二氧化碳氣體中燃燒的化學方程式______。
②鎂條還能跟空氣中的氮氣發生反應生成氮化鎂固體。
【交流討論】小林認為：主要是空氣中的二氧化碳、氧氣與鎂條發生了反應引起的。
你認為小林的說法準確嗎，為什么？______。你認為可能的原因主要是______。
【獲得結論】實驗中不能用鎂條來代替紅磷測空氣中氧氣的含量。
【實驗反思】通過以上探究，你對燃燒有什么新的認識______。
23.（5分）通過碳的化學性質的學習，某班同學推測碳與氧化銅反應除了生成二氧化碳可能還會產生一氧化碳。為了探究碳與氧化銅反應的氣體產物，兩組同學分別進行實驗。
甲組同學用圖一裝置進行實驗裝置B、D內均是澄清石灰水
①裝置A中碳使氧化銅發生了______填“氧化”或“還原”反應。
②裝置B中石灰水的作用是______。
③實驗中______現象，證明氣體產物中有 CO。
乙組同學用圖二裝置進行實驗。啟動傳感器，加熱固體混合物，CO、體積分數隨時間變化情況如圖三所示。
①初始時的體積分數不為0，原因是______；
②小華提出質疑：CO不一定是碳與氧化銅反應產生的，請分析可能的原因。______。
七、計算題：本大題共1小題，共5分。
24.某品牌“發熱鞋墊”中發熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。興趣小組同學為測定其中鐵粉的含量，進行如下實驗：取5g發熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡，測得加入稀硫酸的質量為，反應后燒杯內剩余物的總質量為，計算發熱劑中鐵粉的含量即鐵粉的質量分數假設其他成分不與酸反應。已知：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：節約紙張可以減少樹木砍伐，保護森林資源，符合“美麗中國我先行”的主題，故A正確；
B.設計家庭低碳行動方案可以減少碳排放，保護環境，符合“美麗中國我先行”的主題，故B正確；
C.實驗后的廢液直接排放會污染水體和土壤，對環境造成危害，不符合“美麗中國我先行”的主題，故C錯誤；
D.積極參與垃圾分類投放可以減少垃圾對環境的污染，提高資源利用率，符合“美麗中國我先行”的主題，故D正確；
故選：C。
A.根據節約紙張對環境保護的意義，進行分析；
B.根據低碳行動方案對環境保護的作用，進行分析；
C.根據實驗廢液直接排放對環境的影響，進行分析；
D.根據垃圾分類投放對環境保護的作用，進行分析。
本題主要考查了環境保護的相關知識。注意完成此題，需要明確各種行為對環境的影響，結合“美麗中國我先行”的主題進行判斷。
2.【答案】C
【解析】解：石油分餾是根據石油中各成分的沸點不同進行分離的過程，屬于物理變化，故A正確；
B.煤、石油、天然氣都是由多種物質組成的混合物，故B正確；
C.化石燃料煤、石油、天然氣是不可再生能源，因為它們的形成需要經過數百萬年的時間，故C錯誤；
D.石油綜合利用更有價值的途徑是通過裂解等方法改變石油成分的分子結構，從而獲得更有價值的化工產品，故D正確；
故選：C。
A.根據石油分餾的原理，進行分析；
B.根據煤、石油、天然氣的成分，進行分析；
C.根據化石燃料的可再生性，進行分析；
D.根據石油綜合利用的途徑，進行分析。
本題主要考查了能源和資源的相關知識，特別是化石燃料的性質和綜合利用。注意完成此題，需要明確化石燃料的可再生性以及石油分餾和綜合利用的原理。
3.【答案】B
【解析】解：A、綠色植物的光合作用是將二氧化碳轉化為氧氣，故本選項不符合題意。
B、海水吸收二氧化碳，是二氧化碳和水反應生成碳酸，該過程不能體現氧氣和二氧化碳可以相互轉化，故本選項符合題意。
C、動植物的呼吸作用是將氧氣轉化為二氧化碳氣體，故本選項不符合題意。
D、化石燃料的燃燒是將氧氣轉化為二氧化碳氣體，故本選項不符合題意。
故選：B。
根據自然界中碳、氧循環的化學原理進行分析解答。
本題主要考查了自然界中的碳、氧循環。解答這類題目時，首先，要理解和熟記自然界中碳循環的原理和全部的過程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化”、“物質的燃燒”、“食物、鋼鐵等的緩慢氧化”、“植物的光合作用”、質量守恒定律及其應用和“二氧化碳和氧氣的用途”等方面的知識。
4.【答案】B
【解析】解：A、、的體積比約為4：1，5：1是錯誤的，故選項錯誤；
B、、等氣體均勻混合正確，故選項正確；
C、、都保持各自的化學性質，不再保持各自的化學性質錯誤，故選項錯誤；
D、空氣由空氣分子構成錯誤，沒有空氣分子，故選項錯誤；
故選：B。
空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占空氣體積的、氧氣大約占空氣體積的、稀有氣體大約占空氣體積的、二氧化碳大約占空氣體積的、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四．
本考點考查了空氣中各種氣體的含量，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．
5.【答案】C
【解析】解：一氧化碳中毒時，應迅速將中毒者轉移到室外通風處，避免繼續吸入一氧化碳，故A正確；
B.電動車在居民樓內充電存在火災隱患，可能導致火災事故，因此不能在居民樓內充電，故B正確；
C.發現廚房燃氣泄漏時，應立即關閉燃氣閥門并開窗通風，而不是打開油煙機，打開油煙機可能會引發火花，導致燃氣爆炸，故C錯誤；
D.地下煤礦要保持通風，以降低瓦斯主要成分為甲烷濃度，防止瓦斯爆炸，故D正確；
故選：C。
A.根據一氧化碳中毒的急救措施，分析其是否正確；
B.根據電動車充電的安全隱患，分析其是否正確；
C.根據燃氣泄漏時的安全處理方法，分析其是否正確；
D.根據煤礦瓦斯爆炸的預防措施，分析其是否正確。
本題主要考查防災減災和生活安全常識，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
6.【答案】D
【解析】解：由質量守恒定律，生成物應該含有且只含有Na、C、O三種元素，只有D項符合題意。
故選：D。
本題考查質量守恒定律的應用，理解化學反應前后原子種類、數目均不變是解答關鍵。
7.【答案】D
【解析】解：金剛石、石墨、都是由碳原子構成的，它們的原子大小相同，只是碳原子的排列方式不同，故A錯誤；
B.金剛石是天然存在的硬度最大的物質，但不是所有物質中硬度最大的，例如人造金剛石的硬度更大，故B錯誤；
C.金剛石、石墨、都是由碳元素組成的，故C錯誤；
D.具有獨特性質是因為它有獨特的結構，其碳原子排列成球狀結構，故D正確；
故選：D。
A.根據金剛石、石墨、的微觀結構，進行分析；
B.根據金剛石的硬度，進行分析；
C.根據金剛石、石墨、的組成元素，進行分析；
D.根據的結構與性質的關系，進行分析。
本題主要考查了碳的同素異形體的性質與結構的關系。注意完成此題，需要明確碳的同素異形體的組成、結構和性質，結合它們的微觀結構進行判斷。
8.【答案】B
【解析】解：A、碳具有可燃性，碳單質一般容易燃燒，故A錯；
B、物質在有限的空間內燃燒，可能會引起爆炸，故B正確；
C、燃燒會放出熱量，一定會釋放能量，故C錯；
D、碳循環和氧循環中“碳”、“氧””分別指的是碳元素和氧元素，故D錯。
故選：B。
A、根據碳具有可燃性進行分析；
B、根據引起爆炸的原因進行分析；
C、根據燃燒會放出熱量進行分析；
D、根據碳循環和氧循環中“碳”、“氧””分別指的是元素進行分析。
解答本題關鍵是熟悉碳具有可燃性，引起爆炸的原因，燃燒會放出熱量，碳循環和氧循環中“碳”、“氧””分別指的是元素。
9.【答案】B
【解析】解：A、甲中加熱錐形瓶時，銅和氧氣再加熱條件下反應生成氧化銅，觀察到紅色粉末變黑，一開始溫度升高，隨著反應的進行，氧氣被消耗，氣球先脹大后縮小，故選項說法正確。
B、甲中錐形瓶冷卻后放回天平，示數不變，拔松橡膠塞，空氣進入錐形瓶中，示數增大，故選項說法錯誤。
C、乙中若取用石灰石的量不足，對實驗的結果沒有影響，因為無論石灰石是否完全反應，天平都保持平衡，故選項說法正確。
D、甲、乙兩組實驗中氣球的作用都是平衡氣壓，形成密閉體系，故選項說法正確。
故選：B。
驗證反應前后質量守恒，若有氣體參加反應或生成物以氣體或白煙或霧的形式逸散到空氣中，反應必須在密閉容器中進行，若是敞口裝置，應是無氣體參加的反應或是無氣體生成的反應。
本題難度不大，理解質量守恒定律，明確在設計驗證質量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關鍵。
10.【答案】B
【解析】解：現取一定質量的高溫灼燒一定時間，測得反應后固體質量為，其中鈣元素的質量分數為，碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后鈣元素的質量不變，反應后鈣元素的質量為：，則碳酸鈣的質量為：，根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則反應放出的質量是：。
故選：B。
化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。
11.【答案】A
【解析】解：A、反應前后催化劑的化學性質不變，故選項不正確。
B、反應前后各原子種類和數目均不變，故選項正確。
C、變化Ⅰ中，在催化劑催化作用下，二氧化碳和氫氣反應生成一氧化碳和水，反應的化學方程式為，故選項正確。
D、該反應消耗二氧化碳，有利于實現碳中和，故選項正確。
故選：A。
變化I中產生了一種常見的液體，即水，X是一種氣體單質，根據反應前后元素種類不變可知，X是氫氣。
本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
12.【答案】AB
【解析】解：A、由表中數據可知，，故選項說法正確。
B、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，反應物氧氣中只含有氧元素，則甲中一定含有碳、氫元素，故選項說法正確。
C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，水中氫元素的質量為：，氧元素的質量為，二氧化碳中碳元素的質量為：，氧元素的質量為，由于不知道X的元素組成，無法判斷甲中是否含有O元素，故選項說法不正確。
D、若X由兩種元素組成，當X是一氧化碳，甲中最多含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法不正確。
故選：AB。
根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由表中數據可知，；該反應是甲和氧氣在點燃的條件下生成水、二氧化碳和；據此分析解答。
化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。
13.【答案】CD
【解析】解：A、二氧化碳是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故A說法錯誤；
B、供氧劑中均含有氧元素，而不是含有氧氣，故B說法錯誤；
C、二氧化碳可以轉化為其他含碳物質是基于碳中和理念設計低碳行動方案，故C說法正確；
D、天然氣灶火焰呈黃色，這是氧氣不足，天然氣燃燒不充分造成的，因此可調大進風口，故D說法正確。
故選：CD。
A、根據空氣污染物的種類來分析；
B、根據質量守恒定律來分析；
C、根據低碳的做法來分析；
D、根據促進燃料燃燒的做法來分析。
本題難度不大，掌握造成空氣污染的物質、低碳的做法、促進燃料充分燃燒的做法是解題的關鍵。
14.【答案】CD
【解析】解：A、在內，蠟燭燃燒消耗氧氣，所以濃度下降與蠟燭燃燒有關，故正確。
B、生石灰與水反應放出大量的熱，使溫度達到白磷的著火點，從而引燃白磷，故正確。
C、根據圖2及實驗現象可知蠟燭燃燒一段時間后熄滅后，白磷還能繼續燃燒，說明可燃物燃燒氧氣不一定必須充足，故錯誤。
D、根據圖2及實驗現象可知蠟燭燃燒需要的最低濃度高于白磷燃燒需要的最低濃度，故錯誤。
故選：CD。
燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、與氧氣或空氣接觸、溫度達到可燃物的著火點。
本題通過實驗探究氧氣濃度、溫度等條件對物質燃燒的影響，完成此題，可以依據已有的知識進行。
15.【答案】BD
【解析】解：A、向一定質量的固體二氧化錳粉末中加入過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應中作催化劑，反應前后質量不變，故選項圖像錯誤。
B、將密閉容器中銅粉與氧氣加熱完全反應，銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，參加反應的的質量為，故選項圖像正確。
C、參加反應的鎂和氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量，隨著反應的進行，鎂和氧氣的質量減少，生成的氧化鎂的質量增加；反應的化學方程式為2MgO，參加反應的鎂和氧氣的質量比為：：2；該反應過程中消耗的鎂的質量大于消耗的氧氣的質量，最終鎂完全反應，氧氣有剩余，故選項圖像錯誤。
D、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖像正確。
故選：BD。
A、根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，進行分析判斷。
B、根據銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，進行分析判斷。
C、根據鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，進行分析判斷。
D、根據紅磷燃燒放出大量的熱，隨著反應的進行氧氣被消耗，壓強逐漸減小，進行分析判斷。
本題難度較大，綜合考查了對圖像問題的識別能力，明確圖像的含義、注意圖像中特殊的點的意義是正確解答此類問題關鍵。
16.【答案】緩慢；
提供更充足的氧氣或空氣；
CO；

【解析】解：從“粗米”到“得酒”是通過發酵的過程實現的，發酵是一個比較緩慢的氧化過程，有微生物等參與，不是劇烈的燃燒等劇烈氧化反應。所以這里發生了緩慢氧化。故答案為：緩慢；
用扇子扇煤爐火焰，火越扇越旺。因為空氣流動加快，為煤的燃燒提供了更充足的氧氣或空氣，根據燃燒的條件，氧氣越充足燃燒越劇烈。所以原理是提供更充足的氧氣或空氣。故答案為：提供更充足的氧氣或空氣；
在高溫條件下，炭和水蒸氣反應，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物含碳、氫、氧三種元素，已知生成氫氣，則另一種可燃性氣體是一氧化碳，化學式為CO。故答案為：CO；
天然氣主要成分是甲烷，甲烷充分燃燒生成二氧化碳和水，根據書寫化學方程式的步驟，先寫反應物和生成物的化學式，再配平，最后注明反應條件，可得化學方程式為。故答案為：。
緩慢氧化是進行得比較慢的氧化反應；
根據燃燒的條件，氧氣越充足燃燒越劇烈分析；
根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，一氧化碳是可燃性氣體分析；
天然氣主要成分是甲烷，甲烷充分燃燒生成二氧化碳和水。
本題考查的是化學基礎知識，難度不大，全面性比較強，解答本題要加強對化學基礎知識的掌握。
17.【答案】原子；電能轉化為化學能
氫氣分子間的間隔
化學變化
疏松多孔

氫氣燃燒生成水，不產生有害氣體
【解析】解：鐵是由鐵原子構成的。電解水制氫氣過程中，電能轉化為化學能。故答案為：原子；電能轉化為化學能。
高壓氣態儲氫過程中，氫氣分子間的間隔發生改變，分子本身不變。故答案為：氫氣分子間的間隔。
氫氣與金屬反應生成金屬氫化物，有新物質生成，屬于化學變化。故答案為：化學變化。
活性炭具有疏松多孔的結構，這種結構使其具有很好的吸附性，因此可用作儲氫材料。故答案為：疏松多孔。
天然氣主要成分與水蒸氣在條件下直接轉化為氫氣與二氧化碳，化學方程式為：。故答案為：。
氫氣燃燒生成水，不產生有害氣體，而丙烷燃燒會產生二氧化碳等溫室氣體，因此氫氣作燃料更環保。故答案為：氫氣燃燒生成水，不產生有害氣體。
了解鐵的基本構成微粒以及電解水過程中的能量轉化形式。
從微觀角度理解高壓氣態儲氫過程中氫氣分子的變化。
判斷氫化物儲氫過程中發生的是物理變化還是化學變化。
分析活性炭的結構特點及其對儲氫性能的影響。
根據反應物和生成物寫出天然氣制氫的化學方程式。
比較氫氣和丙烷作為燃料的環保性。
本題主要考查了氫能的制取、儲存和利用過程中的科學原理。解答此題的關鍵在于理解電解水的能量轉化、高壓氣態儲氫的微觀變化、化學變化與物理變化的區別、活性炭的吸附性以及氫氣作為燃料的環保優勢。
18.【答案】bd
①吸熱。
②二氧化碳和水。
③1：3。
④9：20
【解析】煤的主要成分是碳，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素，不是碳氫化合物，故a錯誤；
煤的焦化過程中有新物質生成，屬于化學變化，故b正確；
煤是化石燃料，地球上的蘊藏量是有限的，故c錯誤；
煤燃燒排放的、是形成酸雨的主要氣體，是空氣污染物，故d正確。
故答案為：bd。
①設備1中，可以通過對兩個重要反應進行調控就能保持穩定的爐溫，設備1中發生的ⅱ，是放熱反應；所以ⅰ，反應過程中吸收熱量，故反應ⅰ為吸熱反應；
故答案為：吸熱。
②設備2中發生的反應為二氧化碳、氨氣、水反應生成碳酸氫銨，屬于氧化物的是二氧化碳和水；
故答案為：二氧化碳和水。
③設備3中和反應合成氨氣的化學方程式為，參加反應的和分子個數比為1：3；
故答案為：1：3。
④當FeO、中鐵元素的質量比為1：2時，此時FeO、的質量比就等于二者的相對分子質量之比，所以FeO、的質量比為：：20。
故答案為：9：20。
根據煤的組成、利用等分析；
①根據設備1中，可以通過對兩個重要反應進行調控就能保持穩定的爐溫分析；
②根據氧化物的概念分析；
③根據和反應合成氨氣的化學方程式分析；
④根據當FeO、中鐵元素的質量比為1：2時，此時FeO、的質量比就等于二者的相對分子質量之比進行解答。
本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
19.【答案】b；
光合作用；增加二氧化碳的消耗；
①；增大了反應物接觸面積，反應更快、更充分；
②氧化鈣；
①催化劑表面積碳；二氧化碳；較高；
②低；
2：1；
【解析】“碳中和”是指企業、團體或個人測算在一定時間內直接或間接產生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳“零排放”，所以這里的“碳”指的是二氧化碳，故選：b；
自然界中，綠色植物通過光合作用，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物，并且釋放出氧氣，這是消耗二氧化碳的主要途徑，從“碳循環”視角看，實現“碳中和”，一方面要減少二氧化碳的產生和排放，另一方面要增加二氧化碳的消耗；
①在吸收反應器中，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為，采用“噴霧”的方式，能使氫氧化鈣溶液分散成更小的液滴，增大了與反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；
②觀察流程可知，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣又能與水反應生成氫氧化鈣，所以流程中可循環利用的物質是氧化鈣；
①從反應過程圖以及題目信息來看，因為反應會生成碳，這些碳會附著在催化劑表面，即催化劑表面積碳，從而導致催化劑的催化效果降低，根據反應，在原料氣中加入適量的二氧化碳氣體，可以消耗附著在催化劑表面的碳，由反應中各物質的量隨溫度變化的曲線，隨著溫度升高，目標產物一氧化碳和氫氣的量逐漸增多，所以反應需在較高溫度下進行；
②利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣，說明氫氣的沸點比CO的沸點低；
反應①中電解水的化學方程式為，則生成和的分子個數比為2：1；
設生產理論上要消耗的質量為x，
44 32
x
即生產理論上要消耗的質量是。
故答案為：；
光合作用；增加二氧化碳的消耗；
①；增大了反應物接觸面積，反應更快、更充分；
②氧化鈣；
①催化劑表面積碳；二氧化碳；較高；
②低；
：1；。
根據“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳來分析解答；
根據自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是光合作用，實現“碳中和”可以增加二氧化碳的消耗來分析解答；
①根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，以及影響反應速率的因素來分析解答；
②根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣來分析解答；
①根據反應原理和圖像中的數據來分析解答；
②根據液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣來分析解答；
①根據電解水的方程式為來分析解答；根據甲醇的質量和方程式來分析解答。
合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。
20.【答案】①④；
①；；
②；
①防火答案不唯一；
②使溫度達到可燃物的著火點；
③BCD
【解析】①空氣中氮氣的體積分數約為，“人造空氣”中氮氣的體積分數為，所以含量比空氣低，故①正確；
②氮氣化學性質穩定，在“人造空氣”中可以起到調節氣體成分比例、緩沖等作用，不是沒有任何作用，不能不添加，故②錯誤；
③純氧環境對人體有害，人長期呼吸純氧會造成氧中毒等問題，不更有益于航天員呼吸，故③錯誤；
④“人造空氣”中含有的、、等氣體都不屬于空氣污染物，所以沒有污染物，故④正確；
故選：①④；
①在反應中，反應前氮原子的個數為2個，氫原子的個數為8個，氯原子的個數為2個，氧原子的個數為8個，反應后氯原子的個數為2個，氧原子的個數為8個，氫原子的個數為8個，所以X中含有2個氮原子，X的化學式，中銨根的化合價為價，氧元素的化合價為價，設氯元素的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零可得，則，即中氯元素的化合價是；
②鋁和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為；
①因為是用于燃燒實驗的柜子，所以材料需要防火、耐高溫等性質；
②點火的作用就是使溫度達到可燃物的著火點，從而引發燃燒；
③A、甲烷燃燒是氧化反應，一定需要氧氣，空間站中的甲烷燃燒同樣需要氧氣，故A錯誤；
B、地面上的熱空氣因密度小在重力作用下向上擴散，而在空間站失重條件下，燃燒產生的熱氣流會向四周擴散，故B正確；
C、空間站失重條件下，空氣流動性變差，這會導致氧氣供應相對不順暢等情況，從而使得甲烷燃燒的火焰比較微弱，故C正確；
D、滅火的原理就是破壞燃燒的三個條件之一，無論是在空間站還是地面，熄滅燃燒的甲烷，只要破壞其燃燒條件之一即可，故D正確；
故選：BCD。
故答案為：①④；
①；；
②；
①防火答案不唯一；
②使溫度達到可燃物的著火點；
③BCD。
根據空氣的成分主要有氮氣約占、氧氣約占、二氧化碳約占等，“人造空氣”要模擬空氣為航天員提供呼吸等環境來分析解答；
①根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變來分析解答；根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零來分析解答；
②根據鋁和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鋁來分析解答；
①根據用于燃燒實驗的柜子，材料需要防火、耐高溫來分析解答；
②根據可燃物燃燒的條件來分析解答；
③根據燃燒是一種劇烈的氧化反應，通常需要可燃物、氧氣或空氣和達到可燃物的著火點這三個條件同時滿足燃燒是一種劇烈的氧化反應來分析解答。
在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答。
21.【答案】錐形瓶；
A；a；；ecdab；
反應原理；實驗裝置；
；②③①④③
【解析】觀察可知，裝置A中儀器①的名稱是錐形瓶。故答案為：錐形瓶。
實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，該反應屬于固液常溫型反應，所以選用的發生裝置是A。氧氣的密度比空氣大，選用裝置C用排空氣法收集氧氣時，氧氣應該從a端通入，將空氣從b端排出。過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為；實驗時的操作步驟，首先要e組裝儀器，然后c檢查裝置的氣密性，接著d向錐形瓶中放入二氧化錳，再a向分液漏斗中加入過氧化氫溶液，最后b收集氣體，所以正確的操作順序是ecdab。故答案為：A；a；；ecdab。
在實驗室制取氣體時，要依據實驗目的，確定反應原理，選擇實驗裝置，明確實驗操作和步驟，系統審查實驗等，設計實驗室制取氣體的思路和方法。故答案為：反應原理；實驗裝置。
實驗室制取二氧化碳是用大理石或石灰石，主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應，化學方程式為；若用裝置D證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是：首先②將干燥的藍色石蕊試紙放入D裝置的廣口瓶中，然后③從e端通二氧化碳，此時試紙不變色，說明二氧化碳不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅；接著①從f端通氮氣，將裝置內的二氧化碳排出；再④從分液漏斗中滴加適量水，此時試紙不變色，說明水不能使試紙變紅；最后③從e端通二氧化碳，此時試紙變紅，說明是二氧化碳與水反應生成的碳酸使試紙變紅。故答案為：；②③①④③。
根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析。
根據化學反應原理書寫化學方程式；根據反應物的狀態、反應發生需要的條件及氣體的密度和溶解性及特殊要求選擇發生裝置和收集裝置；根據實驗操作步驟分析。
在實驗室制取氣體時，要依據實驗目的，確定反應原理，選擇實驗裝置，明確實驗操作和步驟，系統審查實驗等，設計實驗室制取氣體的思路和方法。
根據化學反應原理書寫化學方程式；根據控制變量法分析。
通過本題的練習需要我們綜合掌握物質的制取、性質、以及從題中獲取信息的能力，會根據實驗現象做出正確的判斷和分析。
22.【答案】防止生成的高溫物質濺落到瓶底引起集氣瓶炸裂
21

不準確，空氣中二氧化碳和氧氣的體積分數之和遠小于；空氣中的氮氣也與鎂條發生了反應
燃燒不一定需要氧氣參加
【解析】集氣瓶底部鋪了少量細沙，其作用是防止生成的高溫物質濺落到瓶底引起集氣瓶炸裂。
故答案為：防止生成的高溫物質濺落到瓶底引起集氣瓶炸裂。
我們知道鎂條能在氧氣中燃燒，如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的。
故答案為：21。
鎂條可以在二氧化碳氣體中燃燒，生成氧化鎂和碳，鎂在二氧化碳氣體中燃燒的化學方程式為：。
故答案為：。
小明的說法不準確，這是因為空氣中二氧化碳和氧氣的體積分數之和遠小于。
可能的原因是空氣中的氮氣也與鎂條發生了反應。
故答案為：不準確，空氣中二氧化碳和氧氣的體積分數之和遠小于；空氣中的氮氣也與鎂條發生了反應。
通過以上探究，對燃燒新的認識是燃燒不一定需要氧氣參加。
故答案為：燃燒不一定需要氧氣參加。
集氣瓶底部鋪了少量細沙，其作用是防止生成的高溫物質濺落到瓶底引起集氣瓶炸裂。
空氣中氧氣體積分數是。
鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。
空氣中二氧化碳和氧氣的體積分數之和遠小于。
燃燒是劇烈的、發光、放熱的化學反應。
本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
23.【答案】①還原；
②檢驗生成的二氧化碳；
③裝置C中黑色固體變為紅色；
①裝置內存在空氣，空氣中就有二氧化碳；
②碳與裝置內的氧氣發生不完全反應生成一氧化碳或反應生成的二氧化碳與碳高溫下反應生成一氧化碳
【解析】①裝置A中碳使氧化銅發生了還原反應。因為碳奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅被還原。
②裝置B中石灰水的作用是檢驗生成的二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
③一氧化碳將裝置C中的氧化銅還原生成銅，所以裝置C中黑色固體變為紅色，證明產物中有CO。
①初始時的體積分數不為0，原因是裝置內存在空氣，空氣中就有二氧化碳；
②老師指出CO不一定是木炭與氧化銅反應產生的，可能的原因是碳與裝置內的氧氣發生不完全反應生成一氧化碳或反應生成的二氧化碳與碳高溫下反應生成一氧化碳。
故答案為：①還原；
②檢驗生成的二氧化碳；
③裝置C中黑色固體變為紅色；
①裝置內存在空氣，空氣中就有二氧化碳；
②碳與裝置內的氧氣發生不完全反應生成一氧化碳或反應生成的二氧化碳與碳高溫下反應生成一氧化碳。
①根據碳奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅被還原分析。
②根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析。
③根據一氧化碳將裝置D中的氧化銅還原分析。
①初始時的體積分數不為0，原因是加熱時裝置內的空氣受熱膨脹逸出，空氣中含有少量二氧化碳。②可能的原因：加熱前沒有將裝置內空氣排盡；氧化銅中混有少量碳，在加熱條件下自身反應生成二氧化碳。
掌握碳與氧化銅高溫下反應的原理及一氧化碳、二氧化碳的性質是解答本題的關鍵。
24.【答案】。
【解析】解：根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則生成氫氣的質量為：；
設發熱劑中鐵粉的質量為x。
56 2
x
則發熱劑中鐵粉的含量為：。
答：發熱劑中鐵粉的含量為。
根據生成氫氣的質量和化學方程式的計算來分析。
本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

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