資源簡介

姓 名準考證號岳陽市
2025 年高二教學質(zhì)量監(jiān)測化 學
本試卷共 8 頁，共 18 道題，滿分 100 分，考試用時 75 分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的學校、班級、考號、姓名填寫在答題卡上。
2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案
信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定
區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和
涂改液。不按以上要求作答無效。
4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，只交答題卡。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 Li－7 C－12 F－19 P－31 Fe－56
一、選擇題（本大題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，
只有一項是符合題目要求的。）
1．第四屆湖南旅游發(fā)展大會在我市圓滿落幕。大會活動充分展示了我市深厚的文化底
蘊。
下列說法不正確的是
A．汴河街的“吹糖人”工藝，所使用的麥芽糖是一種還原糖
B．“岳州扇”扇骨所采用的竹子富含纖維素，而纖維素是一種多糖
C．君山的“銀針茶”以其獨特性而聞名，其沏泡過程包括溶解、過濾、蒸餾等環(huán)節(jié)
D．張谷英村古建筑群所用青磚、灰瓦的主要成分為硅酸鹽，屬傳統(tǒng)無機非金屬材料
2．下列化學用語或圖示表達正確的是
A．H2S 的 VSEPR 模型： B．BF3 的電子式：
C．小蘇打的化學式：NaHCO3 D．聚乳酸的結構簡式：
3．基本概念和理論是化學思維的基石，下列敘述錯誤的是
A．等離子體是由陰離子、陽離子和電中性微粒組成的一種特殊固體
B．晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長的速率適當，熔融態(tài)物質(zhì)緩慢冷卻得到晶
體，快速冷卻得到非晶態(tài)
C．金屬的電導率隨溫度升高而降低的原因是電子氣中自由電子在熱的作用下與金屬原
子碰撞造成的
D．離子液體是熔點不高的僅由離子組成的液體物質(zhì)
4．實驗室采用“萃取分液”的方法萃取碘水中的碘。以下相關操作錯誤的是
搖動
A.檢漏、裝液 B.振蕩、放氣 C.靜置 D.分液
5．奎寧（又名金雞鈉堿）是一種有機生物堿，在上世紀常用作治療與預防瘧疾，具有獨
特的立體結構（如右圖）。下列有關奎寧的說法中錯誤的
是
A．其中氮原子的雜化方式均為 sp3
B．能發(fā)生加成反應和取代反應
C．分子中有 4 個手性碳原子
D．屬于芳香族化合物，能與鹽酸發(fā)生反應
6．將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖所示實驗（a-c 為貼在玻璃棒上浸有相應試液的試
紙）。
下列說法正確的是
A．銅與濃硫酸反應，只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性
B．為驗證 SO2 的氧化性，試劑 X 可選用 Na2S
C．a(chǎn)、c 兩處均可觀察到褪色現(xiàn)象
D．品紅溶液褪色，加熱后復原，說明 SO2 具有氧化
性
LiFePO4 電池廣泛應用于電動汽車和便攜式電子產(chǎn)品，常用離子化合物 LiPF6 作為電
解質(zhì)，溶解在以碳酸二甲酯為主的混合有機溶劑中作為電解質(zhì)溶液。請回答 7-9 題：
7．下列關于磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）中各元素的說法，錯誤的是
A．鋰元素的一種核素 7Li，其中子數(shù)為 4
B．鐵元素位于元素周期表第四周期第ⅧB 族
C．磷元素基態(tài)原子價電子軌道表示式： D．氧元素常見的同素異形體
有 O2 和 O3
8．LiFePO4 電池結構如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，在充電和放電過程中只讓 Li+
通過。反應原理為：Li1-xFePO4 + LixCn
LiFePO4 + Cn。下列關于 LiFePO4 電池說法正確的
是
A．放電時，M 電極為電池的正極 B．放電時，N
電極發(fā)生氧化反應
C．充電時，陽極的電極反應式：LiFePO - 4 - xe =
Li +1-xFePO4 + xLi
D．充電時，外電路中每通過 0.2mol 電子，M 電極質(zhì)量增加 0.7g
9．已知 LiPF6 晶體結構為立方晶胞，結構如圖所示。已知 m 點原子分數(shù)坐標為(0，0，
0)， q 點原子分數(shù)坐標為(1，1，1)，若晶胞邊長為 a pm（1pm=10-10cm）下列說
法錯誤的是
A．LiPF6 所含三種元素的原子處于基態(tài)時，第一
電離能由大到小的順序為 F＞P＞Li
B．晶體中距 Li+最近且等距離的 Li+有 12 個
C．n 點原子的原子分數(shù)坐標為( )
152
D．LiPF6 晶體的密度為 g·cm-3 a
3
10 NA
10．Sb2O3 俗稱銻白，可用作白色顏料和阻燃劑。以輝銻礦（主要成分為 Sb2S3）為原料
干法制備較純銻白的工藝流程如圖，下列說法不正確的是
已知：Sb2O3 與 Al2O3 具有相似的化學性質(zhì)。
A．生產(chǎn)過程中常“粉碎”輝銻礦，目的是增大接觸面積，加快反應速率
B．Sb2O3 在空氣中受熱，會繼續(xù)生成 Sb2O4。Sb2O4 與 Fe3O4 相似，可看作兩種氧
化物結合成的化合物，其中 Sb 的價態(tài)是+3、+5
C．還原爐中加入焦炭的目的是生成銻，反應為 Sb2O3+3C 2Sb+3CO↑
D．Sb2O3 可與氫氧化鈉溶液反應生成 NaSbO3
11．硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了
化學變化之美。NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的
值，下列有關說法正確的是
A．1 L 1 mol/L H2S 水溶液中粒子關系存
在：
N(HS-)+N(S2-)=NA
B．標準狀況下，22.4 L Y 的分子數(shù)目為 NA
C．工業(yè)上用 NaClO3 和 X 制備 1mol ClO2 時，理論上消耗 X 分子數(shù)為 0.5NA
D．“價-類”二維圖中鹽 N 可由其相應單質(zhì)直接化合生成
12. 實驗測得 0.5 mol·L 1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L 1 CuSO4 溶液以及 H2O 的 pH
隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．隨溫度升高，CH3COONa 溶液中 CH3COO 水解程
度
增大，會生成更多 OH－
B．隨溫度升高，水中的 c(H+)與 c(OH－)始終相等
C．隨溫度升高，CuSO4 溶液的水解平衡正向移動
D．隨溫度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4 溶液的 pH 均
降低，都是主要因為溫度升高水的離子積常數(shù)增大導致的
13．下列化學實驗中的操作、現(xiàn)象及結論對應關系正確的是
選項 操作 現(xiàn)象 結論
向含苯和苯酚的混合溶液中滴
A 出現(xiàn)白色沉淀 苯酚與溴水發(fā)生反應
加濃溴水
將含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴
沒有產(chǎn)生紅色
B 加熱后，加入新制氫氧化銅懸 蔗糖未水解
沉淀
濁液并加熱
將乙醇與濃硫酸共熱至 170℃
C 所得氣體直接通入酸性 溶液褪色 生成了乙烯
KMnO4 溶液中
沉淀溶解時發(fā)生了反應
先形成藍色沉
向 0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液里逐
D 淀，后溶解得 Cu(OH)2+4NH3=
滴加入 1 mol·L-1 氨水至過量
到深藍色溶液
[Cu(NH3)4](OH)2
14．常溫下，兩種難溶性堿 M(OH) 、N(OH) 的飽和溶液中 -lgc(Mx+x y )、-1gc(Ny+)與
pOH 的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．x:y=2:3
B．向濃度均為 0.01 mol·L-1 的 MClx、NCly 的溶液中滴
加 NaOH 溶液，N(OH)y 先沉淀
C．向 M(OH)x 沉淀中滴加 NCly 溶液，可發(fā)生
M(OH)x→N(OH)y 的轉化
D．將飽和 M(OH)x 與飽和 N(OH)y 溶液等體積混合，析出沉淀后，溶液中
c(Mx+)>c(OH-)>c(Ny+)
二、非選擇題（共 58 分）
15．（14 分）我國自 2024 年 10 月 1 日起開始施行《稀土管理條例》，稀土(RE)包括鈧
(Sc)、
釔(Y)和鑭系共 17 種元素。一種從稀土礦(還含 Fe、Al、Mg 等元素)中分離稀土金屬
的工藝流程如下：
已知：①月桂酸(C11H23COOH)熔點為 44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE 均難溶于水。
②該工藝流程中稀土金屬離子保持價；(C -811H23COO)2Mg 的 Ksp=1.6×10 。
③Al(OH)3 開始溶解時的 pH 為 9，有關金屬離子沉淀的相關 pH 見下表：
離子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+
開始沉淀時的
8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
pH
沉淀完全時的
/ 3.2 4.7 /
pH
（1）稀土元素位于周期表中 區(qū)（填標號）。
的
A．s B．p C．dD ．ds E．f
（2）“操作 X”的具體名稱是 。
（3） “氧化”步驟的主要目的是轉化 Fe2+，發(fā)生反應的離子方程式為 。
（4） “沉淀除雜”前調(diào) pH 的適宜范圍是 ，濾渣的成分有 。（5）
“沉淀 RE”后，濾液中 Mg2+濃度為 0.1 mol/L。為確保濾餅中檢測不到 Mg 元
素，濾液中 c(C -11H23COO )應低于 mol/L。
（6）稀土元素 La 的一種合金 LaNi5 是較好的儲氫材料，儲氫后的合金用于制作鎳氫二
次
電池，該電池的總反應是 LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6NiO +6H2O（堿性介質(zhì)），
寫出其放電時負極的電極反應式：。
16．（14 分）當今世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此研發(fā)二氧化碳
利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利
于減少溫室氣體二氧化碳。已知：
①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H1= +41 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2= -90 kJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H3 回答下列
問題：
（1） H3 = 。
（2） 在 300℃恒壓密閉容器中，加入 2 mol CO2 和 6 mol H2，發(fā)生上述反應。
反應達
平衡時，CO2 的轉化率為 75%，容器體積減小 25%，CO 的物質(zhì)的量為
mol。反應①的平衡常數(shù) K = （保留一位有效數(shù)字）。
（3） 一定條件下，向 1 L 恒容密閉容器中充入 0.23 mol CO2 和 0.19 mol H2(假
設只發(fā)生反應③)，相同時間內(nèi) CO2 的轉化率隨溫度變化如圖所示：
點 的轉化率比 點 高的可能原因是
②平衡時測得生成甲醇 0.03mol，保持溫度不變再通入 0.1 molCO2 和 0.1 mol
水蒸氣，此時 v(正) v(逆)(填“>”，“＜”，“=”)。
（4） ①計算機模擬 CO2 逐步加氫生成 CH3OH 的反應歷程如下圖，其中吸附在
催化劑活性位點的物種用*表示，則決速步驟的化學方程式為 。
②實驗結果表明，其它條件不變，移出部分 CH3OH，反應速率不減反增的原因
是 。
17．(15 分)某興趣小組模擬工業(yè)制取 FeCl3，并對其性質(zhì)進行探究。
資料：ⅰ．無水 FeCl3 易潮解，加熱易升華。
ⅱ．Fe3+與 SO 2-3 可以形成紅色配離子。
Ⅰ．FeCl3 的制取(夾持裝置略)
實驗
（2） 裝置 G 中的 NaOH 溶液用來吸收多余的氯氣，請寫出該反應的離子方程式
。
（3） 裝置 E 中冰水浴的作用是 。
（4） 裝置 F 中的試劑是
Ⅱ． FeCl3 性質(zhì)探究
將實驗ⅰ制取的 FeCl3 固體配成 0.1mol/LFeCl3 溶液，進行實驗ⅱ和實驗ⅲ。
實驗ⅱ：將酸化的 5 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液與 2 mL 0.1 mol/L Na2SO3 溶液混
合，得到紅色溶液，一段時間后紅色褪去。
（5） 解釋實驗ⅱ中溶液先變紅后褪色的原因 。
操作 序 現(xiàn)象
號
實 驗 a 蒸發(fā)時，石英玻璃試管內(nèi)有白霧
ⅲ b 灼燒時，導出的氣體可以使 NaBr 溶液變黃
c 最終，石英玻璃試管底部留有黑色固體
（6） 請解釋實驗ⅲ中 a 的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因 。
（7） 小組成員對 b 中的現(xiàn)象進行探究。向得到的黃色溶液中加入苯，振蕩靜
置，上層溶液呈黃色，取上層黃色溶液加入淀粉 KI 溶液，振蕩，溶液變藍，甲
同學推測實驗ⅲ灼燒過程中 FeCl3 分解產(chǎn)生了 Cl2，乙同學認為需要排除 FeCl3
被苯萃取的影響，并通過實驗證實了甲同學的推測，乙同學的驗證過程及現(xiàn)象
是 。（8）將 c 中黑色固體溶于濃鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，小組同學判斷黑色固體中
含有正二價鐵，其理由是 。
18 . (15 分) 有機化合物 H 是一種利尿藥物的中間體，其一種合成路線如下：
（1）A 的名稱為 。
（2）A→B 所需的反應 物和反
應條件是：
（3）D 中所含官能團 的名稱
是
（4）C→D 的反應類型為
（5）F 的分子式為 C7H6O2NCl，則 F 的結構簡式為 。
（6） 寫出同時滿足下列條件的 H 的一種同分異構體的結構簡式： 。
①含有兩個苯環(huán)
②含有四種不同化學環(huán)境的氫 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④該物質(zhì)具有堿性
（7） 已知：甲苯中甲基為鄰對位定位基，使新引入的基團在其鄰對位。
苯甲酸中羧基為間位定位基，使新引入的基團在其間位。
設計以 CH3-NH2、HCHO 為原料制備 的合成
路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。岳陽市 2025 年高二教學質(zhì)量監(jiān)測化學參考答案及
評分標準
一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C A B A B B
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C D C D D D
二、非選擇題(本題包括 4 小題，共 58 分)
15．（14 分， ）
（1） CE （2）冷卻至常溫、過濾
（3）2Fe2+ +H O + 3+ 2 2+2H = 2Fe +2H2O
（4）4.7~6.2 Fe(OH)3 、Al(OH)3
（5）4×10-4
（6）
16.（14 分， ）
（1） -49kJ·mol-1
（2） 0.5 0.6
（3） a 點為 T2 溫度下的平衡點，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，
CO2
轉化率降低 ＜
（4） ①CH3ОH* +ОH* +H*→ CHОH* +H2О*或 ОH*+H* → H2O
②移出部分 CH,OH 后釋放活性位點，更多反應物可吸附在活性位點上，反應速率加
快
17．（15 分，除標注外每空 2 分)
（1） 分液漏斗（1 分）
（2） Cl + 2OH- = Cl-+ClO- 2 +2H2O
高二化學參考答案及評分標準 第 1 頁 （共 2 頁）
{#{QQABDQYl5wiw0hRACI77QQEMCAoQkJCSLQoGwQCYOA4KiQNIBCA=}#}
（3） 降低溫度，使 FeCl3 冷卻形成固體 （4）濃硫酸
（5） Fe3+與 SO 2-3 既可以形成配離子也可以發(fā)生氧化還原反應；開始時形成配
離子的反應速率大，但氧化還原反應限度大，最終紅色褪去
(6)加熱促進 FeCl3+3H2О Fe(OH)3+3HCl 平衡正移，揮發(fā)的 HCl 形成白霧
(7)向 FeC13 溶液中加入苯，振蕩靜置，未見變黃（其他合理答案可得分）
(8)實驗確認有 C12 生成，Cl 元素化合價升高，黑色固體與鹽酸反應沒有 H2 生成，
說明沒有 0 價 Fe，判斷+3 價鐵降低到+2 價
18.（15 分
(1)鄰硝基甲苯（2-硝基甲苯）
(2)液氯（Cl2）、FeCl3
(3)酰胺基、氯原子（碳氯鍵）
(4)取代反應
(5) （6） （其他合理答案可得分）
（7）（3 分）
（其他合理答案可得分）
高二化學參考答案及評分標準 第 2 頁 （共 2 頁）
{#{QQABDQYl5wiw0hRACI77QQEMCAoQkJCSLQoGwQCYOA4KiQNIBCA=}#}

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