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福州市八縣（市、區(qū)）協(xié)作校2024—2025學(xué)年第二學(xué)期期末聯(lián)考
高一化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
評(píng)分說(shuō)明：
1. 本答案供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若寫(xiě)出其它正確答案，可參照本評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。
2. 化學(xué)方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式等）的化學(xué)式、離子符號(hào)寫(xiě)錯(cuò)，不得分；化學(xué)式、離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確，但未配平、“↑”“↓”未標(biāo)注或標(biāo)注錯(cuò)誤、必須書(shū)寫(xiě)的反應(yīng)條件未寫(xiě)（或?qū)戝e(cuò)）等化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)規(guī)范錯(cuò)誤的，每個(gè)化學(xué)方程式累計(jì)扣1分。
3. 化學(xué)專用名詞書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤均不得分。
第I卷
選擇題：每小題4分共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A D D C B B A
第II卷
非選擇題：共4題共60分，均為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。
11.（14分） 分值
（1）CH2=CH2 （1分） 醛基 （1分） 2分
（2）4（1分） 0.2（2分） 3分
（3）①⑤⑦ （2分，答不全給1分，多答不得分） 2分
（4） CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O （2分） 取代（或酯化）反應(yīng)（1分，沒(méi)寫(xiě)反應(yīng)得0分） 3分
（5） 碳酸鈉 （1分） 分液 （1分） 2分
（6）BD（2分） 2分
12.（17分）
（1）第三周期VIA族 （1分） （1分） 2分
（2）D （2分） 2分
（3） （2分） Ⅱ（1分） 3分
（4）分液漏斗（1分） 濃硫酸（1分） 2分
（5）吸收多余的SO2、Cl2，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置（2分，答對(duì)一點(diǎn)給1分） 2分
（6）60% （2分） CD（2分） 4分
（7）（2分） 2分
13.（14分）
SiO2（1分） Al3+、Fe3+ （2分，答對(duì)一個(gè)給1分，多答一個(gè)扣1分） Fe(或SO2)（1分） 4分
將燒渣粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌等 （2分，寫(xiě)出一種即可） 2分
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+(或) （2分） KSCN溶液（2分） 4分
（4）或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分） 2分
（5） （2分） 2分
14.（15分）
（1）4a （2分） 2分
（2）0.0175mol·L-1·s-1 （2分） 0.085 mol·L-1 （2分） （單位沒(méi)寫(xiě)扣1分） 4分
（3）BC （2分） 2分
（4）AB （2分） 2分
（5）①負(fù)極 （1分） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （2分） ②0.1mol（2分）（單位沒(méi)寫(xiě)扣1分） 5分福州市八縣（市）協(xié)作校2024-2025學(xué)年第二學(xué)期期末聯(lián)考
高一 化學(xué)答題卡
姓名: 班級(jí)： 考場(chǎng)/座號(hào)：
注意事項(xiàng)
1．答題前請(qǐng)將姓名、班級(jí)、考場(chǎng)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚。
2．客觀題答題，必須使用2B鉛筆填涂，修改時(shí)用橡皮擦干凈。
3．主觀題答題，必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)。
4．必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)無(wú)效。
5．保持答卷清潔、完整。
第I卷（選擇題共40分）
一、選擇題
【A】【B】【C】【D】 6. 【A】【B】【C】【D】
【A】【B】【C】【D】 7. 【A】【B】【C】【D】
3. 【A】【B】【C】【D】 8. 【A】【B】【C】【D】
4. 【A】【B】【C】【D】 9. 【A】【B】【C】【D】
5. 【A】【B】【C】【D】 10. 【A】【B】【C】【D】
第II卷（非選擇題 共60分）
二、填空題
11.（14分）
（1） ， 。
（2） ， 。
（3） 。
（4） ，
。
（5） 、 。
（6）
12. （17分）
（1） ， 。
（2）
（3） ， 。
（4） ， 。
（5）
。
（6） ， 。
（7） 。
13. （14分）
（1） ， ， 。
（2） 。
（3） ， 。
（4） 。
（5） 。
14. （15分）
（1） 。
（2） ， 。
（3）
（4）
（5）① ， 。
② 。福州市八縣(市、區(qū))協(xié)作校 2024-2025 學(xué)年第二學(xué)期期末聯(lián)考
高一 化學(xué)試卷
【完卷時(shí)間：75 分鐘；滿分：100 分】命題：高新一中
相對(duì)原子質(zhì)量：H－l C－12 N－14 O－16 S－32 Cl-35.5
第Ⅰ卷選擇題（共 40 分）
本題包括 10 小題，每小題 4 分，共 40 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 手機(jī)芯片的主要成分和光導(dǎo)纖維相同
B. 保溫材料石墨烯屬于有機(jī)高分子材料
C．航空煤油和柴油主要成分為烴
D. 航天服所用的特種尼龍屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
2. 某有機(jī)化合物 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. X 的分子式為 C13H16O2
B. X 可以水解生成乙醇
C. X 含有兩種官能團(tuán)
D. X 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
3. 短周期主族元素 R、T、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為 22。R
原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，T 是地殼中含量最高的元素，X2+與
T2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z 與 T 同主族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤．．的是（ ）
A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞Y
B. 氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：T＞Z
C. ZT2 能夠使紫色石蕊試液褪色
D. 簡(jiǎn)單離子半徑大?。篢＞X
4. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 0.5mol SO2 和 SO3 的混合物中，所含硫原子數(shù)為 0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.24L 乙醇中含有 0.1NA 個(gè)分子
C. 常溫下，1.8g H 182 O 中所含質(zhì)子數(shù)為 NA
D. 2molSO2 和 1molO2 在密閉容器中充分反應(yīng)，生成 SO3 的分子數(shù)為 2NA
5．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的 NaOH 溶液：NH ＋4 ＋OH－===NH3·H2O
B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO －3 ===Fe3
＋＋NO↑＋2H2O
C．用醋酸除試管內(nèi)壁的 Mg(OH) : 2H++ Mg(OH) === Mg2+2 2 ＋2H2O
D. 過(guò)量 SO 通入 NaClO 溶液中：SO ＋ClO－＋H O===SO2 －＋Cl－＋2H＋2 2 2 4
6. 下列儀器、藥品使用正確，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A．純堿中鈉元素的焰色實(shí)驗(yàn) B．制取二氧化硫
C．除去乙烷中的乙烯 D．吸收氨氣防止倒吸
7. 我國(guó)科研人員提出由小分子 X、Y 催化轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 M 的反應(yīng)歷程如圖所
示。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. X 的二氯代物只有 1 種
B. 反應(yīng)過(guò)程中有 C-H 鍵的斷裂和 O-H 鍵的形成
C. ① ②過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)
D. 該過(guò)程的總反應(yīng)為： 催 化 劑CH4+CO2 CH3COOH
8. 溴化亞銅(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機(jī)合成中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室中可利
用無(wú)水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖，下列敘述正確的是(
)
A. 過(guò)程①用的玻璃儀器有燒杯、漏斗
B. 無(wú)水硫酸銅可以用膽礬代替
C. 過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2Br-+ SO2+2H 2- +2O=SO4 +CuBr↓+4H
D. 洗滌溴化亞銅，用水洗的效果比用乙醇好
9. 鋅—空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí) Zn 轉(zhuǎn)化
為 ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 電池工作時(shí)，OH-向石墨電極移動(dòng)
B. 電子流動(dòng)方向：Zn 電極→導(dǎo)線→石墨電極
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為 Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋
D. 石墨電極表面有大量 H2 產(chǎn)生
10．某溫度下，在 2L 恒容密閉容器中投入一定量的 A、B 發(fā)生反應(yīng)：
3A(g) + bB(g) cC(g) + 2D(s)，12s 時(shí)生成 C 的物質(zhì)的量為 1.2mol(過(guò)程如圖所示)。
下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 b:c=1:3
B．0~2s，C 的平均反應(yīng)速率為 0.05mol/(L·s)
C．12s 時(shí)增加 D 的質(zhì)量，反應(yīng)速率加快
D．在 m 點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
第 II卷非選擇題（四大題，共 60分）
11. （14 分）在工業(yè)生產(chǎn)中，常以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣。某制糖廠
對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用的生產(chǎn)流程如圖。
已知：烴 A 的產(chǎn)量用來(lái)衡量國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，E 是具有香味的液體。
試回答下列問(wèn)題。
（1）物質(zhì) A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，C 中所含官能團(tuán)的名稱為 。
（2）X 與 F 互為同系物且含有 4 個(gè)碳原子，其一氯代物有______ 種；反應(yīng)②若有
0.1mol
B 參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ mol。
（3）反應(yīng)①～⑦中屬于加成反應(yīng)的是 。
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，該反
應(yīng)類型為 。
（5）欲獲取較純凈的 E，操作步驟為：往反應(yīng)后的溶液中加入飽和 溶液、振蕩、靜
置后再 (填實(shí)驗(yàn)操作方法)。
（6）下列說(shuō)法正確的是 。
A. B 分子中的所有原子在同一平面上
B. B 和 D 均能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
C. 有機(jī)物 A 使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色的原理相同
D. HCOOCH3 和 D 互為同分異構(gòu)體
12. （17 分）硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。實(shí)驗(yàn)室
制備硫酰氯的原理為 SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)，該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱。已知：
SO2Cl2 的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為 69.1℃，易分解，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白霧。
在實(shí)驗(yàn)室利用 SO2 和 Cl2 在活性炭催化作用下制取 SO2Cl2，裝置如圖所示。
三頸燒瓶
（ 1） 硫元素在周期表中的位置為 ，中子數(shù)為 20 的氯原子的符號(hào)為 。
（2）甲裝置用于制 SO2，則下列試劑組合中最合適的是 。（填序號(hào)）
A. 5 mol·L-1 的硝酸和 Na2SO3 固體 B.18.4 mol·L-1 的硫酸和 Fe
C. 0.5 mol·L-1 的硫酸和 Na2SO3 固體 D.10 mol·L-1 的硫酸和 Na2SO3 固體
（3）若使用 Cu 與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
，
與之匹配的裝置圖為 (填 “ I” 或 “Ⅱ”) 。
（4）c 的儀器名稱是 ，裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為 。
（5）儀器 b 中盛放的試劑的作用是
。
（6）當(dāng)通入裝置丙中的氯氣為 4.48L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況），最后通過(guò)蒸餾得到
純凈
實(shí)際參加反應(yīng)的原料量
的硫酰氯 16.2g，則氯氣的利用率（
100%）為 ，實(shí)際的投入
的原料總量 （填序號(hào)） 。
為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有
A. 先通氣，再通冷凝水 B. 加熱三頸燒瓶
C. 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 D. 控制氣流速率，宜慢不宜快
（7）COCl2 也是一種氯化劑，分子中的原子均滿足最外層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式
為 。
13．（14 分）以硫鐵礦(主要成分為 FeS2，含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料，制
焙 燒
備鐵紅( Fe2 O3 ) 的實(shí)驗(yàn)室工藝流程如圖所示。已知 4 Fe S 2 1 1 O 2 2 Fe 2 O 3 8S O 2 。
回答下列問(wèn)題：
(1)濾渣 1 的主要成分是 (填化學(xué)式)，酸浸后，濾液中含有的金屬陽(yáng)離子
是 ， 試劑 Y 是 (填 化學(xué)式 ) 。
(2) 提高 “ 酸浸” 速 率的措施有 （寫(xiě)出一個(gè)即可）。
(3) 流程中“ 還原 ”反 應(yīng)主 要 的離子方程式為 ，
“還 原 ” 后，檢驗(yàn) Fe3 + 被還原完全的試劑是 。
(4)“除鋁”過(guò)程中，NaOH 溶液過(guò)量會(huì)導(dǎo)致濾渣 2 減少，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
。
(5) 寫(xiě)出流程中“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
14.（15 分）氮氧化物是大氣污染物，研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化與處理對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要
的意義。
800℃時(shí)，在容積恒定為 2L 的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(不考
慮 NO2 轉(zhuǎn)化為 N2O4)，n(NO)隨時(shí)間 t 的變化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.20 0.09 0.06 0.04 0.03 0.03
回答下列問(wèn)題：
（1）已知在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 1mol 電子時(shí)釋放了 a kJ 的熱量，若生成 2mol NO2 則放出
的熱量為 kJ(用含 a 的式子表示)。
（2）用 O2 表示從 0~2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(O2)= ，平衡時(shí) NO2 的物質(zhì)的量濃
度為 。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號(hào)，下同)。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變
C．混合氣體的顏色不再改變 D．容器內(nèi)氣體密度不再改變
（4）下列措施可以加快該反應(yīng)速率的是 。
A．適當(dāng)升高溫度 B．選擇高效催化劑
C．?dāng)U大容器的容積 D．向容器中通入氦氣
（5）為有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化學(xué)能，某化學(xué)合作小組利用如下
反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O 設(shè)計(jì)了如圖所示電池。
①A 電極為 （填正極或負(fù)極），
電極 A 的電極反應(yīng)式： 。
②當(dāng)外電路有 0.4mol 電子通過(guò)時(shí)，理論上消耗的
NO2 的物質(zhì)的量為_(kāi)____ 。福州市八縣(市、區(qū))協(xié)作校2024-2025學(xué)年第二學(xué)期期末聯(lián)考
高一 化學(xué)試卷
【完卷時(shí)間：75分鐘 ；滿分：100分】
命題：高新一中
相對(duì)原子質(zhì)量：H－l C－12 N－14 O－16 S－32 Cl-35.5
第Ⅰ卷 選擇題（共40分）
本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 手機(jī)芯片的主要成分和光導(dǎo)纖維相同
B. 保溫材料石墨烯屬于有機(jī)高分子材料
C．航空煤油和柴油主要成分為烴
D. 航天服所用的特種尼龍屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
2. 某有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. X的分子式為C13H16O2
B. X可以水解生成乙醇
C. X含有兩種官能團(tuán)
D. X能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
3. 短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為22。R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，T是地殼中含量最高的元素，X2+與T2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z與T同主族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞Y
B. 氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：T＞Z
C. ZT2能夠使紫色石蕊試液褪色
D. 簡(jiǎn)單離子半徑大小：T＞X
4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 0.5mol SO2和SO3的混合物中，所含硫原子數(shù)為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.24L乙醇中含有0.1NA個(gè)分子
C. 常溫下，1.8g H218O中所含質(zhì)子數(shù)為NA
D. 2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA
5．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－===NH3·H2O
B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．用醋酸除試管內(nèi)壁的Mg(OH)2: 2H++ Mg(OH)2 === Mg2+＋2H2O
D. 過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
6. 下列儀器、藥品使用正確，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A．純堿中鈉元素的焰色實(shí)驗(yàn) B．制取二氧化硫
C．除去乙烷中的乙烯 D．吸收氨氣防止倒吸
7. 我國(guó)科研人員提出由小分子X(jué)、Y催化轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. X的二氯代物只有 1 種
B. 反應(yīng)過(guò)程中有C-H鍵的斷裂和O-H鍵的形成
C. ①②過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)
D. 該過(guò)程的總反應(yīng)為：CH4+CO2CH3COOH
8. 溴化亞銅(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機(jī)合成中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室中可利用無(wú)水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖，下列敘述正確的是( )
A. 過(guò)程①用的玻璃儀器有燒杯、漏斗
B. 無(wú)水硫酸銅可以用膽礬代替
C. 過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2Br-+ SO2+2H2O=SO42-+CuBr↓+4H+
D. 洗滌溴化亞銅，用水洗的效果比用乙醇好
9. 鋅—空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 電池工作時(shí)，OH-向石墨電極移動(dòng)
B. 電子流動(dòng)方向：Zn電極→導(dǎo)線→石墨電極
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋
D. 石墨電極表面有大量H2產(chǎn)生
10．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：
3A(g) + bB(g) cC(g) + 2D(s)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(過(guò)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=1:3
B．0~2s，C的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)
C．12s時(shí)增加D的質(zhì)量，反應(yīng)速率加快
D．在m點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
第II卷 非選擇題（四大題，共60分）
11. （14分）在工業(yè)生產(chǎn)中，常以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣。某制糖廠對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用的生產(chǎn)流程如圖。
已知：烴A的產(chǎn)量用來(lái)衡量國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，E是具有香味的液體。
試回答下列問(wèn)題。
（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，C中所含官能團(tuán)的名稱為 。
（2）X與F互為同系物且含有4個(gè)碳原子，其一氯代物有______ 種；反應(yīng)②若有0.1mol B參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ mol。
（3）反應(yīng)①～⑦中屬于加成反應(yīng)的是 。
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，
該反應(yīng)類型為 。
（5）欲獲取較純凈的E，操作步驟為：往反應(yīng)后的溶液中加入飽和 溶液、振蕩、靜置后再 (填實(shí)驗(yàn)操作方法)。
（6）下列說(shuō)法正確的是 。
A. B分子中的所有原子在同一平面上
B. B和D均能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
C. 有機(jī)物A使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同
D. HCOOCH3和D互為同分異構(gòu)體
12. （17分）硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。實(shí)驗(yàn)室制備硫酰氯的原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱。已知：SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，易分解，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白霧。在實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，裝置如圖所示。
（1）硫元素在周期表中的位置為 ，中子數(shù)為20的氯原子的符號(hào)為 。
（2）甲裝置用于制SO2，則下列試劑組合中最合適的是 。（填序號(hào)）
A. 5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固體 B.18.4 mol·L-1的硫酸和Fe
C. 0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固體 D.10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固體
（3）若使用Cu與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
，
與之匹配的裝置圖為 (填“I”或“Ⅱ”)。
c的儀器名稱是 ，裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為 。
（5）儀器b中盛放的試劑的作用是
。
（6）當(dāng)通入裝置丙中的氯氣為4.48L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況），最后通過(guò)蒸餾得到純凈的硫酰氯16.2g，則氯氣的利用率（）為 ，
為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有 （填序號(hào)）。
A. 先通氣，再通冷凝水 B. 加熱三頸燒瓶
C. 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 D. 控制氣流速率，宜慢不宜快
（7）COCl2也是一種氯化劑，分子中的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 。
13．（14分）以硫鐵礦(主要成分為FeS2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料，制備鐵紅(Fe2O3)的實(shí)驗(yàn)室工藝流程如圖所示。已知。
回答下列問(wèn)題：
(1)濾渣1的主要成分是 (填化學(xué)式)，酸浸后，濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是 ，試劑Y是 (填化學(xué)式)。
(2)提高“酸浸”速率的措施有 （寫(xiě)出一個(gè)即可）。
(3) 流程中“還原”反應(yīng)主要的離子方程式為 ，
“還原”后，檢驗(yàn)Fe3+被還原完全的試劑是 。
(4)“除鋁”過(guò)程中，NaOH溶液過(guò)量會(huì)導(dǎo)致濾渣2減少，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
。
(5) 寫(xiě)出流程中“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
14.（15分） 氮氧化物是大氣污染物，研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化與處理對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。
800℃時(shí)，在容積恒定為2L的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)，n(NO)隨時(shí)間t的變化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.20 0.09 0.06 0.04 0.03 0.03
回答下列問(wèn)題：
（1）已知在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol 電子時(shí)釋放了a kJ的熱量，若生成2mol NO2則放出的熱量為 kJ(用含a的式子表示)。
（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)= ，平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度為 。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號(hào)，下同)。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變
C．混合氣體的顏色不再改變 D．容器內(nèi)氣體密度不再改變
（4）下列措施可以加快該反應(yīng)速率的是 。
A．適當(dāng)升高溫度 B．選擇高效催化劑
C．?dāng)U大容器的容積 D．向容器中通入氦氣
（5）為有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化學(xué)能，某化學(xué)合作小組利用如下反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)了如圖所示電池。
①A電極為 （填正極或負(fù)極），
電極A的電極反應(yīng)式： 。
②當(dāng)外電路有0.4mol電子通過(guò)時(shí)，理論上消耗的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)____ 。

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