資源簡介

莆田市 2024-2025 學年下學期期末質量調研試卷
高二化學參考答案
評分說明：
1. 本答案供閱卷評分時使用，考生若寫出其它正確答案，可參照本評分標準給分。
2. 化學方程式（包括離子方程式、電極反應式等）的化學式、離子符號寫錯，不得
分；化學式、離子符號書寫正確，但未配平、“↑”“↓”未標注或標注錯誤、必須書寫的
反應條件未寫（或寫錯）等化學用語書寫規范錯誤的，每個化學方程式累計扣 1 分。
3. 化學專用名詞書寫錯誤均不得分。
一、 選擇題（本題共 10 小題，每小題 4 分，共 40 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D C D A B B A C
二、 非選擇題（本題共 4 小題，共 60 分）
11. （17 分）
（1） 第四周期 Ⅰ B 族（1 分）
（2） >（1 分） Cu+和 Zn+的價電子排布式分別為 3d10、3d104s1，Cu+的 3d 軌道處于全
充滿穩定狀態，較難失電子（或其他合理答案）（2 分）
（3） 反應速率較慢（1 分） 過氧化氫受熱易分解（或其他合理答案）（1 分）
（4） 2Au + 3ClO + 5Clˉ + 6H+ = 2[AuCl 4]ˉ + 3H2O（2 分）
（5）① pH 過低，消耗 SO2 - 3 （或降低 SO2 - 3 濃度），不利于銀轉化（2 分）
② 0.04（2 分）
③ [Ag(SO3)3]5 + e = Ag + 3SO2 - 3 （或其他合理答案）（2 分）
（6）① 12（1 分） ② Au3Cu 或 CuAu3（2 分）
12.（14 分）
（1）B（1 分）
（2） sp（1 分）
（3） HNO3 + H2SO +4 NO2 + HSO4 + H2O （2 分）化學答案 第 1 頁 共 2 頁
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（4）① 分液漏斗（1 分） ② 除去有機物中的水分（1 分） ③ 蒸餾（2 分）
（5） BD（2 分）
（6） ×100%（2 分） 偏低（2 分）
13.（14 分）
（1）（酚）羥基 醚鍵（各 1 分，共 2 分）
（2） （2 分）
（3）① 加成反應（1 分） 消去反應（1 分） ② 保護（酚）羥基（2 分）
（4） （2 分）
（5）五氟苯酚（2 分）
（6） （2 分）
14. （15 分）
（1） 低溫（1 分）
（2） 2CO(g) + 4H2(g) CH 13OCH3(g) + H2O(g) △H=－204.7 kJ·molˉ （2 分）
（3）C（2 分）
2 4（2 分） ③ 使用高效催化劑（2 分）
（4）① （2 分） ② 3V
Vt
（5）① 19.2%（2 分）
)
n(H2
② < 6 時，隨著氫碳比增大，反應Ⅰ、Ⅱ CO2 的轉化率均增大，但反應Ⅰ比 n(CO2)
Ⅱ增大的更顯著（或其他合理答案）（2 分）
化學答案 第 2 頁 共 2 頁
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二 化 學
本試卷共 6 頁，14 小題，滿分 100 分。考試用時 75 分鐘
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64
一、選擇題（本題共 10 小題，每小題 4 分，共 40 分。每小題均只有一個選項符合題意）
1. 生活中處處有化學。下列說法錯誤的是
A. 焊接金屬時可用氯化銨溶液除銹 B. 甘油可用作日常食用油
C. 制作豆腐可用氯化鎂作凝固劑 D. 聚乙烯可用于食品保鮮膜
2. 中國科學院周維善院士科研小組從原料香茅醛（X）出發，經過多步反應合成了青蒿素
（Z）。
下列說法錯誤的是
A. X 與 Y 互為同分異構體
B. X 分子中含有 1 個手性碳原子
C. Y 分子中所有碳原子共平面
D. Z 分子具有熱不穩定性
3. 某多聚鹽結構如右圖所示。W、X、Y、Z 是原子序數依
次增大的三個不同短周期主族元素，X 和 Z 位于同一主
族，W 與 X 的原子序數之和等于 Y 的原子序數。下列
說法錯誤的是
A. 原子半徑：Z>Y B. 簡單氫化物鍵角：X>Y
C. 電負性：Y>X D. 含氧酸酸性：X>Z
4. 下列離子方程式中，書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶于水：CO2 3 + 2H2O = H2CO3 + 2OHˉ
B. 氫氧化銅溶于氨水：Cu2+ + 4NH3 H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
C. 氯水中通入 SO2：Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42 + 2Cl + 4H +
D. 苯酚鈉溶液中通入少量 CO2 ：
5. 肼（N2H4）是高能燃料，常溫下為液體，能與雙氧水發生反應：N2H4 + 2H2O2 = N2↑+
4H2O。
設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 28 g N2 的 π 鍵數為 2NA
B. 含 1 mo1 H2O 的冰中，氫鍵數為 2NA
C. 1 mol H2O2 的（價層）孤電子對數為 4NA
D. 標準狀況下，22.4 L N2H4 完全反應轉移電子數為 4NA
6. 一定條件下，M 與 H2O 反應生成 Q 和 HCOOˉ，其反應過程如下圖所示，其中 TS 表示過
渡態，
L 表示中間體。下列說法錯誤的是
A. 中間體 L2 的穩定性比 L1 的強 B. 決速步驟的活化能是 18.9 kJ·molˉ1
C. 使用高效催化劑，不能降低反應焓變 D. 一定條件下，總反應為放熱反應
7. 鋁電解廠常采用如下流程進行煙氣凈化：
已知 25 ℃時，HF：K 4 a=6.4×10 ；H2CO3：Ka1=4.5×10 7，Ka2=4.7×10 11。下列說法錯誤的是
A. “凈化室”發生反應：CO2 + HF = F + HCO 3 3
B. “轉化室”中主要產物含 CO2
C. 濾液中可循環利用的物質為 Na2CO3
D. Na3AlF6 晶體中存在有離子鍵、配位鍵
8. 堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子[e(NH3)n]ˉ，它具有強還原性。鋰與液氨反應的裝
置如圖（夾持裝置略）。下列說法錯誤的是
A. b 裝置主要起安全瓶的作用
B. c、e 干燥管中的藥品均為堿石灰
C. 放入鋰片前，先通一段時間氨氣
D. d 中發生的反應：Li + nNH = Li+ 3 + [e(NH3)n]ˉ
9. 一種水性二氧化錳電池工作原理如下圖，部分微粒已略去。放電過程中，二氧化錳電極的
質量變小。下列說法錯誤的是
A. 充電時，a 極外接電源的負極
B. 充電時，b 電極發生還原反應
C. 放電時，負極總反應式：Cu2S－4eˉ = 2Cu2+ + S
D. 放電時，理論上正極、負極質量變化之比為 87∶64
c(HA－) c(A2－)
10. 常溫下，含有一定濃度的 Na2A 溶液中，lgM [M 表示 或 － ] 與溶液 pH 的變化關
c( HA )
c(H2A) 系如圖所示。下列敘述正確的是
c(A2－)
A. L1 代表 lg －的變化曲線 c(HA )
B. 常溫下，H2A 的 K =1×10
－8
a2
C. 常溫下，NaHA 溶液的 pH>7
D. a 點溶液中，c(Na+)=2c(H A)+ 2c(A2－)+ 2c(HA－2 ) 二、非
選擇題（本題包括 4 小題，共 60 分）
11.（17 分）
精煉銅產生的銅陽極泥富含 Cu、Ag、Au 等多種單質。某種回收貴金屬的化工流程如下：
（1） 在元素周期表中，Cu 位于 。
（2） I2(Cu) （填“>”或“<”）I2(Zn)，原因是 。
（3） “酸浸 1”溫度宜控制在 30~50 ℃下進行。溫度不宜過低的原因是 ，不宜過高
的原因是 。
（4） “酸浸 2”中，單質金轉化為[AuCl 4] 的離子方程式為 。
（5） “銀轉化”的溶液中存在如下平衡：
[Ag(SO3)2]3 +SO23- [Ag(SO3)3]5
已知 [Ag(SO ) ]33 2 ˉ 和 [Ag(SO 5 3)3] 濃度之和為 0.05
mol·Lˉ1，其分布分數 δ 隨 SO2 - 3 濃度的變化關
系如右圖所示。分數分布 δ 用下式表示。
3ˉ}= n{[Ag(SOn{3)[2Ag]3ˉ}+(SO
n3{)2[]Ag3ˉ}(SO3)3]5ˉ} δ{[Ag(SO3)2]
① “銀轉化”過程中，溶液的 pH 不宜過低的原因是 。
② 若 SO2 - 濃度為 2.0 mol·L 13 ，則[Ag(SO3)3]5 的濃度為 mol·L 1。
③ “電沉積”陰極主要的電極反應式為 。
（6）某種 Cu－Au 合金的晶胞結構如右圖所示。
① 晶胞中“●”表示 Cu 原子。銅原子的配位數是 。
② 該合金的化學式可表示為 。
12.（14 分）
硝基苯是一種重要的化工原料，某實驗小組將 18 mL 苯與足量濃硫酸和濃硝酸混合液共熱
制備硝基苯并測定產率，制備原理和裝置示意圖（夾持裝置省略）如下：
查閱資料，反應機理包括以下三個反應。
（1）a 處應選擇的儀器為 （填“A”或“B”）。
（2）NO+2的中心原子采用 雜化。
（3）反應機理Ⅰ表示的化學方程式為 。（4）反應結束后，提純硝基苯的實驗過程如
下。
摩爾質量 密度
熔點/oC 沸點/oC 溶解性
/(g mol 1) /(g cm 3)
苯 78 0.88 5.5 80.1 均不溶于水，易溶
硝基苯 123 1.21 5.7 210.9 于有機溶劑
已知：
① 操作 1、2、3 相同，需用到的主要玻璃儀器有燒杯和 。
② 無水 Na2SO4 固體的作用是 。
③ 操作 5 的名稱為 。
（5）實驗過程涉及的下列操作中，錯誤的是 （填字母）。
A. 量筒量取苯后，無需洗滌殘留液
B. 往濃硝酸中加入濃硫酸后，立即加入苯
C. 將產品放置在托盤天平左盤稱量
D. 提純操作中，可省去操作 2、3
（6）硝基苯的產率為 （列出計算式）。用量筒量取苯時，若俯視刻度線會導致測定產
率 （填“偏高”或“偏低”）。
13.（14 分）
利福斯特可用于治療干眼癥，其中間體（F）的合成路線如下圖所示。
已知：叔丁二甲氯硅基簡寫為－TBS?；卮鹣铝袉栴}：
（1）A 分子含有的官能團名稱是酮羰基、 、 。
（2）反應 Ⅰ 的化學方程式 。
脫去-TBS
（3）反應Ⅱ分三步進行：B———→X———→Y———————→C。
① 第一、二步的反應類型分別是 、 。
② TBS－Cl 在反應中的作用是 。
（4）E 的結構簡式 。
（5）反應Ⅵ中的五氟苯酚與苯酚相比，Ka 較大的是 。
（6）H 是 A 的同分異構體，遇氯化鐵溶液發生顯色反應，其核磁共振氫譜有 4 組峰，峰
面積之比為 2∶2∶1∶1。寫出 H 的一種結構簡式 。
14.（15 分）
將 CO2 合成精細化學品是實現“碳中和”的有效途徑。工業上可利用 CO2 和 H2 反應合成
二甲醚：
Ⅰ. 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1=－122.5 kJ·molˉ1
Ⅱ. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H2=＋41.1 kJ·molˉ1
回答下列問題：
（1）反應 Ⅰ 在 （填“低溫”或“高溫”）條件下能自發進行。
（2）CO 和 H2 直接轉化為氣態 CH3OCH3 和水蒸氣的熱化學方程式為 。
（3）向某恒容絕熱的密閉容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 發生反應 Ⅰ、Ⅱ。下列說法不
能說明反應達到平衡狀態的是 （填字母）。
A. CH3OCH3 的物質的量分數保持不變
B. v 正(CO2)= v 逆(CO2)
C. 混合氣體的密度不發生變化
c(CO) c(H2O)
D. 保持不變 c(CO2) c(H2)
（4）一定溫度下，在容積為 V L 的剛性密閉容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 發生反
應 Ⅰ， t min 達到平衡狀態，測得壓強為起始壓強的三分之二。
① 0~t min 內，v(H2)= mol·Lˉ1·minˉ1（用含字母的代數式表示，下同）。
② 該溫度的化學平衡常數 K= 。
③ 保持反應物平衡轉化率不下降，提高反應速率可采取的措施有 （寫一種）。
)
n(H2
（5）250 ℃、3 MPa 時發生反應 Ⅰ、Ⅱ，初始投料比 與平衡時 CO2 的轉化率[ α(CO2 )]
n(CO2)
OCH )
2n(CH3 3
和二甲醚的選擇性[ S(CH3OCH3)= ×100% ]的關系如下圖。
n(CO2)消耗
)
n(H2
① 當 =3 時，二甲醚的產率為 。
n(CO2)
)
n(H2
② 當 <6 時，二甲醚的選擇性隨氫碳比增大而顯著增大的原因是 。
n(CO2)

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