資源簡介

廣安市2025年春季高二期末考試
化學試題
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
答題前，考生務必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡規定的位置上。
答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
考試結束后，只將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
20世紀70年代初，我國屠呦呦等科學家使用乙醚從中藥中提取并用柱色譜分離得到抗瘧有效成分青蒿素，下列有關說法正確的是（）
A.青蒿素屬于有機物
B.用紅外光譜法可測定青蒿素的相對分子質量
C.用乙醚從中藥中提取青蒿素不涉及過濾、萃取操作
D.可用蒸餾法提純青蒿素
下列化學用語表述正確的是（）
A.CO 的電子式：
B.丙稀的結構簡式：
C.O 分子中σ鍵的形成：
D.CHCl 的空間填充模型
有機化學發展史是一段充滿探索與突破的歷程，下列說法錯誤的是（）
A.李比希提出的元素定量分析法可用于確定烴的實驗式
B.凱庫勒提出了苯分子具有環狀結構，并將其表示為
C.我國化工專家吳蘊初研制生產的味精，主要成分為谷氨酸單鈉鹽
D.科里提出的系統化的逆合成概念，廣泛應用于有機合成分析
下列圖示實驗能達到實驗目的是（）
A B C D
實驗室制備乙炔 證明溴乙烷發生消去反應 制備銀氨溶液 驗證甲基使苯環活化
CO 與NaNO 通過電催化反應生成尿素[CO(NH ) ]，下列說法錯誤的是（）
A.NO 的空間構型為三角錐形
B.CO 為非極性分子，其在水中溶解度較小
C.尿素分子中C、N、O共平面
D.尿素分子中N-H鍵長大于水分子中O-H鍵長
下列化學或離子方程式正確的是（）
A.向氨水中加入少量AgCl：Ag +2NH H O=Ag(NH ) OH+H +H O
B.向新制的Cu(OH) （含NaOH）中，滴入乙醛溶液，加熱：
C.N,N-二甲基甲酰胺加入NaOH溶液加熱：D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO ：2C H ONa+CO +H O→2C H OH+Na CO
在含有15-冠-5的有機溶劑中，發生反應，下列說法錯誤的是（）
A.芐氯比芐氟更易發生水解反應
B.15-冠-5可用于從Na 、K 混合體系中分離出Na
C.NaF晶體屬于離子晶體
D.X中15-冠-5與Na 之間存在離子鍵
設N 是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）
A.30gSiO 中含有的共價鍵數目為2N
B.1molCH COOH與足量乙醇酯化反應，生成H O數目為N
C.28g環己烷和己烯的混合物中碳原子的數目為2N
D.1.8g完美冰晶體中含有氫鍵數目為0.2N
苦水玫瑰用途廣泛，素有“金花”之美。從苦水玫瑰中提煉的玫瑰精油，堪稱液體黃金，是制作香水等化妝品的原料，玫瑰精油成分之一的結構簡式如圖，下列說法正確的是（）
A.該分子含2個手性碳原子
B.該分子所有碳原子共平面
C.在銅催化下，分子中羥基可被氧化為羰基
D.該物質發生消去反應可得3種有機產物
某離子液體的陰離子如圖所示，其由M、X、Y、Z、W五種原子序數依次增大的短周期元素組成，W、Y同主族，X、Y、Z的最外層電子數之和為18，下列說法正確的是（）
A.X元素所在周期中，第一電離能大于X的元素有2種
B.基態W原子核外電子有16種不同的空間運動狀態
C.原子半徑：M>Y>Z>W
D.簡單氫化物的穩定性：M>X>Y>Z
1,4-二氧雜環己烷是一種常用的溶劑，在醫藥、化妝品、香料等精細化工品生產中有廣泛應用。以乙烯為原料合成1，4-二氧雜環己烷的路線如圖所示，下列說法錯誤的是
A.T1是環氧乙烷
B.項T2水解后的溶液中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C.Q為乙二醇
D.Q轉化為1，4-二氧雜環己烷的同時，有H2O生成
工業上利用電解的方法制取，其電解原理如圖所示，在II區生成，M電極為銀電極，電極N為惰性電極，下列說法錯誤的是（）
A.M與電源的負極相連，發生還原反應
B.N極的電極反應式為：
C.II區若換成和鹽酸的混合物，電解產物可能發生變化
D.電路中轉移2mole 時，I區溶液質量減少18g
結構決定性質是基本的化學學科思想。下列事實與解釋不相符的是（）
選項 事實 解釋
A 聚乙炔能導電 聚乙炔分子中含共軛大π鍵
B 為離子化合物，常溫下呈液態 陰、陽離子的體積大，離子鍵弱，熔點低
C NO 、NO 、NO 的鍵角依次減小 孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
D 順-2-丁烯的沸點高于反-2-丁烯 前者分子極性大于后者
硫酰氯（SO Cl ）是重要的化工原料，利用硫酰氯對甲苯進行氣相催化氯化，反應機理如圖所示，為催化劑表面的催化活性位點。下列說法錯誤的是（）
A.反應過程中有極性鍵的斷裂和形成
B.該過程總反應的原子利用率小于100%a
C.若催化劑表面的催化活性位點不足，增大硫酰氯的濃度可加快化學反應速率
D.基于反應機理推測，過程對外放熱
四川盛產天然氣，天然氣中含H S雜質，國內某研究小組用CH 和H S重整制氫除H S。過程涉及的反應如下：
Ⅰ.2H S(g) S (g)+2H (g)ΔH>0
Ⅱ.S (g)+CH (g) CS (g)+2H (g)ΔH>0
在恒壓P kPa下，向容器中按組成為n(H S):n(CH ):n(Ar)=1:1:1通入混合氣體，測得平衡狀態下H 、S 的收率和H S的轉化率隨溫度的變化曲線如下圖所示。
已知：
下列說法錯誤的是（）
A.曲線a表示S 的收率，曲線b表示H 的收率
B.600℃下，H 與S 的收率比為5:2
C.當體系中混合氣體的密度不再發生改變時，說明反應I達到了平衡狀態
D.維持恒壓P kPa，再通入一定量的Ar，H S的去除率增大
二、非選擇題：本題共4大題，共55分。
16.（14分）某粗硫酸鎳廢液中主要含有Cu 、Fe 、Ca 、Mg 、H AsO 等雜質微粒，以此為原料精制硫酸鎳的主要流程如下：
已知：H AsO 是一種三元弱酸。常溫下，Ksp[Fe(OH) ]=3.0×10 ，Ksp[Ni(OH) ]=5.0×10
回答下列問題：
（1）基態Ni原子的價電子排布式為________。
（2）濾渣1的主要成分是FeAsO ，該步驟中H O 的作用是________，生成FeAsO 的離子方程式為________。
（3）常溫下，常用Na CO 溶液調pH進一步去除Fe ，使溶液中c(Fe )≤3.0×10 mol/L。若溶液中c(Ni )=0.05mol/L，則需控制pH的范圍為________。
（4）加NaF沉淀Ca 、Mg 時，同時調節pH約為5，若pH過低，沉淀率會下降，原因是________。
（5）資料顯示，硫酸鎳結晶水合物的形態與溫度有如下關系：
溫度 低于30℃ 30℃-54℃ 54℃-280℃ 高于280℃
晶體形態 NiSO ·7H O NiSO ·6H O 多種結晶水合物 NiSO
①從NiSO 溶液獲得穩定的NiSO 6H O晶體的操作依次是蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。
②NiSO 6H O晶體灼燒時剩余固體質量與溫度變化曲線如下圖所示，則B段所得氧化物的化學式為________。
17.（13分）乙酸異戊酯，又名醋酸異戊酯，分子式為C H O ，在常溫下是具有香蕉味的無色液體，常用于香精添加劑，還可以用于印染、照相業等，其制取反應原理為：，實驗裝置如下圖（省略了夾持裝置和加熱裝置）。相關物質的沸點及相對分子質量如下表：
物質 異戊醇 冰醋酸 乙酸異戊酯 環己烷
沸點/℃ 132.5 117.9 142.0 80.7
相對分子質量 88 60 130 84
制備步驟：
Ⅰ.向如圖燒瓶c中依次加入5.28g異戊醇、4.20g冰醋酸、1.0mL磷酸、25mL環己烷。
Ⅱ.裝上b裝置，向b中加環己烷至支管處，接好裝置，開動電磁攪拌器，開冷凝水，進行加熱，升溫至150℃，使反應液回流1.5h。
Ⅲ.步驟Ⅱ的反應液轉移至分液漏斗中，用25mL水洗滌一次，再用NaHCO 溶液洗滌至中性，最后再用5mL飽和食鹽水洗滌一次。
Ⅳ.加入無水硫酸鎂、過濾，然后將所得粗品進行蒸餾，控制溫度，先收集一種油狀液體，然后再收集138-142℃的餾分4.90g。
已知：①儀器b名稱為分水器，它的作用是把反應產生的水從反應體系中分離出來。②環己烷和水可以形成二元共沸物，沸點為71℃。
完成下列問題：
（1）儀器a的名稱是________。
（2）若用濃硫酸作催化劑，缺點是________。
（3）選用環己烷，而不選用乙醇做共沸物的原因是________。
（4）操作Ⅱ中對儀器加熱，應選用的最佳方式________（填字母）。
A.直接加熱 B.油浴加熱 C.熱水浴加熱 D.冷水浴
（5）步驟Ⅲ中用NaHCO 溶液洗滌的作用是________，判斷洗滌至中性的操作中，會用到的關鍵實驗用品為________。
（6）乙酸異戊酯的產率為________。（保留小數點后一位）
18.（14分）鹵素及其化合物有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）鹵族元素基態原子核外未成對電子數為________。
（2）我國陳慶云原創三氟甲基化試劑的結構簡式為，其中電負性小的元素是________，碳原子的雜化軌道類型為________。
（3）錫的鹵化物熔點數據如下表，結合變化規律說明原因：
物質 SnF SnCl SnBr SnI
熔點/℃ 442 -34 29 143
（4）覆銅板印刷電路板的“腐蝕液”多采用堿氨蝕刻液（氯化銨和氨水的混合液），在空氣中使電路板露出的銅以二氯四氨合銅的形式溶解下來。[Cu(NH ) ]Cl 中配體是________，四個N原子圍成空間形狀為________。
（5）六氟鐵酸鈉為四方晶系，其晶胞結構如圖所示，FeF 位于正四柱的頂點和體心。晶胞中，A、B鈉離子的分數坐標分別為（,0, ）、（0, , ），兩者之間的距離為________。設N 為阿伏加德羅常數的值，則該晶體密度為________g cm 。（六氟鐵酸鈉的摩爾質量為239g mol ）
19.（14分）
伊班膦酸鈉可用于治療骨痛病，其合成路線如圖所示：
已知：
回答下列問題：
（1）芳香醛A的名稱為________。
（2）B→C的第一步反應類型為________。
（3）E中所含官能團的名稱為________。
（4）D與E發生加成反應生成F，則F的結構簡式為________。
（5）C經鈀催化加氫脫羧，該反應的化學方程式為________。
（6）C的同分異構體中，滿足下列條件的有________種。
①苯環上有3個側鏈，且有兩個側鏈完全相同
②與丙酮反應，生成物中苯環的一個側鏈為
（7）芳香A還能發生如下轉化。X和Y的結構簡式分別為________、________。廣安市2025年春季高二期末考試
化學參考答案
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>
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10
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12
13
14
15
A
A
D
BD
A
B
D
C
C
B
16.(14分，每空2分)
(1)3d84s2
(2)氧化Fe2+(1分)和H3AsO3(1分)，以形成FeAsO4,除去鐵和砷
2H3As03+2Fe2++3H202=2FeAs04+4H20+4H
(3)3≤PH≤7(3-7)
(4)F與H結合生成弱電解質HF,導致c(F)降低，沉淀率降低
(5)冷卻至30℃-54℃結晶（答“冷卻結晶”得1分）N,0,
17.(13分，除標注外每空2分)
(1)球形冷凝管(1分，“冷凝管”也給1分)
(2)濃硫酸具有強氧化性和脫水性，可能會使原料部分碳化，且產生污染性氣體(“發生
副反應”也給分)
(3)乙醇會與乙酸反應生成乙酸乙酯，降低乙酸異戊酯產率（引入雜質）
(4)B
(5)除掉有機相中的酸（如磷酸、醋酸）
PH試紙或PH計
(6)62.8
18.(14分，每空2分)
(1)1
(2)Hsp3、sp2
(3)SnF4為離子晶體(1分)，熔化破壞離子鍵，熔點較高；SnCl4、SnBr4、Snl4均為分子晶
體，隨相對分子質量增大，范德華力增大(1分)，熔化破壞范德華力，熔點依次增大。
(4)NH3(1分)正方形(1分)
(5）V2a2+b2
4.78×1023
2
abNA
19.(14分，除標注外每空2分)
(1)苯甲醛
(2)還原反應（或加成反應）
(3)碳碳雙鍵(1分)、酯基(1分)
高二化學答案第1頁共2頁
N
OCH3
(4)
hPaC人人
NH
+C
(5)
(6)12
OH
(7)
CN(1分)
COOH(1分)
高二化學答案第2頁共2頁

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