資源簡介

2024學年下學期高一期末五校聯考化學試題答案及評分標準
一、選擇題（共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B A B C B A
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D B D A B C B
二、非選擇題（共56分）
17.（14分）
（1）100mL 容量瓶（1分）、偏大（2分）
（2）2MnO4- +16H+ +10Cl- = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（3）飽和食鹽水（1分）
（4）2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O （2分）
①Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2分）
②4MnO4- + 4OH- = 4MnO42- + O2↑+ 2H2O （2分）
③MnO42-；MnO4- （各1分，共2分）
題號 答案及分數 評分標準
（1） 100mL 容量瓶（1分） 寫“容量瓶”，0分
偏大（2分） 寫“大”，0分
（2） 2MnO4- +16H+ +10Cl- = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2分） ①錯寫或漏寫“反應物或生成物化學式”，0分 ②配平錯，-1分 ③沒寫“↑”，不扣分
（3） 飽和食鹽水（1分） 寫“飽和NaCl溶液”、“食鹽水”、“NaCl溶液”，不扣分
（4） 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O （2分） ①錯寫或漏寫“反應物或生成物化學式”，0分 ②配平錯，-1分
（5） ① Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2分） ①錯寫或漏寫“反應物或生成物化學式或離子符號”， 0分 ②配平錯，-1分 ③寫“化學方程式”，-1分
② 4MnO4- + 4OH- = 4MnO42- + O2↑+ 2H2O （2分） ①錯寫或漏寫“反應物或生成物化學式或離子符號”， 0分 ②配平錯，-1分 ③寫“化學方程式”，-1分 ④沒寫“↑”，不扣分
③ MnO42-（1分） 唯一答案，寫名稱或其他答案都不給分
MnO4-（1分） 唯一答案，寫名稱或其他答案都不給分
（14分）
（1）第二周期 ⅡA族（1分）
（2） （2分）
（3）將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，防止“沉鈹”工序中引入雜質（2分）
（4）Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- 或者 Be2++2OH-＝Be(OH)2↓、Be(OH)2+2OH-＝[Be(OH)4]2-
（2分）
（5）(NH4)2BeF4 高溫 BeF2+2NH3↑+2HF↑（2分）
（6）不能（1分）
（7）(NH4)2SO4（2分）
（8）50%（2分）
題號 答案及分數 評分標準
（1） 第二周期 ⅡA族（1分） ①周期和族寫齊才能得1分 ②“第二周期”寫成“第2周期”，不扣分 ③“ⅡA族”寫成“第ⅡA族”，不扣分 ④漏寫“A”，0分 ⑤“Ⅱ”寫成“2”、“二”，0分 ⑥“ⅡA族”寫成“第二主族”，0分
（2） （2分） ①“ ”寫成“×”，不扣分 ②寫化學式、結構式，0分
（3） 將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，防止“沉鈹”工序中引入雜質 （2分） ①只寫“將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+” 或只寫“防止沉鈹工序中引入雜質”，1分 ②只寫“氧化Fe2+ ”，沒寫“ 氧化Fe2+為Fe3+ ”不扣分 ③“防止沉鈹工序中引入雜質”只要寫出“防止后續工序引入雜質”的意思就可得分
（4） Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- 或者 Be2++2OH-＝Be(OH)2↓、Be(OH)2+2OH-＝[Be(OH)4]2- （2分） ①兩組答案均可得2分 ②寫“Be2++2OH-＝Be(OH)2↓、Be(OH)2+2OH-＝Be(OH)4]2- ”這組答案要寫齊兩個方程式才給2分 ③錯寫或漏寫“反應物或生成物化學式或離子符號”， 0分 ④[Be(OH)4]2-寫成Be(OH)42-，不扣分 ⑤寫“化學方程式”，-1分 ⑥配平錯，-1分 ⑦沒寫“↓”，不扣分
（5） (NH4)2BeF4 高溫 BeF2+2NH3↑+2HF↑ （2分） ①錯寫或漏寫“反應物或生成物化學式”，0分 ②配平錯或沒寫條件或既配平錯又沒寫條件，-1分 ③沒寫“↑”，不扣分 ④條件寫“灼燒”或“高溫灼燒”，不扣分
（6） 不能（1分） 唯一答案，寫其他答案都不給分
（7） (NH4)2SO4（2分） ①寫“NH4+、SO42-”，2分 ②只寫“NH4+”或只寫“SO42-”，1分
（8） 50%（2分） 寫“0.5”，1分
19.（14分）
① 吸收（1分）；241（2分）
② b（1分）
（2） ① 2.4（1分）；5 : 3（2分）
② >（1分）
③ AD（2分）
④ =（1分）
（3） ① 甲醇（1分）
② O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-（2分）
題號 答案及分數 評分標準
（1） ① 吸收（1分） 唯一答案，寫其他答案都不給分
241（2分） 唯一答案，寫其他答案都不給分
② b（1分） 唯一答案，寫大寫字母或其他答案都不給分
（2） ① 2.4（1分） 唯一答案，寫其他答案都不給分
5 : 3（2分） ①不是最簡比，-1分 ②“1.7”或“1.67”，1分
② >（1分） 唯一答案，寫文字或其他答案都不給分
③ AD（2分） ①少寫一個，-1分 ②每多寫一個-1分至0分 ③寫“ad”，1分 ④寫“a”或“d”，0分
④ =（1分） 唯一答案，寫文字或其他答案都不給分
（3） ① 甲醇（1分） 唯一答案，寫錯別字或其他答案都不給分
② O2+ 4e- +2H2O = 4OH- （2分） ①錯寫或漏寫“反應物或生成物化學式或離子符號”， 0分 ②配平錯，-1分 ③”e- ”寫成“e”，不扣分 ④“+ 4e- ”寫成“- 4e- ”，0分
20、（14分）
（1）羥基、醛基（2分）
（2）（2分）
（3） （2分）
（4）AB（2分）
（5）（3分）
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
① 氧化反應 或 催化氧化反應 （1分）
② （2分）
（6）乙烯（1分）
（7） （2分）
題號 答案及分數 評分標準
（1） 羥基、醛基（2分） ①少寫一個，-1分 ②每多寫一個-1分至0分 ③寫結構簡式或結構式，1分 ④錯別字不給分
（2） （2分） ①錯寫或漏寫“反應物或生成物分子式或結構簡式”，0分 ②葡萄糖寫結構簡式，沒寫文字“葡萄糖”，均不扣分 ③乙醇寫分子式，-1分 ④配平錯或沒寫條件或既配平錯又沒寫條件， -1分 ⑤條件寫“酒化酶”，不扣分 ⑥沒寫“↑”，不扣分 ⑦有機物結構簡式展開寫成結構式不扣分
題號 答案及分數 評分標準
（3） （2分） ①錯寫或漏寫“反應物或生成物結構簡式”， 0分 ②有機反應物或有機生成物寫分子式，0分 ③配平錯，-1分 ④反應條件“濃硫酸、△”和“”錯寫或漏寫其中一項或多項，-1分 ⑤既配平錯又沒寫或漏寫條件或錯寫“”， -1分 ⑥有機物結構簡式展開寫成結構式不扣分
（4） AB（2分） ①少寫一個，-1分 ②每多寫一個-1分至0分 ③寫“ab”，1分 ④寫“a”或“b”，0分
（5） ① 氧化反應或催化氧化反應（2分） ①漏寫“反應”，不扣分 ②寫“氧化還原反應”或其他反應類型，0分
② （2分） ①寫“HOCH(CH3)COONa”，2分 ②寫錯結構簡式或寫分子式，0分 ③寫結構式或把官能團展開寫不扣分 ④”—COONa”寫成“—CO2Na”或“—COO—Na” -1分 ⑤”HOCH—”寫成“OHCH—”，-1分
（6） 乙烯（1分） 唯一答案，寫錯別字或寫結構簡式、結構式均不給分
（7） （2分） ①寫“HOOCC(CH3)2COOH”，2分 ②寫化學名稱，1分 ③寫錯結構簡式或寫分子式，0分 ④寫結構式或把官能團展開寫不扣分 ⑤”—COOH”寫成“—CO2H”，-1分
注：學生書寫有機物結構簡式除非特別不規范，一般不扣分。2024學年下學期高一期末五校聯考試卷
化 學
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共9頁，滿分為100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.開考前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、班級、考號等相關信息填寫 在答題卡指定區域內。
2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答卷卡各題目指定區域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔。
本試題可能用到的相對原子質量： Be-9 O-16 Na-23
選擇題（共44分）
一、選擇題：本題共16道小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 中國古代器皿暗藏無盡韻律之美。下列器皿主要成分屬于有機高分子化合物的是
A．西周青銅盉 B．蓮花形玻璃托盞 C．明朝竹根雕杯 D．元朝銀槎杯
2. 化學與可持續發展密切相關。下列說法正確的是
A. 聚氯乙烯常用于制成食品包裝袋
B. 通過煤的干餾、氣化和液化等物理變化可以獲得清潔能源
C. 原電池裝置能直接將電能轉化為化學能
D. 鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌
3．化學用語需規范使用，下列化學用語的表達正確的是
A．H2O2的電子式： B．聚丙烯的結構簡式：
C．四氯化碳的空間填充模型： D．10B的原子結構示意圖：
4. 下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確但不具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 油脂可用于生產肥皂 植物油在一定條件下能與H2發生加成反應
B 葡萄酒中可添加適量SO2 SO2是抗氧化劑并有殺菌作用
C 高純硅可用于制作芯片 SiO2具有半導體性質
D 醫療上常用BaCO3作 “鋇餐” BaCO3不溶于水，不易被X射線透過
5. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數為0.5NA
B. 通常狀況下，1mol羥基中所含電子數和質子數均為9NA
C. 點燃條件下，0.1mol Cl2與足量鐵粉充分反應轉移電子數為0.3NA
D. 催化劑作用下，1mol N2與3mol H2在密閉容器中充分反應后生成NH3分子數為2NA
6. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. 利用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 向稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C. 向海帶灰浸出液中加入酸化的H2O2提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D. 利用酸性高錳酸鉀測定溶液中二氧化硫的含量：SO2+2MnO4-+4H+=SO42-+2Mn2++2H2O
7. X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，原子序數依次增大且在每個短周期均有分布。Y的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是短周期中金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z > Y
B. 對應簡單離子半徑：M < Q
C. 元素Y形成的化合物的種類最多
D. X2M在液態時分子間存在氫鍵
甘油酸是一種食品添加劑，結構簡式如右下圖所示。下列說法正確的是
甘油酸分子式為C3H6O4
B. 1 mol甘油酸與足量金屬Na反應，消耗金屬Na質量為46g
C. 一定條件下甘油酸可以發生加聚反應、取代反應、氧化反應
D. 甘油酸分子中所有原子可能共平面
下列實驗操作、現象和由實驗所得結論均正確的是
序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 向滴有酚酞的水中加入適量Na2O2 溶液變紅色 Na2O2是堿性氧化物
B 取少量待測液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液變紅色 待測液中含有Fe2+
C 取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 試紙變藍色 待測液中含有NH4+
D 現有兩支試管分別盛有1mL和2mL 0.1mol L-1 Na2S2O3溶液，再向兩支試管中分別加入2mL 0.1mol L-1 H2SO4溶液 后者先出現渾濁 增大反應物濃度 能增大化學反應速率
10. 鋅錳干電池的歷史悠久，其結構如右圖所示。下列說法錯誤的是
A．鋅錳干電池屬于一次電池
B．電池工作時，鋅筒為負極
C．電池工作時，石墨棒不會變細
D．電池工作時，MnO2發生氧化反應
11. 將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化過程如下圖所示
(CuS難溶于水)。下列說法正確的是
A. 過程①中發生的反應體現H2S的還原性
B. 過程②中發生反應的離子方程式為：
CuS + 2Fe3+ = S + 2Fe2+ + Cu2+
C. 過程③中，11.2L O2參加反應轉移2mol電子
D. 過程②中Fe3+是氧化劑，過程③中Fe3+是還原產物
12. 海洋是一座巨大的化學資源寶庫，下圖所示為從海水中提取若干種化學物質的流程圖。已知粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，則下列說法正確的是
步驟①中依次加入的試劑為NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸
B. 步驟③中包含制取MgCl2和電解MgCl2溶液制取Mg等幾個階段
C. 步驟④和步驟⑥都用了Cl2作還原劑
D. 步驟①除去粗鹽中的Mg2+和步驟②沉淀海水中的Mg2+所用試劑不同
13. 下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是
A．除去SO2中混有的少量HCl氣體 B．驗證碳酸酸性強于硅酸
C．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性 D．制取NaHCO3
14. 部分含N或S物質的分類與相應化合價關系如下圖所示。下列說法正確的是
A．實驗室制備a或者d時都可以用堿石灰干燥
a與e反應生成g的硝酸鹽中含有離子鍵和共價鍵
C．若用Fe與f的稀溶液反應制備H2，為加快反應速率，可改用f的濃溶液
D．工業制備e過程是：b→c→d→e
在恒溫恒容的密閉容器里發生反應：TiO2 (s) + 2C(s) + 2Cl2(g)2CO(g) + TiCl4 (g)。
若0 ~5 min內TiCl4(g)的物質的量濃度變化為0.3 mol/L，則下列說法正確的是
A．反應達到平衡時：2v正 ( Cl2 ) =v逆 ( TiCl4 )
B．0 ~5 min 內用TiO2 表示的平均速率為 v(TiO2 ) = 0.06 mol·L－1·min－1
在建立平衡的過程中，混合氣體的壓強呈增大趨勢
其他條件不變，向該容器中增加C的用量，化學反應速率增大
某溫度下降冰片烯在催化劑作用下發生聚合反應，反應物降冰片烯濃度與催化劑濃度及時間關系如下圖所示。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是
A．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大
B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大
C．條件①，反應速率為0.012 mol·L－1·min－1
D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0 mol·L－1時，半衰期為62.5 min
非選擇題（共56分）
二、非選擇題：本題共4道大題，共56分。
17.（14分）
某實驗小組同學探究在不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應。
【查閱資料】
Ⅰ、Mn(OH)2(難溶于水白色固體)、MnO2(難溶于水棕黑色固體)、MnO42-(綠色溶液)、MnO4-(紫色溶液)。
Ⅱ、濃堿條件下，MnO4- 可被OH- 還原為MnO42-。
【實驗探究】
Ⅰ、實驗裝置如下圖（夾持裝置略)
Ⅱ、實驗記錄
序號 物質a C中實驗現象
通入適量Cl2前 通入適量Cl2后
a 水 得到無色溶液 產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化
b 5% NaOH溶液 產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀
c 40% NaOH溶液 產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀
請回答下列問題：
實驗室用MnSO4固體配制100mL 0.100 mol/L MnSO4溶液，需要用到含硅酸鹽材質的儀器有：
燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 （從下圖中選擇，填名稱）；
若配制 MnSO4溶液過程中定容時俯視刻度線，則所配制溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（2）裝置A中產生Cl2反應的離子方程式為： 。
（3）裝置B中的試劑是 。
（4）通入適量Cl2前，實驗b、c中沉淀由白色變為棕黑色反應的化學方程式為： 。
（5）根據【查閱資料】Ⅱ 可推斷：【實驗探究】序號c中通入適量Cl2后應得到綠色溶液，但實驗中得到的是紫色溶液，現象與資料不符，實驗小組同學進一步探究不符的原因。分析原因可能是：
原因一：可能是通入適量Cl2導致溶液的堿性減弱。
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42- 氧化為MnO4- 。
①請用離子方程式表示【實驗探究】序號c通入適量Cl2后溶液堿性減弱的原因： ，
但通過實驗測定溶液的堿性變化很小可以忽略。
②取【實驗探究】序號c中通入了適量Cl2并放置后的1 mL懸濁液，再加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速變為綠色且綠色緩慢加深。溶液由紫色變為綠色反應的離子方程式為 。溶液綠色緩慢加深原因是MnO2進一步被氧化。
后續實驗證明【實驗探究】序號c通入適量Cl2后的懸濁液中氧化劑過量。
③從反應速率的角度分析【實驗探究】序號c通入適量Cl2后得到的是紫色溶液而不是綠色溶液的原因可能是： 被氧化的速率大于 被還原的速率（均填離子符號）。
18.（14分）
綠柱石的主要化學成分為BeO、Al2O3、SiO2，還含有少量FeO和Fe2O3，利用綠柱石冶煉Be的一種工藝流程如下：
已知：①鈹元素的性質與鋁元素相似
②在強堿性條件下，Be元素以[Be(OH)4]2- 形式存在。
③上述條件下，部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表：
金屬離子 Be2+ Fe2+ Fe3+
開始沉淀pH 5.5 7.2 2.2
完全沉淀pH 7.5 9.5 3.2
請回答下列問題：
（1）Be元素在周期表中的位置 。
（2）“熔煉” 的目的是通過改變綠柱石晶體的穩定結構增強其反應活性，氣體A的電子式為 。
（3）若 “溶浸” 工序所加試劑濃硫酸改為稀硫酸，則 “沉鐵” 工序所加試劑氨水應改為先加H2O2再加氨水會更好，加入H2O2原因是 。
（4）“沉鈹” 時若使用過量NaOH溶液將導致鈹的產率降低，用離子方程式解釋原因： 。
（5）“灼燒” 工序的化學方程式為 。
（6）鎂或鈹均會和氧氣反應，“高溫反應” 時需加入保護性氣體，保護性氣體 (填“能”或“不能”)選擇N2。
（7）該流程中能循環使用的物質有HF、NH3和 （填化學式）。
（8）若100kg綠柱石原料冶煉出的Be質量為18kg，不考慮冶煉過程中鈹元素的損耗，綠柱石原料中含BeO的質量分數為 （用百分數表示）。
19.（14分）
碳中和作為一種新型環保形式可推動全社會綠色發展。下圖為科學家正在研究建立的一種二氧化碳新循環體系。
請回答下列問題：
（1）過程Ⅰ的反應為：。
已知：斷開1mol H—H鍵、1mol H—O鍵、1mol O=O鍵分別需要吸收436kJ、463kJ、498kJ熱量。
① 過程Ⅰ反應中1mol H2O(g) 完全分解需 （填“放出”或“吸收”）能量 kJ。
② 下面符合過程Ⅰ反應的能量變化示意圖是圖 （填“a”或“b”）
（2）200℃時，在2L恒容密閉容器中充入10mol CO2(g)和30mol H2(g)發生過程Ⅱ反應生成CH3OH(g)和H2O(g)，CH3OH(g)和CO2(g)的物質的量隨時間變化如下圖所示：
①0~5min內，以H2 (g) 的濃度變化表示過程Ⅱ反應的平均速率是 mol L-1 min-1；
上述條件下達到平衡時，容器內起始壓強與平衡壓強之比是 。
②2min時，v正 ( CH3OH ) v逆 ( CH3OH )（填 “>” 、 “<” 或 “=” ）
③下列情況能夠說明過程Ⅱ反應已達到化學平衡狀態的是 （填序號）。
氣體的平均摩爾質量保持不變
容器內氣體密度保持不變
的比值保持不變
H2的體積分數保持不變
④保持其它條件不變，若過程Ⅱ反應開始時還同時通入了適量He（不參與反應），則達到平衡所需要的時間 （填 “>” 、 “<” 或 “=” ）5min。
（3）結合過程Ⅲ原理以甲醇和氧氣為原料可以制作甲醇
燃料電池，其電池工作原理如右圖所示。
① 電池中通入的原料X是 （填“甲醇”或“氧氣”）。
② 電極b的電極反應式為 。
20.（14分）
有機化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料合成，合成路線如下圖所示：
已知：過程Ⅰ是淀粉在酸性條件的水解反應，過程Ⅱ是酯化反應
請回答下列問題：
有機物A是葡萄糖，A中含有的官能團名稱是 。
（2）寫出A在酶的催化下轉化成B反應的化學方程式： 。
（3）寫出過程Ⅱ反應的化學方程式： 。
（4）關于上述合成路線中的相關物質及轉化過程，下列說法正確的是 （填序號）。
A. 淀粉的分子式為(C6H10O5)n
B. 過程Ⅱ的反應中有C—O鍵的斷裂和形成
C. 可以利用飽和Na2CO3溶液鑒別有機物B、D和E
D. 向試管中加入2mL 10% CuSO4溶液，滴加5滴5% NaOH溶液后得到新制Cu(OH)2，再加入過程Ⅰ反應后的溶液，加熱后沒有產生磚紅色沉淀，說明過程Ⅰ中淀粉還沒有發生水解。
（5）對于化合物E，分析預測其可能的化學性質并完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應后形成的新有機物 （結構簡式） 反應類型
① Cu、O2、加熱
② NaOH溶液 中和反應
在一定條件下，以原子利用率100%的反應制備有機物B。若該反應中反應物之一為H2O，則另一反應物的化學名稱是 。
（7）有機物X是F的同分異構體，寫出符合下列條件的有機物X的結構簡式 。
① 有機物X分子結構中含有兩個甲基
② 1 mol有機物X與足量NaHCO3溶液反應產生2 mol CO2

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