資源簡介

NT20名校聯合體高一年級期末考試
化學
注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。
2.請將各題答案填在答題卡上。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. 化學與人類社會可持續發展息息相關。下列說法錯誤的是
A. 指南針由天然磁石制成，主要成分是
B. 長征6號丙運載火箭采用液氧—煤油發動機，煤油屬于可再生資源
C. 運載火箭以作為推進劑，發射現場可觀察到紅棕色氣體升騰
D. 鈦和鈦合金可作人體植入物，制造股骨頭和各種關節
2. 下列表述正確的是
A. 乙烯的電子式：
B. 乙醇的分子式：
C. 合成的小分子的結構簡式：
D. 乙酸和油酸（）互為同系物
3. 反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 過程ⅱ吸收能量 B. 反應物的總能量大于生成物的總能量
C. 穩定性大于的穩定性 D. 該反應為吸熱反應
4. 下列有關說法正確的是
A. “過橋米線”浮油中的油脂在酸性條件下可發生皂化反應
B. 淀粉、纖維素和花生油都是天然有機高分子
C. 福爾馬林和醫用乙醇均能使蛋白質變性
D. 絲瓜富含纖維素，纖維素可以在人體內被消化，其具有潤膚美白、健腦、活血通絡等功效
5. 下列說法錯誤的是
A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 甲烷與在光照條件下發生取代反應，取代1molH需1mol
C. 乙烯水化（加成）制乙醇、催化加聚制聚乙烯的原子利用率均為100%
D. 不是所有的醇都能催化氧化為醛
6. 某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法錯誤的是
A. 能使溴水、酸性溶液褪色
B. 能發生加成、氧化、取代反應
C. 能與溶液反應
D. 1mol該有機物最多消耗Na、NaOH的物質的量之比為1：1
7. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向稀硝酸中加入過量鐵粉：
B. 硬脂酸（）與乙醇的酯化反應：
C. 向溶液中滴加溶液，溶液由淺綠色變成黃色：
D. 向溶液中滴加稀硫酸：
8. 目前，丙烷脫氫生產丙烯是一項富有前景的技術。丙烷（）脫氫反應原理為（正反應為吸熱反應）。一定條件下，在2L密閉容器中加入5mol發生上述反應。反應30min時，測得mol，下列說法錯誤的是
A. 上述反應中，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量
B. 0~30min內平均反應速率mol·L-1·min-1
C. 向容器內通入氦氣能加快該反應的反應速率
D. 當達到化學平衡狀態
9. 實驗室里研究不同價態硫元素之間的轉化可采用如下圖所示裝置進行：
下列說法正確的是
A. 在Cu與濃硫酸反應中，濃硫酸只起氧化作用
B. B中的現象是品紅褪色，體現漂白性
C. C中出現淡黃色沉淀，反應中作氧化劑
D. D中發生的反應的離子方程式為
10. 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1mol羥基中含電子數為
B. 56gFe與足量非金屬單質加熱完全反應，轉移電子數為
C. 0.1mol溶于水得到的溶液中，和的總數等于
D. 在鋅銅原電池中，負極減少65g時，理論上轉移電子數為
11. 在酸性二甲醚燃料電池中加入硝酸，可使電池持續大電流放電。其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，C電極為電池的正極，發生還原反應
B. Pt電極的電極反應為
C. 若想將NO完全轉化為，NO與的物質的量之比為4：3
D. 若電池工作時，當消耗23g二甲醚時，有6mol通過質子交換膜
12. 下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 將紅熱的木炭加入濃硝酸中，產生紅棕色氣體 碳與濃硝酸反應生成了
B 向裝有固體的試管中加入稀鹽酸，同時迅速插入溫度計，示數下降 溶液與鹽酸反應吸熱反應
C 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，溶液紫色褪去 鐵銹中含有
D 向含有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液并振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液顏色先無變化后顯血紅色 具有還原性
A. A B. B C. C D. D
13. 某研究性學習小組利用控制變量法，探究“外界條件對與酸性溶液化學反應速率的影響”，實驗記錄數據如下表所示：
實驗序號 實驗溫度/℃ 溶液（含硫酸） 溶液 溶液顏色褪至無色時所需時間/min
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1
① 25 4 0.010 4 0.1 12
② 4 0.001 4 0.1 5
③ 35 4 0.010 0.1
查閱資料：
溶液中滴加過量的，振蕩后溶液由紫色變為無色，反應的離子方程式為：。
下列說法錯誤的是
A. ，
B. 通過對比實驗①和③可探究溫度變化對化學反應速率的影響
C. 實驗②中，用表示的平均反應速率為mol·L-1·min-1
D. 對比實驗①和②，實驗②的褪色時間短，所以實驗②的反應速率比實驗①快
14. 下列實驗裝置、試劑或現象均正確的是
A．加熱時，溶液紅色褪去，冷卻后紅色不恢復 B．除去乙烯中少量二氧化硫
C．驗證乙醇在加熱條件下能還原氧化銅 D．制備并能較長時間觀察到其白色
A. A B. B C. C D. D
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 已知氮氣及其化合物的轉化關系如圖所示：
回答下列問題。
（1）在上述轉化中，反應①屬于氮的固定，其化學方程式是_________。屬于氧化還原反應且得失電子都是同一種元素的是______（填序號）。
（2）某化學興趣小組的同學模擬上述②~④的反應并探究的某些性質，設計了如下化學實驗。
（化學實驗裝置不能重復使用）
①寫出裝置A中發生反應的化學方程式_________，導管口a接導管口______。裝置C的作用是__________。
②裝置E中發生反應的化學方程式_________，裝置M中出現的實驗現象是______。
③寫出裝置N中發生反應的離子方程式：_________，__________。
（3）若使反應②中通入的恰好完全轉化為，理論上反應消耗的氧氣體積是相同條件下體積的______倍。
16. 單質鐵及其化合物是日常生活和工農業生產中重要化工原料，回答下列問題：
（1）氯化鐵是日常生活中常用的一種止血劑，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗來驗證氯化鐵的性質。
①能證明氯化鐵具有氧化性的實驗是______（填序號）。
②寫出實驗④的實驗現象是_________。
（2）某在空氣中久置的溶液略顯黃色，某同學認為該溶液已經變質。
①寫出變質反應的離子方程式_________。
②檢驗該溶液已經變質的試劑是______（從問題（1）試劑中篩選）。
③某同學想檢驗該溶液中依然存在，請你給出合理試劑的名稱和現象：_________、_________。
（3）有同學利用（2）題中氯化亞鐵變質的原理，設計了如下原電池裝置：
①a電極是______（填“負極”或“正極”）。
②寫出b電極的電極反應________。
③當有11.2L（標準狀況下）的恰好完全反應，理論上通過質子膜的______。
（4）常溫下，將鐵棒和銅棒用導線相連，插入濃硝酸中，形成原電池反應。
①反應的負極材料是______（填化學式）。
②寫出正極反應的離子方程式_________。
17. 利用催化技術將汽車尾氣中的CO和NO轉化為和是防治大氣污染的途徑之一，回答下列問題：
（1）在體積恒定的密閉容器中，充入一定量的NO和CO，發生反應的化學方程式為，該反應放熱。
①為了增大反應速率，同時降低NO的轉化率可以采取的措施是______。
②若反應容器改為“壓強恒定的絕熱密閉容器”，下列情況不能說明反應已經達到化學平衡狀態的是______。
A．容器內氣體溫度不發生變化時
B．容器內氣體的密度不發生變化時
C．容器內氣體的平均摩爾質量不發生變化時
D．單位時間內生成NO和的物質的量之比1：2
（2）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，加入2molNO和4molCO，發生上述反應。5min時，反應恰好達到化學平衡狀態。此時氣體壓強（為開始時氣體的總壓強）。
①計算0~5min內反應的平均速率______mol·L-1·min-1。
②NO和CO轉化率之比______。
③平衡氣體中的分壓（的分壓的體積分數×氣體的總壓），______。
④2min時和4min時的數值比較，______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）已知：反應的正逆反應速率可以用如下公式表示：，，其中和是反應的速率常數，只受溫度影響。
①升高溫度，下列說法正確的是______。
A．增大，增大，正反應速率增大，逆反應速率增大
B．增大，減小，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．增大，減小，正反應速率增大，逆反應速率增大
D．減小，減小，正反應速率增大，逆反應速率增大
②計算問題（2）中______（不用化簡，列出表達式即可）。
18. 乙烯是一種重要的化工原料，由乙烯可以制備很多有機化合物，如下圖所示：
已知：
回答下列問題：
（1）有機物C的名稱是______，有機物D的名稱是______。
（2）反應①的反應類型是______，反應④的反應類型是______。
（3）有機物K中官能團的名稱是______。有機物F中官能團的名稱是______。
（4）有機物G和有機物M的關系是互為______。
（5）寫出有機物G的結構簡式________。
（6）寫出反應⑤的化學方程式________。
（7）寫出反應⑦的化學方程式________。
（8）寫出反應⑨的化學方程式________。
NT20名校聯合體高一年級期末考試
化學
注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。
2.請將各題答案填在答題卡上。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】A
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. ②. ④
（2） ①. ②. e ③. 干燥氧氣 ④. ⑤. 氣體由無色變為紅棕色 ⑥. （或） ⑦.
（3）2
【16題答案】
【答案】（1） ①. ① ②. 產生紅褐色沉淀
（2） ①. ②. KSCN溶液 ③. 鐵氰化鉀溶液 ④. 出現藍色沉淀
（3） ①. 負極 ②. ③. 2mol
（4） ①. Cu ②.
【17題答案】
【答案】（1） ①. 增大NO的濃度 ②. D
（2） ①. 0.12 ②. 2：1 ③. 0.1 ④. 小于
（3） ①. A ②.
【18題答案】
【答案】（1） ①. 乙酸乙酯 ②. 乙醛
（2） ①. 加成反應 ②. 取代反應（或酯化反應）
（3） ①. 羧基 ②. 羥基
（4）同分異構體 （5）
（6）
（7）
（8）

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