資源簡介

高一化學參考答案
一、命題指導思想
1.基于課程標準和中國高考評價體系相關理論，致力于指導課堂教學，深挖教材內容，深刻
理解化學概念和原理，注重學科知識在生產和生活中的應用，有助于培養學生的化學學習興
趣，提升化學學科核心素養水平。
2.關注高中化學必備知識，注重關鍵能力和學科素養的發展，緊貼教材，嚴控試題難度比
例，讓學生感受到學習的收獲，享受到一定的成功喜悅。
二、試題特點
1.精選情境素材，凸顯學科應用
第 1 題、第 2 題、第 6 題、第 9 題、第 10 題、第 11 題、第 14 題、第 16 題、第 18
題，分別選取化學物質、化學反應在生產、生活、能源、環境、科研等領域的重要應用為情境
素材命制試題，讓學生真實感受到化學學科的社會價值，體驗學習化學的重要性。
2.注重基礎，引領學生回歸教材
第 3 題氮循環的考查，第 4 題基礎化學用語的考查，第 5 題基本有機物性質的考查，第 7
題鐵及其化合物性質的考查，第 15 題氨氣的制備與性質的考查均源于教材，用題目
引領學生關注教材中的案例、課后習題。
3.關注學業質量，落實學業要求
依據課標中關于學業質量的水平劃分，參照高一年級學生的學情，試題嚴格控制總體難
度，以基礎題和中檔題為主，體現階段考試的特點，落實課標對應的學業要求。設置少量具有
思維含量的題，以便更好地考查優秀學生的化學思維。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
A C D A C C B A B A C C D B
1.A 解析:利用干冰進行人工降雨是因為干冰升華時吸熱,A 項錯誤;油脂在堿性條件下水解,因此可使用熱的
堿液去油污,B 項正確;銨態氮肥的主要成分為銨鹽,受熱易分解,應注意低溫保存、深施蓋土,C 項正確;鐵粉
具有還原性,可在月餅袋中加入鐵粉延緩月餅被氧化,延長保鮮時間,D 項正確。
2.C 解析:碳纖維的主要成分為碳,是一種無機非金屬材料,A 項錯誤;芯片的主要成分為晶體硅,B 項錯誤;儲氫
合金能夠吸收大量氫氣,并與氫氣結合成金屬氫化物,C 項正確;聚乙烯中不含碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,D
項錯誤。
3.D 解析:汽車尾氣中含有的 NOx 主要是在高溫條件下由空氣中的氮氣和氧氣反應產生的,A 項正確;鎂條在
空氣中燃燒產生氮化鎂的過程中,氮元素由 0 價變為-3 價,化合價降低,B 項正確;“雷雨發莊稼”包含的化
學變化有 N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽,C 項正確;NO 與 O2 反應生成 NO2 是由化合態的氮轉化為化
合態的氮,不屬于氮的固定,D 項錯誤。
4.A 解析:乙醇的球棍模型為 ,A 項正確;乙炔分子中含有 1 個碳碳三鍵,其電子式為
H︰C C︰H,B 項錯誤;聚丙烯由丙烯通過加聚反應生成,聚丙烯的結構簡式為 CH2CH ,C 項
CH3
錯誤;無論苯分子是單、雙鍵交替的結構還是六個碳碳鍵相同的結構,間二氯苯均是同一種物質,D 項錯
誤。
5.C 解析:煤的氣化是煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳等氣態燃料的過程,煤的液化是利
用煤制 取甲醇等液態燃料的過程,故煤的氣化、液化及干餾均為化學變化,A 項錯誤;油脂的相對分子質量
在 10000 以下,不屬于有機高分子,而纖維素、蛋白質都是有機高分子,B 項錯誤;裂化汽油中含有不飽和
烴,能與溴水發生加成反應,使溴水褪色,直餾汽油為飽和烴,可用溴水鑒別,C 項正確;碘水可與氫氧化
鈉溶液反:應該,有應機直物接分向子水中解含液羥中基加、 入碳碘碳水雙檢鍵驗,因淀此粉能是使否酸完
性全 水 K 解 Mn ,DO4 項溶錯液誤褪。色,A 項正確;該有機物分子
6.C 解析
中含有 2 個羥基、1 個羧基 ,因此 1mol 該有機物最多 消耗 3molNa,B 項正確;該有機物分子中含碳碳雙鍵、
苯環,可與氫氣反應,1mol 該有機物最多消耗 4molH2,C 項錯誤;該有機物分子中含羧基和羥基,因
此能與乙:F 醇 e 或與乙氯酸氣發反生應酯生化成反氯應化,D 鐵,項 Fe 正與確鹽。酸反應生成氯化亞鐵,A
項錯誤;Fe2O3 是紅棕色粉末,俗稱
7.B 解析
鐵紅,常用作紅色油漆和涂料中的顏料,B 項正確;氫氧化亞鐵、氧氣和水發生化合反應可以制備氫氧化鐵,C
項錯誤;向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞
8.A 鐵 很解容析易:被向空氯氣化中亞的鐵氧溶氣液氧中化加為入氫稀氧化硝鐵酸,發得生不反到應白的色離
的子氫氧方化程亞式鐵為,3DFe 項 2+錯+誤 4。H++N 高 O 溫 3- 3Fe3++
2H2O+NO↑,A 項正確;在高溫時 ,鐵 與水蒸氣反應的化學方程式為 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2,
B 子反項方應錯程的誤式離;為子根 2 方據 F 程 e 電 2 式+子+為守 4CB 恒 ru-可++2 知 3FeC ,0l2.1
m o2lFFe2e+3B++r+222F 完 Ber 全 +22 +被,D6 氧 C 項 l 化-錯時,C 誤消。項耗錯 0 誤. 15;用 mo 氯 l 化
Cl2 鐵,因溶此液 C 印 l2 刷過銅量制,電則路反板應涉的離及
+
3 Cu
9.B 方 程解式析為:由 H2 題(g 圖)+可 C 知 l2,(斷 g)裂 1 2mHolH
H
2(g)中 的化學鍵需 要吸收 4-316,BkJ 項
的錯能誤量;化,A 學項反正應確的;焓該變反與應反的應熱條化學件
Cl(g) Δ =-183kJ·mol
10.無 A 誤關 ;題,解 C 圖析項中:正 S 陰 O 確 2 影 4-;計部是算分題可的述知面反,積應該表的反示生應 t 為成
1~放物 t2 熱,隨時反著間應反段,因內應此進 Cl 反 O 行應 3-,反物的應的物總體質能系的量中量大濃 SO
于度 24 生-的成的減物物少的質量總,的 B 能量項量逐正,漸 D 確增項;化加正學,確 A 反。項應錯速率先增
大后減小,反應開始時速率增大,可能是 c(H+)增大所致,C 項正確;后期反應速率下降的主要原
2 因 N 是 a 反應:物放濃電度時減鈉小在,負 D 極項 x 上正反確應。,所以石墨 a 為負極,石墨 b 為正極,硫
得到 電子+,通正過極含電 N 極 a+反的應導式體為,
11.BC 項解+錯+析誤 x;S 放+電 2e 時- ,外 電 Na 路 2S 中,電 A 子項導錯電誤內;外電電路路中中每+通導過
電 1,電 mo 流 l 的電傳子導,有方 1 向 m 為 ol 石 N 墨 ab→外電路→石墨 a→
, Na
固體電解質→石墨 b,C 項正確;閉合 K2,外加 , 學能,D 項錯誤。
12.C 析解 :依據電子守恒可知,反應①中每消耗 1molNO2,轉移 0.5mol 電子,A 項正確;反應②中 NO 失電
子,NO2 得電子,因此氧化劑是 NO2,還原劑是 NO,B 項正確;因為混合氣體被完全吸收,根據方程
式計量數可知,若產物中 n(NaNO3)∶n(NaNO2)=1∶2,則廢氣中 n(NO2)∶n (NO)=5∶1,C 項錯誤;
結合已知:和加方熱程盛式有計 N 量 H4 數 Cl,為固保體證的廢試氣管中,試的管氮底氧部化固物體被消完
失全,吸是收因,為應 N 有 Hn n4(CNlO 固 2 體)≥分 解(N 產 O 生),NDH 項 3 正和確 H。Cl,
13.D 解析
試管中上部有晶體凝結,是因為 NH3 和 HCl 發生化合反應生成 NH4Cl,A 項錯誤;銅片加入稀硫酸中, 無明
顯現象,是因為銅和稀硫酸不反應,再加入硝酸鈉固體,溶液變藍,有明顯的氣泡放出,銅片溶解,是因為加入
的硝酸鈉中的硝酸根離子、稀硫酸中的氫離子和銅片發生反應,B 項錯誤;常溫下,鐵片、鋁片加入濃硫酸
或濃硝酸中,無明 顯現象,是因為常溫下鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發生鈍化,C 項錯誤;蛋白質溶液中分別
加入乙酸鉛、飽和(NH4)2SO4 溶液產生沉淀,是因為蛋白質分別發生了變性、鹽析,D 項正確。
14.B 解析:根據實驗目的和反應體系中各物質的性質可知,按氣流方向,題述裝置的連接順序為 a→fe→
ji→gh→bc→d,A 項正確;反應開始后,燒瓶上部由無色逐漸變為淺紅棕色,是因為銅與稀硝酸反應產生的
NO 與空氣反應產生 NO2,B 項錯誤;裝置 B 的作用是將 NO 氧化為 NO2,進而被 NaOH 溶液吸收,
防止污:(1 染 5 環分境,除,C 標項注正外確,每;裝空置 2E 分中)發生反應的化學方程式為
2NO+2Fe △ 2FeO+N2,D 項正確。
15.答案
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)除去氨氣中混有的水蒸氣(1 分) ad
(3)黑色固體逐漸變為紅色 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O ((解 45 析))溶①:3(液 1Cu)變試成管紅 A
色-中+盛 8 有 H 氯+ 化 銨 3C 和 u 氫 2+氧+2 化 N 鈣 O 的↑混+合 4H 物 2O,加 熱②時 96 二%者反應
生成氨氣,該反應的化學方程式為
+2NO3
2(硫 2N)酸 H 裝 4 不 C 置 l 適+B 合 C 需 a 放(要 O 置將 H 于)N2UH 形△3 中管 Ca 混中 Cl 有,a2+的、
d2 水項 N 蒸 H 正 3 氣確↑除。+去 2H,可 2O 選。用堿石、水灰以或及生氮石氣灰,,P 該 2 反 O5 應和的
濃化硫學酸方會程吸式收為氨 3 氣 Cu,且 O 濃+
(3)氨氣和氧化銅在加熱的條件下發生反應生成金屬銅
2(離 4N)平 H 3 △ 2 氨 衡氣 : N 還 H3 原 C3 氧·u+H 化 N2 銅 O +之 3 后 H 剩 N2OH 余,4+的則+氨實
O 氣驗 H 和時-,產 C 可生中以 的黑使水色酚蒸粉酞氣末試在逐液冷漸變凝變紅時為。 會紅形色成。一
水合氨,一水合氨為 弱,n 堿(,N 存 O 在)=電
0(5.1)Cmu:o(1l 與 4 稀分硝,除酸標反注應外的,每離空子 2 方分程)式為 3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2++,
則 2N 銅 O 單↑質+的 4 質 H2 量 O 分數為 96%。
,根據 3Cu~2NO 可知 m(Cu)=64g·mol-1×0.15mol=9.6g
16.答案
((21))S 將 iO 燒 2 渣 N 粉 a 碎+、、[適 Al 當(O 加 H 熱)4(或]-增、O 加 H 酸-的、Cl 濃-度 或(稀攪)
拌硫,酸合理即可) (3)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+ 3Fe2+
(成解 4)分析蒸為:燒發 Si 濃渣 O 縮的 2(主 1 要分成) 分降為溫 Fe 結 2O 晶 3(1、Si 分 O)2、、氯 Al 化
2O 鋁 3 以,若及加過入量足的量鹽稀酸鹽,向酸溶,Si 液 O12 中與加稀入鹽過酸量不的反 N 應 a,O 固 H 體
溶 1 液的,主得要到
,溶液 1 的溶質為氯化鐵
固應體得 2 到為硫酸 Fe 鐵(O 溶 H 液)3,,再溶加液入 2 鐵中粉主,要生含成有硫 N 酸 a 亞+、鐵[A 溶 l 液
(O,H 經)過 4]一-、系 O 列 H-處、C 理 l 得-,到向綠固礬體。2 中加入足量的硫酸,反
(1))提若高步燒驟渣①的使酸用浸鹽速酸率溶的解措,該施流有程將燒中渣固粉體碎 1、的適主當要加成
熱、分增為加 S 酸 iO 的 2,濃溶度液、攪 2 拌中等主。要含有的離子為 Na+、 (2
[Al(OH)4]-、OH-、Cl-,步驟③中選用酸的名稱為(稀)硫酸。
(3)步驟①中 Fe2O3 與酸反應的。離子方程式為 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O;步驟④涉及反應的離子方程
式為 Fe+2Fe3+ 3Fe2+
17.((答 41))案 2 步 C:(驟 H143⑤O
分可 H (l 除) 標 注操外作( 每 )空法 為分,采 取 的 , 方 2 蒸)發(濃)縮、降溫結
(晶)、過 H 濾、洗滌 、干燥。· -1
((32))①①cB (1b 分 0) .00+②63amO(1o2l
分
g·)L 1- ③·2CCmHOin2O-g1H -+②64AH-C2+O8lOH
-Δ =C-O123-4+466.H42kOJmol
3 e
3 解 O 析(g:()1 )由 2 甲 C 醇 O 的(g 熱)+值 4 計 H2 算 O 可(l 知) ,Δ 甲 H 醇=燃-燒 1 生 44 成 6.4H
k2JO·(lm)o 和 l-C1O。2(g)的熱化學方程式為 2CH3OH(l)+
2 2
(示 2)C①H 由 3O 題 H 意變得化,反的 應曲過線程是中。Δn 用(CHO2)表=0 示.0 從 130 m~o2l ,m 則
inΔc 內(該 CO 反)應=Δ 的 c 平(C 均 H3 速 O 率 Hv)=(0H.20)06= 52v
m(oClO·)L=-12,表× b
0.0202m Lol-0 m.008mol=0.006 mol·L-1·min-1。②該反應體系中反應前后質量守恒,氣體物質的量
×2in
,CO 和 H2 的體積分數保持不變可說明反應達到平衡狀態
,反應前后質量守恒,則混合氣體的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態
1C(減入學器質 3 m 計)少空的 o①l 量,氣量所由逆數。變以電反比②化混子應投結-合轉,料合+生氣移
8,①成無體方 O 中 1H 論的向 m 分-是平可 o l 析否均知 C 可達相 aCOO 為到對知的 23 負平分-,同電+
極衡子時 6 池,狀質 H 有發內 2 態量 1O 生,部保 。C 氧 mO 持 oO 化 l 不 H 和 O 反-變—H 應向 2 可 H,
的 a 應說鍵轉極通明斷化入遷反裂率燃移應,不均料。達能相,③到 b 說等 a 平為明,極 B 衡正,反 C 項為
狀極應項錯負,態達發正誤極,到 A 生確;,該平還負項;該反衡原正極,反應狀 D 反確的應態前項應;電該體,
后錯 E,極應反系氣誤項反從應為體;錯應每 B 按恒的誤式發照口容總。生通為容化物
18.答 H 案 3O:(H15-分 6e,除標注外,每空 2 分)
H
(1)H︰C··︰︰HC··︰H 醛基
(2)裂解(1 分) 分餾(1 分,答“蒸餾”也給分)
OH OOCCH3
(3)加成反應 +2CH3COOH 濃 硫 酸△ +2H2O
OH OOCCH3
OH
(4)4 CH3 CCH3 (1 分)
CH3
(5)取 E 和 F 于兩支試管內,分別滴入酸性 KMnO4 溶液,振蕩,使 KMnO4 溶液褪色的是 F,不褪色的是
E 解簡(析式或:可其 A 知他為 D 合石理為油答乙化案酸工),產 C 品為,乙可醛與,B 水為發乙生醇反,應 A
生為成乙 B 烯,B。可以發生連續氧化反應生成 D,再結合 H、G 的結構
(1))A 乙烯為的乙電烯子,石式油為裂 H 解︰生 HC··成︰乙︰烯 HC··,︰煤 H 焦,乙油醛中的含官有能苯團,
可名通稱過為分醛餾基獲。取。
(2
OH OOCCH3
(3)反應②為乙烯和水的加成反應,反應⑥的化學方程式為+2CH3COOH 濃 △硫 酸
。 OH OOCCH3
(+42)H 比 2BO 多兩個“CH2”的屬于同種類型的物質,分子式為 C4H9OH,分子中含有羥基,有 4 種同分
異構
OH
體。其中含有 3 個甲基的結構簡式為 CH3CCH3 。
(有 5)碳 E 碳為雙苯鍵,F,可為以環使己酸烯性,可高用錳酸酸性鉀高溶錳液酸褪鉀色溶。C 液 H 進 3 行鑒
別,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,環己烯中含4.下列敘述正確的是
2025年暑假期末(Z)
A.乙醇的球棍棋型為
高一化學
B.乙炔的電子式為H:C:::E:H
C聚丙烯的結構簡式為七CH,一CH2一CH2
班級
姓名
ci
注意事項：
是同一種物質，可以證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結構
1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名及考號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需
C
改動，用根皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本
5.下列說法正確的是
試卷上無效.
A煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
B.纖維素、蛋白質、油脂都是有機高分子
C.用溴水可鑒別直餾汽油和裂化汽油
可能用到的相對原子質量：H1C12016Cu64
D.向淀粉水解液中依次加入過量氫氧化鈉溶液、碘水，溶液未變藍，說明淀粉已完全水解
一、選擇通：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符
6.某有機物的結構簡式如下，下列說法錯誤的是
合題目要求的。
CH-CH,
CH2COOH
1.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A二氧化碳分解為吸熱反應，因此可利用干冰進行人工降雨
HOHC
CH2 OH
B油脂在破性條件下水解，因此可使用熱的堿液去油污
A.能使酸性KMnO,溶液褪色
C、銨鹽受熱易分解，銨態氮肥應注意低溫保存、深施蓋土
B.1mol該有機物最多消耗3 mol Na
D.鐵粉具有還原性，因此可在月餅袋中加人鐵粉延長保鮮時間
C.1mol該有機物與H2發生加成反應，最多消耗5molH2
2.現代杜會的發展與進步離不開材料，下列有關材料的說法正確的是
D.能與乙醇或乙酸發生酯化反應
7.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是
A素有“現代工業的骨胳”之稱的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
A.Fe分別與氯氣和鹽酸反應所得氯化物相同
B5G手機搭載了智能芯片，此芯片的主要成分為二氧化硅
B.F zO,是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料中的顏料
C儲氫合金能夠吸收大量氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物
C.Fe,O,不可與水反應得到Fe(OH),,所以不能通過化合反應制取Fe(OH)
D.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色
D.向硫酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
3.下列有關氮循環的說法錯誤的是
8.下列化學方程式或離子方程式正確的是
A.向氯化亞鐵溶液中加人稀硝酸：3Fe2++4H*+NO;一3Fe++2HzO+NO↑
A汽車尾氣中含有的NO,中的氨元素主要來自氮氣
B在高溫時，鐵與水蒸氣反應：2Fe十3H,0(g)商遇Fe,0,+3H
B.鎂條在空氣中燃燒產生氮化鎂的過程中氮的化合價降低
C.向100mL1mol·L-FeBr2溶液中通人0.5 mol Cl2,:2Fe2++2Br+2Cl2一2Fe*+
C“雷雨發莊稼”包含的化學變化有N2→NO→NO2→HNO,→硝酸鹽
Br2+4Cl-
D.NO與O,反應生成NO,屬于氮的固定
D.用氯化鐵溶液印刷銅制電路板：Cu十Fe+一Cu2+十Fe2+
高-一期末252化學共6頁第1頁
高一期末257化學共6頁第2頁

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