資源簡介

2025年春期高中一年級期終質量評估
化學試題參考答案
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。）
2
3
4
6
D
B
A
B
C
A
8
9
10
12
13
14
C
A
C
B
C
0
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15.(14分)
(1)C(s,石墨)H02(g)=C02(g)△H=-393.5 kJ-mol-(2分)
(2)吸熱(1分)28kJmo(1分)
(3)負極(1分)：陰(1分)：2N02+8e+4H20=N2+80H;(2分)
(4)①0.07molL-1.min-1(2分)：70%(2分)②ac(2分，答對一個給1分，錯選不給分)：
16.(14分)
(1)直形冷凝管(1分答出冷凝管也給分)a(1分)
(2)停止加熱，待冷卻至室溫后補加沸石(2分)
3)CHCO0H+CH,CH20H數CH,C00CHCH+H0(2分缺少條件扣1分)取
代反應（或酯化反應，1分）：
(4)分液(1分)降低酯的產量和純度(2分，合理答案即可)
(5)CH2OH(CHOH4CHO(2分，.合理即可)：
加熱條件下，向M的水溶液中加新制取的Cu(OH2懸濁液，生成磚紅色沉淀(2分，合
理檢驗方法即可
17.(15分)
()第四周期第IVA族(I分)(2)@》
(1分)
(3)HNO3>H3PO4>H2SiO3 (1)
(4)
點：Ci2分）Na個一Nar個-Na1tr分
(5)H20HS(2分)0與S為同主族元素，最外層電子數相同，電子層數0小于S,原
子半徑0小于S,得電子能力0大于S,非金屬性0強于S,故H0的穩定性大于H2S2
分，答案合理即可)
(6)離子鍵、共價鍵(2分，答對一個給1分，錯答不給分)
AI3+3NH3+3H20一A1(OH3l+3NHt或A13+3NHH20一A1(OH)l+3NHt(2分)
18(15分)
(1)羧基(1分)；1,2-二溴乙烷(1分)
(2)①②(2分)：
(3)
HBr-CH2-CH-Br+K
CHCH-Br+HBr(2分)：13（2分)
Cu
(4)2CH,CH,0H+0,→2CH,CH0+2H,02分缺少條件扣1分：
(5)ad(2分，答對一個給1分，錯選不給分)
CH,CH2
催化劑
○CcH,
(6)
nCH,一CH一定條件
ECH,-CH3
(3分答對一步給1分)2025年春期高中一年級期終質量評估
化學試題
注意事項：
1．本試卷分選擇題和非選擇題。滿分100分，考試時間75分鐘。答題前務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置。
2．答選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
3．答非選擇題時，必須用0.5mm黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5．可能用到的部分相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Br 80
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。）
1．化學與生活、生產、環境等密切相關。下列說法錯誤的是
A.棉、絲、毛一定條件下都能發生水解反應
B.向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液產生沉淀，原因是蛋白質發生了變性
C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都涉及化學變化
D.蛋白質、油脂、糖類都是天然有機高分子化合物
2．下列有關化學用語使用正確的是
A.一氯甲烷的電子式： B.乙醇分子的空間填充模型：
C.聚丙烯的結構簡式： D．乙烯的結構簡式：CH2CH2
3．高鐵動車全列禁煙，車廂內安裝的煙霧傳感器主體是一個放有镅( )放射源的電離室。下列關于的敘述正確的是
A. 的核外電子數為95
B. 含有241個中子
C. 含有146個質子
D. 與互為同素異形體
4．某反應由兩步反應A B C構成，它的反應能量變化曲線如圖。下列有關敘述正確的是
A.三種化合物中B最穩定
B.反應C B的焓變為
C.加入催化劑會改變反應的焓變
D.整個反應的
5．一氧化碳、甲烷、乙醇等物質均可作為燃料電池的原料。下列有關燃料電池的說法錯誤的是
A．若上述燃料電池所用氧化劑均為O2，則消耗相同物質的量的燃料時，乙醇耗O2最多
B.一氧化碳燃料電池中，一氧化碳應從電池的負極通入
C.甲烷燃料電池的電解質常用KOH溶液，電池工作時，負極周圍pH增大
D.堿性環境下，乙醇燃料電池的正極反應為：
6．短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述兩種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A.W、X、Y形成的化合物一定為共價化合物 B.原子半徑： Z>X>Y>W
C.簡單氫化物的還原性：Y>X D．甲中陰陽離子個數比1：1
7．下列有關化學反應的快慢和限度的說法正確的是
A.NO和CO可以緩慢發生可逆反應生成和CO2，其它條件不變，平衡時，增大容器體積，反應速率減慢，NO轉化率減小
B．100mL2mol／L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98％的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
D．SO2的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，既可以加快反應速率，又可增大SO2的平衡轉化率
8．海水開發利用的部分過程如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B.將氯氣通入苦鹵中發生的主要反應的離子方程式為
C.粗鹽經精制可得到氯化鈉溶液，電解該溶液可生成金屬鈉單質
D.海水曬鹽是利用了蒸發結晶的原理，屬于物理變化
9．一種工業洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y、Z、Q位于同周期，Y是地殼中含量最多的元素，Y和Q最外層電子數之和是Z原子L層電子數的2倍，下列說法正確的是
A.X、Z、Q、W均可與Y形成兩種或以上種類的化合物
B.簡單離子半徑：W＞Z＞Y
C.Y的氫化物的穩定性強于Q的氫化物
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Z
10．CH4消除NO2的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進行上述反應。下列情況能用來判斷該反應達到化學平衡狀態的是
A．CH4和N2濃度相同
B.容器中混合氣體的密度不再變化
C.容器內氣體平均分子量不再變化
D．單位時間內，消耗1molCH4同時生成1molCO2
11．（魯必二P121.7題改編）用括號內的試劑和分離方法除去下列物質中的少量雜質，正確的是
A．乙烷中混有乙烯（酸性KMnO4溶液，洗氣）
B.乙醇中混有乙酸（NaOH溶液，蒸餾）
C.己烷中混有己烯（溴的四氯化碳溶液，分液）
D.溴苯中混有溴（NaOH溶液，蒸餾）
12.Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的電池之一，其結構如圖所示。已知電池放電時的總反應為下列說法正確的是
A.正極的電極反應式為
B．將熔融LiCF3SO3改為用稀鹽酸酸化的LiCl溶液，電池的性能更好
C．電池工作時，電子從Li電極經熔融LiCF3SO3移動到FeS2電極
D．電池工作時，每轉移0.4mol電子，負極質量減少2.8g 熔融LiCF3SO3
13．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如下。下列說法中錯誤的是
A.①→②過程中，放出能量并形成了C-C鍵
B.催化劑也參加了化學反應
C．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵的斷裂和形成
D．生成CH3COOH 總反應的原子利用率為100％
14．向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件
下發生反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖所示，已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。下列說法正確的是
A.該反應的化學方程式為3A 2C
B．A的平衡轉化率為30％
C.當容器內氣體的壓強不再變化時，反應達到平衡狀態
D．物質B的起始物質的量為0.04mol
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（14分）探究化學反應中各種能量變化及化學反應快慢和限度是科學研究重要的主題。
（1）（選必一P8例題改編）已知在298K時下列反應焓變的實驗數據：
C(s,
此溫度下，石墨固體和氧氣反應生成氣態二氧化碳的熱化學方程式為
（2）硅是生產太陽能電池的重要材料?！熬珶捁琛狈磻獨v程中的能量變化如圖所示：反應III為 （選填“吸熱”或“放熱”）反應。1molSiHCl3（g）變成1molSiHCl3（l）的焓變ΔH＝
（3）利用反應構成原電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。回答下列問題：電極A是原電池的 （填“正極”或“負極”），該交換膜為 （填“陰”或“陽”）離子交換膜，電極B上發生的電極反應為： 。
（4）t℃時，在某2L密閉容器內發生反應,的物質的量隨時間變化如下表所示：
時間（min） 0 1 2 3 4 5
N2的物質的量（mol） 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
①用H2表示從0～3min內該反應的平均速率 。N2的平衡轉化率 。
②可使該化學反應速率增大，同時又可使的平衡轉化率增大的措施有 。
a.縮小容器體積 b.升高溫度
c.恒容條件下通入氫氣 d.恒容條件下通入氮氣
16．（14分）I．實驗室用如下裝置（加熱裝置略）制備并純化乙酸乙酯，核心步驟如下：
a.制備：向燒瓶X中加入沸石、乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱進行反應。
b．純化：向Z中產品加入飽和Na2CO3溶液，轉移到純化儀器中進行分離。
I制備裝置 II純化儀器
回答下列問題：
（1）儀器Y的名稱是 ，出水口是 （填“a”或“b”）。
（2）甲同學做該實驗，加熱一段時間后，發現沒有加沸石。他接下來的正確操作是
（3）儀器X中發生反應的化學方程式為 。反應類型為 。
（4）純化步驟中分離操作的名稱是 ＿ ，飽和溶液的作用之一是除去粗產品中的乙酸，用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液的缺點是
II.工業上，乙酸乙酯可用淀粉或纖維素為原料進行制備，合成路線如圖所示。
（5）（魯必 二P115改編）M是一種單糖，M的結構簡式為 。檢驗M中存在醛基（-CHO）的方法是 （寫一種即可）
17．（15分）如表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：
族 周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）寫出元素鍺（Ge，原子序數32）在元素周期表中的位置 。
（2）第三周期中非金屬性最強的元素的原子形成簡單離子的結構示意圖為 。
（3）③⑦⑧最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為（填化學式） 。
（4）寫出②的單質在足量④的單質中燃燒產物的電子式 。用電子式表示元素⑤和⑩組成化合物的形成過程 。
（5）④和⑨的單質均能與H2反應生成H2R型化合物，比較這兩種H2R型化合物的熱穩定性 > （填化學式），從原子結構角度解釋原因 。
（6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常見物質Z、M、N可發生以下反應：
i.M中所含的化學鍵種類為 。
ii.生成Z和M的離子方程式 。
18．（15分）烴A是石油裂解氣主要成分之一，其密度在標準狀況下是H2的14倍。下列合成路徑圖中部分產物已經略去，試回答下列問題：
已知反應：代表烴基，X代表鹵素原子）
（1）C中官能團的名稱為 ，E物質的名稱為 。
（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是 。
（3）反應⑤的化學方程式為 ＿，M含苯環的同分異構體還有 種（不考慮立體異構）。
（4）B物質可在銅絲催化作用下被空氣中的氧氣氧化為具有刺激性氣味的物質，寫出反應的化學方程式 。
（5）下列說法正確的是 。
a.D在一定條件下可能會和水反應生成B和C
b.B和F屬于同系物
c.反應⑥得到的有機產物和聚苯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d．與E互為同分異構體的有機物只有1種
（6）（魯必二P13019題改編）工業制備聚苯乙烯的方法是先用苯和烴A在催化劑存在時反應獲得乙苯，乙苯在高溫的作用下催化脫氫可得到苯乙烯。
請根據上述信息寫出以苯和烴A為原料制備聚苯乙烯的路徑（用結構簡式表示）：

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