資源簡介

洛陽市2024——2025學年高一質量檢測
化 學 試 卷
本試卷共8頁，全卷滿分100分，考試時間75分鐘
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量:0 16 Cl35.5
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.化學與生產生活息息相關。下列說法錯誤的是
A.谷氨酸鈉可用作食品增味劑
B.非處方藥的包裝上印有“OTC”標志
C.水果罐頭中常加入維生素 C 作抗氧化劑
D.糖類在酶的作用下均能水解，為人體提供能量
2.下列包裝標簽上的安全標識與試劑對應正確的是
3.只用一種試劑,將NH4Cl、(NH4)2SO 、Na2SO4、KCl4種物質的溶液分開,這種試劑是
A. NaOH 溶液 B. BaCl 溶液 C. Ba(OH) 溶液 D. AgNO 溶液
4.下列有關化學用語的表示方法中正確的是
A.二氧化碳的結構式：O—C—O B.甲烷分子的空間填充模型：
C.乙烯的結構簡式:CH2CH D.羥基的電子式:
5.在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是
C.石英砂焦炭劑粗硅 D. MgCl2溶液
6.下列離子方程式書寫正確的是
A.將鋁片插入硫酸銅溶液中：
B. SO 通入 NaClO溶液中:
C. Na與水反應:
D.將稀鹽酸滴在石灰石上：
7. X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，只有Z和W 位于同一周期，X的族序數等于周期序數，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍，Z是海水中含量最多的金屬元素，W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法錯誤的是
A.原子半徑:W>Z B. X Y分子呈V形
C. WY 具有漂白作用 D.簡單氫化物的穩定性：Y>W
8.大氣中的氯氟烴光解產生的氯自由基(Cl·)能夠催化O 分解，加速臭氧層的破壞。反應進程及其能量變化如圖。
下列說法正確的是
A.催化反應①和②均為放熱過程
B. Cl·參與反應改變了反應歷程，△H 減小
C. Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大
D. Cl·催化 分解的總反應速率主要由反應①決定
9.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖所示。下列有關山梨酸的說法正確的是
A.與乙酸互為同系物
B.分子式為C6H6O CH3CH=CH-CH=CH-COOH
C.分子中所有原子可能在同一平面上
D.既能發生取代反應又能發生加成反應
10.下列實驗操作、現象和結論相對應的是
選項 實驗操作、現象 結論
A 向某溶液中加入 BaCl 溶液，產生白色沉淀 原溶液中含有
B 鐵粉與稀鹽酸充分反應后滴加 KSCN 溶液，溶液未變紅 鐵粉沒有生銹
C 用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的氣味 該織物含蛋白質
D 取少量食鹽加水溶解，滴加淀粉溶液，振蕩，溶液顏色無變化 該食鹽為非加碘鹽
11.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A.探究溫度對化學平衡移動的影響 B.實驗室制取 C.測定鋅與稀硫酸的反應速率 D.測定中和反應的反應熱
12.“吹出法”海水提溴的工藝流程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.“吹出法”從海水中提溴利用了溴單質的揮發性
B.吸收塔中反應的化學方程式：
C.通過吹出塔、吸收塔后，溴元素得到了富集
D.該流程中得到 理論上需消耗 (標準狀況)
可用來制備次氯酸鹽。通過 和潮濕的 反應，可生成 氣體 和另一種鹽X。 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. X中僅含有離子鍵
B.反應中所有元素的最高正化合價等于它所處的族序數
C.反應每消耗 (標準狀況)，轉移電子數是(
和水反應生成次氯酸，該反應為氧化還原反應
14.我國科學家設計了一種可同時實現 制備和海水淡化的新型電池，工作原理如圖所示。c、d為離子交換膜，能夠允許特定電荷的離子通過，同時阻擋其他離子或分子。
下列說法錯誤的是
A.電極a上發生了還原反應
B.正極區附近溶液的pH減小
C.電極 b的反應式：
D.若海水用NaCl溶液模擬，Na 通過c向左側遷移
15.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：
反應Ⅰ:
反應Ⅱ:( )
在恒容條件下，按 投料比進行反應，平衡時含碳物質體積分數(某含碳組分物質的量占所有含碳組分總物質的量的百分數)隨溫度的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A.反應Ⅰ的△H<0,反應Ⅱ的△H > 0 B. M點反應Ⅰ的平衡常數K約為1
C.加入合適的催化劑可由N點到P點 D. N點 的物質的量是 的2倍
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.(14分)
煤的干餾實驗如圖所示。
回答下列問題：
(1)儀器X 的名稱是 。實驗中，導管末端置于液面以上的原因為 。
(2)證明水層中含有氨的方法為 。
(3)煤干餾后所得固體在冶金工業中有重要應用，其主要成分為 。
(4)煤的干餾產生的可燃氣體中含有乙烯，下圖展示了乙烯的部分用途。
①聚乙烯的結構可表示為 ，乳酸中官能團的名稱為 。
②反應i的化學方程式為 ，反應 ii 的反應類型為 。
③乙烯與O 在銀作催化劑的條件下可得到環氧乙烷（） 此反應的原子利用率為 。
17.(12分)
以硫鐵礦(主要成分為 含有 ，雜質)為主要原料，制備軟磁性材料 的工藝流程如圖所示。
已知：
回答下列問題：
(1)氣體X 的主要成分有 N 和 (填化學式)。
(2)“酸浸”的目的是 ，提高“酸浸”速率的措施有 (寫出一個即可)。
(3)“還原”中加入過量鐵粉反應的離子方程式為 、 。
(4)“除鋁”過程中，NaOH 溶液過量會使濾渣2中 溶解生成 (填化學式)。
(5)濾液中的主要成分為 “沉鐵”時發生反應的離子方程式為 。
18.(14分)
某學習小組欲利用 平衡體系探究影響化學平衡的因素。將 溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合,得到紅色溶液 X,各取2 mL 溶液X,分別裝在a、b、c、d、e、f六支試管中。
回答下列問題：
(1)實驗室中，配制. 溶液和50 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液,需使用的玻璃儀器，除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有 。
(2)向試管b中加入少量鐵粉，觀察溶液紅色比試管a淺，說明加入鐵粉后，反應 的濃度商Q K(填“>”或“<”),平衡向 (填“正”或“逆”)反應方向移動。
(3)向試管c中滴加5滴0.03 mol/L KCl溶液，觀察到溶液紅色比試管 a淺，產生該現象的原因可能是 或者不參與離子反應的K 或Cl 對平衡產生了影響。
(4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分別滴加5滴不同濃度的 KCl 溶液，測得各溶液的透射率(溶液顏色越深，透射率越小)隨時間變化的曲線如圖所示。
開始得到紅色溶液X 時用較低濃度 和KSCN溶液的原因是 。由上述實驗可以得到結論：KCl對平衡有影響，且KCl溶液濃度越大，影響 (填“越大”、“越小”或“不變”)。
(5)向試管 d 中滴加5滴3 mol/L 鹽酸,溶液變淺,呈橙色。已知: (黃色)。為了進一步探究溶液顏色變化的原因，設計如下實驗：
編號 操作 現象
① 向試管e中滴加5滴水 溶液顏色無明顯變化
② 向試管f中滴加5滴3m ol/L KCl溶液 溶液顏色變淺，呈橙色
實驗①的目的是 。根據實驗結果分析，溶液變為橙色與加入的 (填離子符號)有關。
19.(15分)
含氮化合物是化工、環保等領域的研究熱點。
(1)N (g)和O (g)反應生成NO(g)過程的能量變化如圖所示。
的反應熱ΔH= kJ/ mol。
(2)目前，常利用催化技術將汽車尾氣中的NO與CO轉化成N 和CO ，反應方程式為
已知,在25℃時:
i
ii
結合以上數據，分析使用催化劑能有效消除NO、CO尾氣污染的原因為 。若尾氣溫度過高將導致污染氣體濃度偏高，原因可能是 (忽略溫度變化對平衡常數的影響)。
(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向1 L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應 C時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下表所示。
時間/ min 0 10 20 30 40 50
c(NO)/(mol/L) 1.0 0.60 0.50 0.50
0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30
0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30
①T ℃時,0~20 min 的平均反應速率 ，該反應的平衡常數K= 。
②溫度不變，30 min 后，只改變了某一反應條件，( 改變的條件可能是 ____(填標號)。
a.通入0.1m ol 的N 和 b.適當縮小容器的體積
c.通入0.2m ol 的 NO d.使用催化劑
③若30 min后升高溫度到 ，達到平衡時，容器中NO、N 的濃度之比為3：1，則 Q 0(填“>”或“<”)。
洛陽市2024——2025學年高一質量檢測
化學參考答案
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1~5 DACBC 6~10 CADDC 11~15 ADABB
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.(14分)
(1)具支試管(2分) 防止倒吸(2分)
(2)能聞到刺激性氣味；或將水層中的液體滴在紅色石蕊試紙上，觀察試紙顏色變藍(2分)
(3)碳(C)或焦炭(1分)
(4)① (1分) 羥基、羧基(2分)
(2分) 加成反應(1分)
③100%(1分)
17.(12分)
(1)SO (1分)
(2)將Fe2O3、Al2O3轉化為Fe 、Al 或除去 SiO (2分) 適當升溫、適當增加酸的濃度、攪拌等(寫出一種即可)(1分)
(2分) (2分)
(4)[Al(OH) ] 或 Na[Al(OH) ](2分)
)(2分)
18.(14分)
(1)50mL 容量瓶(2分)
(2)>(1分) 逆(1分)
(3)溶液被稀釋，顏色變淺(2分)
(4)最初得到的 Fe(SCN) 濃度小，加入較濃的 KCl溶液能觀察到明顯變化或最初濃度低時溶液顏色較淺，可減少對透射率測定結果的影響(2分) 越大(2分)
(5)排除稀釋使溶液顏色變化的干擾(2分) Cl (2分)
19.(15分)
(2分)
平衡常數 該反應正向進行的程度很大，使用合適的催化劑能快速使NO、CO 較充分轉化為 和 (2分)溫度過高導致催化劑的活性下降，NO與CO的反應速率變小(2分)
(3)①0.025(2分) 0.25(2分)
②0.60(2分) abc(2分) ③<(1分)

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