資源簡介

答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)
2．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的簡單分類
3．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】離子共存
4．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
5．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】焰色反應(yīng)；鐵的氧化物和氫氧化物
6．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】烯烴；同系物
7．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
8．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素
9．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用
10．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)
11．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
12．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性
13．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
14．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；氯水、氯氣的漂白作用
15．【答案】（1）分液漏斗；平衡壓強(qiáng)，有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下
（2）
（3）
（4）
（5）1.6
（6）吸收尾氣，防止污染空氣
【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；離子方程式的書寫；二氧化硫的漂白作用
16．【答案】（1）三頸燒瓶
（2）；I
（3）平衡右移，有利于NH2COONH4生成
（4）過濾；c；反應(yīng)溫度過高或反應(yīng)體系中有水
（5）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨與水反應(yīng)生成碳酸銨
（6）
【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法
17．【答案】（1）
（2）3
（3）
（4）O2->Mg2+>Na+
（5）HCl>H2S>SiH4
（6）
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較
18．【答案】（1）溶解Fe，使其進(jìn)入溶液，從而通過過濾實(shí)現(xiàn)分離
（2）；SiO2
（3）、
（4）A
（5）+1；6：1
（6）除去濾渣中未反應(yīng)的Zn
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；pH的簡單計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】（1）由分析可知，“酸溶1”是為了溶解Fe，使其進(jìn)入溶液，從而通過過濾實(shí)現(xiàn)分離。
（2）“酸溶2”中轉(zhuǎn)化為，Rh元素化合價(jià)由0升高至+3，HNO3中N元素化合價(jià)由+5降低至+3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由分析可知，濾渣的主要成分為SiO2。
（3）“高溫還原”過程中，和均被H2還原為Rh，Rh元素化合價(jià)均由+3降低至0，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。
（4）初始濃度為，則溶液中，當(dāng)恰好生成沉淀時(shí)，，，，因此為避免生成沉淀，溶液的pH<2.4，故答案為：A。
（5）配離子中，配體帶1個(gè)負(fù)電荷，設(shè)Rh的化合價(jià)為x，則，則x=+1；(III)以計(jì)，反應(yīng)中Rh(III)還原至Rh(I)，每個(gè)Rh得到2個(gè)電子，SnCl2為還原劑，部分被氧化為，Sn(II)被氧化為Sn(IV)，每個(gè)Sn失去2個(gè)電子，同時(shí)反應(yīng)過程中，部分SnCl2結(jié)合一個(gè)Cl-形成，作為新的配體，每生成1個(gè)，需要5個(gè)SnCl2，因此理論上和(III)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為。
（6）“二次還原”過程中，為確保完全反應(yīng)，加入的Zn需過量，過濾后剩余Zn和生成物Rh存在于濾渣中，因此再向?yàn)V渣中加入濃鹽酸的目的為：除去濾渣中未反應(yīng)的Zn。
【分析】貴金屬合金粉[主要成分為、(銠)、，含有少量]中加入濃鹽酸進(jìn)行酸溶1，F(xiàn)e溶于濃鹽酸生成氯化亞鐵，其他均不溶，分離出氯化亞鐵溶液，濾渣中加入王水進(jìn)行酸溶2，“酸溶2”中轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng) ，SiO2不與濃鹽酸、王水反應(yīng)，因此濾渣為SiO2，過濾除去后煮沸，再加入濃鹽酸、DETA沉銠，將銠元素沉淀，“灼燒”后分解成銠單質(zhì)，通入氫氣高溫還原得到銠粉；濾液2中主要含有Pt元素，向?yàn)V液2中加入氯化銨沉鉑，分離出含鉑沉淀，加入SnCl2將(III)還原為，加入Zn進(jìn)行二次還原，分離出濾液3，為了保證被還原完全，加入的Zn是過量的，則二次還原后，加入濃鹽酸進(jìn)行酸溶3，除去過量的Zn得到銠粉。高一期末化學(xué)試卷
一、單選題（本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）
1．二氧化氯()常用于自來水殺菌消非，高效、安全。制取的化學(xué)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是
A．二氧化氯是由分子構(gòu)成的物質(zhì)
B．該反應(yīng)共涉及兩種氧化物
C．自來水殺菌消毒利用了的物理性質(zhì)
D．反應(yīng)中僅有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化
2．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是
選項(xiàng) 純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
A 液氯 純堿 氯化銀 干冰
B 蒸餾水 漂白粉 氯化氫 二氧化硫
C 小蘇打 鹽酸 鐵 碳酸鈣
D 氨水 氫氧化鐵膠體 氯化銅 氧化鈉
A．A B．B C．C D．D
3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO
B．在含NaClO溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
D．使紫色石蕊變紅的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO
4．硫及其化合物的“價(jià)—類二維圖”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．硫在過量的氧氣中燃燒只能生成X，不可能生成Y
B．通入BaCl2溶液中，不會(huì)有白色沉淀生成
C．H2S與X反應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下化合生成
5．下列古文或諺語中蘊(yùn)含著一定的化學(xué)知識(shí)或原理，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．百煉成鋼——通過反復(fù)錘煉，除去鐵中部分雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼
B．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色試驗(yàn)
C．“雨過天晴云破處，這般顏色做將來。”所描述的瓷器青色，不是來自氧化鐵
D．落湯螃蟹著紅袍——這種變化是物理變化
6．富瓦烯類化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是
A．乙與丙互為同系物
B．甲分子中所有原子不可能共平面
C．甲的一溴代物種數(shù)少于丙
D．三者各1 mol時(shí)，與氧氣發(fā)生完全加成，消耗H2的物質(zhì)的量相等
7．和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化劑表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為： ，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法正確的是
A．為該反應(yīng)的催化劑
B．
C．反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成
D．、CO的鍵能總和大于、的鍵能總和
8．將0.20molA和0.10molB充入1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。則第12min時(shí)改變的條件是
A．增大A的濃度 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．加入催化劑
9．科學(xué)家開發(fā)了一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是
A．a(chǎn)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)
B．正極的電極反應(yīng)為
C．鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為
D．若有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)空氣參與反應(yīng)，則電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移
10．為了方便貯存、運(yùn)輸，工業(yè)上將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)。該物質(zhì)具有Na2CO3與H2O2的雙重性質(zhì)，可用作無毒漂白劑和供氧劑。制備過碳酸鈉的工藝流程如下圖所示：
在反應(yīng)器內(nèi)，先將飽和 Na2CO3溶液和穩(wěn)定劑混合均勻，再緩慢滴入30%H2O2溶液，在磁力攪拌下充分反應(yīng)。下列物質(zhì)中，可作為穩(wěn)定劑使用的是
A．NaClO B．Na2SO4 C．MnO2 D．Na2SO3
11．化合物 有多種同分異構(gòu)體，其中屬于苯的衍生物，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的酯類化合物有幾種
A．9 B．12 C．15 D．18
12．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是
A．Y2為0.4mol/L B．Y2為0.3mol/L
C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L
13．利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，探究與能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．②中的水可除去和硝酸蒸氣
B．當(dāng)④中紅棕色氣體消失時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈
C．因反應(yīng)生成，故無需尾氣處理
D．④中紅色固體變黑說明能氧化
14．實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖中所示的實(shí)驗(yàn)點(diǎn)滴板上描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或推論正確的是
A．往固體中滴加溶液，有氣體產(chǎn)生且生成大量的白色沉淀
B．新制氯水滴加到pH試紙或淀粉KI溶液孔穴中，都體現(xiàn)新制氯水的漂白性
C．生銹鐵屑加過量稀硫酸后，通過滴加溶液的褪色來驗(yàn)證原溶液中存在
D．生銹鐵屑加過量稀硫酸后，若滴加KSCN溶液變成血紅色可驗(yàn)證原溶液存在
二、非選擇題（本大題共4個(gè)小題，共58分）
15．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取并驗(yàn)證其性質(zhì)。
（1）儀器a的名稱為　 　，儀器a連接的導(dǎo)管的作用是　 　。
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）若裝置B中無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪色，則使品紅的水溶液褪色的含硫微粒可能是　 　(填化學(xué)式)。
（4）裝置D中溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（5）裝置E中盛有100 mL 0.100 mol/L的酸性溶液，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的的質(zhì)量為　 　g。
（6）裝置F的作用是　 　。
16．氨基甲酸銨(NH2COONH4)是白色斜方晶狀晶體或晶狀粉末，40℃以上易分解，易溶于水、醇，在潮濕空氣或水溶液中轉(zhuǎn)化成碳酸銨，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(部分夾持儀器已省略)制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小品體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。回答下列問題：
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
（1）圖甲中儀器X的名稱為　 　。
（2）寫出該實(shí)驗(yàn)制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　；圖甲中虛線框內(nèi)儀器應(yīng)選取　 　(填圖乙中儀器前面的數(shù)字)。
（3）已知制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為，制備過程中，將儀器X放入冰水浴中更有利于生成NH2COONH4，原因是降低溫度，一是防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解，二是　 　。
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是　 　(填操作名稱)；為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是　 　(填序號(hào))。
a．常壓加熱烘干　　　　　b．高壓加熱烘干　　　　　c．常溫真空烘干
制取的氨基甲酸銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸銨，其原因可能是　 　。
（5）尾氣處理裝置如圖所示，濃硫酸的作用是吸收多余氨氣和　 　。
（6）氨基甲酸銨不穩(wěn)定，加熱時(shí)生成尿素[CO(NH2)2]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
17．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題。
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是　 　。
（2）前三周期所有元素中，原子最外層電子數(shù)是元素所處周期數(shù)2倍的元素有　 　種。
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（4）在②、③、④這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序?yàn)椤? 　(填離子符號(hào))。
（5）⑥、⑦和⑧三種元素的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的依次為　 　(填化學(xué)式)。
（6）寫出元素⑤的單質(zhì)與元素③最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式　 　。
18． 一種從預(yù)處理得到的貴金屬合金粉[主要成分為、(銠)、，含有少量]中盡可能回收銠的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸溶1”的目的是　 　。
（2）已知“酸溶2”中轉(zhuǎn)化為，則生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為　 　；“濾渣”的主要成分是　 　(填化學(xué)式)。
（3）“沉銠”中得到的沉淀經(jīng)“灼燒”后分解成銠單質(zhì)，但夾雜少量和，則“高溫還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）若“活化還原”在室溫下進(jìn)行，初始濃度為，為避免生成沉淀，溶液適宜的為____(填標(biāo)號(hào))[已知的]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
（5）“活化還原”中，必須過量，其與(III)反應(yīng)可生成，提升了的還原速率，該配離子中的化合價(jià)為　 　；反應(yīng)中同時(shí)生成，(III)以計(jì)，則理論上和(III)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為　 　。
（6）“酸溶3”的目的是　 　。

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